非金属氯及其化合物 突破训练（四）.doc

非金属碳、硅及其化合物 突破训练（四）‎ ‎1．将新制氯水滴入以下溶液中，无明显现象的是(　　)‎ A．氢氧化钠 B．硝酸银 C．氢硫酸 D．石蕊 解析：选A　氯水能与氢氧化钠溶液反应，但实验现象不明显，A正确；硝酸银与氯水反应生成白色氯化银沉淀，B错误；氢硫酸与氯水反应生成单质硫沉淀，C错误；石蕊遇到氯水先变红后褪色，D错误。‎ ‎2．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是(　　)‎ A．液氯较氯水的漂白作用更强 B．液氯与氯水均有酸性 C．液氯是纯净物，氯水是混合物 D．液氯是无色的，氯水呈浅黄绿色 解析：选C　氯水中含有HClO，具有漂白性，液氯不具有，A错误；液氯中不存在H＋，则没有酸性；氯水中存在H＋，则有酸性，B错误；液氯为纯净物，而氯水为混合物，C正确；液氯是黄绿色的，氯水呈浅黄绿色，D错误。‎ ‎3．下列实验过程中，不会产生气体的是(　　)‎ 解析：选C　新制氯水中含有次氯酸，光照条件下次氯酸分解生成氧气，A不符合题意；新制氯水呈酸性，NaHCO3与氯水反应生成二氧化碳气体，B不符合题意；氯水与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，不会生成气体，C符合题意；Na2O2与水反应生成氧气，D不符合题意。‎ ‎4．下列物质能使紫色石蕊溶液由紫色变红又褪色的是(　　)‎ ‎①Cl2　②盐酸　③氯水　④盐酸酸化的漂白粉　⑤木炭　⑥Na2O2‎ A．①③④ B．①②③⑥‎ C．②③④ D．①③④⑤⑥‎ 解析：选A　①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊溶液由紫色变红，次氯酸的强氧化性能使溶液褪色；②盐酸能使紫色石蕊溶液由紫色变红，不能褪色；③氯水中含盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液由紫色变红，后褪色；④盐酸酸化的漂白粉中含有盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液由紫色变红，后褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊溶液变红；⑥Na2O2与水反应生成碱，使紫色石蕊溶液变蓝。‎ ‎5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)‎ A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2‎ B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－‎ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋‎ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 解析：选D　新制氯水中含有“三分子四离子”[Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－(少)]，溶液呈浅黄绿色，说明有Cl2，A正确；加入AgNO3溶液有AgCl沉淀生成，说明有Cl－，B正确；Cl2与水反应生成HCl和HClO，H＋与NaHCO3反应生成CO2，说明有H＋，C正确；氯水中氯元素主要以Cl2分子形式存在，Cl2可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，D错误。‎ ‎6．下列装置应用于实验室制取氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的的是(　　)‎ A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和浓盐酸反应后的溶液 D．用装置丁蒸干反应后的溶液制MnCl2·4H2O 解析：选C　用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，A不能达到实验目的；气体通过乙装置时应长进短出，除杂试剂应选用饱和食盐水，B不能达到实验目的；二氧化锰不溶解，C能达到实验目的；蒸干溶液会引起MnCl2·4H2O分解，D不能达到实验目的。‎ ‎7．某同学设计了用氯气制取无水氯化铁(易升华)的相关装置，其中设计正确且能达到相应目的的是(　　)‎ A．用装置①制取氯气 B．用装置②除去Cl2中的HCl C．用装置③干燥氯气 D．用装置④制取并收集FeCl3‎ 解析：选D　稀盐酸和二氧化锰不反应，所以不能实现实验目的，A错误；氯气和氯化氢都能与NaOH溶液反应，HCl极易溶于水，所以应用饱和食盐水除去氯气中的HCl，B错误；氯气能与碱反应，应该用酸性物质干燥，如P2O5，C错误；氯气和铁在加热条件下反应生成氯化铁，氯化铁是固体，D正确。‎ ‎8．四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为－25 ℃，沸点为136.4 ℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是(　　)‎ A．②中应盛装饱和食盐水 B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用 C．反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热 D．该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置 解析：选A　已知四氯化钛极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而制得的氯气中混有水蒸气，所以②中应盛装浓硫酸，故A错误；TiCl4的熔、沸点较低，制得的TiCl4应经过冷凝处理，则该装置中冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，故B正确；反应结束时，应先停止③处加热，后停止①处加热，可以使制得的TiCl4在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中使TiCl4变质，故C正确；因四氯化钛极易水解，所以应在装置④和⑤之间增加一个防止水蒸气进入④的装置，故D正确。‎ ‎8．四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为－25 ℃，沸点为136.4 ℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是(　　)‎ A．②中应盛装饱和食盐水 B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用 C．反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热 D．该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置 解析：选A　已知四氯化钛极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而制得的氯气中混有水蒸气，所以②中应盛装浓硫酸，故A错误；TiCl4的熔、沸点较低，制得的TiCl4应经过冷凝处理，则该装置中冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，故B正确；反应结束时，应先停止③处加热，后停止①处加热，可以使制得的TiCl4在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中使TiCl4变质，故C正确；因四氯化钛极易水解，所以应在装置④和⑤之间增加一个防止水蒸气进入④的装置，故D正确。‎ ‎9．现有下列物质：①氯水；②溴水；③碘水；④臭氧；⑤二氧化氮；⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是(　　)‎ A．①②⑥ B．④⑤‎ C．①②④⑤⑥ D．全部 答案：D ‎10．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是(　　)‎ ‎ ‎ Ⅰ 　 　Ⅱ ‎ ‎ Ⅲ 　　Ⅳ A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完 B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟 C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 解析：二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，则盐酸不能完全消耗，A错误；氯气与铜反应生成棕黄色的烟，加水溶液呈蓝色，B错误；氯气和甲烷在光照下发生取代反应，C错误；氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，湿润的有色布条能褪色，Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，二者在酸性条件下反应生成氯气，故D正确。‎ ‎11．将氯气通入一定温度的氢氧化钾溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的溶液。测得该溶液中c(ClO－)∶c(ClO)＝2∶1，则溶液中KCl和KClO的物质的量之比为(　　)‎ A．1∶1 B．2∶5‎ C．7∶2 D．2∶7‎ 解析：由题意知c(ClO－)∶c(ClO)＝2∶1，所以它们转移的电子数之比为2∶5。因为转移电子生成Cl－，所以Cl－得电子数与ClO－、ClO失电子数之比为7∶2∶5。因为1 mol Cl得1 mol电子，所以KCl与KClO的物质的量之比为7∶2。‎ ‎12．将Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反应充分后将所得溶液加热蒸干并灼烧，最后将得到的固体冷却、称量。称量所得固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示。则原混合液中NaI的物质的量为(　　)‎ A．0.5 mol B．0.4 mol C．0.3 mol D．0.25 mol 解析：根据图示可知a处为NaBr和NaI，ab段为NaBr、NaI和NaCl，bc段为NaBr和NaCl，cd段为NaCl；最终得到的29.25 g固体为NaCl。根据氯元素守恒，则n(Cl2)＝n(NaCl)＝× mol＝0.25 mol；根据图示：0～2.5V(即0～0.125 mol Cl2)段发生的反应为2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2，故n(NaI)＝0.25 mol。‎ ‎13．亚硝酰氯(ClNO)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验(夹持装置略去)。‎ 查阅资料：亚硝酰氯(ClNO)的熔点为－64.5 ℃、沸点为－5.5 ℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。‎ 请回答下列问题：‎ Ⅰ.Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。‎ ‎(1)该方法可以选择上图中的________(填字母)为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为____________________。‎ ‎(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为a→________________→i→h(按气流方向填小写字母)。‎ Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备：实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO)。‎ ‎(3)实验室也可用B装置制备NO，与之相比X装置的优点为____________________。‎ ‎(4)组装好实验装置后应先_____________________________________________，‎ 然后依次装入试剂、打开k2、再打开________(填“k1”或“k3”)，通入一段时间气体，其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、ClNO变质。接下来，两种气体在Z中反应的现象为________________________________________________________________________。‎ Ⅲ.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定：将所得亚硝酰氯(ClNO)产品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8‎ ‎ mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50 mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体)‎ ‎(5)亚硝酰氯(ClNO)与水反应的离子方程式为______________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为____________。‎ 解析：(1)实验室制备氯气是加热二氧化锰和浓盐酸的混合物，应该选择C装置为Cl2发生装置，反应的方程式为MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应中二氧化锰是氧化剂，氯化氢是还原剂，参与反应的氯化氢只有一半被氧化，被氧化的氯化氢与被还原的二氧化锰的物质的量之比为2∶1。‎ ‎(2)制得的氯气中往往含有氯化氢和水蒸气，需要用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，欲收集一瓶干燥的氯气，选择题图中的装置，其连接顺序为a→f→g→e→d→c→b→i→h。‎ ‎(3)实验室也可用B装置制备NO，与之相比X装置无需排除发生装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停。‎ ‎(4)涉及气体的反应，组装好实验装置后应先检查装置的气密性，然后依次装入试剂、打开k2、再打开k3，通入一段时间气体，其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、ClNO变质。两种气体在Z中发生反应生成ClNO，冷却后变成红褐色液体。‎ ‎(5)亚硝酰氯(ClNO)遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色为二氧化氮，氢化物为氯化氢，根据化合价的变化，另一种氮的氧化物为一氧化氮，亚硝酰氯与水反应的离子方程式为2ClNO＋H2O===2H＋＋2Cl－＋NO↑＋NO2↑。‎ ‎(6)滴定反应氯化氢与硝酸银生成氯化银白色沉淀的反应，当出现砖红色固体，且半分钟没有明显变化，表示达到了滴定终点，n(Cl－)＝n(Ag＋)＝0.022 50 L×0.8 mol·L－1＝0.018 mol，则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为 ×100%＝90.0%。‎ 答案：(1)C　2∶1‎ ‎(2)f→g→e→d→c→b ‎(3)排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停 ‎(4)检查装置的气密性　k3　出现红褐色液体 ‎(5)2ClNO＋H2O===2H＋＋2Cl－＋NO↑＋NO2↑‎ ‎(6)90.0%‎ ‎14.．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。‎ 实验一　制取氯酸钾和氯水 利用下图所示的实验装置进行实验。‎ ‎(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有________________________________________________________________________。‎ ‎(2)若对调B和C装置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。‎ 实验二　氯酸钾与碘化钾反应的研究 ‎(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：‎ 试管编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎0.20 mol·L－1‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎ KI/mL KClO3(s)/g ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎6.0 mol·L－1H2SO4/mL ‎0‎ ‎3.0‎ ‎6.0‎ ‎9.0‎ 蒸馏水/mL ‎9.0‎ ‎6.0‎ ‎3.0‎ ‎0‎ 实验现象 ‎①系列a实验的实验目的是_____________________________________________。‎ ‎②设计1号试管实验的作用是___________________________________________。‎ ‎③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为________________________。‎ 实验三　测定饱和氯水中氯元素的总量 ‎(4)该小组设计的实验方案为：使用下图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_____________________________________。‎ ‎(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)‎ ‎(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：________________________________________________________________________。‎ 资料：ⅰ.次氯酸会破坏酸碱指示剂；‎ ⅱ.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl－。‎ 解析：(1)过滤需要漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器，而洗涤沉淀也需要漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器。‎ ‎(2)若对调B和C装置，可以通过水先把Cl2中的HCl除去，可提高KClO3的产率。‎ ‎(3)①根据图表可看出其他条件都相同，只有H2SO4的浓度不同，因此该实验研究的是硫酸的浓度对反应产物的影响；②1号实验中H2SO4的浓度为0，故该实验起到与其他实验对照的作用；③淀粉遇到碘单质会显蓝色，故氧化产物为碘单质，ClO被还原为Cl－。‎ ‎(4)产生的Cl2会重新溶于水，同时HClO也会发生分解，生成的HCl极易溶于水，则无法计算氯元素的质量。‎ ‎(5)根据信息可知SO2、H2O2、FeCl2都能将次氯酸或者氯气还原，如果选择SO2会引入SO，对Cl－的测定造成干扰，如果选择FeCl2则会引入Cl－，而H2O2不会引入杂质离子，因此选择H2O2将次氯酸或者氯气还原为Cl－，再用AgNO3溶液测定Cl－。‎ 答案：(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)　(2)能　(3)①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响　②硫酸浓度为0的对照实验 ‎③ClO＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O ‎(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)　(5)量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)‎ ‎15．氯元素可以形成HClO、HClO2、HClO3、HClO4多种含氧酸。‎ ‎(1)HClO2中Cl元素的化合价是________；已知常温下HClO2的电离常数Ka＝1.0×‎ ‎10－2，则1.0 mol·L－1NaClO2溶液的pH约为________。‎ ‎(2)实验室常用Ba(ClO3)2溶液与稀硫酸反应制HClO3溶液，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________；‎ 将反应后溶液在减压下浓缩可得到30%的HClO3‎ 溶液，选择减压浓缩的可能原因是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)KClO3是焰火、照明弹等的主要成分，以NaCl溶液为电解质溶液，用如图装置生产KClO3：‎ ‎①a电极的电极名称是________；电解过程中产生ClO的电极反应式为______________‎ ‎_______________________；‎ ‎②当电路上转移0.6 mol电子时，交换膜右侧电解质溶液质量减少________g；‎ ‎③电解一段时间后，将电解液与KCl溶液混合即可反应析出KClO3晶体，经过________、________、干燥即可获得KClO3晶体粗品。‎ 解析：(1)化合物中正负化合价代数和为0，HClO2中Cl元素的化合价是0－1－(－2)×2＝＋3；已知常温下HClO2的电离常数Ka＝1.0×10－2，NaClO2溶液中Kh＝，则1.0 mol·L－1NaClO2溶液的c2(OH－)＝×1 mol·L－1，c(OH－)＝10－6mol·L－1，可知c(H＋)＝10－8mol·L－1，pH约为8。(2)Ba(ClO3)2溶液与稀硫酸反应制HClO3溶液，还生成硫酸钡，其反应的化学方程式为Ba(ClO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClO3；将反应后溶液在减压下浓缩可得到30%的HClO3溶液，选择减压浓缩的可能原因是防止HClO3分解。(3)①由图可知，OH－向a移动，则a为阳极；电解过程中产生ClO的电极反应式为Cl－＋6OH－－6e－===ClO＋3H2O；②OH－移向左侧，右侧H＋放电，则减少的质量为水的质量，当电路上转移0.6 mol电子时，由H2O～e－～H＋，交换膜右侧电解质溶液质量减少0.6 mol×18 g·mol－1＝10.8 g；③电解一段时间后，将电解液与KCl溶液混合即可反应析出KClO3晶体，经过过滤、洗涤、干燥即可获得KClO3晶体粗品。‎ 答案：(1)＋3　8　(2)Ba(ClO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClO3　防止HClO3分解　(3)①阳极　Cl－＋6OH－－6e－===ClO＋3H2O　②10.8　③过滤　洗涤 ‎16.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。‎ ‎(1)仪器a的名称是________。‎ ‎(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为__________________。‎ ‎(3)装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______________________________________________________。‎ ‎(4)试剂X为________。‎ ‎(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为________________。‎ 解析　(2)次氯酸钙与浓盐酸可发生氯元素的“归中反应”生成Cl2。(3)C中发生堵塞时，B中吸滤瓶内压强增大，可将饱和食盐水“压”入长颈漏斗。(5)低于100℃的反应适宜用水浴加热。‎ 答案　(1)蒸馏烧瓶 ‎(2)Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑ ＋2H2O ‎(3)吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 ‎(4)碱石灰 ‎(5)水浴加热 ‎17．工业上用Cl2与碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面问题：‎ ‎(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是_______________________________________________________。‎ 制漂粉精的主要反应的化学方程式是_______________________________________________________。‎ ‎(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是________(填选项字母)。‎ A．生石灰 B．漂白粉 C．NaOH D．Na2SO3‎ ‎(3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。‎ 漂白粉＋稀盐酸______________________________，‎ 属________反应；‎ 漂白粉＋浓盐酸_______________________________，‎ 属________反应。‎ 答案　(1)漂粉精比HClO(Cl2)稳定，且便于贮存和运输　‎ ‎2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ‎(2)B ‎(3)Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO　复分解 Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O　氧化还原 ‎18.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。现有下列两种制备ClO2的方法：‎ ‎(1)方法一：可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。‎ ‎①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。‎ ‎②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因______________________。‎ ‎(2)方法二：氯化钠电解法。‎ ‎①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。‎ ‎②该法工艺原理示意图如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2，氯化钠电解槽中阳极反应方程式为____________________，二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式为____________________。‎ 解析　(1)①NaClO2中Cl为＋3价，HCl中Cl为－1价，NaCl中Cl为－1价，ClO2中Cl为＋4价，由化学方程式可知，NaClO2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4。②盐酸浓度较大时，Cl－与ClO反应生成Cl2，反应的离子方程式为ClO＋3Cl－＋4H＋===2Cl2↑＋2H2O。(2)①根据题给信息，首先除去的是SO，故需加入过量的BaCl2溶液，不能加入Ba(NO3)2溶液，因为会引入NO杂质。②结合题意可知，阳极上Cl－失电子生成ClO，阳极反应式为Cl－－6e－＋3H2O===ClO＋6H＋。在二氧化氯发生器中，NaClO3和HCl发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，生成ClO2。‎ 答案　(1)①1∶4　②ClO＋3Cl－＋4H＋===2Cl2↑＋2H2O ‎(2)①BaCl2‎ ‎②Cl－－6e－＋3H2O===ClO＋6H＋(或Cl－－6e－＋6OH－===ClO＋3H2O)　2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O ‎19．已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。‎ ‎ ‎ A B ‎　 ‎ ‎ 　C D ‎　 ‎ ‎　E F 请填写下列空白：‎ ‎(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为________________________________。‎ ‎(2)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母代号)________________。‎ ‎(3)在读取量筒的刻度数时，应注意_______________________。‎ ‎(4)若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将__________(填“偏高”“偏低”或“不影响”)，其原因是___________________。‎ ‎(5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的________(填选项字母)。‎ ‎①装置漏气　②浓盐酸已变成稀盐酸　③所选仪器容积太大　④漂白粉已全变质　⑤e接f　⑥d接f A．①②③　　　　　　 B．①②④⑤‎ C．①②④⑥ D．①②③④⑤⑥‎ 解析　(1)漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，与浓盐酸反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。‎ ‎(2)题目要求设计最简单的实验达到实验目的，可选A为发生装置，C、D为测量气体体积装置。‎ ‎(3)在读取量筒的刻度数时，应注意①C、D两仪器内的液面应齐平；②视线与凹液面最低点应齐平；③装置内气体应恢复至室温。‎ ‎(4)不影响，因为同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等。‎ ‎(5)装置漏气、e接f会造成无法收集到气体，浓盐酸已变成稀盐酸、漂白粉已全变质会造成气体无法制得。‎ 答案　(1)Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O ‎(2)a接e，d接f ‎(3)①C、D两仪器内的液面应齐平；②视线与凹液面最低点应齐平；③装置内气体应恢复至室温 ‎(4)不影响　同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等 ‎(5)B