山大附中 2019~2020 学年第一学期期中考试
高二化学试题
考查时间：90 分钟 考查内容：选修四第一章至第三章第三节 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16
一、选择题：（本题包括 25 小题，每题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格(Robert Ettinger)在 1962 年写出《不朽的前景》(The
Prospect Of Immortality)一书。他列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫
和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是
A．温度越低，化学反应越慢 B．低温下分子无法运动
C．温度降低，化学反应停止 D．化学反应前后质量守恒
2．下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是
A．火腿中添加防腐剂 B．酸奶中添加增稠剂
C．食盐中添加补碘剂 D．酱油中添加补铁剂
3．下列措施不能加快 Zn 与 1mol/LH2SO4 反应产生 H2 的速率的是
A．升高温度 B．用 Zn 粉代替 Zn 粒
C．改用 0.1mol/LH2SO4 与 Zn 反应 D．滴加少量的 CuSO4 溶液
4.下列判断正确的是
A.0.1mol/L 盐酸和 0.1mol/L 醋酸分别与 0.2mol/L 氢氧化钠溶液反应的速率相同
B.0.1mol/L 盐酸和 0.1mol/L 硫酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C.大理石块与大理石粉末分别与 0.1mol/L 盐酸反应的速率不同
D.表面积相同的铝和铁分别与 0.1mol/L 硫酸的反应速率相同
5．下列有关实验操作的说法错误的是
A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中
的液面
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
6．在 2A+B=3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的数据是
A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=3mol·L-1·min-1
C．v(C)=0.9mol·L-1·s-1 D．v(D)=1.0mol·L-1·s-1
7．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一
定正确的是
A．该反应为吸热反应
B．a 与 b 相比，a 的反应速率更快
C．a 与 b 相比，反应的平衡常数一定不同
D．降低温度有利于该反应向正反应方向进行
8．下列方程式正确的是
A. NaHS 溶于水电离: NaHS H++S2－+ Na＋
B. NaHCO3 溶液中的水解平衡：HCO3－+H2O H3O++ CO32－
C. (NH4)2SO4 溶于水电离：(NH4)2SO4 2NH4++SO42－
D. HF 溶于水电离：HF+H2O H3O++F－
9．下列说法不正确的是A.配制氯化铁溶液时，加入适量盐酸
B.明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成 Al(OH)3 胶体，从而起到杀菌消毒功效
C.将 Fe2(SO4)3 的溶液蒸干、灼烧可得到 Fe2(SO4)3 固体
D.草木灰不能与 NH4Cl 混合使用，是因为 K2CO3 与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效
10．某学生的实验报告中，描述合理的是
A. 用托盘天平称量 25.20g NaCl
B. 用 pH 试纸测得 NaClO 溶液的 pH 约为 11.2
C. 用 25mL 碱式滴定管量取出 15.00mLKMnO4 溶液
D. 将 CuSO4 溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体
11．25℃时，水电离达到平衡：H2O H++OH-，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀硫酸，平衡向逆向移动，c（H+）降低
B．将水加热，KW 增大，pH 不变
C．向水中加入少量的 Na2CO3 固体，平衡向逆向移动，c（H+）降低
D．向水中加入稀氨水，c（OH-）增大，KW 不变
12．为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的 PH=2 的醋酸溶液和 PH=2 的盐酸溶液，下列方案中可
行的是
A．向等体积的两溶液中分别加入 Zn 粒看起始速率的快慢
B．向等体积的两溶液中分别加入 NaOH 溶液
C．向等体积的两溶液中分别滴入 1-2 滴紫色石蕊试液
D．取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释 100 倍，再用 pH 试纸测 pH 值
13．从植物花汁中提取的一种有机物 HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：
HIn（红色）⇌H++In﹣（黄色），对该平衡解释不正确的是
A．升高温度平衡向正方向移动
B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色
C．加入 NaOH 溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
D．加入 NaHSO4 溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
14．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H+＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
A. 0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使 CH3COO－的物质的量增多
B.0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH) ·c(OH－)］不变
C .向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大
D. 0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 c(CH3COOH)/c(CH3COO－) 减小
15．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A.含有大量 AlO －2 的溶液中：Na＋、K＋、HCO－3 、NO－3
B. pH＝1 的溶液中：NH＋4 、Na＋、Fe3＋、SO2－4
C.水电离产生 c(H＋)=1×10－13 mol/L 溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4
D.Na2S 溶液中：SO2－4 、K＋、 Al3＋、Cu2＋、Cl－
16.常温下，将浓度为 0.1mol﹒L﹣1HCOOH 的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A． c（H+） B． Ka（HCOOH） C． D．
17．图为 H2 与 O2 反应生成 H2O(g)的能量变化示意图：下列有关叙述不正确的是
A．1molH2 分子断键需要吸收 436kJ 的能量
B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol
C．分解 1mol 气态水生成氢气和氧气总共需要吸收 926.8kJ 的热量
D．形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大
18．室温下，把 1mL 0.1mol•L﹣1 的 H2SO4 加水稀释成 2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的 H+
的浓度最接近于
A．1.0×10﹣4mol•L﹣1 B．1.0×10﹣8mol•L﹣1
C．1.0×10﹣11mol•L﹣1 D．1.0×10﹣10mol•L﹣1
19．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L 醋酸的 pH 比 0.1mol/L 盐酸的 pH 大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2；
⑥0.1mol/L 醋酸溶液 pH=3；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H2 速率慢；
A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑥ D．①②
20．对于固定体积的密闭容器中进行的反应：A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，不能说明在恒温
下可逆反应已经达到平衡状态的是
①反应容器中压强不随时间变化而变化
②单位时间内生成 A 的物质的量与消耗 D 的物质的量之比为 1：2
③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化
④反应混合气体的密度不随时间变化而变化
A．②④ B．③④ C．①③ D．①②
21．一定温度下，某反应达平衡，平衡常数 K=c(CO).c(H2O)/[c(CO2).c(H2)]。保持容器容积不
变，升高温度，H2 浓度减小，则下列说法不正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，再充入 CO2 气体，H2 浓度一定减小
C．升高温度，会使正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正移
D．该反应化学方程式为 CO2+H2 CO+H2O
22．常温下，PH=10 的 X、Y 两种碱溶液各 1mL，分别稀释至 100mL，其 PH 与溶液体积(V)
的关系如图所示，下列说法正确的是
A．X、Y 两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强
C．分别完全中和 X、Y 这两种碱溶液时，消耗同浓度
盐酸的体积 Vx＞Vy
D．若 8＜a＜10，则 X、Y 都是弱碱
23．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入 MnO2 固体
C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上采用高压条件合成氨气
24．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
A B C D
装
置
或
图
像
实
验
现
象
温 度 计 的 水
银柱上升
反应物总能量大
于生成物总能量
反应开始后，针筒
活塞向右移动
反应开始后，甲处液
面低于乙处液面
25．根据下列操作和现象，所得结论正确的是
实验操作及现象 实验结论
A
向 2mL5% 的 双 氧 水 中 分 别 滴 加 2 滴 0.1mol/L 的
Fe2(SO4)3 和 0.1mol/L 的 CuSO4 溶液，前者产生气泡较快
对双氧水分解催化效
率：Fe3+>Cu2+
B
向 2mL0.1mol/L 酸 性 KMnO4 溶 液 中 分 别 滴 加
3mL0.1mol/L 和 3mL0.2mol/L 的 H2C2O4 溶液，后者首先
褪色(提示：反应的部分关系为 2MnO4-~5H2C2O4)
其 他 条 件 不 变 时 ，
H2C2O4 的浓度越大，
化学反应速率越快
C
取两支试管 a 和 b，各加入 5ml0.1mol/LNa2S2O3 溶液；
另取两支试管 c 和 d，各加入 5ml0.1mol/LH2SO4 溶液；
将 a、d 放入热水浴中，b、c 放入冷水浴中，一段时间后
分别混合，热水浴中先出现浑浊。
温度越高，反应速率越
快
D
用 3mL 稀 H2SO4 溶液与足量 Zn 反应，当气泡稀少时，
加入 1mL 浓 H2SO4，又迅速产生较多气泡
H2SO4 浓度增大，反应
速率加快
二、非选择题：本题包括 5 题，共 50 分。
26．（11 分）（1）高温下，C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0，反应的化学平衡常数表达式
K= ，该反应随温度升高，K 值 （填增大、减小或不变）。
（2）向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠固体，溶液的颜色变化为 ，写出重
铬酸钾与水反应的离子方程式 。（3）密闭容器中充入 NO2 达平衡，压缩体积重新达新平衡，整个过程的现象为 。
（4）多元弱酸的逐级电离平衡常数为 K1、K2、K3……，则 K1、K2 的大小关系为 ，
原因是 。
（5）1molNO2 和 1molCO 反应生成 CO2 和 NO 过程中的能量
变化如图，向上述可逆反应中加入催化剂，则 E1____（填增
大、减小或不变，下同）；此反应的 ΔH____。
27．（14 分）课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德
国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。
其合成原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H （1 分） < （1 分）
（3）①0.001 （1 分） ②> （1 分） ③> （1 分）
（4）AB （2 分，错一个或漏一个，扣 1 分）
29．（6 分）
（1）HC2O4-+H2O⇌H2C2O4+OH- （2 分） (2) < （1 分）
（3） 0.05400mol·L－1 （2 分） c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)> c(OH－) （1 分）
30．（8 分）
（1） 2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ == 2Mn2++10CO2↑+ 8H2O （2 分）
（3）②酸式滴定管或移液管（1 分） ④甲醛吸收不充分，影响测定结果 （1 分）
⑤偏高（1 分） ⑥加入最后一滴草酸溶液时溶液褪色(或由紫红色变为无色),且半分钟内不变
色（1 分） （4）60.00 （2 分）
( ) ( )
( ) 2
2
C CO C H
C H O
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