吉林市普通中学 2019－2020 学年度高中毕业班第一次调研测试
化学
说明：本试卷分 I 卷、II 卷两部分。考试时间 90 分钟，满分 100 分。请将各试题答案写
在答题卡上。
可能用到相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Fe56 Ce140
第 I 卷(选择题 共 44 分)
一、选择题(本题共 10 小题，每小题 2 分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1.蛋白质是人体所需的重要营养物质，其中不含下列哪种元素
A.N B.Si C.O D.C
2.常温下，下列单质与水反应最剧烈的是
A.F2 B.Cl2 C.Mg D.Fe
3.下列物质的主要成分不属于盐类的是
A.硅石 B.重晶石 C.石灰石 D.石膏
4.下列阴离子中，不能用于区别 Fe2＋、Fe3＋两种离子的是
A.OH B.SCN－ C.SO42－ D.I－
5.粗盐提纯中不涉及的化学试剂是
A.Na2CO3 B.HNO3 C.HCl D.BaCl2
6.下列材料的主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
A.“玉兔二号”铁合金筛网轮 B.医用聚乙烯无纺布防护服
C.酚醛树脂手柄 D.大口径碳化硅反射镜
7.1991 年中科院院士张青莲教授曾主持测定了铟(InZ＝49)等 9 种元素相对原子质量的新值，
被采纳为国际新标准，为完善周期表做出了重要贡献。下列说法错误的是
A.In 属于金属元素 B.In(A＝115)的质子数与中子数的差值为 17
C.原子半径：In>I D.碱性 In(OH)3>CsOH
8.下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是
A.焰色反应 B.石油的裂化 C.萃取 D.丁达尔效应
9.如右图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是A.气体的黄绿色变浅至消失 B.试管内壁上有油珠附着
C.试管内水面上升 D.试管内有白烟生成
10.下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是
A.C3H7Cl B.C3H8 C.CH2Cl2 D.CH4O
二、选择题(本题共 8 小题，每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
11.洗涤 BaSO4 固体中吸附的 Na＋和 Cl－，最好用下列试剂中的
A.BaCl2 溶液 B.稀 H2SO4 C.Na2SO4 溶液 D.蒸馏水
12.对一个可逆反应来说，升高温度下列物理量一定增大的是
A.反应速率 B.平衡常数 C.催化剂的活性 D.焓变
13.下列反应中，属于加成反应的是
A.CH3－CH3＋Br2 CH3－CH2Br＋HBr
B.2CH3CHO＋O2 2CH3COOH
C.CH3－CH＝CH2＋Br2 CH3－CHBr－CH2Br
D.
14.常温下向含 MgCO3 固体溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值不变的是
A.c(CO32－) B.c(Mg2＋) C.c(H＋) D.Ksp(MgCO3)
15.下列除杂试剂选用正确且不涉及元素化合价改变的是
A.一氧化氮中有二氧化氮：依次通过盛有水、浓硫酸的洗气瓶
B.二氧化碳气体中有氯化氢：通过盛有饱和碳酸铀溶液的洗气瓶
C.氯化铁溶液中有氯化亚铁：通入足量的氯气
D.氯化铀溶液中有溴单质：用四氯化碳萃取再分液
16.设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.2.24L 硫化氢气体中含有的共价键数目为 0.2NA
B.pH＝1 的 H2SO4 溶液中，含有 0.1NA 个 H＋
C.l mol Na2O2 固体中，含有的离子总数为 3NA
D.100 mL 0.1 mol•L－1 的葡萄糖溶液中，含有分子数目为 0.01NA
17.向 0.1 mol•L－1 CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 晶体或加水稀释时，都会引起
A.溶液的 pH 增大 B.CH3COOH 的电离程度增大
C.溶液的导电能力减小 D.溶液的 c(OH－)减小
→光照
∆→催化剂
→18.一定温度下，将 0.03 mol Cl2 缓缓通入 1 L 含有 0.02 mol H2SO3 和 0.02 mol HBr 的混合液中
(K1、K2 分别表示 H2SO3 的一、二级电离常数；－lg0.02＝1.7)，下列图象错误的是
第 II 卷(共 56 分)
19.(5 分)有一瓶无色气体，可能含有 CO2、HBr、SO2、HCl、NO2 中的若干种，将其通入氯水
中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生；向
另一份中加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，也有白色沉淀产生。填写下列空白：
(1)气体中肯定有： ；肯定没有
(2)写出加入 BaCl2 溶液发生反应的离子方程式
20.(12 分)X、Y、Z、W、M、R、Q 是短周期主族元素，部分元素的原子半径和化合价信息如
下表所示：
M 的焰色反应为黄色：X、Y、R 位于周期表中不同周期；Q 的单质为半导体材料。
(1)Q 元素在周期表中的位置是 ；构成化合物 M2X2 的化学键类型是 。
(2)写出 X、Y、R 按原子个数之比为 1：1：1 形成的化合物的电子式 。
(3)Y 与 W 相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论
的是 (选填字母序号)。
a.常温下 W 的单质呈固态，Y 的单质呈气态
b.Y 与 W 形成的化合物中 W 呈正价
c.Y 和 M 反应时，l mol Y 原子所得电子数少于 l mol W 原子所得电子数(4)R、W 两种元素组成的离子在水溶液中与 H＋和 OH－都不能大量共存，还能与氯水反应，
写出其与新制氯水反应的离子方程式 。
(5)Z2R4 为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出其在水中的第一步电离方程式 ，Z2R4
与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为 。
21.(12 分)我国拥有丰富的稀土矿产资源，在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的
性能，因而，稀土金属又被称为冶金工业的维生素。铈是一种重要的稀土元素，常见的化合
价为＋3 和＋4。某课题小组以平板电视显示屏生产过程中，产生的大量废玻璃粉末为原料(其
中含有 SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO 等物质)，制取 CeO2 和硫酸铁铵矾[NH4Fe(SO4)2•12H2O]，流
程如下：
已知：CeO2 不溶于强酸或强碱
(1)稀酸 A 中酸的分子式是 。滤渣 2 的主要成分 。(填化学式)
(2)滤液 1 中加入 H2O2 溶液的目的是 。
滤渣 1 中加入 H2O2，主要利用了 H2O2 的什么性质？
(3)酸性条件下，H2O2、Fe3＋、CeO2 三种物质，氧化性由强到弱的顺序是 。
(4)写出由滤液 2 生成 Ce(OH)4 的离子方程式 。
(5)硫酸铁铵矾[NH4Fe(SO4)2•12H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理是 (用离
子方程式表示)
(6)取上述流程中所获得的 Ce(OH)4 样品 5.31g，加稀 H2SO4 溶解后配制成 100mL 溶液，取出
10.00mL，用浓度为 0.1000 mol•L－1 FeSO4 标准溶液滴定至终点时(铈被还原为 Ce3＋)，消耗
25.00mL 标准溶液。该样品中 Ce(OH)4 的纯度是 。
22.(12 分)连二亚硫酸铀(Na2S2O4)俗称保险粉，是白色砂状或淡黄色粉末状固体，易溶于水、
不溶于醇，该物质具有强还原性，在空气中易被氧化为 NaHSO4，75℃以上会分解产生 SO2。
是重要的有机合成原料和漂白剂。
制取 Na2S2O4 常用甲酸钠法：控制温度 60～70℃，在甲酸钠(HCOONa)的甲醇溶液中，边搅拌边滴加 Na2CO3 甲醇溶液，同时通入 SO2，即可生成 Na2S2O4。反应原理如下：2HCOONa
＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2
(1)如上图，要制备并收集干燥纯净的 SO2 气体，接口连接的顺序为：a 接 ，
接 ， 接 。制备 SO2 的化学方程式为 。
(2)实验室用下图装置制备 Na2S2O4。
①Na2S2O4 中硫元素的化合价为
②仪器 A 的名称是
③水浴加热前要通一段时间 N2，目的是
④为得到较纯的连二亚硫酸锅，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸纳进行洗涤，洗涤的方法
是
⑤若实验中所用 Na2SO3 的质量为 6.3g，充分反应后，最终得到 mg 纯净的连二亚硫酸纳，则
连二亚硫酸钠的产率为 (用含 m 的代数式表示)。
23.(15 分)碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
(1)治理汽车尾气中 NO 和 CO 的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，
使 NO 与 CO 反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式
已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋179.5kJ/mol
②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112.3kJ/mol
③NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) △H＝－234kJ/mol
(2)己知植物光合作用发生的反应如下：
6CO2g(g)＋6H2O(l) C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62 kJ/mol该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2 转化率增大的是
a.增大 CO2 的浓度 b.取走一半 C6H12O6 c.加入催化剂 d.适当升高温度
(3)N2O5 的分解反应 2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)，由实验测得在 67℃时 N2O5 的浓度随时间的
变化如下：
计算在 0～2min 时段，化学反应速率 v(NO2)＝ mol•L－1•min－1。
(4)新的研究表明，可以将 CO2 转化为炭黑进行回收利用，反应原理如下图所示。
①在转化过程中起催化作用的物质是 ；
②写出总反应的化学方程式
(5)工业上以 NH3 和 CO2 为原料合成尿素[CO(NH2)2)，反应的化学方程式如下：
2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(l)＋H2O(l)
根据上述反应，填写下列空白
①己知该反应可以自发进行，则△H 0。(填“>”、“
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