河北邯郸大名一中2020届高三化学11月月考试卷(Word版带答案)
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资料简介
化学 试 题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共 11 页,满分为 100 分,考试用时 90 分钟。 相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 第Ⅰ卷 选择题(共 48 分) 一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每题只有一个选项符合题意) 1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A.高纯硅可用于制作光感电池 B.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 C.碘酒可用于皮肤外用消毒 D.碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 2.明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载:“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦 蒸熟,和麴酿瓮中七日,以甑蒸取”。下列说法错误的是 A.糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉 B.古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应 C.酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时,温度越高反应速率一定越快 D.该过程中涉及蒸馏操作 3.已知 NA 是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A.常温下 pH=2 的 H3PO4 溶液,每升溶液中的 H+数目为 0.02NA B.3 g 3He含有的中子数为1NA C.过氧化钠与水反应时,生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D.28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为 6NA 4. 在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中,分别滴入物质的量浓度 相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液,其导电能力随滴入溶液体积 变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. b→d 反应的离子方程式为: H++OH-=H2O B. o→a 反应的离子方程式为:Ba2++OH-+ H++SO42- = Ba SO4↓+ H2O C.c 点导电能力相同,所以两溶液中含有相同量的 OH– D.a、b 两点 Ba2+均沉淀完全,所以对应的溶液均显中性 5.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示。下列 有关说法正确的是 A.实验①中试管口有红棕色气体产生,说明稀硝酸被 Cu 还原为 NO2 B.实验③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C.由上述实验可得出结论:Cu 在常温下既可以与稀硝酸反应,也可以与稀硫酸反应 D. 实验③发生反应的化学方程式为:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4 = 4CuSO4+2NO↑+4H2O 6.二氧化硒(Se)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓 HNO3 或浓 H2SO4 反应生成 SeO2 以回收 Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应:①SeO2+4KI +4HNO3―→Se+2I2+4KNO3+2H2O;②Se+2H2SO4(浓)―→2SO2↑+SeO2+2H2O。下列有 关叙述正确的是 A.反应①中每有 0.6mol I2 生成,转移电子数目为 1.2NA B.①中 Se 是氧化产物,I2 是还原产物 C.反应①中 KI 是氧化剂,SeO2 是还原剂 D.SeO2、H2SO4(浓)、I2 的还原性由强到弱的顺序是 H2SO4(浓)>SeO2>I2 7..化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是 A.Fe2O3 常用作红色油漆和涂料    B.生物柴油与柴油的化学成分相同 C.聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料    D.液氯或浓硫酸可用钢瓶储存 8.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.高温下,0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应,生成的 H2 分子数目为 0.3NA B.室温下,1 L pH=13 的 NaOH 溶液中,由水电离的 OH-离子数目为 0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过电子数目为 2NA D.5 NH4NO3 2 HNO3 + 4 N2↑+ 9 H2O 反应中,生成 28 g N2 时,转移的电子数目为 3.75NA 9.分 子 式 为 C9H10O2 的 芳 香 族 化 合 物 并 且 能 与 饱 和 NaHCO3 溶 液 反 应 放 出 气 体 的 有 机物有(不含立体异构) A.6种 B.8种 C.12种 D.14种X Y Z W 10.已知 X、Y、Z、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法中正确 的是 A.W 的原子序数不可能是 X 的原子序数的 3 倍 B.Z 元素可能是金属元素 C.四种元素的原子有可能均能与氢原子形成 18 电子分子 D.W 的气态氢化物的稳定性一定比 Y 的强 11.下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是 编号 实验内容 实验目的或实验结论 ① 向 足 量 的 酸 性 KMnO4 溶 液 中 加 入 乙 二 醇 (HOCH2CH2OH) 将 乙 二 醇 转 化 为 乙 二 酸 (H2C2O4) ② 向 5ml 0.1mol/L AgNO3 溶液中滴加 1ml 0.1mol/L NaCl 溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加 1ml 0.1mol/L KI 溶液,有黄色沉淀生成。 验证 AgCl 的溶解度比 AgI 大 ③ 向 KI 溶液中滴入 CuSO4 溶液,有白色沉淀生成, 但无气体产生,再加入四氯化碳振荡,四氯化碳 层呈紫色。 说明白色沉淀可能为 CuI ④ 室温下,分别向 2 支试管中加入相同体积、相同 浓度的 Na2S2O3 溶液,再分别加入等体积不同浓度 的稀硫酸。 研究浓度对反应速率的影 响 ⑤ 将铁粉投入到盛有稀 HNO3 的试管中,充分反应后 滴入几滴 KSCN 溶液无明显现象。 说 明 HNO3 将 Fe 氧 化 成 Fe2+ A.①②⑤    B.②③⑤    C.②③④    D.①②③ 12.H2C2O4 为二元弱酸。20℃时,配制一组 c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.100 mol·L-1 的 H2C2O4 和 NaOH 混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如右 图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.pH=2.5 的溶液中: c(H2C2O4)+ c(C2O42-)> c(HC2O4-) B.c(Na+)=0.100 mol·L-1 的溶液中: c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+ c(C2O42-) C.c(HC2O4-)= c(C2O42-)的溶液中: c(Na+)>0.100 mol·L-1+ c(HC2O4-) D.pH=7 的溶液中:c(Na+)=2c(C2O42-) 13.在恒温条件下,向盛有食盐的 2L 恒容密闭容器中加入 0.2molNO2、0.2molNO 和 0.1molCl2, 发生如下两个反应: ① 2NO2(g)+ NaCl(s) NaNO3(s)+ ClNO(g)ΔH1

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