吉林省重点高中2020届高三上学期月考（二）化学（Word版附答案）.doc

2019 年省重点高中高三月考(二) 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色，墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色，墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：前面联考内容(约 30%)；常见金属及其应用、常见非金属及其应用(约 70%)。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 K39 Fe56 一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项 是最符合题目要求的) 1.下列获得金属的方法中不涉及化学变化的是 A.《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” B.《杂曲歌辞·浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” C.《天工开物》“凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三……” D.《天工开物》“炉甘石(碳酸锌)十斤，……然后逐层用煤炭……，发火缎红，……冷淀，即 倭铅(锌)也” 2.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A.SO2 可用于漂白纸浆 B.SiO2 可用于制光导纤维 C.NaClO 溶液可用于杀菌消毒 D.Cu(OH) 2 可用作口服制酸剂 3.下列实验装置正确的是 4.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 清洗H2还原CuO实验所用试管 先用稀盐酸洗，再用水清洗B 除去MnO2试样中少量炭粉 将试样放在蒸发皿中充分灼烧 C 制取并纯化氯气 向MnO2中加入浓盐酸并加热，将产生的气体 依次通过饱和食盐水、浓硫酸 D 配制浓度为0.1 mol·L－1的NaOH 溶液 称取0.4 g NaOH固体，放入100mL容量瓶中， 加水溶解并稀释至刻度 5.苯或CCl4可用于萃取溴水中的Br2。下列说法正确的是 A.可用乙醇代替苯或CCl4作萃取剂 B.萃取时，可用长颈漏斗代替分液漏斗 C.振荡后，要打开分液漏斗上端的塞子放气 D.用苯萃取后分液时，先放出水层，再放出有机层 6.下列有关物质的应用不合理的是 A.用熟石灰修复被酸雨侵蚀的土壤 B.用铜丝除去CuCl2溶液中少量FeCl3 C.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可除去废气中的Cl2 D.用含Al(OH)3的胶囊治疗胃酸过多症 7.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1 mol Na2O2中含阴离子数目为0.2NA B.47.4 g明矾溶于水，生成Al(OH)3胶粒数为0.1NA C.2.24 L Cl2溶于水得饱和溶液，生成H＋数目为0.2NA D.将1 mol H2O2O4全部氧化为CO2，转移电子数为2NA 8.利用如图装置可制取二水亚硫酸铜(I，II)(Cu2SO3·Cu2SO3·2H2O)。下列说法错误的是 A.滴加浓硫酸前需先打开止水夹K B.装置①中Na2SO3可换成铜屑 C.装置②加热时宜采用热水浴 D.装置③中的NaOH溶液可防止尾气污染9.从有机含碘(含 I2、ICl 等)废水中回收碘并制备 KI 溶液的一种工艺流程如下： 下列说法错误的是 A.“沉碘”时，Na2SO3 作还原剂 B.“氧化”时，尾气可用 NaOH 溶液吸收处理 C“制 Fe3I8”时，每生成 1 mol Fe3I8 转移 8mol e－ D.“转化”时，K2CO3 溶液可用 K2SO4 溶液代替 10.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.将 Al 片放入 CuSO2 溶液中：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu B.Na2S2O3 与稀硫酸反应：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O C.NaClO 溶液中通入过量 SO2：SO2＋H2O＋ClO－＝HClO＋HSO3－ D.NaHSO4 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液呈中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 11.下列实验预测现象与实际相符的是 选项 实验 预测现象 A 向粗锌粒(含硫化物)中滴入稀硫酸，产生的气 体通入少量KMnO4稀溶液中 KMnO4稀溶液紫色逐渐变浅 B 向砂纸打磨后的铝片上滴加浓硝酸 铝片逐渐溶解，产生红棕色气体 C 向品红溶液中通入足量Cl2，然后加热 溶液红色褪去，加热后恢复红色 D 向Fe2(SO4)3溶液中加入足量铁粉，充分反应 后滴入KSCN溶液 溶液黄色逐渐褪去，滴入KSCN 溶液后溶液变红 12.下列化学方程式或电离方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A.将氨气通入滴有酚酞试液的水中，溶液变红：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－ B.少量FeCl3溶液滴入沸水中变为红褐色液体：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl C.向CuCl2溶液中加入足量的铁粉，溶液由蓝色变为浅绿色：Fe＋CuCl2＝Cu＋FeCl2 D.呼吸面具使用后，Na2O2由淡黄色逐渐变为白色：2Na2O2＝2Na2O＋O2↑ 13.用锌灰(主要成分Zn、ZnO，还含有少量FeO、MnO、CuO及SiO2)制备ZnC12溶液的一种工 艺流程如下：   ∆ 下列说法错误的是 A.“浸取”时不断搅拌可提高锌的浸取率 B.滤渣 1 的主要成分为 SiO2 C.“氧化”时，Mn2＋、Fe2＋均被氧化 D.“置换”中所加试剂 X 可能是铁粉 14.由下列实验及现象不能推出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 将红磷在燃烧匙中点燃后伸入集 满N2O的集气瓶中 继续燃烧，产生大量白 烟 N2O具有氧化性 B 将铝片插入HgCl2溶液片刻，取出 用滤纸吸干表面溶液，放置空气中 铝片表面长出毛刷状 白色固体 HgCl2能破坏铝表面 氧化膜，汞能与铝形 成合金 C 向盛有Cu2O的试管中加入足量盐 酸 溶液变蓝绿色，管底有 红色沉淀 氧化性：H＋大于Cu2＋ D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细 打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化的铝不滴落 生成Al2O3熔点比Al 高 二、非选择题(本题共6小题，共58分) 15.(8分)氮化铝(AlN)是一种灰白色固体，能与水缓慢反应。利用NH3和Al在800℃以上反应可 制备AlN，实验装置如下： 回答下列问题： (1)装置②中盛放的药品为 ；装置④的作用是吸收氨气和 。 (2)实验时先点燃①处酒精灯，其目的是 。 (3)为使实验安全，装置④的尾气处理方法是 。(4)装置①中发生反应的化学方程式为 ； 装置③中发生反应的化学方程式为 。 16.(10 分)叠氮化钠(NaN3)是白色六方系晶体，剧毒，易溶于水，是 HN3(氢叠氮酸，酸性与醋 酸相似的弱酸)的钠盐。回答下列问题： (1)实验室可用 NaN3 分解(生成两种单质)制备高纯 N2，已知 NA 为阿伏加德罗常数的值，每生 成 1 mol N2 转移电子数为 。 (2)NaN3 和稀硫酸反应制 HN3 的离子方程式为 。 (3)NaNH2 与 N2O 在 210～220℃时反应可制备 NaN3，同时放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的 气体，该反应的化学方程式为 。 (4)测定工业品叠氮化钠中 NaN3 质量分数的实验步骤如下：(I)准确称量试样 m g，另加少许 NaOH 于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，转移至 250mL 容量瓶中定容；(II)准确移取配得的溶 液 20.00mL 于锥形瓶中，慢慢加入 V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Ce(NO3)6 溶液，充分反应后，加适 量水稀释，加入 5 mL 浓硫酸，加 2 滴邻罗啉指示剂，用 c2 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴 定到溶液由淡绿色变为黄红色(Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋)，消耗标准溶液 V2 mL。 ①NaN3 与(NH4)2Ce(NO3)6 溶液反应的氧化产物为 N2，还原产物为 Ce(NO3)3，其离子方程式 为 。 ②则样品中 NaN3 的质量分数为 (列出计算表达式)。 17.(10 分)用废易拉罐制备明矾的实验步骤如下： 回答下列问题： (1)清除已剪成片状的废易拉罐表面颜料及塑料内膜的方法是 。 (2)实验需用 100 mL 1.5 mol·L－1 KOH 溶液，配制时需称取 KOH 固体质量为 ； 配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒及 和 。 (3)“溶解”时发生反应的化学方程式为 。 (4)“酸化”时，为使硫酸滴加量不过量太多，正确的操作依据是 。 (5)鉴定明矾中含有 K＋的操作方法及现象是 。 18.(10 分)用黑钡灰(主要成分为 BaS)与软锰矿(主要成分为 MnO 2)为原料制取 Ba(OH)2·8H2O 和 MnCO3 的工艺流程如下：回答下列问题： (l)“水浸、氧化”时，BaS 先转化为 Ba(OH)HS 溶液，MnO2 再氧化 Ba(OH)HS。写出第二步反 应的化学方程式： 。 (2)过滤 1 所得“Ba(OH)2 滤液”制得 Ba(OH)2·8H2O，还需经过的具体实验操作有 ， 经干燥得到 Ba(OH)2·8H2O 产品[已知 Ba(OH)2 在 20℃、60℃、80℃时溶解度依次为：3.76g、 17.65g、101.4g]。 (3)“滤渣 2”的主要成分为 (填化学式)；“沉锰”时发生反应的离子方程式为 ；“滤 液 3”中可回收的产品为 (填化学式)。 19.(10 分)某实验小组制备草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的实验装置如下： 已知： I.草酸(H2C2O4)是二元弱酸，熔点 101～102℃； II.草酸的溶解度如下表所示： 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 溶解度/g·(100g水)－ 1 9.5 14.3 21.2 31.4 46.0 84.5 III.在催化剂和硫酸存在下，用浓硝酸氧化淀粉水解液可制备草酸，发生的主要反应为： C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。 回答下列问题： (1)装置A中仪器X名称为 ，水从接口 (填“a”或“b”)进入。(2)装置B的作用是 ；设计装置C的目的是 。 (3)反应C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O中，每生成1 mol H2C2O4转移电 子的物质的量为 。 (4)将装置A和C中反应液浓缩、静置结晶并过滤得粗草酸晶体，提纯H2C2O4·2H2O的方法 是 。 (5)探究草酸的性质： ①向Na2CO3溶液中滴加H2C2O4溶液，产生大量气体，说明草酸的酸性比碳酸 (填“强” 或“弱”)。 ②向NaClO溶液中加入过量H2C2O4溶液，有气泡产生，能解释这一现象的离子方程式 为 。 20.(10分)实验室制备光敏材料KaFeb(C2O4)c·xH2O的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“溶解”时，为使所用的水中不含 O2，采用的操作方法是 。 (2)用 H2O2O4(弱酸)“沉铁”时，反应的离子方程式为 。 (3)FeC2O4·2H2O 热分解与气氛及温度有关，在 N2 气氛中热分解时，固体的残留率(固体样品的 剩余质量/固体样品的起始质量×100％)与温度的关系如图所示，则 B→C 的变化中，发生反应 的化学方程式为 。 (4)“氧化”时，温度不宜超过 40℃，其原因是 。 (5)为测定产品 KaFeb(C2O4)c·xH2O(铁元素为＋3 价)的组成，称取产品 0.2455g 用硫酸溶解后， 用 0.02000 mol·L－1 的 KMnO4 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 30.00 mL。在上述滴定过 C2O42－的保留液中加入足量锌粉，加热至黄色消失，过滤洗涤，滤液及洗涤液再用 0.02000 mol·L－1 的 KMnO4 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 5.00 mL。则该产品的化学式为 。