黑龙江省大庆铁人中学2020届高三上学期期中考试化学试题（Word版带答案）.doc

铁人中学 2017 级高三学年上学期期中考试 化学试题 答题时间：90 分钟 分值：100 可能用 到的原子量 H1 O16 N14 Si28 S32 Cu64 第Ⅰ卷 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 3 分，共 54 分。） 1、下列表示不正确的是(　　) A．1molSiO2 分子中含 4mol 共价键 B．HBr 的结构式：H—Br C．CH4 的比例模型： D．Cl－的结构示意图： 2、解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是(　　) A．N2 比 O2 的化学性质稳定　　　　 B．F2、Cl2、Br2、I2 的沸点逐渐升高 C．金刚石的熔点比晶体硅高 D．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 3、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．32 g S8(分子结构： )中的共价键数目为 NA B．2 g 由 H182 O 和 2H2O 组成的物质中含有的质子数为 NA C．8 g CuO 与足量 H2 充分反应生成 Cu，该反应转移的电子数为 0.2NA D．标准状况下，11.2 L Cl2 溶于水，溶液中 Cl－、ClO－和 HClO 的微粒数之和为 NA 4、短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 的单质是制备一种高效电池的重要 材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素， Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是(　　) A．元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构 B．元素 X 与氢形成的原子个数比为 1∶1 的化合物有很多种 C．元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 5、下列说法正确的是(　　) A．配制 Fe(NO3)2 溶液时，向 Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止 Fe(NO3)2 发生水解 B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度，所测中和热的数值偏大 D．配制 1 mol/L 的 NH4NO3 溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高 6、下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下 列叙述正确的是(　　) A.装置Ⅰ在反应过程中只生成 NO2 气体 B.装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀 C.装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气 D.装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有 Cu2＋ 7、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共 存的是（ ） A. 能使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Na+、ClO－、Fe3+、SO42－ B. 含有大量 Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3－、HCO3－ C. ＝1×10－13mol·L－1 的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ D. 常温下由水电离出的 c(H+)=10-13 mol·L－1 的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3－、Cl－ 8、常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是(　　) A.pH＝3 的醋酸溶液稀释 100 倍，pH＝5 B.pH＝4 的 H2SO4 溶液加水稀释 100 倍后，溶液中由水电离产生的 c(H＋)＝1×10－6mol·L－ 1 C.将 1L0.1mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液稀释为 2L，pH＝13 D.pH＝8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍，其 pH＝6 9、最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产 生维持 10 小时手机使用的电量。其反应原理为：Na4Si＋5H2O===2NaOH＋Na2SiO3＋4H2↑， 则下列说法正确的是(　　) A.该电池可用晶体硅做电极材料 B.Na4Si 在电池的负极发生还原反应，生成 Na2SiO3 C.电池正极发生的反应为： 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ D.当电池转移 0.2 mol 电子时，可生成标准状况下 1.12 L H2 10、X、Y、Z 是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是（ ） A．该反应热化学方程式为 X(g) +3Y(g) 2Z(g) △H=―（E2―E1）kJ B．若图 III 中甲表示压强，乙表示 Z 的含量，则其变化符合图 III 中曲线 C．图 II 曲线 a 是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线 b 是没有加入催化剂时的能量变化 曲线 D．该温度下，反应的平衡常数数值约为 533。若升高温度，则该反应的平衡常数减小，Y 的转 化率降低 11、短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电 子数之和为 23.下列关系不正确的是（ ） W X Y Z A.原子半径：X>Y>W B.最高价氧化物对应水化物的酸性：XW D.简单离子的还原性：Y>Z 12、某化工厂为了综合利用生产过程中生成的 CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备 (NH4)2SO4 的工艺流程： 下列有关说法错误的是(　　) A．将滤液蒸干，即可提取产品(NH4)2SO4 B．通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于 CO2 的吸收 C．副产品是生石灰，X 是 CO2，其中 CO2 可循环利用 D．沉淀池中发生的主要反应为 CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4 13、将 1molCO 和 2molH2 充入密闭容器中，发生 反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H。在其他条 件相同时，测得 CO 平衡转化率[α(CO)]与温度和压强的关系如下图。下列说法不正确的 是（ ） A. △H v（D） C. 若 E 点的容器体积为 10L，该温度下的 平衡常数为 k=25 D. 工业生产中实际控制的条件 200℃、P2 压强，不采用 200℃、P3 压强 14、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲 线如下，下列说法正确的是(　　) A． 温度一定时，Ksp(SrSO4)随 c(SO )的增大而减小 B． 三个不同温度中，313 K 时 Ksp(SrSO4)最大 C． 283 K 时，图中 A 点对应的溶液是饱和溶液 D． 283 K 下的 SrSO4 饱和溶液升温到 363 K 后变为 不饱和溶液 15、工业制备氮化硅的反应为： 3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔHb>c D. HAsO42－的水解程度大于电离程度 18、室温时，将 0.10mol/LNaOH 溶液滴入 20.00mL 未知浓度的某一元酸 HA 溶液中，溶液 pH随加入 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示（忽略溶液混合时体积的变化）。当 V(NaOH)=20.00mL （图 中 c 点），二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是（ ） A. HA 为弱酸，其物质的量浓度为 0.10mol/L B. a 点时：c(A-)-c(HA)=2c(H+)-2c(OH-) C. 室温时，A－的水解常数约为 10－9 D. d 点时：2c(HA)+2c(A-)=3c(Na+) 第Ⅱ卷 二、填空题（共 46 分） 19、 (12 分) 2009 年 10 月 1 日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上 9 辆 电动 车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前 景。 （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2 ① 上述反应符合“原子经济”原则的是 _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ② 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。 ③ 某温度下，将 2 mol CO 和 6 mol H2 充入 2L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后， 测得 c(CO)＝ 0.2 mol／L，则 CO 的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中 选择）。 （2）已知在常温常压下：① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1 ＝ －1275.6 kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝ －566.0 kJ／mol ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3 ＝ －44.0 kJ／mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水 的热化学方程式： 。 （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理， ①设计如图所示的电池装置。该电池正极的电 极 反应为 。 ② 工作一段时间后，测得溶液的 pH 减小， 该电池总反应的离子方程式为 。 20、(10 分) 某同学将铁铝合金样品溶解后取样 25.00 mL，分离并测定 Fe3＋的浓度，实验方 案设 计如下： 已知：乙醚[(C2H5)2O]沸点为 34.5 ℃，易挥发、易燃，不纯时点燃易发生爆炸，微溶于 水，密度比水小。在盐酸浓度较高时，Fe3＋与 HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]溶于 乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回答： (1)由 操作 A 得到溶液Ⅰ的具体操作是静置后， ___________________________________________________ _____________________。 (2)经操作 A 后，为判断 Fe3＋是否有残留，请设计实验方案： ___________ __ _________。 (3)蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是____________、 ______________。 (4)下列有关说法正确的是__________。A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均需用待装液润洗 B．标准 KMnO4 溶液应该装在酸式滴定管中 C．开始滴定前，滴定管标准液内有气泡，滴定终点时，气泡消失了，则测得 Fe3＋的浓度 偏低 D．接近滴定终点时最后一滴标准 KMnO4 溶液滴下，溶液由黄色变为浅紫色，且半分钟内 不变化 (5)用 0.100 0 mol·L－1 KMnO4 溶液进行滴定，平行实验三次，达到终点时，平均消耗 KMnO4 溶液 6.00 mL (滴定前先除去溶液中溶解的 HCl)。根据该实验数据，试样 X 中 c(Fe3＋)为 ____________。(结果保留三位有效数字) 21、(10 分) 工业上利用锌焙砂(主要含 ZnO、ZnFe2O4，还含有少量 CaO、FeO、CuO、NiO 等 氧化物)制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题： (1)酸浸时 ZnFe2O4 会生成两种盐，该反应的化学方程式为　 　。 (2)净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的 Fe2+氧化；第二步是控制溶液 pH，使 Fe3+ 转化为 Fe(OH)3 沉淀． ①写出酸性条件下 H2O2 与 Fe2+反应的离子方程式：　 　。 ②25℃ 时 ， pH=3 的 溶 液 中 ， c(Fe3+)= 　 mol•L﹣1( 已 知 25℃ ， Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10﹣38)。 ③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因 是　　。 (3)若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是　 　。 (4)本流程中可以循环利用的物质除锌外还有　 　。 22、(14 分) 燃煤会产生 CO2、CO、SO2 等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式 如下： CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1 =+281.4kJ/mol (反应Ⅰ) 1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s) + CO2(g) ΔH2 = -43.6kJ/mol (反应Ⅱ) （1）一定温度下，向某恒容密闭容器中加入 CaSO4(s)和 1molCO，若只发生反应 I，下列能说明该 反应已达到平衡状态的是_____________（填序号） a．容器内的压强不发生变化 b．v 正(CO)＝v 正(CO2) c．容器内气体的密度不发生变化 d．n（CO）+n（CO2）=1mol （2）一定温度下，体积为 1L 容器中加入 CaSO4(s) 和 1molCO，若只发生反应 II，测得 CO2 的物质的量 随时间变化如下图中曲线 A 所示。 ①在 0~2min 内的平均反应速率 v（CO） =____________。 ②曲线 B 表示过程与曲线 A 相比改变的反应条件可 能为____________(答出一条即可）。 ③若要提高反应体系中 CO2 的体积分数，可采取的措施为__________________。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中加入 CaSO4(s)和 1molCO，下列能说明反应 I 和反应 II 同时发生的是________________（填代号）。 a.反应后气体能使品红褪色 b.反应过程中，CO 的体积分数逐渐减小 c.反应体系达平衡前，SO2 和 CO2 两种气体的浓度之比随时间发生变化 d.体系压强逐渐增大 （4）烟道气中的 SO2 和 CO2 均是酸性氧化物，也可用氢氧化钠溶液吸收。 已知：25℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 碳酸 K1＝4. 3×10-7 K2＝5.6×10－11 亚硫酸 K1＝1.5×10－2 K2＝1.0×10－7 ①下列事实中，不能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________（填标号）。 a.25℃下，饱和碳酸溶液 pH 大于饱和亚硫酸溶液 pH b．25℃下，等浓度的 NaHCO3 溶液 pH 大于 NaHSO3 溶液 c．将 SO2 气体通入 NaHCO3 溶液，逸出气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 d．将 CO2 气体通入 NaHSO3 溶液，逸出气体通入品红溶液，品红溶液不褪色 ②25℃时，氢氧化钠溶液吸收烟道气，得到 pH=6 的吸收液，该溶液中 c（SO32-）：c（HSO3-） =___________。 ③少量 H 2SO3 溶液和 NaHCO3 溶液反应的离子方程式为________________ ____________。铁人中学 2017 级高三上学期期中考试 化学试题答案 答题时间：90 分钟 分值：100 第Ⅰ卷 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 3 分，共 54 分。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 A B D A B C C C C 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D C A C B B D C D 第Ⅱ卷 二、填空题（共 46 分） 19、(12 分) 除标注外其余各 2 分 （1）① I （1 分） ② ＜（1 分） ③ 80% 250℃ （2） CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH＝﹣442.8 kJ∕mol （3）① O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- ② 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O 20、(10 分) 除标注外其余各 2 分 (1)打开分液漏斗的旋塞和玻璃塞，待下层液体流尽后，及时关闭旋塞，将上层液体从上口 倒出 (2)取少许溶液Ⅱ于试管中，滴加 KSCN 溶液，若溶液不变血红色，则判断没有 Fe3＋残留 (3)明火加热（1 分）　装置密闭（1 分） (4)BD (5)0.480 mol·L－1 21、(10 分) 除标注外其余各 2 分 (1) ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O (2) ①H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O ②4.0×10﹣5③Fe(OH)3 胶体(沉淀)具有吸附性 (3) 制取的锌含铜等杂质（1 分）(4) H2SO4、ZnSO4（1 分） 22、(14 分) 除标注外其余各 2 分 (1) ac (2)0.45mol/(L∙min) 加入催化剂（或增大压强）（1 分） 降低温度（1 分） (3)c (4)ac 1：10 H 2SO3+HCO3-=H SO3-+CO2↑+H2O