突破训练（四）.doc

原子结构与性质 突破训练（五）‎ ‎1. 图a)和图(b)分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是 (　　)‎ ‎　　 　　　　　 　　　　　 　　　‎ A.图(a)中的每个小黑点表示1个电子 B.图(b)表示1s电子只能在球体内出现 C.图(b)表明1s轨道呈球形,有无数对称轴 D.图(a)中的小黑点表示某一时刻,电子在核外所处的位置 ‎[解析] A、D项,小黑点只表示概率分布;B项,电子在球体内出现机会多,在球体外也出现,但机会较少。‎ ‎2.下列关于硅原子的核外电子排布表示式中,错误的是 (　　)‎ A.1s22s22p63s23p2 ‎ B.[Ne]3s23p2‎ C.‎ D.‎ ‎[解析] A和B两个选项都是电子排布式,C和D两个选项都是电子排布图,其中C选项违背了洪特规则。‎ ‎3.下列关于光谱的说法正确的是 (　　)‎ A.炽热的固体、液体和高压气体发出的光生成连续光谱 B.各种原子的线状光谱中的明线和它的吸收光谱中的暗线必定一一对应 C.气体发出的光只能产生线状光谱 D.甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸收光谱 ‎[解析]‎ 11‎ ‎ 由于通常看到的吸收光谱中的暗线比线状光谱中的亮线要少一些,B项错误;气体发光时,若是高压气体发光形成连续光谱,若是稀薄气体发光形成线状光谱,C项错误;甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气后,看到的是乙物质的吸收光谱, D项错误。‎ ‎4.下列有关说法正确的是 (　　)‎ A.C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C B.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大 C.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7‎ D.基态氮原子的价电子排布式是2s22p3‎ ‎[解析] 同一周期元素从左到右第一电离能呈现增大趋势,但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定,这使得第ⅡA族、第ⅤA族反常,故第一电离能N>O,Mg>Al,A、B项错误;F的电负性最大,没有正化合价,C项错误。‎ ‎5.具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是 (　　)‎ A.两种原子的电子层上全部都是s电子 B. 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D.原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子,而d轨道上尚未有电子的两种原子 ‎[解析] A项中电子层上全部为s电子的有H(1s1)、He(1s2)、Li(1s22s1)、Be(1s22s2),不一定在同一周期;B项中3p能级只有一个空轨道的为1s22s22p63s23p2,只有一个未成对电子的为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5,一定在同一周期;C项中最外层为2s22p6的原子为Ne,离子可能为阳离子也可能为阴离子,若为阳离子不在同一周期,若为阴离子在同一周期;D项电子排布可能为1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2,不一定在同一周期。 ‎ ‎6．(1)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性小的元素是__________；26号元素价层电子排布式为________；L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是________元素。‎ ‎(2)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。‎ 11‎ ‎①基态硒原子的价层电子排布式为________________。‎ ‎②锗、砷、硒的第一电离能大小排序为____________。‎ ‎(3)①Cu元素基态原子的外围电子排布式为__________。元素C、N、O的第一电离能由大到小的排列顺序为_______。‎ ‎②下列说法正确的是________(填字母)。‎ A．第一电离能：As＞Ga B．电负性：As＞Ga C．原子半径：As＞Ga ‎③锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的外围电子排布式为_____________。在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有________种。‎ ‎④硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为_______________________________________________________________，‎ B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。‎ ‎(4)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。‎ ‎①X元素基态原子的电子排布式为____________，该元素的符号是________。‎ ‎②Y元素原子的价层电子排布图为____________，该元素的名称是________。‎ ‎③已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是____________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎④比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物的稳定性，并说明理由：________________________________________________________________________‎ 11‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)原子占有9个原子轨道时，3p能级上的3个轨道均被占据，有1个成单电子的只能是3p5，故L是氯元素。(2)①硒为34号元素，有6个价电子，所以硒的价层电子排布式为4s24p4；②同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，所以Ge、As、Se三种元素的第一电离能的大小顺序是As＞Se＞Ge。(3)①Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，其基态原子的外围电子排布式为3d104s1；同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，由于N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的排列顺序是N＞O＞C。②同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：As>Ga，故A正确；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：As>Ga，故B正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：AsC>B。(4)①根据构造原理，X元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素为33号元素砷，符号是As；②Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y可能为O或C，因X与Y可形成化合物X2Y3，故Y为O，其价层电子排布图为③根据三种元素的原子序数之和等于42可推出Z为H，XZ3为AsH3，根据得失电子守恒配平化学方程式：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O；④同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，其氢化物中化学键的键长逐渐增大，键能逐渐减小，稳定性逐渐减弱。‎ 答案：(1)C　3d64s2　Cl　(2)①4s24p4　②As＞Se＞Ge(3)①3d104s1　N＞O＞C　②AB　③4s24p2　3‎ ‎④1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1‎ O＞C＞B 11‎ ‎(4)①1s22s22p63s23p63d104s24p3　As　②‎ ‎③As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O ‎④稳定性：NH3＞PH3＞AsH3。原因：原子半径N＜P＜As，其氢化物中化学键键长逐渐增大，键能逐渐减小，稳定性逐渐减弱 ‎7.原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素,原子序数依次增大,其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的,Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍,J元素原子序数为24。(用元素符号或化学式表示)。‎ ‎(1)Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　。 ‎ ‎(2)J原子的核外电子排布式为　　　　。 ‎ ‎(3)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为　　　。1 mol Y2X2分子中含有σ键与π键的数目之比为　　　　。 ‎ ‎(4)Z与W形成的一种Z2W分子,与该分子互为等电子体的阴离子为　　　　　　　　　　　　　(任写一种)。 ‎ ‎(5)JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物,且相应两种配体的物质的量之比为2∶1,氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  ‎ ‎【答案】(1)C