卤族元素、海水资源的综合利用、环境保护与绿色化学 突破训练（四）.doc

卤族元素、海水资源的综合利用、环境保护与绿色化学 ‎ 突破训练（二）‎ ‎1．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是(　　)‎ A．其单质都能与水反应，通式为X2＋H2OHX＋HXO B．HX易溶于水，其水溶液都是强酸 C．其单质都有颜色，都有毒 D．最高价含氧酸的通式为HXO4‎ 解析：选C　F2与水反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2，A项错误；氢氟酸为弱酸，B项错误；F没有正价，不存在含氧酸，D项错误。‎ ‎2．海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 解析：选C　A项，苦卤中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可将Br－氧化成Br2，便于从苦卤中提取Br2；B项，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2＋、Mg2＋、SO等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体；C项，工业上沉淀Mg2＋常选用廉价的Ca(OH)2，而不选用NaOH；D项，Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到浓度较大的含Br－溶液。‎ ‎3．下列制取Cl2、用Cl2氧化含I－废液、回收并提纯I2的装置能达到实验目的的是(　　)‎ 解析：选D　实验室利用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，不能用稀盐酸，A错误；Cl2通入含I－废液中氧化I－生成I2，通入Cl2的导管应长进短出，B错误；从含I2浊液中提取碘，要加入CCl4等有机溶剂萃取，再通过蒸馏法进行分离，不能采用过滤的方法，C错误；I2易升华，故常采用升华法提纯碘，D正确。‎ ‎4．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法不正确的是(　　)‎ A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B．在含I－的滤液中加入稀硫酸和H2O2后，碘元素发生氧化反应 C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D．在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”‎ 解析：选A　灼烧干海带应在坩埚中进行，而不应在蒸发皿中灼烧。‎ ‎5．我们日常生活中蕴藏着丰富的化学知识，利用日常生活中常见的物质：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，不能完成的任务是(　　)‎ A．检验奶粉中是否加有淀粉 B．除去煮水锅中的水垢 C．检验自来水中是否有Cl－‎ D．洗去白色衣服上的番茄汁 解析：选C　可用碘酒检验买来的奶粉中是否加有淀粉，加入碘酒，如果变蓝色证明含有淀粉，A不符合题意；水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，B不符合题意；实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，缺少硝酸银溶液，所以无法完成检验，C符合题意；次氯酸具有强氧化性，利用84消毒液可洗去白色衣服上的番茄汁，D不符合题意。‎ ‎6．(2019·衡阳一中月考)向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应是 ‎2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－‎ B．DE段表示n(Fe2＋)的变化情况 C．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝3∶1∶2‎ D．B点时溶液中含有I－和Br－‎ 解析：选A　因还原性：I－>Fe2＋>Br－，通入Cl2后，I－先被氧化，其次是Fe2＋，最后是Br－，当通入2 mol Cl2时，2 mol的I－消耗1 mol Cl2，剩余的1 mol Cl2再与2 mol Fe2＋反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，故A正确；根据还原性强弱可知，DE段应为Br－的物质的量的变化情况，故B错误；由消耗Cl2的量可知，I－的物质的量为2 mol，Fe2＋的物质的量为4 mol，Br－的物质的量为6 mol，n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，故C错误；因还原性：I－>Fe2＋>Br－，B点时I－完全反应，溶液中含有Fe2＋、Cl－和Br－，故D错误。‎ ‎7．二氧化碳捕获和封存技术(CCS)是当今化学的前沿技术，下面通过化学反应捕获CO2的反应中，原子利用率达到100%的是(　　)‎ A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ B．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3‎ C．Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO D．2Mg＋CO22MgO＋C 解析：B项中生成物只有一种，无副产物生成，原子利用率达100%。‎ ‎8.雾霾灾害是大气长期污染造成的结果，大气污染是全人类急需解决的问题之一。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．化石燃料的大量燃烧是造成雾霾天气的一种重要因素 B．研发高科技防雾霾口罩是治理雾霾的根本途径 C．大力推行清洁生产技术、加快调整能源结构是治理雾霾的重要途径 D．大力推广使用电动汽车、太阳能及氢能汽车，减少PM2.5排放 解析：消除污染的根本途径是从源头上消除污染源。‎ ‎9．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是(　　)‎ A．单质溴　　　B．单质镁 C．烧碱 D．食盐 解析：通入氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，故B错误；把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；把海水经太阳曝晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确。‎ ‎10．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是(　　)‎ A．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理 B．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔现象 C．“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”‎ 解析：绿色化学的核心指利用化学原理从源头上消除和减少工业生产对环境的污染，A项错；“温室效应”的形成与CO2有关，C项错；制作光导纤维的原料是SiO2，D项错。‎ ‎11．下列做法与环保理念不符合的是(　　)‎ A．采用增大臭氧浓度来改善空气质量 B．利用地热、潮汐等能源替代化石燃料 C．使用可降解塑料减少“白色污染”‎ D．选用不含氮、磷的洗涤剂防止蓝藻污染 答案：A ‎12．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：‎ 干海带海带灰水溶液―→碘单质 下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．碘元素在海水中也有游离态存在 B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2‎ C．操作a是结晶或重结晶 D．b是提纯操作，常用蒸馏或分馏 解析：碘在海水中只以化合态(I－)存在，没有游离态。操作a是萃取，操作b是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，A、C、D项错误。‎ ‎13.镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。实验室模拟海水中提取镁的主要步骤如下，下列说法错误的是(　　)‎ A．步骤Ⅱ分离物质需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．溶液A中的阴离子主要有Cl－、SO、OH－‎ C．试剂②应选用稀盐酸 D．步骤Ⅲ可直接加热MgCl2溶液得到MgCl2固体 解析：步骤Ⅰ分离物质的操作是过滤，需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A项正确；步骤Ⅰ中引入OH－，B项正确；稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁，C项正确；Mg2＋水解，直接加热氯化镁溶液得不到氯化镁固体，D项错误。‎ ‎14．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国、2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是(　　)‎ A．推广使用含磷洗涤剂 B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 C．用工业污水直接灌溉农田 D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放 解析：含磷洗涤剂能引起水华(或赤潮)，使水质恶化，A项错误；臭氧杀菌消毒后生成氧气，不产生对人体有害的物质，B项正确；工业污水中含有有害成分，不能直接灌溉农田，C项错误；含H2SO4的废水用BaCl2处理后生成HCl，酸性不变，D项错误。‎ ‎15．如果实行海水淡化来供用居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是(　　)‎ A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化 B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化 C．将海水缓慢降温使盐析出以获取淡水 D．将海水通过离子交换树脂以除去杂质离子 解析：明矾净水是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体的吸附作用而除去水中的一些泥沙，并不能除去海水中的阴、阳离子而使海水淡化；利用太阳能使海水蒸馏淡化，是有研究价值的一种淡化途径；海水缓慢凝固后可结成冰，在这个过程中可以除去海水中的离子而淡化；将海水中通过离子交换树脂使海水淡化是一种已被应用的海水淡化方法。‎ ‎16．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是(　　)‎ ‎①加快化石燃料的开采与使用　②研发易降解的生物农药　③应用高效洁净的能源转化技术　④田间焚烧秸秆　⑤推广使用节能环保材料 A．①③⑤　　　　　　　　 B．②③⑤‎ C．①②④ D．②④⑤‎ 解析：①化石燃料的开采使用是导致酸雨和温室效应的主要原因，加快化石燃料的开采与使用不利于保护环境；②研发易降解的生物农药，降低农药残留，有利于保护环境；③应用高效洁净的能源转化技术，减小污染，有利于保护环境；④田间焚烧秸秆，浪费能源并导致空气污染；⑤推广使用节能环保材料，有利于节约能源、保护环境。‎ ‎17．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料制得的产品(或物质)是(　　)‎ ‎①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸 A．①②③④⑤ B．①②③④‎ C．①②③⑤ D．①②④⑤‎ 解析：在氯碱工业中，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，H2与Cl2化合被水吸收可得盐酸。2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。在制纯碱工业中主要利用如下原理：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。‎ ‎18．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。‎ 实验过程：‎ Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。‎ Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。‎ Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。‎ Ⅳ.……‎ ‎(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_____________________________________。‎ ‎(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)过程Ⅲ实验的目的是______________________________________________。‎ ‎(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下______________，得电子能力逐渐减弱。‎ 解析：(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2。(2)Cl2遇湿润的淀粉KI试纸时，发生反应：Cl2＋2KI===I2＋2KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明Cl2的氧化性强于I2。(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(4)C中NaBr与Cl2反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br2＋2KI===I2＋2KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的CCl4溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。(5)过程Ⅲ的B中溶液由黄色变为棕红色说明仍有Br2生成，由于B与C中溶液相同，故C中通入Cl2不足，NaBr过量，故C的黄色溶液中无Cl2‎ ‎，排除对溴置换碘实验的干扰。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。‎ 答案：(1)(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝 ‎(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－‎ ‎(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色 ‎(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 ‎(6)原子半径逐渐增大 ‎19．碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。实验室制备KI的实验装置如下：‎ 实验步骤如下：‎ ‎①在上图所示的C中加入127 g研细的单质I2和195 g 30%的KOH溶液，剧烈搅拌。‎ ‎②I2完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的H2S。‎ ‎③将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10 min。‎ ‎④在装置C的溶液中加入BaCO3，充分搅拌后，过滤、洗涤。‎ ‎⑤将滤液用氢碘酸酸化，蒸发浓缩至表面出现结晶膜，________、________、洗涤、干燥。‎ ‎⑥得产品145 g。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)步骤①将碘研细的目的是________________________________________________。‎ ‎(2)装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________________；‎ 装置B中的试剂是________，C装置的名称是________。‎ ‎(3)装置C中I2与KOH反应产物之一是KIO3，该反应的化学方程式为___________。‎ ‎(4)步骤④的目的是_________________________________________________________。‎ ‎(5)补充完整步骤⑤：______________、______________。‎ 解析：(1)将碘研细的目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率，使反应更充分。(2)装置A中硫化亚铁与盐酸反应生成硫化氢气体和氯化亚铁，发生反应的离子方程式为FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑；因盐酸具有挥发性，制得的H2S气体中混有HCl气体，故装置B中应盛放饱和硫氢化钠溶液；C装置的名称是三颈烧瓶。‎ ‎(3)由题意可知装置C中I2与KOH发生歧化反应，反应的化学方程式为3I2＋6KOH===KIO3＋5KI＋3H2O。‎ ‎(4)BaCO3与溶液中的SO反应生成硫酸钡沉淀，则目的是除去产品中的SO。‎ ‎(5)从溶液中获得KI晶体，要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥操作。‎ 答案：(1)增大反应物的接触面，提高反应速率，使反应更充分 ‎(2)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑　饱和硫氢化钠溶液　三颈烧瓶 ‎(3)3I2＋6KOH===KIO3＋5KI＋3H2O ‎(4)除去产品中的SO ‎(5)冷却结晶　过滤 ‎20．(2019·黄冈一调)IBr、ICl、BrF3等称为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。‎ ‎(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为________；它与水反应的化学方程式为ICl＋H2O===HIO＋HCl，该反应的反应类型为________(填中学常见的无机反应类型)。‎ ‎(2)溴化碘(IBr)具有强氧化性，能与Na2SO3溶液反应，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)①已知某些离子的还原性强弱顺序为I－>SCN－>CN－>Br－>Cl－‎ ‎。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3＋的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象：________________________。‎ ‎②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是________(填字母)。‎ A．新制氯水　　　　　　 B．碘水 C．SO2 D．盐酸 ‎(4)KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法：在碱性条件下用NaClO溶液将CN－氧化为CO和一种单质气体，该反应的离子方程式为_____________________。‎ ‎(5)已知HCN的电离常数K＝6.2×10－10，H2CO3的电离常数K1＝4.5×10－7，K2＝4.7×10－11，则下列离子方程式能发生的是________(填字母)。‎ A．CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO B．2HCN＋CO===2CN－＋CO2↑＋H2O C．2CN－＋CO2＋H2O===2HCN＋CO D．HCN＋CO===CN－＋HCO 解析：(1)Cl得电子能力强于I，则ICl中Cl元素显－1价、I元素显＋1价；此反应中没有化合价的变化，属于复分解反应(非氧化还原反应)。‎ ‎(2)IBr具有强氧化性，I元素显＋1价，被还原成I－，SO被氧化成SO，因此离子方程式为IBr＋SO＋H2O===I－＋Br－＋SO＋2H＋。‎ ‎(3)①溶液立即变红，发生反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入酸性KMnO4溶液红色褪去，说明KMnO4把SCN－氧化，促使上述平衡向逆反应方向移动，最终Fe(SCN)3完全反应，溶液红色褪去；②能使红色褪去的物质，可以具有强氧化性，如新制氯水中Cl2将SCN－氧化，也可以具有还原性，如SO2将Fe3＋还原，故A、C正确。‎ ‎(4)CN－中N元素显－3价，C元素显＋2价，另一种单质气体为N2，因此反应的离子方程式为2CN－＋5ClO－＋2OH－===2CO＋N2↑＋5Cl－＋H2O。‎ ‎(5)根据电离常数大小，推出酸电离出氢离子的能力强弱顺序(酸性强弱)为H2CO3>HCN>HCO，根据“强酸制取弱酸”的规律知，A、D正确。‎ 答案：(1)＋1　复分解反应 ‎(2)IBr＋SO＋H2O===I－＋Br－＋SO＋2H＋‎ ‎(3)①酸性高锰酸钾溶液将SCN－氧化，减小了SCN－的浓度，使反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3的平衡不断向左移动，最终Fe(SCN)3完全反应，红色消失　②AC ‎(4)2CN－＋5ClO－＋2OH－===2CO＋5Cl－＋N2↑＋H2O ‎(5)AD ‎21．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：‎ ‎(1)步骤①的实验操作名称是________。‎ ‎(2)现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成该实验尚缺少的玻璃仪器是________；‎ ‎(3)步骤③中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是________；‎ A．CCl4与水不互溶 B．CCl4可与I2发生取代反应 C．CCl4的密度比水大 D．CCl4不易燃烧，可作灭火剂 E．碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多 ‎(4)步骤③中还可选择__________作萃取剂；‎ ‎(5)步骤②中反应的离子方程式是_______________________________‎ ‎_______________________________________________________________；‎ ‎(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：______________________________________________________________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)分离难溶性物质与溶液的方法是过滤。‎ ‎(2)根据实验流程图可以看出，完成实验需要经过灼烧、浸泡、过滤、氧化、萃取、分液、蒸发等步骤，由此可以判断出实验尚缺少的玻璃仪器是漏斗和分液漏斗。‎ ‎(3)萃取剂需要满足的条件是：①与原溶剂互不相溶；②溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度且不与萃取剂反应，CCl4符合萃取剂的选择条件。‎ ‎(6)检验水溶液中是否含有单质碘的试剂是淀粉溶液，看两种溶液相遇是否变蓝来确定是否含有单质碘。‎ 答案：(1)过滤　(2)漏斗、分液漏斗 ‎(3)AE　(4)苯(合理即可)‎ ‎(5)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2‎ ‎(6)取少量待测液注入试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，说明水溶液中存在I2，否则水溶液中无I2‎ ‎22．我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳(主要成分CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。‎ 综合上述工艺流程回答下列问题。‎ ‎(1)物质G和L的化学式分别为______和________。固体B是生活中的一种必需品，主要用作________。‎ ‎(2)上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为_____________。‎ ‎(3)反应①的化学方程式为________________________；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是_____________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(4)工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________。‎ ‎(5)由K溶液经如何处理才能制得N?‎ ‎______________________________________________________________。‎ 答案：(1)CaCl2　H2　调味剂 ‎(2)CO2‎ ‎(3)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl　NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2‎ ‎(4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ‎(5)将MgCl2溶液在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，电解熔融的MgCl2晶体可制取金属镁 ‎23．海洋中有大量的宝贵资源。被称为“海洋元素”的溴，其工业制法为把海水浓缩得盐卤，然后加热到363 K，控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来，然后用一种气体X把溴吹出，再用纯碱溶液吸收，这时，溴转化为溴离子和溴酸根，最后用硫酸酸化，单质溴可从溶液中析出。‎ ‎(1)把溴吹出的气体X，最可能用下面的________(填序号)。‎ A．乙烯 B．空气 C．氩气 D．CO2‎ ‎(2)某同学对上述工艺提出改进意见，认为氧化后直接用有机溶剂萃取出溴即可，你认为其建议是否合理。________(填“是”或“否”)，并说出理由________________________________。‎ ‎(3)提取溴的工厂往往会因为溴的挥发而造成空气污染，某实验小组准备收集工厂的空气测定溴的含量，提供乙醇溶液、蒸馏水、饱和Na2SO3溶液、饱和NaBr溶液，请你为他们设计收集一瓶工厂的空气的方法____________________________________________________________。‎ ‎(4)纯碱溶液吸收溴的化学方程式为_____________________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ 硫酸酸化得到单质溴的离子方程式为___________________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ 解析：(1)吹出的溴单质用Na2CO3吸收，不能用CO2吹出Br2，是因为CO2与Na2CO3能发生反应，乙烯与溴单质发生加成反应，氩气的使用在工业上成本较高，因此最可能用的是空气。‎ ‎(2)直接萃取单质溴不仅需要大量的萃取剂，而且还造成一部分溴流失，从萃取剂中分离出液溴使成本增加。‎ ‎(3)收集工厂内的空气，只需把装满饱和NaBr溶液的试剂瓶带到工厂后，把其中的液体倒出，然后密封试剂瓶，即得一瓶工厂内的空气。‎ ‎(4)根据题中提供的信息，Br2与Na2CO3反应的化学方程式为3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑，然后用硫酸酸化得单质溴的离子方程式为5Br－＋6H＋＋BrO===3Br2＋3H2O。‎ 答案：(1)B　(2)否　需大量萃取剂，污染大，利用率低 ‎(3)把装满饱和NaBr溶液的试剂瓶带到工厂，在工厂内把其中的液体全部倒出，然后加盖密封 ‎(4)3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑‎ ‎5Br－＋6H＋＋BrO===3Br2＋3H2O