江苏省苏州市2020届高三上学期期中考试化学（Word版带答案）.DOCX

2019～2020 学年第一学期高三期中调研卷(一) 化　　学 2019.11 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　K—39　Ca—40　 Mn—55 第Ⅰ卷(选择题　共 40 分) 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题 意。 1. 合理使用秸秆有利于保护蓝天。秸秆的主要成分是纤维素，其分子中不含的元素是 (　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A. 碳 　 B. 氢 　 C. 氧 　 D. 氮 2. 过氧化钠可用于呼吸面具中的供氧剂，发生反应如下：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(　　) A. 中子数为 10 的氧原子：108 O　 B. Na＋的结构示意图： C. CO2 的结构式：O—C—O　 D. Na2O2 的电子式：Na·· O ·· ·· ·· O ·· ·· ··Na 3. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是(　　) A. NH3 易溶于水，可用作制冷剂 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥 CO2 C. Al2O3 具有高熔点，可用于生产耐火砖 D. Fe2O3 能与酸反应，可用于制作红色涂料 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A. 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、OH－ B. 0.1 mol·L－1 HCl 溶液：Na＋、Al3＋、SO2－4 、Br－ C. 0.1 mol·L－1 FeSO4 溶液：H＋、Na＋、Cl－、NO－3 D. 0.1 mol·L－1 KOH 溶液：NH＋4 、Na＋、CO2－3 、SO2－4 5. 下列实验操作能达到实验目的的是(　　) A. 中和滴定时，滴定管需用待装液润洗 2～3 次 B. 用 50 mL 量筒可准确量取 25.00 mL 溶液 C. 实验室用装置甲制备少量乙酸乙酯 D. 实验室用装置乙制备少量氨气 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是(　　)A. S 在过量 O2 中燃烧生成 SO3 B. 室温下 Cu 在浓 HNO3 中钝化 C. 工业上用 Cl2 与 Ca(OH)2 溶液制取漂白粉 D. 高温下 SiO2 可与 Na2CO3 固体反应生成 Na2SiO3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3 ＋H＋===CO2↑＋H2O B. 用 H2O2 从酸化的海带浸泡液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－ C. 金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ D. 向 AlCl3 溶液中滴入足量的浓氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O 8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且位于三个不同周期，X 与 W 同主族，W 元素金属性在短周期中最强，Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Z 原子的核电荷数等于 X、Y 原子核电荷数之和。下列说法正确的是(　　) A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B. 元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 C. 仅由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性也可能呈酸性 D. 化合物 X2Z2 与 W2Z2 所含化学键类型完全相同 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A. MgCl2(aq) ― ― →加热 MgCl2 (s) ― ― →电解 Mg(s) B. 粗硅 ― ― →Cl2（g） 高温 SiCl4(g) ― ― →H2（g） 高温 Si(s) C. N2(g) ― ― →O2（g） 放电 NO2(g) ― ― →H2O （l） HNO3(aq) D. Fe2O3(s) ― ― →HCl（aq） FeCl3(aq) ― ― →Cu Fe(s) 10. 在潮湿的空气中，铁制品表面易形成一层水膜，从而构成无数微小原电池，其反应 原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 负极的电极反应式：Fe－3e－===Fe3＋ B. 水膜中的 O2 在正极发生氧化反应 C. 若水膜酸性增强，则铁制品腐蚀速率加快 D. 铁制品生锈的过程中，电能转化为化学能不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. 下列说法正确的是(　　) A. 常温下，将 CH3COONa 溶液加水稀释，溶液中 c（CH3COOH ） c（CH3COO －）的值增大 B. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔHKsp(AgI) 14. 室温下，H2SeO3 水溶液中含硒的各物种的分布系数 δ(平衡时某物种的浓度占各物种 浓度之和的分数)随 pH 变化如图所示，下列说法正确的是(　　)A. C 点 pH 为 5.47 B. 0.1 mol·L－1 的 H2SeO3 溶液中：c(H＋)＝2[c(HSeO－3 )＋c(SeO2－3 )＋c(H2SeO3)] C. 0.1 mol·L－1 的 NaHSeO3 溶液中(pHc(HSeO－3 )>c(SeO2－3 )>c(H2SeO3) D. 向 100 mL 含 H2SeO3 和 NaHSeO3 的浓度均为 0.05 mol·L －1 的溶液中，加入 100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，所得溶液中：c(HSeO－3 )＋3c(H2SeO3)>c(SeO2－3 )＋2c(OH－) 15. 工业上主要采用甲醇与 CO 的羰基化反应来制备乙酸，发生反应如下：CH3OH(g)＋CO(g) CH3COOH(l)。在恒压密闭容器中通入 0.20 mol 的 CH3OH(g)和 0.22 mol 的 CO，测 得甲醇的转化率随温度变化如图所示。已知在 T2 温度下，达到平衡时容器的体积为 2 L。下 列有关说法正确的是(　　) A. 该反应的 ΔH>0 B. 缩小容器容积，既能加快反应速率，又能提高乙酸的产率 C. 温度为 T1 时，该反应的正反应速率：B 点大于 A 点 D. 温度为 T2 时，向上述已达到平衡的恒压容器中，再通入 0.12 mol CH3OH 和 0.06 mol CO 的混合气体，则平衡不移动 第Ⅱ卷(非选择题　共 80 分) 16. (12 分)烟气中 SO2 和 NOx 的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。 (1) 采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含 CO 2、SO2、NO)可获得含 CaCO3、CaSO4、 Ca(NO2)2 的副产品，工业流程如图 1 所示。 图 1 ① 反应釜Ⅰ中 SO2 与足量石灰乳反应的化学方程式为________。 ② 下列措施能提高各反应釜中气体去除率的有________(填字母)。 A. 加快通入气体的速率 B. 采用气、液逆流的方式吸收气体 C. 吸收过程中定期补充吸收液 ③ 反应釜Ⅱ中 CaSO3 转化为 CaSO4 反应的化学方程式为________。 ④ 预处理器中发生的主要反应为 NO＋O3===NO2＋O2，2NO＋O2===2NO2。室温下，固 定进入预处理器的 NO 的物质的量，改变加入 O3 的物质的量，反应一段时间后体系中 n(NO)、n(NO2)随反应前 n(O3)∶n(NO)的变化如图 2 所示。当 n(O3)∶n(NO)>1 时，反应后 NO2 的物质的量减少，其原因是__________________________________。(2) 研究表明：NaClO2/H2O2 酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图 3 所示为复合吸 收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。 ① 温度高于 60 ℃后，NO 去除率下降的原因为________。 ② 写出废气中的 SO2 与 NaClO2 反应的离子方程式：________。 17. (15 分)化合物 F 是一种镇痛药，它的合成路线如下： (1) C 中含氧官能团的名称为________和________。 (2) D→E 反应类型为________。 (3) 已知 E＋X→F 为加成反应，化合物 X 的结构简式为____________。 (4) E 的 一 种 同 分 异 构 体 同 时 满 足 下 列 条 件 ， 写 出 该 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 ： ____________。 ① 既能发生银镜反应又能与 FeCl3 溶液发生显色反应； ② 碱性水解后酸化，含苯环的产物中不同环境的氢原子数目比为 1∶1∶2∶6。 (5) 已知： 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12 分)MnO2 含量是评价锰矿石品质的最主要的指标。为测定 MnO2 的质量分数进行 如下实验： 步骤Ⅰ：准确配制 0.100 0 mol·L－1 Na2C2O4 标准液。 步骤Ⅱ：标定 KMnO4溶液的浓度。准确移取 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2C2O4溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入适量 H2SO4，加热至 70～80 ℃，用配制好的 KMnO4 溶液滴定至终点， 消耗 KMnO4 溶液 8.00 mL。 步骤Ⅲ：称取 0.180 0 g 风干的试样于 250 mL 锥形瓶中，加入稀 H2SO4，用滴定管准确 移入 25.00 mL Na2C2O4 标准液，在热水浴中加热至试样完全溶解，趁热用 KMnO4 溶液滴定， 消耗 KMnO4 溶液 6.00 mL。 (1) 步骤Ⅱ中滴定终点的现象为____________________________________________。 (2) 步骤Ⅲ中 KMnO4 溶液滴定时发生反应的离子方程式为________。 (3) 锰矿石试样中若含有低价铁或有机物时，则测得 MnO2 质量分数________(填“偏 高”“偏低”或“不变”)。 (4) 计算该样品中 MnO2 的质量分数(写出计算过程，计算结果保留小数点后两位)。19. (15 分)二氟磷酸锂(LiPO2F2)作为电解液添加剂能够有效提升锂电池的循环性能。在氮 气气氛下，在 PFA(全氟烷氧基树脂)烧瓶中加入高纯 LiPF6 和 Li2CO3 固体，以碳酸二甲酯作 溶剂制备 LiPO2F2，其流程如下： 已知：LiPF6 是一种白色结晶或粉末，潮解性强，遇水发生反应如下： LiPF6＋H2O =====△ LiF＋POF3↑＋2HF↑ (1) 反应Ⅰ需要控制在 60 ℃的条件下进行，适宜的加热方式为________。 (2) 反应Ⅰ的化学方程式为________。 高纯 LiPF6 需要控制适当过量的原因可能是________。 (3) LiPO2F2 制备过程中不采用玻璃仪器的原因是________。 (4) 保持其他实验条件都不变，在精制过程中加入提纯溶剂(杂质和 LiPO2F2 均可溶解在 提纯溶剂中)，LiPO2F2 在提纯溶剂中的浓度对产品纯度和收率(收率＝ 目标产物实际生成量 目标产物理论生成量× 100%)的影响如图所示。由图可知，随着 LiPO2F2 浓度的减小，产品纯度逐渐增大，收率逐渐 降低。其原因可能是______________________________________。 (5) 已知：常温下，碳酸锂微溶于水，碳酸氢锂可溶于水。工业级碳酸锂中含有少量难 溶于水且与 CO2 不反应的杂质。请设计从工业级碳酸锂制备高纯碳酸锂的实验方案。 ________________________________________________________________________________ __________________(实验中须使用的试剂有：去离子水，CO2 气体；除常用仪器外须使用的 仪器：恒温水浴锅、真空干燥箱)。 20. (14 分)苯乙烯是一种重要的化工原料。 (1) 工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯 ① 已知部分化学键的键能如下： 化学键 C—H C—C C===C H—H 键能/(kJ·mol－1) 412 348 612 436 则 的 ΔH ＝ ________kJ·mol－1。 ② 实际生产中常在恒压条件下掺入高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应)。在一定压强、900 K 的条件下，乙苯的平衡转化率随着 n（水） n（乙苯）的增大而________(填“增 大”“减小”或“不变”)。随着反应的进行，少量积碳会使催化剂活性减弱，水蒸气还有利 于恢复催化剂活性，原因是____________________________________________(用化学方程式 表示)。 (2) 苯乙烯可由乙苯和 CO2 催化脱氢制得。其反应历程如下： 乙苯平衡转化率与 P(CO2)的关系如右图所示，当 P(CO2)15 kPa 时，乙苯平衡 转化率随着 P(CO2)增大反而减小，其原因是____________。 (3) 研究表明金属次卟啉二甲酯能够顺利地选择性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛，以该反 应原理设计成酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为________。 若该电池消耗标准状况下 22.4 L 的 O2，则外电路中理论上转移电子的物质的量为 ________。 21. (12 分)聚维酮碘溶液和高锰酸钾溶液常用作防治水生鱼类的真菌病药物。聚维酮碘可 由聚维酮(PVP)通过氢键与 HI3 形成。 (1) Mn 基态原子的电子排布式可表示为________。 (2) 聚维酮的单体( )分子中碳原子轨道杂化类型为________，1 mol 单体分子中含 有 σ 键的数目为________。 (3) 碘元素能形成多种含氧酸根离子，如 IO－3 、IO －4 等，其中 IO －3 的空间构型为 ________，与 IO －4 互为等电子体的一种分子为________。 (4) 碘晶体的晶胞结构如图所示，碘分子的排列有两种不同的方向，这两种不同方向的 碘分子数目之比为________。2019～2020 学年第一学期高三期中调研卷(一)(苏州) 化学参考答案及评分标准 1. D　2. B　3. C　4. B　5. A　6. D　7. A　8. C　9. B　10. C　11. A　12. BD　13. D 14. AC　15. BD 16. (12 分) (1) ① SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O(2 分)　② BC(2 分) ③ 2NO2＋CaSO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋Ca(NO2)2＋H2O(2 分) ④ O3 将 NO2 氧化成更高价氮氧化物(2 分) (2) ① 温度升高 H2O2 分解速率加快(2 分) ② 2H2O＋ClO－2 ＋2SO2===Cl－＋2SO2－4 ＋4H＋(2 分) 17. (15 分) (1) 醚键(1 分)　醛基(1 分) (2) 加成反应(2 分) (3) CH3N==C==O(3 分) (5) (5 分) 18. (12 分) (1) 当滴入最后一滴 KMnO4 标准溶液时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变成粉红色，且保 持 30 s 不消失(2 分) (2) 2MnO－4 ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O (或 2MnO－4 ＋5C2O2－4 ＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)(2 分) (3) 偏低(2 分) (4) 2KMnO4～5H2C2O4 c(KMnO4)＝0.100 0 mol·L－1 × 20.00 m L 8.00 mL ×2 5＝0.100 0 mol·L－1(1 分) 剩余 Na2C2O4 的物质的量：n(Na2C2O4)＝0.100 0 mol·L－1×6.00 mL×10－3 L·mL－1×5 2＝ 1.500×10－3 mol(2 分) MnO2＋H2C2O4＋2H＋===Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O 样品中：n(MnO2)＝0.100 0 mol·L－1×25.00 mL×10－3 L·mL－1－1.500×10－3 mol ＝1.000×10－3 mol(2 分) MnO2 的质量分数＝1.000 × 10－3 m ol × 87 g·m ol－1 0.180 0 g ×100%＝48.33%(1 分) 19. (15 分) (1) (60 ℃)水浴加热(2 分) (2) LiPF6＋2Li2CO3 =====60 ℃ LiPQ2F2＋2CO2↑＋4LiF(2 分)LiPF6 易潮解，遇水反应导致损耗(2 分) (3) 玻璃中含有 SiO2 会与含氟物质发生反应(2 分) (4) 随着 LiPO2F2 浓度的逐渐减小，杂质在提纯溶剂中溶解的越多，产品的纯度升高；但 提纯溶剂中溶解的 LiPO2F2 产品越来越多，导致产品收率降低(2 分) (5) 向工业级碳酸锂中加入一定量的去离子水，搅拌均匀，按照一定的流速通入 CO2 气 体至固体不再减少(1 分)，(减压)过滤(1 分)，将过滤后的滤液置于恒温水浴锅中至大量固体析 出(1 分)，过滤，用去离子水洗涤(1 分)，真空干燥箱干燥(1 分)，得到高纯碳酸锂 20. (14 分) (1) ① 124(2 分) ② 增大(2 分)　C＋H2O ― ― →高温 CO＋H2(2 分) (2) 随着 CO2 压强增大，反应物浓度增大，促进平衡向右移动(2 分) 过多的 CO2 会造成催化剂表面乙苯的吸附下降(2 分) (3) 　 4 mol(2 分) 21. (12 分) (1) [Ar]3d54s2(2 分) (2) sp2、sp3(2 分)　17 mol(2 分) (3) 三角锥形(2 分)　CCl4 或其他正确答案(2 分) (4) 1∶1(2 分)