绝密★启用前 试卷类型: A
广深珠三校2020届高三第一次联考
理科综合试卷
本试卷共12页，38小题，满分300分。考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横 贴在答题卡右上角＂条形码粘贴处＂。
2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题日选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4. 考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5
一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关植物成熟叶肉细胞中叶绿体与细胞核的一些相同之处的叙述，正确的是
A．能进行遗传物质的复制、转录和翻译
B．有双层膜结构，能合成生物大分子
C．内有DNA和RNA，能合成和消耗ATP
D．同时存在于除根细胞之外的其他植物细胞中
2．由我国科学家研制成功的耐盐碱“海水稻”，依靠细胞膜和液泡膜上的Na+/H+反向转运蛋白将细胞质内的Na+逆浓度梯度排出细胞或将Na+区隔化于液泡中，减少Na+对植物细胞的毒害。下列分析错误的是
A．Na+排出细胞需要载体蛋白协助及消耗能量
B．将Na+区隔化于液泡中会降低细胞的吸水能力
C．该转运蛋白的功能体现了生物膜的选择透过性
D．提高该转运蛋白基因的表达能提高植物的抗盐性
3．下列关于实验操作和观察的叙述，正确的是
A．秋水仙素处理幼苗，可以获得纯合的多倍体植株
B．涂有口腔上皮细胞的载玻片烘干固定后，可用健那绿染色观察线粒体
C．统计视野中有丝分裂各时期的细胞数，可用于估算各时期的时长比例
D．通过观察溴麝香草酚蓝溶液是否变色，可判断酵母菌细胞呼吸的方式
4．HIV是逆转录病毒，其RNA在逆转录酶作用下生成病毒cDNA。AZT(叠氮胸苷)是碱基T的类似物，能取代T参与碱基配对，并且AZT是逆转录酶的底物，可阻断新病毒的形成，但不是细胞中DNA聚合酶的合适底物。下列说法错误的是
A．AZT可作为治疗艾滋病的药物
B．AZT可与碱基A发生互补配对
C．AZT不会抑制细胞中DNA的复制
D．AZT参与细胞中DNA的转录过程
5．某研究小组从蛙的精巢中提取一些细胞，测定细胞中染色体数目(无突变发生)，将这些细胞分为三组，每组的细胞数如图所示。从图中所示结果分析，不正确的是
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A．丙组细胞中有一部分可能正在发生非同源染色体上的非等位基因的重新组合
B．乙组细胞中有一部分可能正在进行DNA的复制
C．乙组细胞中既有进行有丝分裂的细胞也有进行减数分裂的细胞
D．用药物阻断DNA复制会减少甲组细胞的生成
6．某遗传病由位于两对常染色体上的等位基因控制，当两种显性基因同时存在时才表现正常，若系谱图中5号和6号的子代患病纯合子的概率为3/16，则下列推理成立的是
A．5号和6号为近亲婚配，子代遗传病发病率高
B．1号和2号均为纯合子，且各只产生一种配子
C．7号为纯合子的概率是1/4，8号为纯合子的概率是3/7
D．不考虑性别，3号和4号的基因型组合方式有4种
7．明代宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是( )
A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料
B．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应
C．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸
D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金
8．某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应
C．分子中所有原子共平面
D．易溶于水及甲苯
9．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是( )
A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸， 待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入
C．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品
10．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T°C时，甲醇（CH3OH）在铜基催化剂上的反应机理如下：
反应I： CH3OH(g)＝CO(g)＋2H2 (g) ∆H1＝ a kJ/mol
反应Ⅱ： CO(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋H2 (g) ∆H2＝-b kJ/mol (b>0)
总反应： CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋3H2(g) ∆H3＝ c kJ/mol
下列有关说法中正确的是( )
A．反应I是放热反应
B．1mol CH3OH(g)和H2O(g)的总能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量
C．c>0
D．优良的催化剂降低了反应的活化能，并减少∆H3，节约了能源。
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11．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：
弱酸化学式
HA
H2B
电离平衡常数(25 ℃)
Ka＝1.7×10-6
Ka1＝1.3×10-3 Ka2＝5.6×10-8
则下列有关说法正确的是( )
A．NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-＋2HA===2A-＋H2B
D．将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)
芽孢杆菌
e-
a电极
e-
e-
b电极
e-
H+
H+
H+
H+
膜
e-
e-
负载
粪便
NH3
O2
12．利用微生物燃料电池原理，可以处理宇航员排出的粪便，同时得到电能。美国宇航局设计的方案是：用微生物中的芽孢杆菌来处理粪便产生氨气，氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质。示意图如下所示。下列说法错误的是( )
A．a电极是负极，b电极是正极
B．负极区发生的反应是2NH3－6e-=N2 +6H+
C．正极区，每消耗标准状况下2.24LO2，a向b电极转移0.4mol电子
D．电池工作时电子通过由a经负载流向b电极，再穿过离子交换膜回到a电极
13．2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是( )
A．元素甲的原子结构示意图为
B．原子半径比较：甲>乙>Si
C．元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4弱
D．推测乙可以用作半导体材料
二、选择题：本题共8小题，每小题题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．一物块静止在粗糙的水平桌面上。从某时刻开始,物块受到一方向不变的水平拉力作用。假设物块与桌面间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力。以a表示物块的加速度大小,F表示水平拉力的大小。能正确描述F与a之间关系的图像是 ( )
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15．如图,在固定斜面上的一物块受到一外力F的作用,F平行于斜面向上。若要物块在斜面上保持静止,F的取值应有一定范围,已知其最大值和最小值分别为F1和F2(F2>0)。由此可求出 ( )
A.物块的质量
B.斜面的倾角
C.物块与斜面间的最大静摩擦力
D.物块对斜面的正压力
16．如图所示，一铁块压着一张纸条放在水平桌面上，当以较大速度v抽出纸条后，铁块掉在地上的P点，若以2v速度抽出纸条，则铁块落地点为( )
A．仍在P点
B．在P点左侧
C．在P点右侧不远处
D．在P点右侧原水平位移的两倍处
17．双星系统由两颗恒星组成,两恒星在相互引力的作用下,分别围绕其连线上的某一点做周期相同的匀速圆周运动。研究发现,双星系统演化过程中,两星的总质量、距离和周期均可能发生变化。若某双星系统中两星做圆周运动的周期为T,经过一段时间演化后,两星总质量变为原来的k倍,两星之间的距离变为原来的n倍,则此时圆周运动的周期为 ( )
A. T B. T
C. T D. T
18．一水平放置的平行板电容器的两极板间距为d,极板分别与电池两极相连,上极板中心有一小孔(小孔对电场的影响可忽略不计)。小孔正上方处的P点有一带电小球,该小球从静止开始下落,经过小孔进入电容器,并在下极板处(未与极板接触)返回。若将下极板向上平移,则从P点静止开始下落的相同小球将 ( )
A.打到下极板上 B.在下极板处返回
C.在距上极板处返回 D.在距上极板d处返回
19．将甲、乙两小球先后以同样的速度在距地面不同高度处竖直向上抛出,抛出时间间隔2s,它们运动的v-t图像分别如直线甲、乙所示。则 ( )
A.t=2s时,两球高度相差一定为40 m
B.t=4s时,两球相对于各自抛出点的位移相等
C.两球从抛出至落到地面所用的时间间隔相等
D.甲球从抛出至达到最高点的时间间隔与乙球的相等
20. 公路急转弯处通常是交通事故多发地带。如图,某公路急转弯处是一圆弧,当汽车行驶的速率为v0时,汽车恰好没有向公路内外两侧滑动的趋势。则在该弯道处, ( )
A.路面外侧高内侧低
B.车速只要低于v0,车辆便会向内侧滑动
C.车速虽然高于v0,但只要不超出某一最高限度,车辆便不会向外侧滑动
D.当路面结冰时,与未结冰时相比, v0的值变小
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21．如图所示，一带电物体A以一定的初速度从绝缘粗糙水平面上的P点向固定的带电物体B运动，当A向右运动距离s时速度减为零，那么当物体A运动到处时，物体A的 ( )（A、B相距够远，可看成点电荷）
A．动能可能等于初动能的一半
B．动能可能大于初动能的一半
C．动能可能小于初动能的一半
D．克服摩擦力做的功可能大于其动能变化量
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
22.（7分，每空1分）
某同学通过实验测定一个阻值约为5Ω的电阻Rx的阻值。
(1)现有电源(3V,内阻可不计),滑动变阻器(0～50Ω,额定电流2 A),开关和导线若干,以及下列电表
A.电流表(0～3 A,内阻约0.025Ω) B.电流表(0～0.6 A,内阻约0.125Ω)
C.电压表(0～3 V,内阻约3 kΩ) D.电压表(0～15 V,内阻约15 kΩ)
为减小测量误差,在实验中,电流表应选用 ,电压表应选用 (选填器材前的字母);实验电路应采用图中的 (选填“甲”或“乙”)。
(2)接通开关,改变滑动变阻器滑片P的位置,并记录对应的电流表示数I、电压表示数U。某次电表示数如图所示,可得该电阻的测量值Rx== Ω(保留两位有效数字)。
(3)若在(1)问中选用甲电路,产生误差的主要原因是 ;
若在(1)问中选用乙电路,产生误差的主要原因是 。(选填选项前的字母)
A.电流表测量值小于流经Rx的电流值 B.电流表测量值大于流经Rx的电流值
C.电压表测量值小于Rx两端的电压值 D.电压表测量值大于Rx两端的电压值
(4)在不损坏电表的前提下,将滑动变阻器滑片P从一端滑向另一端,随滑片P移动距离x的增加,被测电阻Rx两端的电压U也随之增加,下列反映U-x关系的示意图中正确的是 。
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23.（8分，每空2分）
图甲为验证牛顿第二定律的实验装置示意图.图中打点计时器打点的时间间隔用Δt表示.在小车质量未知的情况下,某同学设计了一种方法用来探究“在外力一定的条件下,物体的加速度与其质量间的关系”.
(1)实验步骤：
①平衡小车所受的阻力:先拿下小吊盘,调整木板右端的高度,用手轻拨小车,直到打点计时器打出一系列均匀的点.
②按住小车,挂上带有适当重物的小吊盘,在小车中放入砝码.
③接通打点计时器电源,释放小车,获得带有点列的纸带,在纸带上标出小车中砝码质量m.
④按住小车,改变小车中砝码的质量,重复步骤③.
⑤在每条纸带上清晰的部分,每5个间隔标注一个计数点.测量相邻计数点的间距s1,s2……求出与不同m相对应的加速度a.
⑥以砝码的质量m为横坐标,为纵坐标,在坐标纸上作出关系图线.
(2)完成下列填空：
①本实验中,为了保证在改变小车中砝码的质量时,小车所受的拉力近似不变,小吊盘和盘中物块的质量之和应满足的条件是 .
②某纸带上三个相邻计数点的间距为s1、s2和s3.
则小车加速度a= .（用字母s1、s3和Δt表示）
③图丙为所得实验图线的示意图.设图中直线的斜率为k,在纵轴上截距为b,若牛顿定律成立,则小车受到的拉力为 ,小车的质量为 .
24．(13分)
如图所示，质量为m的小球P位于距水平地面高度H处，在水平地面的上方存在一定厚度的“作用力区域”，如图中的虚线部分。当小球进入“作用力区域”后将受到竖直向上的恒定作用力F，F=2mg，F对小球的作用刚好使从静止释放的小球不与水平地面接触。H=10m，g=10 m/s2。 求：
(1)作用力区域的厚度h 多大？
(2)小球从静止释放后经多长时间第一次回到出发点 ？
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25．（19分）
如图，在光滑水平长直轨道上有A、B两个绝缘体，它们之间有一根长L的轻质细线相连接，其中A的质量为m，B的质量为M＝2m，A为带有电量为+q的物体，B不带电，空间存在着方向水平向右的匀强电场，电场强度为E.开始时用外力把A与B靠在一起并保持静止，某时刻撤去外力，A开始向右运动，直到细线绷紧．当细线被绷紧时，细线存在极短时间的弹力，而后B开始运动，已知B开始运动时的速度等于线刚绷紧前瞬间A的速度的1/2．整个过程中，A的电荷量保持不变．求：
(1)B开始运动时，A和B速度各为多少；
(2)通过计算来判断细线在第二次绷紧前A、B是否发生碰撞；
(3)在(2)中，若A、B发生碰撞，求碰撞前瞬间B的位移；若A、B不发生碰撞，求细线第二次绷紧前瞬间B的位移．
26．（14分）
过氧化钙可用于治理赤潮、应急供氧等。已知：过氧化钙，为白色或淡黄色结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，常温下干燥品很稳定，能溶于稀酸生成过氧化氢。某小组同学探究过氧化钙的制法和性质：
(1) 甲、乙两位同学设计的过氧化钙实验室制法如下，其中产率较低的是 (填A、B)
方法A Ca (OH)2 (s) + H2O2 ⇌ CaO2 (s) + 2H2O
方法B CaCl2 (s) + H2O2 ⇌ CaO2 (s) + 2HCl
方法A所得产品中纯度不高，所含杂质主要是 (填化学式)
如果不加入稳定剂，则两种方法都需在5℃以下进行实验，原因可能是 。
装置E
(2) 丙同学认为CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，丁同学认为SO2具有较强的还原性，而CO2没有，故而反应原理不相同。他们设计了如下实验装置，通过测量装置E中所得气体体积判断反应情况：
①试剂B的作用是 。
②若实验中SO2足量，且与过氧化钙充分反应，取反应后的固体进行探究，以验证过氧化钙与SO2反应的生成物。若SO2未被氧化，则反应的化学方程式为： 。
③装置E中收集到的氧气体积为V L(已换算成标准状况下)，若SO2完全被氧化，则V =______。
(3)某工厂利用电石渣(主要成分为氢氧化钙)生产过氧化钙的生产流程如下：
溶解
NH4Cl
混合
搅拌
陈化
过滤
洗涤干燥
母液循环
电石渣
H2O2(加稳定剂)
产品
①用上述方法制备过氧化钙(CaO2·8H2O)，搅拌步骤的化学方程式是 。
温度(℃)
50
40
30
20
10
0
产率
43.24
52.80
64.54
63.80
60.45
52.40
H2O2 %
30%
25%
20%
15%
10%
5%
产率
60.40
62.42
64.54
63.20
63.10
62.40
②某小组釆用单变量法确定温度、H2O2浓度对产率的影响，结果如下：
则实际生产应选择的适宜条为 。
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27．(15分)
实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：
已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀时
7.6
2.7
4.2
9.6
沉淀完全时
9.6
3.7
5.4
11.1
回答下列问题：
(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任写两种)。
(2)气体X的电子式为________，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为________。
(3)加入H2O2的目的是______________________；若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为：________________________________。
(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过____________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。
(5)准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断振荡下，用0.5000 mol/L的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2+＋Y4- ==MgY2-，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00 mL。
①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。
②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是________(填字母)。
a．滴定终点时仰视读数 b．锥形瓶洗涤后没有干燥
c．滴定时锥形瓶中有液体溅出 d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
28．(14分)
随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：
共价键
C—O
H—O
N—H
C—N
C—H
键能/kJ·mol－1
351
463
393
293
414
(1) 制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)⇌CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
则该反应的ΔH＝ kJ·mol－1。
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g) ⇌CH3OH(g) ΔH
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