天添资源网 http://www.ttzyw.com/
单元质检卷(五) 物质结构 元素周期律
(时间:45分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Fe 56
一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.下列有关化学用语的表述正确的是( )
A.质子数是82,中子数是122的铅原子Pb
B.氢化钙(CaH2)中氢离子结构示意图:+1
C.一氯甲烷的电子式:H
D.HC水解的离子方程式:HC+H2OC+H3O+
2.已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是( )
A.还原性:As3->S2->Cl-
B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr
C.原子半径:As>Cl>P
D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
3.下列有关物质结构的说法正确的是( )
A.第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
B.水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键
C.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
D.元素的种类由核内质子数决定
4.(2017湖南怀化质检)元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是( )
A.同周期元素中Z的非金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
D.由X、Y、Z组成的化合物只有一种
5.短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大且最外层电子数之和为18。Y、R同主族,短周期中Z原子半径最大,Y原子最外层电子数是次外层的3倍。下列推断正确的是( )
A.化合物Z2Y2中只含有离子键不含共价键
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比R弱
C.离子半径从大到小的顺序为R>Z>X>Y
D.一定条件下,Y单质可以从X的氢化物中置换出X单质
6.X、Y、Z、W是原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素,其原子半径如下表,已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,W原子最外层电子数与Ne原子最外层电子数相差1。下列说法正确的是( )
元 素
X
Y
Z
W
原子半径/nm
0.037
0.075
0.074
0.099
A.Y、Z、W处于周期表中同一周期
B.通常状况下得不到纯净的YZ2
C.X与Z形成的化合物不含非极性键
D.X、Z、W形成的化合物为弱酸
7.右表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是( )
A.X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次递减
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C.固态WX3升华需克服分子间作用力
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体的特性
8.X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;X与Z同族,Y与Z同周期,Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体;X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法中正确的是( )
A.Q与W能形成10电子分子,不能形成14电子、18电子分子
B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4
C.Y、Z、Q分别与X化合,只能形成AB2型化合物
D.X、Z、W中的两种或三种元素与Na元素形成的盐,溶液可能显酸性、碱性、中性
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
9.(2017河北衡水模拟)J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是( )
J
R
A.J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键
B.M单质能与氢氧化钠溶液反应,产生一种可燃性气体
C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定
D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
10.(2017安徽江南“十校”联考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是非金属性最强的元素,在元素周期表中Y位于第ⅠA族,Z的简单离子半径是同周期最小的,W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A.元素X、Y的简单离子具有相同的电子层结构
B.由Z、W两种元素组成的化合物是离子化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D.离子半径:r(X) (用离子符号表示);e、f的最高价氧化物对应水化物碱性较强的是 (用化学式表示)。
(3)下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是 (填序号)。
a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b.测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c.比较相同条件下单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d.比较两种元素在化合物中化合价的高低
(4)上述元素任选三种组成六原子共价化合物,写出其化学式: (写一个即可)。
(5)据报道,最近意大利科学家获得了极具研究价值的z4,其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol z—z键吸收167 kJ热量,生成1 mol z≡z 键放出942 kJ热量,请写出z4气体在一定条件下生成z2气体反应的热化学方程式: 。
(6)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时,消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理,以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体,二者溶于水均呈碱性,该反应的化学方程式为 。已知eyz含有类似z2分子中的化学键,写出化合物eyz的电子式: 。
参考答案
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
单元质检卷(五) 物质结构 元素周期律
1.B 质子数是82,中子数是122的铅原子应表示为Pb,A项错误;CaH2中含H-,B项正确;一氯甲烷的电子式应为H,C项错误;HC水解的离子方程式应为HC+H2OH2CO3+OH-,D项错误。
2.A 根据元素周期律,氧化性:Cl2>S>As,则对应阴离子的还原性:As3->S2->Cl-,A项正确;非金属性:Cl>Br>As,则简单氢化物的热稳定性:HCl>HBr>AsH3,B项错误;原子半径:As>P>Cl,C项错误;非金属性:S>P>As,则最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4,D项错误。
3.D 同一种非金属元素,其氧化物可能有多种,只有最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强,A项错误;水较稳定是由于H—O键键能较大,与水分子间的氢键无关,B项错误;同主族的非金属元素,从上到下,单质的熔点逐渐升高,C项错误;元素是具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称,所以核内质子数决定了元素的种类,D项正确。
4.C X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,推出X为Na或K,则Z为O或S,因为X、Y属于同周期,且原子序数之和为36,即X为Na,Z为O,Y为Cl。同周期从左向右非金属性逐渐增强,即第二周期非金属性最强的是F,A错误;同周期从左向右原子半径逐渐减小,即Na>Cl;核外电子层结构相同的离子,半径随着原子序数的增大而减小,即O2->Na+,B错误;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,同周期元素形成的最高价含氧酸中HClO4酸性最强,C正确;X、Y、Z组成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等,D错误。
5.D 短周期中原子半径最大的元素是Na;Y元素在第二周期,最外层电子数是次外层电子数的3倍,故Y为氧,R是硫;X的最外层电子数是5,为氮元素。Na2O2中既含离子键,又含共价键,A项错误;非金属性O>S,故稳定性H2O比H2S强,B项错误;离子半径:S2->N3->O2->Na+,C项错误;一定条件下,NH3与氧气反应可以生成N2,D项正确。
6.B X、Y、Z、W是原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素,因同周期元素随着原子序数的增大而原子半径逐渐减小,可知X位于第一周期,应为H,Y、Z为第二周期元素,W为第三周期元素,Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,分别为氮气、氧气,可知Y为N,Z为O,W原子最外层电子数与Ne原子最外层电子数相差1,应为Cl,由以上分析可知Y、Z为第二周期元素,W为第三周期元素,A项错误;因存在可逆反应2NO2N2O4,则通常状况下得不到纯净的NO2,B项正确;X与Z形成的化合物H2O2中含非极性键,C项错误;X、Z、W形成的化合物HClO4为强酸,D项错误。
7.B X、Y、Z、W为短周期元素,由元素周期表可知,X应位于第二周期,且应处于周期表中右半部分,W与X处于同一主族,且W元素原子的核电荷数为X的2倍,则X为O,W为S,则Z为P,T为As,Y为Si。元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,由于非金属性:O>S>P,故气态氢化物的稳定性:H2O>H2S>PH3,A项正确;S元素在自然界中存在游离态,B项错误;固态SO3
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
属于分子晶体,升华需克服分子间作用力,C项正确;As处于元素周期表的金属与非金属分界线附近,具有半导体的性质,D项正确。
8.D X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,最外层电子数不超过8,则X内层电子数是2、最外层电子数是6,所以X是O;X与Z同族,则Z是S;X、Y、Z三种元素的族序数之和为16,则Y族序数是4,Y和Z同周期,则Y是Si;Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,则Q有两个电子层,Q为C;W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素,则W是H。A项,Q是C、W是H,Q与W形成的CH4中含有10个电子,C2H2中含有14个电子,C2H6中含有18个电子,故A项错误;B项,Y是Si,Y的最高价氧化物对应水化物的化学式能表示为H4YO4或H2YO3,故B项错误;C项,C与O能形成AB2型化合物CO2,还能形成AB型化合物CO,故C项错误;D项,O、S、H中的两种或三种元素与Na元素形成的盐有硫酸钠、硫酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠等,硫酸氢钠溶液呈酸性,亚硫酸钠溶液呈碱性,硫酸钠溶液呈中性,故D项正确。
9.A 首先进行元素推断,M是地壳中含量最多的金属元素,M为Al;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,J为C;根据元素所处的位置,R为S,则T为Cl。C和H组成的气态氢化物分子众多,如CH4、C2H4、C2H2等,其中CH4中只含有C—H极性共价键,而C2H4、C2H2中除含有C—H极性共价键外,还含有碳碳非极性共价键,A错误;Al单质能与氢氧化钠溶液反应,产生可燃性气体氢气,B正确;由于非金属性:Cl>S,故热稳定性:HCl>H2S,C正确;四种元素中Cl元素的非金属性最强,故HClO4酸性最强,D正确。
10.A 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是非金属性最强的元素,则X为F;短周期元素Y位于第ⅠA族,则Y为Na;Z的简单离子半径是同周期最小的,Z为Al;W与X属于同一主族,则W为Cl。F-、Na+具有相同的电子层结构,A正确;AlCl3属于共价化合物,B错误;非金属性:F>Cl,稳定性:HF>HCl,C错误;r(Al3+)O2->Na+。
(4)相互间的置换反应可以说明非金属性强弱,证明氯的非金属性比硫强的化学方程式可表示为H2S+Cl22HCl+S↓。
(5)5.6 L标准状况下的H2S的物质的量为0.25 mol,在足量的O2中完全燃烧生成液态水时,放出的热量为356.8 kJ,所以该反应的热化学方程式为2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2 854.4 kJ·mol-1。
(6)在碱性条件下,Cl2可与Fe反应制备Fe,该反应是氧化还原反应,氯气是氧化剂,则反应的离子方程式为3Cl2+2Fe+8OH-2Fe+6Cl-+4H2O。
12.答案 (1)Al>Na>O>C>H (2)C2H2
(3)CO2 Na+]2-Na+ ①NaAlO2
②C+H2OHC+OH-
c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+) NaCl、NaHCO3、H2CO3
解析 X、Y、Z、Q、R五种短周期元素,原子序数依次增大,Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,则Z为氧,R为铝,X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0,且Q与X同主族,则X、Q处于第ⅠA族,Y处于第ⅣA族,元素X、Y的原子序数均小于氧的,Q的原子序数大于氧的,所以X为氢,Q为钠,Y为碳。
(1)这五种元素原子序数由大到小的顺序是Al>Na>O>C>H。
(2)H和C能形成多种化合物,属于烃类物质,其中既含有极性键,又含有非极性键,且相对分子质量最小的是乙炔,分子式为C2H2。
(3)C是溶于水显酸性的气体,则C为CO2,D是淡黄色固体,则为Na2O2,其电子式为Na+]2-Na+。①
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,结合转化关系可推出A为偏铝酸钠,B为氢氧化铝。②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性,结合转化关系可知,A为碳酸钠,B为碳酸氢钠,溶液中碳酸根离子水解,破坏水的电离平衡,溶液显碱性,离子方程式为C+H2OHC+OH-;碳酸钠、碳酸氢钠都为0.1 mol·L-1的混合溶液中,钠离子浓度最大,碳酸根和碳酸氢根都水解,溶液显碱性,碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度,所以离子浓度关系为c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)。常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,氢离子和碳酸根离子转化为碳酸氢根离子,仍为碱性,所以部分碳酸氢根转化为碳酸,所以溶质为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸。
13.答案 (1)Na>Cl>F (2)HClO4>H2SO4 (3)H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O (4)①2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
②取少量A溶液置于试管中滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,说明溶液中含Cl-
解析 (1)根据元素在周期表中的位置可知,③是F、④是Na、⑦是Cl。同一周期的元素原子序数越大,原子半径越小;同一主族的元素原子核外电子层数越多,原子半径就越大,因此这三种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Cl>F。
(2)根据元素在周期表中的位置可知,⑥是S、⑦是Cl,元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强。元素的非金属性Cl>S,所以最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4>H2SO4。
(3)①是H、②是O,两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物是H2O2,具有强的氧化性,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得该反应的离子方程式是H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O。
(4)根据元素及由元素形成的物质间的转化关系可知:A是NaCl,B是Cl2,C是H2,D是NaOH,H2与Cl2反应生成的E是HCl,G是Al,Al与NaOH溶液发生反应生成的F是NaAlO2,HCl与NaAlO2溶液发生反应生成AlCl3,反应的化学方程式是NaAlO2+4HClAlCl3+NaCl+2H2O。
①根据以上分析可知,Al与NaOH溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。②A溶液中溶质是NaCl,检验Cl-用硝酸酸化的硝酸银溶液。
14.答案 (1)第三周期第ⅦA族 (2)S2- Cl- Al3+ NaOH (3)bc (4)HClO4(或H2CO3或H2SO3) (5)N4(g)2N2(g) ΔH=-882 kJ·mol-1 (6)NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3↑ Na+C︙︙]-
解析 根据图甲所示,x、y、d、f分别是H、C、O、Al;根据图乙所示,0.01 mol·L-1的z的最高价氧化物对应水化物为一元强酸,则z为N;0.01 mol·L-1的e的最高价氧化物对应水化物为一元强碱,则e为Na;0.01 mol·L-1的g的最高价氧化物对应水化物为二元强酸,则g为S;0.01 mol·L-1的h的最高价氧化物对应水化物为一元强酸,则h为Cl。
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
(1)氯元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。
(2)Al3+、S2-、Cl-的半径大小关系为S2->Cl->Al3+;NaOH的碱性强于Al(OH)3。
(3)Al和Mg金属性强弱的判断依据:测等浓度相应氯化物水溶液的pH;根据“越弱越水解”得知对应碱的强弱,再根据对应碱的强弱来判断金属性强弱;比较相同条件下单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度,反应越剧烈,金属性越强。
(5)z4分子结构与白磷分子的正四面体结构相似,所以1个z4分子中含有6个共价键,焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能,N4(g)2N2(g) ΔH=167 kJ·mol-1×6-942 kJ·mol-1×2=-882 kJ·mol-1。
(6)y、z、e组成的某剧毒化合物为NaCN,NaCN与过氧化氢反应生成碳酸氢钠和氨气,反应的化学方程式为NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3↑;NaCN的电子式为Na+C︙︙]-。
天添资源网 http://www.ttzyw.com/
微信/支付宝扫码支付