江苏省盐城市2020届高三上学期期中考试化学（Word版带答案）.doc

高三化学试卷 第 1 页 共 12 页 盐城市 2020 届高三年级第一学期期中考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量： O 16 S 32 I 127 Ba 137 选 择 题 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．我国牵头的“基于自然的解决方案”是今年联合国气候行动峰会 9 大行动领域之一，提 倡依靠自然的力量应对风险，着眼于长期可持续发展目标。下列行动或做法不应提倡的是 A．大量开采自然资源，满足经济快速发展 B．推广使用清洁能源，减少有害气体排放 C．加快绿色低碳发展，全面推行绿色制造 D．推进垃圾分类管理，实现再生资源回收 2．2019 年诺贝尔化学奖由古迪纳夫等三位化学家分获。他们最早研制用 LiCoO2 作正极、 聚乙炔作负极的锂离子电池，Li2S 是该电池的一种固体电解质。下列化学用语正确的是 A．质子数为 27，中子数为 30 的 Co 原子： Co B．S2－的结构示意图： C．Li2S 的电子式： D．聚乙炔的结构简式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Si 能与 HF 反应，可用于制造太阳能电池 B．NaHCO3 能与碱反应，可用于配制发酵粉 C．NH3 易溶于水，可用于脱除烟气中的 NO D．FeCl3 能与 Cu 反应，可用于蚀刻铜制线路板 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．饱和氯水：Na+、Fe2+、Br－、SO42－ B．0.1 mol·L−1 氨水：NH4+、K+、CH3COO－、NO3－ C．0.1 mol·L−1NaClO 溶液：K+、Ba2+、OH－、S2－ D．0.1 mol·L−1NH4HSO3 溶液：Na+、K+、MnO4－、SO42－ 5．下列实验操作对应的化学反应方程式正确的是 A．向漂白粉中加入浓盐酸产生 Cl2：Ca(ClO)2+4HCl (浓)= CaCl2+2Cl2↑+2H2O B．向 Ba(NO3)2 溶液中通入 SO2 产生白色沉淀：SO2+H2O+Ba(NO3)2=BaSO3↓+2HNO3 C．向沸水中滴入饱和 FeCl3 溶液，液体变透明红褐色：FeCl3+3H2O Fe(OH)3↓+3HCl D．向硫酸酸化的 KMnO4 稀溶液中通入 H2S，溶液逐渐褪色并产生淡黄色沉淀： 2KMnO4+2H2S+2H2SO4 =2MnSO4+K2SO4+S↓+4H2O 30 27 CH = CH n ¡÷高三化学试卷 第 2 页 共 12 页 6．利用生产乙基麦芽酚的废渣[主要成分 Mg(OH)Br]，提取 Br2 并制备无水 MgCl2，流程 包括：①用盐酸溶解、②固液分离、③制取 Cl2 并通入母液中、④萃取 Br2、⑤萃取 后的水相制取无水 MgCl2。其中涉及的下列实验操作能达到实验目的的是 A．步骤②用装置甲进行 B．步骤③用装置乙制取 Cl2 C．步骤④用裂化汽油萃取并用装置丙分液 D．步骤⑤用装置丁将水相蒸干 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Na2S 沉淀水体中的汞盐：Na2S + Hg2+ = HgS↓+ 2Na+ B．KClO3 溶液中加入浓盐酸产生 ClO2 气体：Cl－+ClO3－+H2O=2ClO2↑+2H+ C．KHSO3 溶液中加入过量 Ba(OH)2：HSO3－+Ba2++ OH－= BaSO3↓+ H2O D．Cr(OH)3（难溶）中依次加入 KOH、H2O2 溶液，制取 K2CrO4： 2Cr(OH)3 + 3H2O2 = 2CrO42－+ 4H2O + 4H+ 8．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的最外层电子数是次外层的 3 倍，Y 在周期表中所处的周期数是族序数的 3 倍，X、Z 同主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)＜r(X)＜r(Y) B．W、Z 具有相同的最高正价 C．X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D．Y 分别与 W、X、Z 形成的化合物中均一定不含共价键 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 甲 乙 丙 丁 稀盐酸 MnO2 SiO2(s) HCl(aq) SiCl4(l) H2 ¸ß ΠSi(s) MgCl2(aq) µç½â Mg(s) CO2 µãȼ MgO(s) Fe2O3(s) Al ¸ß ΠFe(s) H2O(g) Fe3O4(s)¼ÓÈÈ S(s) µãȼ SO2(g) °±Ë® NH4HSO4(aq)高三化学试卷 第 3 页 共 12 页 10．著名的 Van viel 反应为：12H2S + 6CO2 C6H12O6 + 6H2O +12S↓，下列说法 错误的是 A．该反应将光能转变为化学能 B．H2S、CO2 均属于弱电解质 C．每生成 1mol C6H12O6 转移 24×6.02×1023 个电子 D．该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11．化合物 X、Y 均是洋甘菊中的活性成分，其结构简式如下图所示： 下列说法正确的是 A．X、Y 均能与酸性 KMnO4 溶液反应 B．X、Y 在酸性条件下水解得到的有机产物均只有 1 种 C．1molX、1molY 最多均只能与 2molNaOH 反应 D．X、Y 分子中手性碳原子数依次为 4 个、6 个 12．室温时进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向稀硫酸酸化后的Cu(NO3)2溶液中加 入少量铜粉，铜粉逐渐溶解 H2SO4的氧化性比Cu2+的强 B 向苯酚稀溶液中滴入少量浓溴水后， 再加入NaHCO3粉末，产生无色气体 2,4,6-三溴苯酚的酸性比碳酸的强 C 向石灰石中加入浓醋酸，产生的气体 通入Na2SiO3溶液，产生白色浑浊 酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸 D 向X溶液中加入淀粉溶液，无明显现 象，再滴入少量FeCl3溶液，溶液变蓝 X溶液中一定含有I－ ¹â ºÏ Áòϸ ¾ú hv O O OH O ( Herniarin) O O O O HO £¨ matricin£© X Y高三化学试卷 第 4 页 共 12 页 13．选择性电催化甲烷制取甲醇，用碳酸盐、固体氧化物分别作电解质的装置如下图甲、 乙所示： 该装置工作时，下列说法错误的是 A．甲中 CO32－、乙中 O2－均向阳极移动 B．甲中阴极上发生的电极反应与乙中的相同 C．甲中阳极上发生：CH4+CO32―+2e－ = CH3OH + CO2 D．甲、乙两电解池的电解总反应相同 14．下列有关SO2的实验方案可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验方案 A 制取并纯化SO2 将铜片放入浓硫酸中，加热，将产生的气体依次 通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 B 探究SO2的漂白性 将SO2通入溴水中，观察颜色变化 C 探究SO2水溶液的酸性 将SO2通入紫色石蕊溶液中，观察颜色变化 D 探究SO2的还原性 向盛有2 mL10%的H2O2溶液的试管中缓慢通入 SO2，观察现象 15．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲可说明催化反应 CH2=CH2(g)+H2O(l) →CH3CH2OH(l)的 H＜0 B．图乙可说明提纯含少量 KCl 的 KClO3 溶液，可用蒸发结晶的方法得到 KClO3 C．图丙是相同浓度的甲酸与丙酸中分子浓度随 pH 分布分数，可得出丙酸酸性较强 D．图丁是用 AgNO3 溶液滴定等浓度 NaCl 的滴定曲线[pX=－lgc(X)]，图中 a+b=9.74 CO2£¬¿ÕÆø N2 CH4 CH3OH CO2 Na2CO3 NiO/ZrO2¼« Ca2Ru2O7¼« CO3 2£­ CO3 2£­ CH4 CH3OH CeO2 ½ðÊôÑõ»¯ Îï ¼« Li-NiO¼« O2£­ O2£­ O2 ¼× ÒÒ 甲 乙 丙 丁 丙酸 pH 0 10 30 20 40 50 60 70 80 90 100 3 4 5 6 7 甲酸 CH2=CH2(g)+H2O(l) +H3O( l) CH3CH2OH( l) 反应进程 能量 200 20 0 40 40 60 60 80 80 100 温度/℃ 溶解度/g·(100gH 2 O) －1 KCl KClO3 100% 200% 4.87 pX a b pAg pCl Cl－滴定百分比 ∆高三化学试卷 第 5 页 共 12 页 非 选 择 题 16．（12 分）用某含锌废催化剂（主要含 ZnO、少量 PbO、NiO、CuO 及 CaCl2、AlCl3 等） 制取 ZnS 的工艺流程如下： （1）“水洗”的目的是 ▲ 。 （2）“碱浸”时，在液固比为25∶1、NaOH 浓度为 5mol·L－1、 浸出时间为 2h、搅拌速率为 300r/min 的条件下，温度对 锌浸出率的影响如右图所示，温度超过 80℃时，锌的浸 出率开始减小，其原因是 ▲ 。PbO 被“碱浸”的化 学方程式为 ▲ 。 （3）“净化”前后溶液中离子浓度变化如下表： 元素 Zn Pb Ni Cu 净化前浓度/mg·L－1 2.813×104 26.875 1.495 1.865 净化后浓度/mg·L－1 2.813×104 0.245 1.42 0.435 滤渣 2 中主要的两种成分是 ▲ （填化学式）。 （4）“沉锌”时反应的离子方程式为 ▲ 。母液经浓缩后可返回 ▲ 工序循环使用。 17．（15 分）螺甲螨酯（G）的一种合成路线如下: （1）C 中官能团名称为 ▲ 和 ▲ 。 （2）F→G 的反应类型为 ▲ 。 （3）D、F 中含氧官能团均相同，E（分子式为 C19H26O4）的结构简式为 ▲ 。 （4）F 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ （只写一种）。 ①分子中除苯环外不含其他环状结构； ②能与 Br2 的 CCl4 溶液发生加成反应，与 FeCl3 溶液发生显色反应； ③碱性水解后酸化，两种产物中均含有四种不同化学环境的氢；其中不含苯环的产 物分子中不同化学环境的氢原子数目比为 9∶1∶1∶1。 º¬Ð¿·Ï ´ß »¯ ¼Á ˮϴ ¡¢ ºæ¸É ¼î½þ 5mol L£­ 1NaOHÈÜÒº ¹ý ÂË1 ¾»»¯ Zn·Û ¹ý ÂË2 ³Áп Na2SÈÜÒº ¹ý ÂË3 ZnS ĸҺÂËÔü2 º¬Na2ZnO2¡¢ Na2PbO2µÈ µÄÂËÒº ÂËÔü1 O HO CN HO COOH ED O O OH Cl O O O O O Cl ONaCN H+/H2O C2H5OH ŨH2SO4£¬¡÷ NaOH A B C F G 锌浸出率/% 80403020 50 60 70 90 85 80 90 ■ ■ ■ ■ ■ 温度/℃高三化学试卷 第 6 页 共 12 页 （5）写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路 线流程图示例见本题题干）。 18．（12 分）Bax(IyOz)2（摩尔质量为 1131g·mol－1）是一种干燥剂，可由 Ba(IO3)2 在 550℃ 下发生 Rammelsberg 分解反应制备。 （1）Bax(IyOz)2 中碘的化合价为 ▲ （用含 x、y、z 的代数式表示） （2）Ba(IO3)2 可由 I2 与 Ba(OH)2 溶液反应制备，该反应的化学方程式为 ▲ 。 （3）为测定 Bax(IyOz)2 的组成，称取 2.2620g 样品用盐酸溶解后，加入足量 Na2SO4 充分 反应，生成 BaSO4 沉淀 2.330g；过滤并洗涤，将滤液转移至 1000mL 容量瓶中定容， 得溶液 A。移取 25.00mL 溶液 A 加入碘量瓶，向其中加入稀硫酸和足量 KI 溶液（氧 化产物与还原产物均为 I2），用 0.0500mol·L－1Na2S2O3 标准溶液滴定至溶液呈浅黄色， 加入淀粉溶液，继续滴定到溶液蓝色刚好褪去（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），消耗 Na2S2O3 溶液 16.00mL。根据以上实验确定 Bax(IyOz)2 的化学式（写出计算过程）。 19．（15 分）(NH4)3Fe(C2O4)3（草酸高铁铵，溶于水，水溶液 pH 介于 4.0～5.0）是铝及铝 合金的着色剂。某校同学设计实验制备草酸高铁铵。 （1）甲组设计由乙炔催化氧化制取草酸，其实验装置（夹持装置已略）如下： ①装置 A 中用饱和食盐水代替蒸馏水的主要目的是 ▲ 。 ②装置 B 用于除去 H2S 等气体，其目的有提高产品的纯度、 ▲ 以及减少装置 C 中硝酸的消耗等；除去 H2S 的离子方程式为 ▲ （H2S 被 NaClO 氧化为 H2SO4）。 ③已知：C2H2+8HNO3 H2C2O4+4H2O +8NO2↑（主反应），H2C2O4 +2HNO3 →2NO2↑+2CO2↑+2H2O（副反应）。装置 C 采用的合适加热方式是 ▲ 。文献 报道：硝酸初始质量分数对反应产量的影响如下表所示： 硝酸初始质量分数/% 30 40 50 60 每 100mL 硝酸溶液中草酸产量/g 4.1 6.8 9.8 8.1 当硝酸的初始质量分数超过 50%，草酸产量开始降低，其原因是 ▲ 。 Br OH O OH O 0.3gHg(NO3)2、 100mL50%HNO3 溶液 A B C D 电石 饱和食盐水 NaOH 溶液NaClO 溶液 Hg2+ 30¡« 40¡æ高三化学试卷 第 7 页 共 12 页 （2）乙组利用甲组经纯化后的草酸溶液制取草酸高铁铵，设计的实验方案为：向烧杯中 加入饱和 FeCl3 溶液， ▲ ；趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、分离母 液，将晶体在 50～60℃的干燥器中干燥[已知 Fe(OH)3 可溶于热的草酸溶液；实验 中必须使用的试剂：氨水、H2C2O4 溶液、AgNO3 溶液]。 20．（14 分）脱除烟气中 NOx（90%以上为 NO）、SO2 是化工生产中的研究热点之一。 （1）Kleifges 等最早报道采用电化学方法对烟气进行脱硫脱硝，我国学者对其改进的工 艺如图（a）所示： ①“NaOH 溶液吸收”SO2 主要反应的离子方程式为 ▲ 。 ②电解的主要目的是 ▲ ；阴极的电极反应式为 ▲ 。 ③“高价氮的化合物”中 NO2 在“反应器”中发生化合反应的化学方程式为 ▲ 。 （2）尿素、H2O2 均可对烟气脱硫脱硝。已知 NOx 通入尿素溶液中可发生一系列反应： NO+NO2+CO(NH2)2→2N2+CO2+2H2O，4CO(NH2)2+6NO2→7N2+4CO2+8H2O 等。 ①含 SO2 的烟气（N2、O2、SO2）直接通过热的尿素溶液脱硫，副产物是一种化肥， 该化肥主要成分为 ▲ （填化学式）。 ②其他条件相同、不同温度下直接用 H2O2 脱硝，其脱硝效率如图(b)所示。 80℃时的脱除效率比 57℃的低，其原因是 ▲ 。 ③其他条件相同时，分别用尿素溶液、H2O2 溶液及 H2O2 配合尿素（先经 H2O2 溶液 再经尿素溶液）进行脱硝，其脱硝效率分别如图（c）所示。“H2O2 配合尿素”的 脱除效率比单纯“尿素”的高，其原因是： ▲ 。 NaOHÈÜÒºÎü ÊÕNO(g) ¡¢ SO2(g) NO(g) Ce4+ÈÜÒºÎü ÊÕ ¸ß ¼ÛµªµÄ»¯ ºÏ Îï +Ce3+ Na2S2O4 ÈÜÒº NaHSO3ÈÜÒº ¸ß ¼ÛµªµÄ »¯ ºÏ Îï +Ce4+ ÝÍÈ¡¡¢ ·´ ÝÍÈ¡ ·´ Ó¦Æ÷ ¸ß ¼ÛµªµÄ»¯ ºÏ Îï £¨ aq£© NH3 O2 NH4NO3 Pb PbO2ÖÊ×ÓĤ ͼ£¨ a£© 图（b） 图（c） 20 40 600 80 60 45 30 15 ■ 尿素 ● H2O2 ▲ H2O2 配合尿素 脱硝效率/% 脱硝效率/% 0 10 20 30 40 50 20 10 30 试验时间/min 试验时间/min 15℃ 30℃ 57℃ 80℃高三化学试卷 第 8 页 共 12 页 21．（12 分）【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域 内作答。若多做，则按 A 小题评分。 A．[物质结构与性质] Fe(H2NCH2COO)2 （ 甘 氨 酸 亚 铁 ） 是 第 三 代 铁 营 养 强 化 剂 ， 可 由 甘 氨 酸 （H2NCH2COOH）和(NH4)2Fe(SO4)2 为原料制得。 （1）Fe2+基态核外电子排布式为 ▲ 。 （2）(NH4)2Fe(SO4)2 中的四种非金属元素的电负性从大到小的顺序是 ▲ ；与 NH4+互 为等电子体的阴离子有 ▲ （只写一种）。 （3）甘氨酸分子中碳原子的轨道杂化类型为 ▲ ；1 mol 甘氨酸分子中含有 键的数 目为 ▲ mol。 （4）甘氨酸亚铁是一种螯合物（含两个五元环状结构的配合物），不考虑空间构型， Fe(H2NCH2COO)2 的结构可用示意图表示为 ▲ 。 B．[实验化学] 实验室以红土镍矿（含 NiO，少量 Fe3O4、Al2O3、Fe2MgO4 及 SiO2 等）为原料制取 NiSO4 溶液。其实验流程如下： 已知：焙烧时的反应有：NiO+2(NH4)2SO4 (NH4)2Ni(SO4)2+2NH3↑ +H2O↑， 2Fe2MgO4+15(NH4)2SO4 (NH4)2Mg2(SO4)3+4(NH4)3Fe(SO4)3+16NH3↑+8H2O↑等。 （1）“焙烧”时，Al2O3 转化为 NH4Al(SO4)2 的化学方程式为 ▲ ；适宜的“尾气吸收” 装置是 ▲ （填标号）。 （2）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下： 金属离子 Ni2+ Fe2+ Fe3+ Mg2+ Al3+ 开始沉淀 pH 7.2 7.5 2.3 10.3 4.1 沉淀完全 pH 9.5 9.5 3.2 11.1 5.4 ①“调 pH”时，将溶液 pH 的范围调整为 ▲ ；为检验“过滤”后的滤液中是否 含有 Fe3+离子，可选用的化学试剂是 ▲ 。 ②已知当溶液 pH 为 8.6 时，Ni2+沉淀为 NiCO3，Mg2+不沉淀，则由“过滤”所得的 滤液（含 NiSO4、MgSO4）制得纯净 NiSO4 溶液，需经过的详细步骤为： ▲ 。 （3）设计以 NiSO4 溶液为原料，制取 NiS2O3·6H2O 的实验方案：取 VmL3mol·L － 1Na2S2O3 溶液加入烧杯中， ▲ ，向滤液中加入适量乙醇常温下脱水结晶制得 NiS2O3·6H2O[已知：Ksp(BaS2O3)=1.6×10－5，Ksp(BaSO4) =1.1×10－10，实验中必须 使用的试剂：3mol·L－1Na2S2O3 溶液，BaCl2 溶液]。 σ ºì ÍÁÄø¿ó ±ºÉÕ Î² Æø Îü ÊÕ Ë®½þ Ñõ»¯ H2O2 ¼îʽ̼ËáÄø ¹ý ÂË … NiSO4 ÈÜÒº Fe(OH)3¡¢ Al(OH)3½þÔü H2O µ÷pHÁòËáï§ ±ºÉÕ ±ºÉÕ H2O 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 A B C D高三化学试卷 第 9 页 共 12 页 盐城市 2020 届高三年级第一学期期中考试 化学试题参考答案 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。 1．A 2．D 3．D 4．B 5．A 6．A 7．C 8．C 9．C 10．B 不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11．AC 12．D 13．BC 14．C 15．AD 非选择题(共80分) 16．（12 分） （ 1 ） 除 去 CaCl2 、 AlCl3 等 水 溶 性 物 质………………………………………………………………………（2 分） （ 2 ） 温 度 超 过 80℃ 时 ， 加 速 了 水 的 蒸 发 （ 溶 液 粘 度 增 大 ），阻 碍 了 反 应 物 的 扩 散……………………（2 分） PbO +2NaOH Na2PbO2 + H2O ………………………………………………………………（2 分） （ 3 ） Pb 、 Cu………………………………………………………………………………………………… …（2 分） （ 4 ） ZnO22 － + S2 － +2H2O = ZnS↓ + 4OH － （ 2 分 ） 碱 浸……………………………………………（2 分） 17 ．（ 15 分 ）（ 1 ） 羟 基 （ 1 分 ） 羧 基……………………………………………（1分） （ 2 ） 取 代 反 应 ………………………………………………………………………………………………… （2分） （ 3 ） ……………………………………………………………… ………（3分） （4） ¡÷ O COOC2H5 O高三化学试卷 第 10 页 共 12 页 …… ………（3分） （5） ……………………………………………………………………………………………… …………（5分） 18．（12 分） （ 1 ） + …………………………………………………………………………………… …………（2 分） （ 2 ） 6I2 + 6Ba(OH)2 =5BaI2 + Ba(IO3)2 + 6H2O …………………………………………………………（2 分） （3）n(样品)=2.2620g /1131g·mol－1 =2.000×10－3mol n(BaSO4)= 2.330g/233g·mol － 1=1.000×10 － 2mol …………………………………………………（1 分） x =1.000×10 － 2mol/2.000×10 － 3mol =5 ……………………………………………………………（2 分） n(IyOz5－)= 4.000×10－3mol n(I2)= ×0.0500mol·L－1×16.00×10－3L/2 = 1.6000×10－2mol 由 IyOz5－+(2z－5)I－ ~ (2z +y－5)/2I2 4.000×10－3×(2z +y－5)/2 = 1.6000×10－2mol 得 ： 2z+y =13…………………① ………………………………………………………………… （2 分） (CH3)3CCH=CHCOO OH CH=CH2 H2C=CH OH CH=CH2H2C=CH H2C=CH (CH3)3CCH=CHCOO OH OOCCH=CHC(CH3)3 H2C=CH H2C=CH OH OOCCH=CHC(CH3)3H2C=CH O OH O OH Br O Br O OH OH HO CN H+ /H2O OH HO COOH Cu£¬¡÷ O2 NaOH/H2O ¡÷ NaCN ŨH2SO4 ¡÷ y xz −2 mL00.25 mL1000高三化学试卷 第 11 页 共 12 页 由 137g·mol－1×5 +127g·mol－1×2y + 16g·mol－1×2z =1131g·mol－1 得：127y +16z =223…………② 由 ① 、 ② 解 得 y =1 z =6 ……………………………………………………………………………（2 分） 化 学 式 为 Ba5(IO6)2 …………………………………………………………………………………（1 分） 19．（15 分） （ 1 ） ① 平 缓 产 生 乙 炔 气 体 …………………………………………………………………………………（2 分） ② 防 止 C 中 催 化 剂 Hg(NO3)2 中 毒 …………………………………………………………………（2 分） 4ClO － + H2S = SO42 － + 4Cl － +2H+ ………………………………………………………………（2 分） ③30 ～ 40℃ 水 浴 加 热 （ 温 水 浴 加 热） ………………………………………………………………（2 分） 硝酸的氧化性随质量分数的增大而增强，质量分数超过 50%时，部分草酸被氧 化 …………（2 分） （2）在搅拌下向其中不断滴加氨水，出现大量沉淀时，静置，上层清液中继续滴加氨水， 若无沉淀，过滤，水洗沉淀数次，直至洗涤过滤液用 AgNO3 溶液检不出 Cl－；向新 制 Fe(OH)3 沉淀中加入适量热的草酸溶液，搅拌至充分反应，用氨水调至溶液 pH 4～ 5 ……………………………………………（5 分） 20．（14 分） （ 1 ） ① SO2 + OH － = HSO3 － ……………………………………………………………………………（2 分） ② 再生 Ce4+（2 分） 2HSO3 － +2H++2e － = S2O42 － +2H2O ………………………………（2 分） ③4NO2+4NH3+2H2O+O2 =4NH4NO3 ………………………………………………………………（2 分） （ 2 ） ①(NH4)2SO4 …………………………………………………………………………………… ……（2 分） ②80℃ 时 H2O2 分 解 速 率 明 显 加 快 ， 导 致 其 溶 液 中 H2O2 浓 度 比 57℃ 时 的 低 …………………（2 分） ③H2O2 将 NO 氧 化 为 易 被 尿 素 还 原 的 高 价 氮 的 氧 化 物 （ 或 NO2） ……………………………（2 分） 21．（12 分）【选做题】 A．[物质结构与性质] （ 1 ） [Ar]3d6 或 1s22s22p63s23p63d6 …………………………………………………………………（2 分）高三化学试卷 第 12 页 共 12 页 （ 2 ） O 、 N 、 S 、 H …………………… （ 2 分 ） BH4 － （ 或 AlH4 －）…………………………（2 分） （ 3 ） sp2 和 sp3………………………… （ 2 分 ） 9 ……………………………………………（2 分） （ 4 ） ……………………………………………………………………… （2 分） B．[实验化学] （ 1 ） Al2O3+4(NH4)2SO4 2NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O↑ （ 2 分 ） C …………………（2 分） （2）① 5.4＜pH＜7.2…………………………………………（2 分） KSCN 溶 液 ………（2 分） ②不断搅拌下向滤液中加入适量 NH4HCO3，用氨水调整 pH 为 8.6，过滤、水 洗 沉 淀 2 ～ 3 次 ， 将 沉 淀 溶 于 硫 酸 ……………………………………………………………………………（2 分） （3）不断搅拌下滴入 BaCl2 溶液至沉淀的量不再增加，静置、过滤，水洗沉淀 2～3 次 ， 向 滤 渣 中 加 入 VmL3mol·L － 1NiSO4 溶 液 ， 充 分 搅 拌 、 静 置 、 过 滤 ………………………………………（2 分） N O Fe N O O O H H H H ±ºÉÕ