非金属氧、硫及其化合物 突破训练（三）.doc

非金属氧、硫及其化合物 突破训练（四）‎ ‎1.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 (　　)‎ A.自然界中不存在游离态的硫 B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生 C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性 D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体 ‎[解析] 自然界中存在游离态的硫,A错误;排放二氧化硫会污染空气,形成酸雨,但不会导致光化学烟雾的产生,B错误;二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了酸性氧化物的性质,C错误;浓硫酸具有吸水性,可干燥SO2、CO、Cl2等气体,D正确。‎ ‎2.下列对SO2和SO3的叙述正确的是 (　　)‎ A.通常条件下,SO2是无色、无味的气体,易溶于水 B.都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸 C.都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现 D.都能与碱液反应 ‎[解析] 通常条件下,SO2为无色有刺激性气味的气体,易溶于水,A项错误;SO2和SO3都是酸性氧化物,但H2SO3不属于强酸,B项错误;SO3不能使品红溶液褪色,C项错误;SO2和SO3都能与碱液反应,如SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,SO3+2NaOHNa2SO4+H2O,D项正确。‎ ‎3.下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是 (　　)‎ A.将浓硫酸滴到蔗糖上,蔗糖变黑并膨胀,表现浓硫酸的脱水性 B.常温下,用铁制容器盛装浓硫酸,表现浓硫酸的强氧化性 C.铜与浓硫酸共热,只表现浓硫酸的强氧化性 D.碳与浓硫酸共热,只表现浓硫酸的强氧化性 ‎[解析]‎ ‎ 蔗糖碳化,浓硫酸表现脱水性,A项正确;铁制容器盛装浓硫酸是由于铁遇浓硫酸钝化,浓硫酸表现强氧化性,B项正确;浓硫酸与不活泼金属反应既表现强氧化性,又表现酸性,C项错误;浓硫酸与非金属反应只表现强氧化性,D项正确。‎ ‎4.下列说法正确的是 (　　)‎ A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H+)溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2‎ C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同 D.SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好 ‎[解析] 因为SO2具有还原性,所以它能使溴水、KMnO4(H+) 溶液褪色,A项错误;氯气、二氧化硫都能使品红溶液褪色,故B项正确;SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理不相同,C项错误;SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,发生反应生成没有漂白作用的盐酸和硫酸,D项错误。‎ ‎5．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．分离器中的物质分离操作为过滤 B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率 C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”‎ D．碘循环工艺的总反应为 ‎2SO2＋4H2O＋I2===H2＋2H2SO4＋2HI 解析：选C　I2和SO2反应生成H2SO4和HI，分离器中为氢碘酸和硫酸的分离，应利用沸点不同进行蒸馏分离，A错误；膜反应器中，2HI(g)H2(g)＋I2‎ ‎(g)，该反应为反应前后体积不变的反应，增大压强有利于提高速率，但不能提高HI的平衡转化率，B错误；反应器中，I2和SO2反应生成H2SO4和HI，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋，在膜分离器中发生反应：2HII2＋H2，反应器中消耗的碘的量等于膜反应器中生成的碘的量，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”，C正确；在反应器中发生反应：SO2＋I2＋2H2O===2HI＋H2SO4，在膜反应器中的反应为2HII2＋H2，将两个方程式相加得：SO2＋2H2O===H2SO4＋H2，D错误。‎ ‎6．下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法中不正确的是(　　)‎ A．使用此装置可减少导致酸雨的气体的排放 B．装置内发生了化合反应和分解反应 C．整个过程的总反应可表示为 ‎2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2‎ D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO2‎ 解析：选D　A项，由图可知使用此装置可减少二氧化硫的排放；B项，该装置内，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙，亚硫酸钙再与氧气化合生成硫酸钙；C项，反应的实质是二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳；D项，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊。‎ ‎7.某学生课外活动小组利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则(　　)‎ A．溶有SO2的品红溶液 B．溶有NH3的酚酞溶液 C．溶有SO2的酚酞溶液 D．溶有Cl2的品红溶液 解析：选A　二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热时溶液又恢复原来的颜色，所以溶有二氧化硫的品红溶液符合题意，A正确；氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出OH－而使溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，加热条件下，一水合氨易分解生成氨气而使溶液褪色，B错误；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，酚酞在酸性溶液中为无色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，C错误；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性而使品红溶液褪色，且次氯酸的漂白性具有不可逆性，D错误。‎ ‎8．下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：‎ S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋‎ B．用CuSO4溶液吸收H2S气体：‎ Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋‎ C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：‎ Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：‎ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 解析：选B　氯气具有强氧化性，能够氧化SO，故A错误；用CuSO4溶液吸收H2S气体，反应能生成硫化铜沉淀，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，故B正确；氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故C错误；等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，故D错误。‎ ‎9．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO>I－>Cl－)。‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液 B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出 C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性 D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液 解析：选A　二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠反应，所以此时不能选择NaOH标准液，A错误；根据上述分析知道：通氮气是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，B正确；SO易被空气中的氧气氧化为SO，葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒被氧化，利用了亚硫酸盐的还原性，C正确；若试剂A选择碱液，可以和二氧化硫反应得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择I2标准液，D正确。‎ ‎10．浓硫酸分别和三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是(　　)‎ A．对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－‎ B．①和③相比可说明氧化性Br2>SO2‎ C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HCl D．③中浓H2SO4被还原成SO2‎ 解析：选A　反应①生成红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，与同一种氧化剂在相同条件下反应，溴离子被氧化成溴单质，而氯离子不能被氧化，说明还原性Br－>Cl－，A正确；反应③生成的是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而是强酸制弱酸，且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型，所以不能比较Br2、SO2的氧化性，B、D错误；白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性H2SO4