离子方程式的书写及判断——突破训练（一）【解析版】.doc

离子方程式的书写及判断 突破训练（四）‎ ‎1．下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．用氨水吸收过量二氧化硫： NH3·H2O + SO2 ＝ NH4++ HSO3－‎ B．实验室用MnO2与浓盐酸加热反应制Cl2：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42－＝BaSO4↓‎ D．硫酸酸化的FeSO4 溶液中加入 H2O2溶液： Fe2++2H ++ H2O2= Fe3++2H2O ‎【解析】A. 氨水显碱性，二氧化硫为酸性氧化物，氨水和过量二氧化硫反应的离子方程式： NH3·H2O + SO2 ＝ NH4++ HSO3－，故A正确；B.实验室用MnO2与浓盐酸加热反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误；C.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2OH-+Ba2++SO42－+2H+＝BaSO4↓+2 H2O,故C错误；D.硫酸酸化的FeSO4 溶液中加入 H2O2溶液;2Fe2++2H ++ H2O2= 2Fe3++2H2O，故D错误。‎ ‎2．下列离子方程式表达正确的是 A．硫化钠的水解反应：S2-+H3O＋HS-+H2O B．用铜作阳极电解氯化铜溶液：Cu2＋+2Cl-Cu+Cl2↑‎ C．Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+H2OHCO3－+OH－‎ D．在Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至pH=7：Ba2＋+OH－+H＋+SO42-=BaSO4↓+H2O ‎【解析】A.S2-水解，消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，离子方程式为S2-+H2OHS－+OH-，A错误；B.用Cu作阳极，阳极发生氧化反应，Cu-2e-=Cu2+，在阴极上溶液中的Cl-失去电子变为Cl2，故电解总反应方程式为Cu+2Cl-Cu2++Cl2↑，B错误；C.Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，用离子方程式表示为：CO32-+H2OHCO3－+OH－，C正确；D.在Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至pH=7：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O，D错误。‎ ‎3．氢氧化铈[Ce(OH)4‎ ‎]是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：‎ 下列说法错误的是 A．滤渣A中主要含有SiO2、CeO2‎ B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑‎ D．过程④中消耗 11.2L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为2×6.02×1023‎ ‎【解析】A.CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2，故A正确；B.结合过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；C.稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为Ce2（SO4）3、O2和H2O，反应的离子方程式为：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故C错误；D.过程④中消耗 11.2L O2的物质的量为0.5mol，转移电子数为0.5mol×NA=2×6.02×1023，故D正确。‎ ‎4．下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2＋＋OH－＋NH4+＋SO42-===BaSO4↓＋NH3·H2O B．用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑‎ C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO3-‎ ‎【解析】A．该反应不符合正确配比，离子方程式为Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓‎ ‎+2NH3•H2O，故A错误；B．电解饱和CuCl2溶液时，阴极上Cu2+放电能力大于H+，阳极上氯离子放电，所以相当于电解氯化铜本身，电池反应式为Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑，故B错误；C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，离子方程式为SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-‎ ‎，故C错误；‎ D．苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D正确。‎ ‎5．在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO C．NH、H＋、S2O、PO D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO ‎【解析】B项中Hg2＋与S2－，Pb2＋与S2－、SO均不能大量共存；C项中H＋与S2O、PO不能大量共存；D项中Al3＋、Ca2＋与CO均不能大量共存。‎ ‎6．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)‎ A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5NO＋ 6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O ‎ B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液： NH＋HCO＋2OH－===CO＋ NH3·H2O ＋H2O C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe 2＋＋I2‎ D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl－＋2H2O===Cl2↑＋H2↑＋2OH－‎ ‎【解析】Ba2＋＋2OH－ ＋NH ＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，故B错误；Fe3＋＋3NO＋12H＋＋10I－===Fe2＋＋5I2＋3NO↑＋6H2O，故C错误；熔融氯化钠中没有水分子，只有钠离子和氯离子，则电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，故D错误。‎ ‎7．下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－‎ B．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO C．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋‎ D．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋‎ ‎【解析】足量的氯气将Br－和Fe2＋完全氧化成Br2和Fe3＋，A项正确；NaClO溶液和FeCl2溶液混合，会发生氧化还原反应，B项错误；在强碱溶液中不生成H ‎＋，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，C项错误；用铜作电极电解CuSO4溶液，铜的还原性比OH－强，故Cu先于OH－放电，阳极：Cu－2e－===Cu2＋，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，相当于电解精炼铜，不会产生O2，D项错误。‎ ‎8．用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H＋＋SO===H2O＋SO2↑的反应个数有(　　)‎ A．4个　　　　　　　　　 B．5个 C．8个 D．12个 ‎【解析】2H＋＋SO===H2O＋SO2↑中H＋应由强酸电离提供，则符合条件的酸有硝酸、硫酸、盐酸；但硝酸有氧化性，可以把SO氧化生成SO，不符合题意；而SO应由可溶性的亚硫酸盐电离提供，则可以是钠盐和钾盐，故符合条件的反应应该有4个。‎ ‎9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．饱和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO B．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋‎ C．由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、Cl－‎ D．c(OH－)＝Kw的溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋‎ ‎【解析】　饱和氯水具有氧化性，SO不能大量存在，A项错误；Na2S溶液中，Cu2＋与S2－反应生成CuS黑色沉淀而不能大量存在，B项错误；该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，无论是酸溶液中还是碱溶液中Ba2＋、K＋、NO、Cl－均能大量共存，C项正确；‎ c(OH－)＝Kw，则c(H＋)＝1 mol·L－1，酸性条件下，NO、I－发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误。‎ ‎10．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)‎ A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－===AlO＋H2↑‎ B．少量钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑‎ C．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ ‎【解析】　浓烧碱溶液中加入铝片，离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ ‎，A选项错误；碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时应写化学式，C选项错误；铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，D选项错误。‎ ‎11．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　　)‎ 选项 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋‎ 将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋‎ B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：‎ SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C 用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑‎ 用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2‎ D 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：‎ H＋＋OH－===H2O 稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：‎ H＋＋OH－===H2O ‎【解析】　A项，活泼金属钠加入盐溶液中先与水反应，不会置换出盐中的金属；B项，H2SO3的酸性强于HClO，但SO2具有还原性，Ca(ClO)2具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应；C项，用惰性电极电解MgBr2溶液生成Mg(OH)2沉淀、H2和Br2；D项，稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO3与Ba(OH)2溶液的中和反应均可用H＋＋OH－===H2O表示。‎ ‎12．下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是(　　)‎ 选项 目的 操作 离子方程式 A 比较Fe2＋和Br－‎ 向FeBr2‎ ‎2Br－＋Cl2===Br2‎ 还原性强弱 溶液中加少量氯水 ‎＋2Cl－‎ B 比较C、Si非金属性强弱 向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳 SiO＋CO2＋H2O=== H2SiO3↓＋CO C 除去CO2中的SO2‎ 将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 CO＋SO2=== SO＋CO2‎ D 实验室制取氯气 向MnO2固体中加入浓盐酸并加热 MnO2＋4HCl(浓) Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O ‎【解析】选B　向FeBr2溶液中加少量氯水，发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故A错误；向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO，可比较C、Si非金属性强弱，故B正确；将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，发生反应：2HCO＋SO2===SO＋H2O＋2CO2，故C错误；向MnO2固体中加入浓盐酸并加热，发生反应：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故D错误。‎ ‎13．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)‎ A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3·H2O＋H2O C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2‎ D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－‎ ‎【解析】碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，应有碳酸钡沉淀生成，B项错误；酸性条件下NO的氧化性强于Fe3＋的氧化性，故NO优先氧化I－，C项错误；用惰性电极电解熔融的氯化钠应生成氯气和钠，没有水参加反应，D项错误。‎ ‎14．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是(　　)‎ 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A K＋、AlO、NO 过量CO2‎ CO2＋2H2O＋AlO=== Al(OH)3↓＋HCO B Fe3＋、I－、ClO－‎ NaOH溶液 Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓‎ C Ba2＋、Na＋、OH－‎ NaHCO3溶液 HCO＋OH－=== CO＋H2O D Al3＋、HCO、Cl－‎ NaOH溶液 Al3＋＋4OH－=== AlO＋2H2O ‎【解析】K＋、AlO、NO可以大量共存，加入过量CO2与AlO反应生成Al(OH)3和HCO，A项正确；Fe3＋和ClO－均具有较强的氧化性，而I－具有较强的还原性，故Fe3＋、ClO－与I－不能大量共存，B项错误；Ba2＋、OH－、Na＋可以共存，加NaHCO3溶液后，HCO＋OH－===CO＋H2O，Ba2＋与CO生成BaCO3沉淀，C项错误；Al3＋与HCO发生双水解，不能共存，D项错误。‎ ‎15．现有A、B、C、D、E五种钠盐，它们分别是NaClO、Na2SO3、NaCl、NaHCO3、NaHSO4中的某一种。为验证各种物质的具体成分，将固体样品分别配成溶液后进行实验(整个实验不允许使用其他试剂)。‎ ‎(1)某同学进行了如下实验，请完成实验内容。‎ 序号 实验操作 实验结论 ‎①‎ 将D溶液分别加入其他溶液中时，B、E中有气体产生 D的化学式为______________‎ ‎②‎ 将B溶液和C溶液混合时，无明显现象，再向该混合溶液中加入D溶液，仍无明显现象 C的化学式为______________，‎ E的化学式为______________‎ ‎(2)写出B、C两种溶液混合时反应的离子方程式________________。‎ ‎【解析】NaHSO4充当一元强酸的作用，将D滴到B、E中有气体产生，则D为NaHSO4，B、E为Na2SO3、NaHCO3中的一种。将B溶液和C溶液混合后，再滴NaHSO4无现象，故B、C已发生反应，NaHCO3除NaHSO4外与其他几种钠盐不反应，而Na2SO3与NaClO发生氧化还原反应，便知B为Na2SO3，E为NaHCO3，C为NaClO，A为NaCl。‎ 答案：(1)NaHSO4　NaClO　NaHCO3‎ ‎(2)ClO－＋SO===SO＋Cl－‎