化学 试 题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共 11 页,满分为 100 分,考试用时 90 分钟。
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65
第Ⅰ卷 选择题(共 48 分)
一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A.高纯硅可用于制作光感电池
B.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐
C.碘酒可用于皮肤外用消毒
D.碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查
2.明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载:“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦
蒸熟,和麴酿瓮中七日,以甑蒸取”。下列说法错误的是
A.糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉
B.古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应
C.酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时,温度越高反应速率一定越快
D.该过程中涉及蒸馏操作
3.已知 NA 是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.常温下 pH=2 的 H3PO4 溶液,每升溶液中的 H+数目为 0.02NA
B.3 g 3He含有的中子数为1NA
C.过氧化钠与水反应时,生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA
D.28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为 6NA
4. 在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中,分别滴入物质的量浓度
相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液,其导电能力随滴入溶液体积
变化的曲线如图所示。下列分析正确的是
A. b→d 反应的离子方程式为: H++OH-=H2O
B. o→a 反应的离子方程式为:Ba2++OH-+ H++SO42- = Ba SO4↓+ H2O
C.c 点导电能力相同,所以两溶液中含有相同量的 OH–
D.a、b 两点 Ba2+均沉淀完全,所以对应的溶液均显中性
5.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示。下列
有关说法正确的是
A.实验①中试管口有红棕色气体产生,说明稀硝酸被 Cu 还原为 NO2
B.实验③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C.由上述实验可得出结论:Cu 在常温下既可以与稀硝酸反应,也可以与稀硫酸反应
D. 实验③发生反应的化学方程式为:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4 = 4CuSO4+2NO↑+4H2O
6.二氧化硒(Se)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓 HNO3
或浓 H2SO4 反应生成 SeO2 以回收 Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应:①SeO2+4KI
+4HNO3―→Se+2I2+4KNO3+2H2O;②Se+2H2SO4(浓)―→2SO2↑+SeO2+2H2O。下列有
关叙述正确的是
A.反应①中每有 0.6mol I2 生成,转移电子数目为 1.2NA
B.①中 Se 是氧化产物,I2 是还原产物
C.反应①中 KI 是氧化剂,SeO2 是还原剂
D.SeO2、H2SO4(浓)、I2 的还原性由强到弱的顺序是 H2SO4(浓)>SeO2>I2
7..化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是
A.Fe2O3 常用作红色油漆和涂料 B.生物柴油与柴油的化学成分相同
C.聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料 D.液氯或浓硫酸可用钢瓶储存
8.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.高温下,0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应,生成的 H2 分子数目为 0.3NA
B.室温下,1 L pH=13 的 NaOH 溶液中,由水电离的 OH-离子数目为 0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过电子数目为 2NA
D.5 NH4NO3 2 HNO3 + 4 N2↑+ 9 H2O 反应中,生成 28 g N2 时,转移的电子数目为 3.75NA
9.分 子 式 为 C9H10O2 的 芳 香 族 化 合 物 并 且 能 与 饱 和 NaHCO3 溶 液 反 应 放 出 气 体 的 有
机物有(不含立体异构)
A.6种 B.8种 C.12种 D.14种X Y
Z W
10.已知 X、Y、Z、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法中正确
的是
A.W 的原子序数不可能是 X 的原子序数的 3 倍
B.Z 元素可能是金属元素
C.四种元素的原子有可能均能与氢原子形成 18 电子分子
D.W 的气态氢化物的稳定性一定比 Y 的强
11.下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是
编号 实验内容 实验目的或实验结论
①
向 足 量 的 酸 性 KMnO4 溶 液 中 加 入 乙 二 醇
(HOCH2CH2OH)
将 乙 二 醇 转 化 为 乙 二 酸
(H2C2O4)
②
向 5ml 0.1mol/L AgNO3 溶液中滴加 1ml 0.1mol/L
NaCl 溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加 1ml
0.1mol/L KI 溶液,有黄色沉淀生成。
验证 AgCl 的溶解度比 AgI
大
③
向 KI 溶液中滴入 CuSO4 溶液,有白色沉淀生成,
但无气体产生,再加入四氯化碳振荡,四氯化碳
层呈紫色。
说明白色沉淀可能为 CuI
④
室温下,分别向 2 支试管中加入相同体积、相同
浓度的 Na2S2O3 溶液,再分别加入等体积不同浓度
的稀硫酸。
研究浓度对反应速率的影
响
⑤
将铁粉投入到盛有稀 HNO3 的试管中,充分反应后
滴入几滴 KSCN 溶液无明显现象。
说 明 HNO3 将 Fe 氧 化 成
Fe2+
A.①②⑤ B.②③⑤ C.②③④ D.①②③
12.H2C2O4 为二元弱酸。20℃时,配制一组 c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.100
mol·L-1 的 H2C2O4 和 NaOH 混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如右
图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.pH=2.5 的溶液中:
c(H2C2O4)+ c(C2O42-)> c(HC2O4-)
B.c(Na+)=0.100 mol·L-1 的溶液中:
c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+ c(C2O42-)
C.c(HC2O4-)= c(C2O42-)的溶液中:
c(Na+)>0.100 mol·L-1+ c(HC2O4-)
D.pH=7 的溶液中:c(Na+)=2c(C2O42-)
13.在恒温条件下,向盛有食盐的 2L 恒容密闭容器中加入 0.2molNO2、0.2molNO 和 0.1molCl2,
发生如下两个反应:
① 2NO2(g)+ NaCl(s) NaNO3(s)+ ClNO(g)ΔH1