辽宁师大附中2020届高三上学期期中考试化学（Word版带答案）.doc

辽宁师大附中 高三化学 第 1 页 共 12 页 辽宁师大附中 2020 届高三年级第二次考试 化学试题 考试时间：90 分钟 满分：100 分 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64 Mn.55 第 Ⅰ 卷 选择题（共 54 分） 一、选择题：本题共 18 个小题，每小题 2 分，共 36 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合要求。 1、中国历史文化对人类文明贡献巨大。下列说法正确的是（ ） A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．宋·王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维 C．《本草纲目》：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及到了干馏 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 2、设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是（ ） A．50 mL 12 mol·L－1 的浓盐酸与足量 MnO2 共热，制得 Cl2 的分子数目为 0.15NA B．l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为 0.4NA C．1 Ll mol/LNa2CO3 溶液中，阴离子总数小于 NA D．浓硝酸热分解生成 NO2、N2O4 共 23g，转移电子数为 0.5NA 3、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） 实验现象 离子方程式 A NaHCO3 与过量 Ba(OH)2 溶液反应： HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O B Ca(CH3COO)2 溶液与硫酸反应： Ca2＋+SO42-=CaSO4↓ C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO2+2Mno4ˉ+4 H+=3SO42ˉ+2Mn2++2H2O D 少量 SO2 通入足量 Ca(ClO)2 溶液中 SO2+Ca2++ClOˉ+H2O=Ca2++SO42ˉ+2H++Clˉ 4、下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（ ） A．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 B．将废铁屑加入 溶液中，可用于除去工业废气中的 C．NaCO3 稳定且熔点高，熔融 NaCO3 使用耐高温的石英坩埚 D．无水 COCl2 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 2FeCl 2Cl辽宁师大附中 高三化学 第 2 页 共 12 页 5、在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是（ ） A． B． C． D． 6、用 H2 还原 mgCuO,当大部分固体变红时停止加热,冷却后称量,知残留固体质量为ng,共 用去 WgH2，则被还原的 CuO 的质量为（ ） A、40Wg B、5(m－n)g C、1.25n g D、m g 7、铜和镁的合金 4.35 g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 4 480 mL NO2 气体 和 336 mL 的 N2O4 气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的 氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为(　 　) A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g 8、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H2O(g)== CO2(g)+H2(g)。 已知在 25℃时：①C(s)+½O2(g) CO(g) ΔH1＝−111kJ·mol− 1 ②H2(g)+ ½O2(g)== H2O(g) ΔH2＝−242kJ·mol− 1 ③C(s)+O2(g) == CO2(g) ΔH3＝−394kJ·mol− 1 下列说法不正确的是（ ） A．25℃时，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＝−41 kJ·mol−1 B．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数 K 减小 C．反应①达到平衡时，每生成 1 mol CO 的同时生成 0.5 mol O2 D．反应②断开 2mol H2 和 1 mol O2 中的化学键所吸收的能量比形成 4 mol O−H 键所 放出的能量少 484 kJ 9、前 20 号元素 X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大。其中 X、Z、R 最外层电子数相等， 且 X 与 Z、R 均可形成离子化合物；Y、W 同主族，Y 最外层电子数是内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是（ ） A．元素原子半径大小顺序为：W>Z>Y B．Y 分别与 X、Z、W 均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 C．Y 分别与 Z、R 形成的化合物中均只含有离子键 D．X 分别与 Y、Z、W 形成的常见化合物都属于电解质 10、绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含 NH4+废水 和工业废气（主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流辽宁师大附中 高三化学 第 3 页 共 12 页 程： 下列说法正确的是（ ） A．固体 1 中主要含有 CaCO3、CaSO3 B．X 可以是空气，且需过量 C．处理含 NH4+废水时，发生的反应为：NH4++5NO2−+4H+ 6NO↑+4H2O D．捕获剂所捕获的气体主要是 CO 11、如图装置，将溶液 a 逐滴加入固体 b 中，下列叙述不正确的是（ ） A.若 a 为浓盐酸，b 为 MnO2，c 中盛石蕊溶液，则 c 中溶液颜色没有变化 B.若 a 为稀硝酸，b 为 Ag，c 中盛水，则 c 试管口出现红棕色 C.若 a 为浓氨水，b 为生石灰，c 中盛氯化铝溶液，则 c 中先 出现沉淀后消失 D 若 a 为稀硫酸，b 为纯碱，c 中盛硅酸钠溶液，则 c 中出现 白色胶状沉淀 12、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．澄清透明的溶液中：Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl- B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42- C．c(Al3+)=0.1mol/L 的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2- D．由水电离产生的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、NO3- 13、1912 年 E．Beckmann 冰点降低法获得了黄色的正交 α—型硫元素的一种同素异形体 S8 分子。1891 年，M．R．Engel 首次制得了一种菱形的 ε—硫，后来证明含有 S6 分子。 下列说法正确的是（ ） A．S6 和 S8 分子分别与铜粉反应，所得产物可能均为 CuS B．推测 Na2S8 可能是一种复合分子材料 C．S6 和 S8 分子分别与过量的氧气反应可以得到 SO3 D．等质量的 S6 和 S8 分子分别与足量的 KOH 反应，消耗 KOH 的物质的量相同 14、甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen 等在 CF3COOH 水溶液中成功将甲烷 转化为 CF3COOCH3(水解生成 CH3OH)，其反应机理如图所示，下列说法正确的是（ ）辽宁师大附中 高三化学 第 4 页 共 12 页 A.上述反应的总反应式为 CH4＋CF3COOH＋½O2→CF3COOCH3 B.CF3COOCH3 水解生成 CH3OH 的反应式为 CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OH C.Pd2＋是该反应的中间产物 D.每生成 1 mol CH3OH，消耗标准状况下 O2 的体积为 22.4 L 15、下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有（ ） ①向溶有 SO2 的 BaCl2 溶液中通入气体 X，出现白色沉淀，X 具有强氧化性 ②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si ③向某溶液加入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，该溶液中一定含有 S2O32－ ④向 X 溶液加新制氯水，再加入少量 KSCN 溶液，溶液变为红色，X 溶液中一定含有 Fe2+ ⑤向饱和 NaHCO3 溶液中滴加硼酸，无气泡产生，酸性：硼酸>碳酸 ⑥取少量 Fe(NO3)2 样品溶于稀硫酸，滴入 KSCN 溶液，溶液变红色，证明样品已变质 A．1 条 B．2 条 C．3 条 D．4 条 16、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应 A（g）+B（g） C（g）+D（S）∆H>0，平衡移动 关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） 选项 压强 纵坐标 A p 1< p 2 C的物质的量浓度 B p1> p 2 B的转化率 C p 1< p 2 混合气体的平均摩尔质量 D p 1> p 2 A的质量分数 17、聚合硫酸铁[Fe(OH)S04]n 能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾(FeSO4 •7H2O)和 KCl03 在水溶液中反应得到。下列说法丕正确的是（ ) A. KC103 作氧化剂，每生成 1mol [Fe(OH)SO4]n 消耗 mol KC103 B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的 pH 一定增大 C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D.在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强 n 6辽宁师大附中 高三化学 第 5 页 共 12 页 18、在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的有（ ） ① ② ③ ④ ⑤NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s) ⑥MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO (s) ⑦N2(g) NH3(g) Na2CO3(s) A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5 个 二、选择题：本题共 6 个小题，每小题 3 分，共 18 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合要求。 19、下图(I)为全钒电池，电池工作原理为：2H+＋VO2+＋V2+ VO2+＋V3++ H2O。 装置(Ⅱ)中的电解是硝酸、硫酸的混合水溶液，当闭合开关 K 时，铂电极上生成 NH2OH。则下列说法正确的是（ ） A．闭合 K 时，全钒电池负极区 pH 基本不变 B ． 闭 合 K 时 ， 铂 电 极 的 电 极 反 应 式 为 ： NO3ˉ+6eˉ+5H2O == NH2OH + 7OHˉ C．全钒电池充电时，电极 B 上发生还原反应 D．全钒电池放电时，电极 B 上发生的反应为： VO2++2H++ e－=VO2++H2O 20、已知 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝－197 kJ·m o l －1。向同温、同体积的三 个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 m o l SO2 和 1 m o l O2；(乙) 1 m o l SO2 和 0.5 m o l O2 ； (丙) 2 m o l SO3 和 1 m o l O2。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ） A．容器内压强 P：P 丙>P 甲＝2P 乙 B．气体的总物质的量 n：n 丙>n 甲>n 乙 C．SO3 的体积分数∮：∮甲＝∮丙>∮乙 D．反应热量的数值 Q：197>Q 丙> Q 甲>Q 乙 21、相对分子质量为 Mr 的气态化合物 V L(标准状况)溶于 m g 水中，得到溶液的质量分 数为 w%，物质的量浓度为 c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是(　　) →电解 Fe(s)→△ →石灰乳 →煅烧 2CO (g) aq) →NaCl( 充电 放电辽宁师大附中 高三化学 第 6 页 共 12 页 A．溶液密度ρ可表示为 cMr 1 000w B．相对分子质量 Mr 可表示为 22.4m × w% (1－w%)V C．溶液的质量分数 w%可表示为 MrV 22.4m D．物质的量浓度 c 可表示为 ρV MrV＋22.4m 22、温度分别为 T1 和 T2 时，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中， 发生反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下 表： 温度/K t/min t1 t2 t3 t4 T1 n(Y)/mol 0.14 0.12 0.10 0.10 T2 n(Y)/mol 0.13 0.09 0.08 下列说法正确的是（ ） A．该反应的正反应为放热反应 B．温度为 T1 时，0~t1 时间段的平均速率 υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1 C． T2 温度下此反应的平衡常数 K=4 D．T1 下平衡后，保持其他条件不变，再充入 0.2molZ，平衡时 X 的体积分数增大 23、已知 X(g)＋Y(g) R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。在 830℃，向一 个 2L 的密闭容器中充入 0.2 mol X 和 0.8 mol Y，反应初始 4 s 内 v(X)＝0.005 mol·L－1·s－ 1。下列说法正确的是(　　) 温度/℃ 700 800 830 1 000 1 200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A．4 s 时容器内 c(Y)＝0.76 mol·L－1 B．830 ℃达平衡时，X 的转化率为 80% C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．1200 ℃时反应 R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常数 K＝0.4 24、利用 I 2O5 可消除 CO 污染：I2O5(s)＋5CO(g) 5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量 I2O5 固体的 2 L 恒容密闭容器中通入 2 mol CO，测得 CO2 气体体积分数 φ(CO2)随时间 t 变化曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　) A．b 点时，CO 的转化率为 20% B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 C．b 点和 d 点的化学平衡常数：Kb>Kd D．0～0.5 min 反应速率 v(CO)＝0.3 mol·L－1·min－1 辽宁师大附中 高三化学 第 7 页 共 12 页 第 Ⅱ 卷 非选择题（共 46 分） 三、综合题：本题包括 4 小题，共 46 分。 25、（8 分）有 A、B、C、D、E、F 6 种短周期元素，G 为过渡元素；已知相邻的 A、B、 C、D 4 种元素原子核外共有 56 个电子，在周期表中的位置如图所示。 1 mol E 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生 33.6 L H2；E 单质粉 末与 G 的氧化物常用于野外焊接钢轨；F 是短周期最活泼的金属元素。请 回答下列问题： (1)元素 D、G 的名称分别为： ________________。 (2)D 的单质与 C 的气态氢化物反应方程式为____________________________。 (3)C、E、A 的简单离子半径：______>______>______，B、C、D 的最高价氧化物对应 的水化物的酸性强弱顺序为__________________________________(用化学式表示)。 (4) 向 D 与 E 形 成 的 化 合 物 的 水 溶 液 中 滴 加 过 量 烧 碱 溶 液 的 离 子 方 程 式 为 _____________________________________________________。 （5）用电子式表示 F 与 C 形成化合物的过程_______________________________。 （6）G 的单质与高温水蒸气反应的方程式__________________________________。 （7）部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金 属元素的分界线），下列说法不正确的是______________。 A．B 只能得电子，不能失电子 B．原子半径 Ge>Si C．As 可作半导体材料 D．Po 处于第六周期第 VIA 族 26、（12 分）黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实 验探究 KO2 的性质，请回答相关问题： I.探究 KO2 与水的反应：取少量 KO2 固体于试管中，滴加少量水快速产生气泡，将带 火星的木条靠近试管口木条复燃，滴加酚酞试液则先变红后褪色。 向褪色后溶液中滴加 FeCl3 溶液推测产生的现象为____________________________。 II. 探究 KO2 与 SO2 的反应 （1）正确的操作依次是___________________。辽宁师大附中 高三化学 第 8 页 共 12 页 ①打开 K1 通入 N2 ，排尽装置内原气体后关闭 ②拆卸装置至实验完成 ③检查装置气密性，然后装入药品 ④打开分液漏斗活塞 K2 （2）检查上述装置气密性的方法是__________________________________________。 （3）A 装置发生的化学方程式为______________________________________。 （4）用上述装置验证“KO2 与 SO2 反应生成 O2”还存在不足，你的改进措施是_____ ________________________________________。 （5）改进后再实验，待 KO2 完全反应后，将装置 C 中固体加水溶解，配成 50.00mL 溶液，等分为 M、N 两份。 ①向 M 溶液中加入足量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液，充分反应后，将沉淀过滤、 ____、____，称重为 2.33g。 ②将 N 溶液移入___________（填仪器名称）中，用 0.40mol/L 酸性 KMnO4 溶液滴 定，终点时消耗酸性 KMnO4 溶液 20.00mL。 ③依据上述现象和数据，请写出该实验总反应的化学方程式___________________。 27、（13 分）磁性材料产业是 21 世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广 泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用氯 化铵焙烧锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下： 已知：①锰矿粉的主要成分是 MnCO3，还含少量 Fe、Al、Ca、Mg 等元素。 ②相关金属 Mn+离子 c(Mn+) ═ 0.1 mol• L -1 形成 M(OH) n 沉淀的 pH 范围如下： 金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+ Ca2+ Mn2+ 开始沉淀的 pH 1.5 3.8 6.3 9.6 10.6 8.8 沉淀完全的 pH 2.8 5.2 8.3 11.6 12.6 10.8 回答下列问题： （1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_____________________________。 （2）浸出液“净化除杂”过程如下：①加入 MnO2 将 Fe2+氧化为 Fe3+；②____________ 将 Al3+、Fe3+变为沉淀除去；③加入 NH4F 将____________离子沉淀除去。辽宁师大附中 高三化学 第 9 页 共 12 页 写出反应①的离子方程式为______________________________； （3）碳化结晶时，反应的离子方程式为_____________________________________。 （4）碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是_________ ______________。流程中能循环利用的物质除了氯化铵之外还有____________。 （5）测定碳酸锰产品的纯度。 称取 0.5000 g 碳酸锰产品于锥形瓶中，加 25.00 mL 磷酸，加热，碳酸锰全部转化 为[Mn(PO4)2]3-，冷却至室温。加水稀释至 100 mL，滴加 2～3 滴指示剂，然后用浓度为 0.2000 mol·L-1 的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定（反应为：[Mn(PO4)2]3- +Fe2+ ═Mn2+ +Fe3++2PO43-）。重复操作 3 次，记录数据如下表： 0.2000 mol·L-1 的硫酸亚铁铵标准溶液读数（mL） 滴定次数 滴定前 滴定后 1 0.10 20.20 2 1.32 21.32 3 1.05 20.95 则产品的纯度=__________，若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的 碳酸锰粗产品的纯度_______(填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)。 28、（13 分）烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。 （1）氧化还原法脱硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)=4N2(g)＋6H2O(g)；ΔH ＝-1627.2kJ/mol 检验脱硝效果的重要指标是脱硝效率（脱硝过 程中单位时间内 NOx 浓度变化占烟气初始浓度的 百分比）。影响 SCR 系统脱硝效率的因素有很 多，根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是 ____________________；氨氮比一定时，随 温度的升高脱硝效率增大，其可能的原因是　　 。 （2）H2Y2－与 Fe2＋形成的络合物 FeY2－可用于吸收烟气中 的 NO。原理：FeY2－(aq)＋NO(g) FeY2－(NO)(aq)ΔH5.5 时反而减小，请解释二者去除率不同的可能原因是 __ ________________________________________________。 辽宁师大附中 2020 届高三年级第二次考试 化学答案 一、二选择题： （共 54 分） 1、D 2、C. 3、A. 4、C 5、C 6、B 7、C 8、B 9、D 10、D 11、C 12、A． 13、D 14、B 15、A 16、B 17、A 18、A 辽宁师大附中 高三化学 第 11 页 共 12 页 19、D 20、B 21、B 22、C 23、B 24、C 三、综合题：（共 46 分） 25、（8 分） （1）氯 铁 （2）Cl2+H2S=2HCl+S↓ (3)S2－　O2－　Al3＋　HClO4>H2SO4>H3PO4 （4）Al3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O；(5) (6)3Fe＋4H2O== Fe3O4+4H2 (7)A 26、（12 分） I.产生红褐色沉淀和气体 (2 分) II. （1）③①④①②或③④①②(2 分)（2）装置末端连接一导管插入水中，微热 A，末端 有气泡，冷却后回流一段水柱保持不变(2 分)（3）H2SO4 + Na2SO3 ＝ Na2SO4 + H2O + SO2↑(1 分)（4）在 B、C 之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶（或者将 B 装置中的饱和 NaHSO3 溶液替换为浓硫酸）(2 分) （5）洗涤干燥(1 分)锥形瓶(1 分)6KO2+3SO2＝ 2K2SO3+K2SO4+4O2 (2 分) 27、（13 分） （1）MnCO3＋2NH4Cl MnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O（2 分） （2）调节溶液的 pH（1 分） Ca2+、Mg2+（1 分）MnO2＋2Fe2＋＋4H＋═Mn2＋＋2Fe3＋＋ 2H2O （2 分）（3）Mn2＋＋2HCO3－ MnCO3＋CO2↑＋H2O （2 分）（4）碳酸根离子 水解程度大，碳酸铵溶液中 c(OH-)较大，易产生 Mn(OH)2 沉淀（1 分）CO2（1 分） （5）92.00% （2 分） 偏低 （1 分） 28、（13 分） （1）温度 400oC，氨氮物质的量比为 1 升高温度，反应速率加快 (1 分) （2）①反应放热，温度升高，平衡逆向移动，不利于 NO 的吸收；随着反应进行，FeY2－ 浓度降低 (2 分) ②0.1 mol (1 分) （3）2S +4H++2e−= S2 +2H2O (1 分)　 ①2MnO4－+ SO2 +2H2O == 2MnO42－+ SO42－+ 4H+(2 分) ②消耗反应(脱硫)过程中生成的 H+，有利于反应正向进行(2 分) 随着 pH 增大酸性 SO2 易被碱液吸收；pH 增大 NO 的还原性降低或 H2O2 和 NaClO2 氧化辽宁师大附中 高三化学 第 12 页 共 12 页 性减弱，不能将 NO 氧化为硝酸(2 分)