离子共存及离子推断——突破训练（二）【原卷版】.doc

离子共存及离子推断 突破训练（二）‎ ‎1．在给定环境中，下列各组离子一定大量共存的是（ ）‎ A．甲基橙呈红色的溶液中：K+、Na+、S2－、AlO2－‎ B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－‎ C．常温下，在= 1×1012的溶液中：NH4+、CO32－、K+、Cl－‎ D．常温下，水电离出的c(OH—)=1×10—13 mol/L的溶液中：Na+、NH4+、HCO3－、NO3‎ ‎【解析】A．甲基橙显红色的溶液是一个强酸性的溶液，此溶液中S2-、AlO2-将不能大量存在，A项错误；B．该溶液是一个强酸性溶液，此时所给的4种离子既不与氢离子反应，相互间也不反应，可以大量共存，B项正确；C．该溶液是一个强酸性溶液，此时CO32-将不能大量存在，C项错误；D．该溶液中水的电离受到抑制，可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，此时HCO3-均将不能大量存在，D项错误。‎ ‎2．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )‎ A．CO32-、H+、Na+、NO3- B．H+、Ag+、Cl-、SO42-‎ C．Ba2+、Ca2+、SO42-、OH- D．K+、Na+、OH-、NO3-‎ ‎【解析】A、CO32－、H＋之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C不选；B、Ag＋、Cl－，Ag＋、SO42－之间反应生成硫酸银沉淀、氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故B不选；C、Ba2＋、Ca2＋与SO42－能够发生反应，Ca2＋、OH－能够生成微溶物氢氧化钙，在溶液中不能大量共存，故C不选；D、K＋、Na＋、OH－、NO3－之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。‎ ‎3．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）‎ A．c(NH4+)=0.1mol/L的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-‎ B．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中： Na+、NH4+ 、Cl-、SO42-‎ C．c(HCO3-)=1.0mol/L的溶液中： Na+、Al3+、SO42-、NO3-‎ D．使石蕊变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32-、AlO2-‎ ‎【解析】A．Fe3+与I-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意；B．常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；C．Al3+与HCO3-能够发生双水解反应，不能大量共存，故C不符合题意；D．能使石蕊变蓝的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、AlO2-、K+、CO32-之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D符合题意。‎ ‎4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A．0.1mol·L—1NaOH溶液：K+、Na+、SO42--、CO32—‎ B．0.1mol·L—1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3—、Cl—‎ C．0.1mol·L—1AlCl3溶液：K+、NH4+、F—、SO42—‎ D．c(H+)/c(OH—) = 1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO—、NO3—‎ ‎【解析】A．碱性溶液中，离子之间不发生任何反应，则一定能大量共存，故A正确；B．Ba2+与CO32-反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，故B错误；C．Al3+可与F-发生离子反应生成配合离子，不能大量共存，故C错误；D．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液呈酸性，ClO-不能在酸性条件下大量共存，故D错误。‎ ‎5．pH＝0的某X溶液中，除H＋外，还可能存在Al3＋、Fe2＋、NH、Ba2＋、Cl－、CO、SO、NO中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：‎ 下列有关判断不正确的是(　　)‎ A．生成气体A的离子方程式为 ‎3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．生成沉淀H的离子方程式为 AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO C．溶液X中一定没有的离子为CO、Ba2＋‎ D．溶液X中一定含有的离子是H＋、Fe2＋、SO、NH、Al3＋‎ ‎【解析】选C　X溶液呈强酸性，则溶液中不存在CO；X溶液和Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀C，则溶液中存在SO，不存在和SO反应的Ba2＋，C是BaSO4；酸性条件下NO具有强氧化性，加入Ba(NO3)2溶液产生了气体A，则溶液X中存在Fe2＋，不存在NO，A是NO；溶液B中加入过量NaOH溶液时产生了气体D，则溶液中含有NH，D是NH3，沉淀F是Fe(OH)3；溶液E中通入过量CO2时产生沉淀H和溶液G，则溶液X中存在Al3＋，沉淀H是Al(OH)3。A项，溶液X中含有Fe2＋，酸性条件下与NO反应生成NO，反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；B项，生成沉淀H的离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO；C项，溶液X中一定没有的离子为CO、Ba2＋、NO；D项，溶液X中一定含有的离子是H＋、Fe2＋、SO、NH、Al3＋。‎ ‎6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）‎ A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-‎ B．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、SCN－‎ C．＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-‎ D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-‎ ‎【解析】A. 使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO3-、Mg2＋不能大量存在 ，且ClO－与HSO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；B. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存，选项B错误；C. ＝0.1 mol·L－1的溶液中c(H+)=10-1mol/L，为强酸性溶液，HCO3-不能大量存在，选项C错误；D. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-、HCO3-相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。‎ ‎7．常温下某溶液中水电离出的c(H+)=1×10－10 mol•L-1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－‎ C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－‎ ‎【解析】常温下某溶液中水电离出的c(H+)=1×10－10 mol•L-1，由此可见水的电离受到抑制，所以溶液为酸性或是碱性，即溶液中可能还存在大量氢离子或是氢氧根离子；A.若溶液呈酸性，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，若溶液呈碱性，则NH4＋、Fe2＋不能大量存在，故A不选；B. Na＋、K＋、Cl－、SO42－与H+、OH-都不反应，所以可以大量共存，故B正确；C. 若溶液呈碱性，Mg2＋、H＋不能大量存在，故C不选；D.不论是酸性还是碱性溶液中，HCO3-都不能大量存在，故D不选。‎ ‎8．常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是( )‎ A．H+、Na+、SO42-、CH3COO- B．Na+、I-、Cl-、Fe3+‎ C．Al3+、NH4+、Br-、HCO3- D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-‎ ‎【解析】A.H+与CH3COO-结合生成弱电解质，则不能大量共存，故A错误；B.I-与Fe3+发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C.Al3+与HCO3-发生相互促进的双水解反应而不能大量共存，故C错误；D.该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确。‎ ‎9.向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如图所示。沉淀生成与溶解时溶液的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是(　　)‎ 氢氧化物 溶液pH 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 Fe(OH)3‎ ‎2.3‎ ‎3.4‎ ‎—‎ ‎—‎ Al(OH)3‎ ‎3.3‎ ‎5.2‎ ‎7.8‎ ‎12.8‎ A．OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3‎ B．原溶液中c(Cl－)＝c(SO)‎ C．AB段可能发生的反应是 ‎2SO＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓‎ D．C点溶液呈碱性的原因是AlO水解，其离子方程式为AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋OH－‎ ‎【解析】选B　Al2(SO4)3、FeCl3与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式如下：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，由BC段变化可知，有2 mol Al(OH)3溶解，由Al2(SO4)3的化学式可知，n(SO)＝3 mol，则OA段生成的n(BaSO4)＝3 mol，OA段提供的n(OH－)＝6 mol，由表中数据可知Fe3＋先沉淀，且Al(OH)3溶解后还剩余4 mol沉淀，则n[Fe(OH)3]＝1 mol，由FeCl3的化学式可知，n(Cl－)＝3 mol，故OA段产生的沉淀有3 mol BaSO4、1 mol Fe(OH)3、1 mol Al(OH)3，A错误，B正确。由上述分析可知，AB段发生的反应是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故C错误。C点溶液呈碱性的原因是AlO水解，其离子方程式为AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－，故D错误。‎ ‎10.下列离子检验的方法正确的是(　　)‎ A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－‎ B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋‎ D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO ‎【解析】选C　A项，也可能含有CO等离子，错误。B项，也可能含有Ag＋等离子，错误。D项，也可能含有HCO，错误。‎ ‎11．通过实验得出的结论正确的是（ ）‎ A．某气体通过品红溶液，品红溶液褪色，加热后无明显现象，则该气体一定是Cl2‎ B．某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色，则该溶液中一定含有Fe3+‎ C．某固体试样溶于水，加足量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，则该固体试样中一定含有SO42-‎ D．某固体试样溶于水，进行焰色反应，焰色呈黄色，则该固体试样不一定为钠盐 ‎【解析】A. 某气体通过品红溶液，品红溶液褪色，加热后无明显现象，则该气体可能是Cl2或臭氧等强氧化性的气体，A错误；B. 某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色，则该溶液中可能含有Fe3+或少量的溴单质，B错误；C. 某固体试样溶于水，加足量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，则该固体试样中可能含有SO32-、NO3-，加入盐酸时被氧化为硫酸根离子，C错误；D. 某固体试样溶于水，进行焰色反应，焰色呈黄色，则固体物质中一定含有Na元素，但固体物质可能为单质钠、氧化钠、过氧化钠，不一定为钠盐，D正确。‎ ‎12．某溶液中除水电离出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4 种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是（ ）‎ A．该溶液中肯定不含Ba2+‎ B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种 C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体 D．该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-‎ ‎【解析】加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明一定不存在钡离子，一定存在硝酸根离子和亚铁离子；根据溶液的电中性可以判断溶液中还存在硫酸根离子和钠离子，A．根据以上分析可知，溶液中一定不存在钡离子，选项A正确；B．溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会消失；根据反应方程式NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O可知，亚铁离子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根离子不会消失，选项B错误；C．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，根据铁离子守恒，生成氧化铁的物质的量为0.05mol，质量为：0.05mol×160g/mol ‎=8.0g，选项C正确；D．根据分析可知，该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，选项D正确。‎ ‎13．从粗铜精炼的阳极泥（主要含有）中提取粗碲的一种工艺流程如图：（已知微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是（ ）‎ A．“氧化浸出”时为使确元素沉淀充分，应加入过量的硫酸 B．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C．“还原”时发生的离子方程式为 D．判断粗碲洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入溶液，没有白色沉淀生成 ‎【解析】A.由题中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。Cu2Te与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2，硫酸若过量，会导致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A错误；B.“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；C.Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲，同时生成Na2SO4，该反应的离子方程式是2SO32－+Te4 ++2H2O=Te↓+2SO42－+4H+，故C错误；D.通过过滤从反应后的混合物中获得粗碲，粗碲表面附着液中含有SO42-，取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故D正确。‎ ‎14．向含有下列离子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2气体后，溶液中还可能大量共存的离子组是(　　)‎ A．K＋、Fe2＋、SO B．Ag＋、H＋、NO C．NH、Fe3＋、SO D．Mg2＋、Ca2＋、HCO ‎【解析】选A　K＋、Fe2＋、SO、Na＋、Cl－与SO2均不反应，可以大量共存，A正确；Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，H＋、NO与SO2发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；Fe3＋与SO2发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；HCO与SO2发生反应，不能大量共存，D错误。‎ ‎15．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是(　　)‎ A．pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、I－‎ B．使甲基橙溶液变红的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO、SO C．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、CO、SO、Cl－‎ D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na＋、NH、NO、Cl－‎ ‎【解析】选B　A项，常温下，pH＞7的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，Mg2＋与OH－会发生反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，错误；B项，使甲基橙溶液变红的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中Al3＋、Cu2＋、NO、SO不会发生任何反应，可以大量共存，正确；C项，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中，H＋与CO、SO会发生反应，不能大量共存，错误，D项，加铝粉能产生大量H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性溶液中，NH与OH－会发生反应，形成弱电解质，不能大量共存，在酸性溶液中，NO有强氧化性，与Al反应不能产生氢气，错误。‎ ‎16.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)‎ 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－‎ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋、无K＋‎ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH ‎【解析】选B　滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有SO，因为若溶液中含有SO、CO、Ag＋等，滴加BaCl2‎ 溶液也都生成白色沉淀，故A错误；氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘单质从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，若下层溶液显紫色，说明原溶液中有碘离子，故B正确；Na＋的黄色火焰可以覆盖K＋的浅紫色火焰，故检验K＋需透过蓝色钴玻璃观察火焰，故C错误；氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH，需滴加浓NaOH溶液且加热才会放出氨气，故D错误。‎ ‎17.雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种:N、Ba2+、Fe2+、Cl-、N、C、S。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得到试样溶液,设计并完成如下实验:‎ 试回答下列问题: ‎ ‎(1)实验①中加入稀盐酸后,有气体A生成,溶液B依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有________________,一定不含__________‎ ‎______。(填离子符号) ‎ ‎(2)实验①中发生反应的离子方程式为_______________________________。 ‎ ‎(3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液,立即有气泡产生,反应的离子方程式为________________________________________________________________, ‎ 一段时间后又有沉淀出现,这时的离子方程式为______________________。 ‎ ‎(4)气体F的成分为______________(填化学式)。 ‎ ‎(5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有S,其他同学认为其结论不合理,又进行了后续实验④,最终确定原溶液中含有S,试写出实验④可行的操作方法及现象:_______________________________________________。 ‎ ‎【解析】(1)实验①中加入稀盐酸后,有气体A生成,该气体可能为CO2或NO,由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变,则原溶液中一定不含C,一定含有Cl-,气体A为NO,故原溶液中一定含有Cl-、Fe2+、N,一定不含C。‎ ‎(2)实验①中发生反应的离子方程式为3Fe2++4H++N3Fe3++NO↑+2H2O。‎ ‎(3)实验①加入足量稀盐酸,溶液B中含有过量的氢离子,则加入碳酸氢钠溶液后发生反应的离子方程式为H++HCCO2↑+H2O。溶液B中还含有Fe3+,氢离子反应完后,Fe3+与HC发生相互促进的水解反应,离子方程式为Fe3++3HC ‎3CO2↑+Fe(OH)3↓。‎ ‎(4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加热后生成气体F、沉淀G和溶液H,气体F为NH3。‎ ‎(5)由于实验②中NaHCO3过量,故沉淀G中一定含有BaCO3,不能确定沉淀G中是否含有BaSO4,需要进行后续实验④,即向沉淀G中加入足量的稀盐酸,若沉淀部分溶解,则证明原溶液中含有S。‎ 答案:(1)Cl-、Fe2+、N　C ‎(2)3Fe2++4H++N3Fe3++NO↑+2H2O ‎(3)H++HCCO2↑+H2O　Fe3++3HC3CO2↑+Fe(OH)3↓‎ ‎(4)NH3‎ ‎(5)向沉淀G中加入足量稀盐酸,若沉淀未完全溶解,则含有S ‎18．碳素钢是近代工业中使用最早、用量最大的金属材料。世界各工业国家在努力增加低合金高强度钢和合金钢产量的同时，也非常注意改进碳素钢质量，扩大品种和使用范围。‎ Ⅰ低碳钢含碳量低于0.3%，碳在钢中主要以Fe3C形式存在，则低碳钢中Fe3C的质量分数应该低于______。‎ Ⅱ某兴趣小组同学为探究碳素钢与浓硫酸的反应，进行了以下探究实验。‎ ‎(1)称取一定质量碳素钢样品放入一定体积浓硫酸中，加热使碳素钢完全溶解，得到溶液M并收集到混合气体W。‎ ‎①甲同学认为M中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，可选用______选填序号 A.氯水        硫氰化钾溶液         浓氨水          铁氰化钾溶液          酸性KMnO4溶液 ‎②乙同学取336mL(标准状况气体W通入足量溴水中，再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体W中SO2体积分数为______。‎ ‎(2)根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体中除SO2外，还可能含有X和Y两种气体，在标准状况下X气体的密度为0.0893g/L。为探究气体成分设计了下列探究实验装置 ‎①反应过程中在通入W气体的同时，还要通入N2，其作用是______。‎ ‎②装置B中试剂的作用是______，装置D中盛装的试剂是______，装置G的作用是______。‎ ‎③如果气体W中含有X，预计实验现象应是______。‎ ‎④分析W气体中的Y气体是如何生成的______用化学方程式表示。‎ ‎【答案】4.5% DE 66.7% 输送W气体，确保W中个组成气体被后续装置充分吸收 检验二氧化硫是否被完全吸收 浓硫酸 防止空气中水蒸气进入干燥管，干扰氢气的存在 ‎ ‎ E中粉末由黑色变化为红色，F中固体白色边蓝色 2Fe3C+22H2SO4(浓)3Fe2(SO4)3+2CO2↑+13SO2↑+22H2O 或C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O ‎ ‎【解析】‎ Ⅰ低碳钢含碳量低于0.3%，碳在钢中主要以Fe3C形式存在，假设100g低碳钢，则含碳0.3g，根据C元素守恒计算得到低碳钢中Fe3C的质量分数×100%=4.5%，低碳钢中Fe3C的质量分数应该低于4.5%；‎ Ⅱ.(1)①亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色，溶液中已经有三价铁离子，‎ A.氯水会氧化亚铁离子，但无明显的反应现象，A错误；‎ B.硫氰化钾溶液结合铁离子生成血红色溶液，但不能确定亚铁离子，B错误；‎ C.浓氨水和铁离子、亚铁离子反应生成沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨，不能确定是否含亚铁离子，C错误；‎ D.铁氰化钾溶液遇到亚铁离子生成蓝色沉淀是特征现象，可以检验亚铁离子，D正确；‎ E.酸性KMnO4溶液具有氧化性，和亚铁离子发生氧化还原反应，溶液褪色，可以验证亚铁离子的存在，E正确；‎ 故合理选项是DE；‎ ‎②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，则混合气体=0.015mol；‎ 根据S元素守恒可知n(SO2)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=0.01mol，所以二氧化硫的体积分数为：V=×100%=66.7%；‎ ‎(2)①反应过程中在通入W气体的同时，还要通入N2，其作用是：输送W气体，确保W中各组成气体被后续装置充分吸收；‎ ‎②通过装置A通入高锰酸钾溶液气体中二氧化硫被氧化为硫酸，装置B中的品红溶液是检验二氧化硫是否被除尽的作用，装置D中盛装的试剂是浓硫酸，用来干燥气体进入玻璃管中，装置G的作用是防止空气中水蒸气进入干扰氢气的检验；‎ ‎③如果气体W中含有X是氢气，预计实验现象应是：E中粉末由黑色变化为红色，F中固体白色边蓝色；‎ ‎④分析W气体中的Y气体为二氧化硫气体，生成的来源可能是Fe3C和浓硫酸加热反应生成，也可能是碳和浓硫酸加热反应生成。反应的化学方程式：2Fe3C+22H2SO4(浓)3Fe2(SO4)3+2CO2↑+13SO2↑+22H2O或C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。‎