湖南省衡阳八中、澧县一中2020届高三上学期11月联合考试化学（Word版附答案）.docx

衡阳市八中、澧县一中高三 11 月联考◆化学试卷 第 1 页 共 9 页 衡阳市八中、澧县一中高三 11 月联考 化学试卷 时量：90 分钟 分值：100 分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 Cr—52 Cu—64 Sn—119 第Ⅰ卷（选择题，共 21 小题，共 42 分） 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是(　　) A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污 B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白 C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D．有些能源比较丰富而淡水短缺的国家,常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水 2．下列说法正确的是（ ） A．液态 HCl、固态 AgCl 均不导电，所以 HCl、AgCl 是非电解质 B．NH3、CO2 的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2 均是电解质 C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 3．短周期元素 R、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，R 原子的最外层电子数是其内层电 子数的 2 倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W 元素和 Z 元素同主族，且 Z 元素的核电荷数是 W 的 2 倍，Y 是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是（ ） A．W 与 X 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 1:2 B．Y、R、Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:Z>R>Y C．W 的简单氢化物稳定性比 Z 的简单氢化物稳定性低 D．Y 与 W 形成的化合物 YW2 的熔点高、硬度大 4．如图所示的电化学装置，下列叙述不正确的是(　　) A．a 和 b 用导线连接，电子由铁经过导线流向碳 B．a 和 b 用导线连接，铁电极的电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋ C．a、b 分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀 D．a、b 分别连接直流电源负、正极， Na＋向铁电极移动 5．下列关于反应能量的说法正确的是（ ） A．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含 1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸混合后放出 57.3kJ 的热量 B．相同条件下，如果 1mol 氢原子所具有的能量为 E1，1 mol 氢分子的能量为 E2，则 2E1＝E2 C．101 kPa 时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1，则 H2 燃烧热为 572 kJ·mol－1 D．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量 6．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 (　　)衡阳市八中、澧县一中高三 11 月联考◆化学试卷 第 2 页 共 9 页 A．向某溶液中先加入 Ba(NO3)2 溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，证 明有 Cl- B．向某溶液中加稀 BaCl2，产生白色沉淀，再加入 HCl 溶液，沉淀不溶解，证明有 SO42- C．向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有 CO32- D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有 NH4+ 7．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素 X,其转化关系如图: 甲 乙 丙 下列说法错误的是(　　) A．若 A 为 NaOH 溶液，乙为白色沉淀，则 X 可能为短周期金属元素 B．若 A 为硝酸，X 为金属元素，则甲与乙反应可生成丙 C．若 A 为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质 D．若乙为 NaHCO3，则甲或丙可能是 CO2 8．下列实验能达到目的的是(　　) 实验目的 实验步骤 A 探究铁与水在高温下发生反应 将水蒸气通过灼热的铁粉看粉末是否变红 B 检验碘盐中是否含有碘元素 取样配成溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝 C 检验碳单质与浓硫酸反应的产物 将反应生成的气体通过无水硫酸铜粉末、品红溶液、足 量酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水溶液 D 检验久置的 Na2SO3 粉末是否变质 取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，观察 是否生成沉淀 9．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A．标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成 224 mL 气体，转移电子数目为 0.01NA B．4 g SiC 中所含碳硅键数目为 0.4NA（其结构与金刚石类似 ） C．0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液中所含碳原子总数为 0.2NA D．一定条件下，一定量的氧气通过 Na 单质后，Na 单质增重 3.2 g，转移电子数目为 0.4NA 10．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2 时，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O B．Na2S2O3 溶液与稀 H2SO4 反应的离子方程式：S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2O C．向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2，CO32-+CO2+H2O═2HCO3- D．AgNO3 溶液与过量浓氨水反应的离子方程式:Ag++NH3·H2O= AgOH↓+NH4+ 11．迄今为止我国相关部门已经发布了 113 号 Nh、115 号 Mc、116 号 Lv、117 号 Ts、118 号 Og 等元素的中文名称分别是： ，下列有关推断正确的是（ ） A．这五种元素均为主族元素衡阳市八中、澧县一中高三 11 月联考◆化学试卷 第 3 页 共 9 页 B．116 号 Lv 在周期表中的位置为第八周期ⅥA 族 C．Nh 的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物 D．Ts 的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱 12．下列物质间相互发生反应时：①Na＋O2 ②Fe＋Cl2 ③Cu＋HNO3 溶液 ④KI 溶液＋ AgNO3 溶液 ⑤Na2CO3 溶液＋H2SO4 溶液 ⑥AlCl3 溶液＋KOH 溶液 在不同条件或不同反应比例时，能得到不同产物的是(　　) A．除②④⑤ B．除②④ C．除④⑥ D．除④⑤⑥ 13．在 100 mL FeBr2 溶液中通入标准状况下 2.24 L Cl2，溶液中有 1 4 的 Br－被氧化成单质 Br2，则 原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为(　　) A． 4 mol • L-1 B． 8 5 mol • L-1 C． 4 3 mol • L-1 D． 2 3 mol • L-1 14．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是(　　) A．喷泉实验 B．实验室制取并收集氨气 C．制备氢氧化亚铁 D．验证苯中是否有碳碳双键 15．著名的“侯氏制碱法”主要反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若实验室根 据此原理制备少量的 Na2CO3，主要实验包括：制取 NH3 和 CO2→生成 NaHCO3→分离 NaHCO3→ 制取 Na2CO3 四个步骤。下列实验选用的主要仪器或主要步骤不正确的是(　　) A．制取氨气，可选用②③ B．分离 NaHCO3，可选用④⑤⑦ C．制取 Na2CO3，可选用①②⑦⑧ D．制取 NaHCO3 时，应先在⑨中通入 CO2 后再加入氨水 一氧 化氮 酚酞 溶液 止 水 夹 A B 氯化铵 消石灰 棉花 C NaOH溶液 氯化亚 铁溶液 D 溴水 苯 酸性高锰 酸钾溶液衡阳市八中、澧县一中高三 11 月联考◆化学试卷 第 4 页 共 9 页 16．下列化合物不能由化合反应直接得到的是 (　　) A．Al（OH）3 B． Fe（OH）3 C． FeCl2 D．SO3 17．反应 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由①、②两步反应构成，其反应进程与能量关系如图，所示。已 知：①NO+O2 =NO3(快反应)；②NO3+NO=2NO2(慢反应)。下列说法正确的是(　　) A．NO3 比 NO 稳定 B．①、②两步反应均为放热反应 C．第②步的逆反应的活化能更大，因此 NO2 更容易转化为 NO3 和 NO D．升高温度，①、②两步反应速率均加快 18．下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是(　　) A．a 图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸 B．b 图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好 C．c 图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是 NO D．d 图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证 AgCl 的溶解度大于 Ag2S 19．在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X(g) Y(g)。温度 T1、T2 下，X 的物质的量浓度 c(X) 随时间 t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．M 点的正反应速率 υ 正小于 N 点的逆反应速率 υ 逆 B．T2 下，当气体密度保持不变时，说明该反应达到化学平衡状态 C．该反应进行到 M 点放出的热量小于进行到 W 点放出的热量 D．T2>T1 衡阳市八中、澧县一中高三 11 月联考◆化学试卷 第 5 页 共 9 页 20．某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为 惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是(　　) A．当戊室收集到 22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为 2mol B．甲室的电极反应式为：2Cl-－2e-= Cl2↑ C．淡化过程中易在戊室形成水垢 D．乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为 b 21．通过测定混合气中 O2 含量可计算已变质的 Na2O2 (含 Na2CO3) 纯度,实验装置如图(Q 为弹性良 好的气囊)。下列分析错误的是( ) A．干燥管 b 中装入碱石灰 B．测定气体总体积必须关闭 K1、K2，打开 K3 C．测定总体积后，关闭 K3，打开 K1，可观察到 Q 气球慢慢缩小，并测出氧气体积 D．Q 气球中产生的气体主要成份 O2、CO2 第Ⅱ卷（非选择题，共 4 题，共 58 分） 22．(14 分)纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取 Cu2O 的四种方法： 方法 a 用炭粉在高温条件下还原 CuO 方法 b 用葡萄糖还原新制的 Cu(OH)2 制备 Cu2O 方法 c 电解法，反应为 2Cu + H2O Cu2O + H2↑衡阳市八中、澧县一中高三 11 月联考◆化学试卷 第 6 页 共 9 页 方法 d 用肼（N2H4）还原新制 Cu(OH)2 （1）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s) △H =-akJ·mol-1 C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H =-bkJ·mol-1 Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s) △H =-ckJ·mol-1 则方法 a 发生的热化学方程式是： （2）方法 c 采用离子交换膜控制电解液中 OH-的浓度而制备纳米 Cu2O，装置如下图所示： 该离子交换膜为 离子交换膜(填“阴”或“阳”)，阴极区的 pH 值 (增大、减小、不变)。 （忽略溶液体积变化） （3）方法 d 为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制 Cu(OH)2 来制备纳米级 Cu2O，同时放出 N2，该制法的化学方程式为： 。 （4）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的 Cu2O 分别进行催化分解水的实验： 2H2O 2H2+O2 ΔH>0 水蒸气的浓度（单位：mol/L）随时间 t 变化如下表所示。 序号 温度 0min 10 min 20min 30min 40min 50min ① T1 0.0500 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480 ② T1 0.0500 0.0488 0.0484 0.0480 0.0480 0.0480 ③ T2 0.1000 0.0940 0.0900 0.0900 0.0900 0.0900 ①催化剂催化效率:实验② 实验① (填“>”、“