化 学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127
一、选择题（本题包括 24 小题，每小题 2 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）
1、2019 年新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正
确的是
A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
B．用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的 Fe3O4 是一种磁性物质
C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
D．某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖
2、《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥
梁、码头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列
说法正确的是
A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
B．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能
源
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．大飞机 C919 采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
3、某合作学习小组讨论辨析：
①氯化钠固体和氯化氢气体都不导电是因为二者中都不存在离子
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物
③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物
④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质
⑤碳酸钠晶体在空气中风化是化学变化，硫酸铜晶体溶于水是物理变化
⑥用玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色说明溶液中含有 Na+
⑦用 Ba(NO3)2 溶液、品红试液都可以区分 CO2 和 SO2 这两种气体
上述说法正确的是
A．①④⑤⑥ B．②③⑥⑦ C．②③④⑤ D．②④⑤⑦
4、设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．pH=1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 H+
B．常温下，0.1mol 环氧乙烷( )中含有的共价键数为 0.3NA
C．含 3.6g 碳的石墨中存在的共价键总数为 0.45NA
D．100g 46％的乙醇溶液中，含共价键的数目为 8NA
5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L−1 KNO3 溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO2−4
B．pH=7 的 NaCl 溶液：Al3+、Cl－、SO2−4 、NO−3
C． 的溶液：K+、Ba2+、NO−3、Cl－
D．c(ClO－)=1.0 mol·L－1 的溶液：Na+、I－、S2－、SO2−4
6、下列有关化学用语表示正确的是
1010
)(
)( −
−
+
=
OHc
Hc
A．对硝基甲苯的结构简式： B．HClO 的结构式：H－O－Cl
C．CH2F2 的电子式： D．CO2 的比例模型：
7、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．少量的 CO2 通入到“84”消毒液中：CO2+H2O+2ClO－=HClO+CO32－
B．SO2 通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO
C．用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2：Al+2OH− AlO2-+H2↑
D．0．1 mol·L－1Ba（OH）2 溶液与 0．1 mol·L－1 NaHCO3 溶液等体积混合：
OH－＋HCO3-＋Ba2＋ BaCO3↓＋H2O
8、工业酸性废水中的 Cr2O72-可转化为 Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表
所示(实验开始时溶液体积为 50mL，Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)，下列说
法中，错误的是
实验 ① ② ③
电解条件 阴、阳极均为石墨
阴、阳极均为石墨，
滴加 1mL 浓硫酸
阴极为石墨，阳极为铁，滴加 1mL 浓硫酸
Cr2O72-的去除率% 0.922 12.7 57.3
A．对比实验①②可知，降低 pH 可以提高 Cr2O72-的去除率
B．实验②中， 在阴极放电的电极反应式是
C．实验③中， 去除率提高的原因是阳极产物还原 Cr2O72-
D．实验③中，理论上电路中每通过 电子，则有 0.5molCr2O72-被还原
9、短周期主族元素 原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、
丙、丁的 0.1 mo/L 水溶液 如表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先
产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是
0.1 mo/L 水溶液 甲 乙 丙 丁
pH 13 11 5 1
A．原子半径：
B．配制丙溶液时需加入丁溶液
C．乙溶液去油污时只涉及到盐类的水解
D．海水提镁的过程中一定用到化合物甲
10、下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是
2 3
2 7 2Cr O 6e 14H 2Cr 7H O− − +++ + = +
2
2 7Cr O −
3mol
2
2 7Cr O −
A．图 1 表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化，则 H2 的燃烧热为 241.8kJ·mol−1
B．图 2 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图 3 表示一定条件下 H2 和 Cl2 生成 HCl 的反应热与途径无关，则 △H1=△H2+△H3
D．图 4 表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
11、2019 年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充
电的世界。像高能 LiFePO4 电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要
作用是在反应过程中只让 Li+通过。结构如图所示。
原理如下：(1− x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC。
下列说法不正确的是
A．放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe− ===xLiFePO4
B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe− +nC===LixCn
D．充电时，Li+向左移动
12、下列有关说法正确的是
A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的正极相连，电解过程中电解质溶液中的 c(Cu2+)保持不
变
B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
C．由 PbO2 +4HCl(浓)= PbCl2+Cl2↑+2H2O 可确定氧化性：PbO2＞Cl2
D．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中 c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值不变
13、直接电解吸收是烟气脱硝的一种有效方法。用 6％的稀硝酸吸收 NOx 会生成亚硝酸，
再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸。电解装置如下所示(阴、阳离子可通过隔膜，但分
子不能通过)下列说法不正确的是
A．吸收 NOx 的过程涉及氧化还原反应
B．石墨电极为颗粒状，可增大接触面积提高电解效率
C．当 a 极转移电子数为 0.5NA 时， b 极放出 11.2L 气体 （标准状况）
D．a 极的电极反应式为 HNO2-2e—+H2O === 3H++NO3—
14、500℃时，在容积为 1L 的密闭容器中充入 1mol CO2 和 3mol H2 发生反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0。CH3OH 的浓度随时间变化如图，
下列说法不正确的是( )
A．从反应开始到 10 分钟时，H2 的平均反应速率 v(H2)＝0.15 mol/(L•min)
B．从 20 分钟到 25 分钟达到新的平衡，可能是增大压强
C．其它条件不变，将温度升到 800℃，再次达平衡时平衡常数减小
D．从开始到 25 分钟，CO2 的转化率是 70%
15、孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe、Si 的化合物。实验室以孔雀石为原料制备
CuSO4·5H2O 及 CaCO3，步骤如下：
下列说法正确的是
A．为将溶液 A 中的 Fe2+氧化为 Fe3+，试剂①可选用双氧水、氯气等
B．流程中所加的 CuO 可以用 Cu2(OH)2CO3 代替
C．溶液 C 通过蒸发结晶即可获得 CuSO4·5H2O
D．制备 CaCO3 时，应向 CaCl2 溶液中先加入氨水，再通入过量 CO2
16、下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为 890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+ 3/2O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJ•mol-1
B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为 57.3kJ•mol-1，
则 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l) △H < -57.3kJ•mol-1
C．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，
放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJ•mol-1
D．已知 25℃、101KPa 条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJ•mol-1，
4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1，则 O3 比 O2 稳定
17、为了使 Na2S 溶液中 c(Na+) / c(S-)的比值变小，可加入的物质是( )
①适量 HCl(g)②适量 NaOH(s)③适量 KOH(s)④适量 NH3(g)⑤适量 KHS(s)⑥适量的水
A．②④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③
18、常温下，向 20mL0.05mol·L－1 的某稀酸 H2B 溶液中滴入 0.1mol·L－1 氨水，溶液中由水
电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是
A．NaHB 溶液可能为酸性，也可能为碱性
B．A、B、C 三点溶液的 pH 是逐渐减小，D、E、F 三点溶液的 pH 是逐渐增大
C．E 溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)
D．F 点溶液 c(NH4+)=2c(B2－)
19、某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。
实验 操作 现象
Ⅰ
向盛有 Na2S 溶液的①中持
续通入 CO2 至过量
②中产生黑色沉淀，溶液的 pH 降低；
③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡
Ⅱ
向盛有 NaHCO3 溶液的①中
持续通入 H2S 气体至过量
现象同实验Ⅰ
资料：CaS 遇水完全水解
由上述实验得出的结论不正确的是
A．实验Ⅰ①中发生的反应是：CO2+H2O+ S2−== CO32−+ H2S
B．②中溶液 pH 降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+
C．③中白色浑浊是 CaCO3
D．由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较 H2CO3 和 H2S 酸性的强弱
20、2019 年 10 月 1 日是中华人民共和国成立 70 周年，国庆期间对大量盆栽鲜花施用了 S-
诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的
是
A．该有机物的分子式为 C15H21O4
B．该有机物能发生取代、加成和水解反应
C．1mol 该有机物与足量溴反应最多消耗 4mol Br2
D．1mol 该有机物与足量 Na 反应生成生成 1mol H2
21、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得 EG。反
应过程 示意图如下。
下列说法正确的是
A．氢气在该反应中作为催化剂
B．DMO 分子中只有碳氧单键发生了断裂
C．MG 酸性水解的一种产物在一定条件下能形成高分子化合物
D．EG 和甲醇互为同系物
22、类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能
违背客观事实。下列说法中正确的是
A．O2 与 Cu 加热生成 CuO，则 S 与 Cu 加热生成 CuS
B．SO2 通入 BaCl2 溶液不产生沉淀，则 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液也不产生沉淀
C．根据化合价 Fe3O4 可表示为 FeO•Fe2O3，则 Pb3O4 也可表不为 PbO• Pb2O3
D．CaC2 能水解:CaC2 + 2H2O=Ca(OH)2 + C2H2↑，则 A14C3 也能水解:Al4C3 + 12H2O
=4Al(OH)3+3CH4↑
23、Cl2O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应
生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取 Cl2O 的装置如
图所示。
已知：Cl2O 的熔点为－116 ℃，沸点为 3.8 ℃；Cl2 的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2==HgCl2＋
Cl2O。
下列说法中不正确的是
A．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B．通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2O 稀释，减小爆炸危险
C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是 Cl2
D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸
24、通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（ ），其原理如右图所
示，下列说法错误的是
A．a 极的电极反应为：
B．b 极上的电势比 a 极上的电势低
C．当外电路中有 0.2mole-转移时，通过质子交换膜的 H+的个数为 0.2NA
D．电池工作一段时间后，a 极区域的 pH 降低
二、非选择题（本题包括 4 小题，每空 2 分，共 52 分）
25、（14 分）五氧化二碘 可用作氧化剂，除去空气中的一氧化碳，易溶于水形成碘
酸，不溶于无水乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳。用下列装置制备五氧化二碘 加热装置及夹
持装置省略 。
制备五氧化二碘的步骤如下：
步骤 1： 与 按一定比例加入反应器 M 中，用硝酸调节 ，温度控制在 。
搅拌反应 l h，使反应完全。
Cl OH
Cl OH£«H£«£«2e£ ¡ú Cl£ £« OHCl OH£«H£«£«2e£ ¡ú Cl£ £« OH
步骤 2：然后冷却至室温，析出碘酸氢钾 晶体。将过滤得到的晶体加水、加热溶
解,并用足量氢氧化钾溶液中和至溶液 pH 为 10。再冷却结晶,过滤得到的晶体于 干燥 3h，
得到碘酸钾产品。
步骤 3：将步骤 2 制得的碘酸钾酸化后得碘酸 ，再将碘酸在干燥空气气流中加热到
失水得到五氧化二碘。
五氧化二碘可除去空气中的一氧化碳，反应生成碘单质，该反应中氧化剂与还原剂的物
质的量之比为__________。
仪器 M 的名称是___________________。反扣的漏斗 N 除了可以防止倒吸，还有一个作
用是____________________________________。
步骤 1 中除了生成碘酸氢钾外，同时还生成氯化钾和氯气,若 ： ：3，写出该
反应的化学方程式：___________________________________________________。
步骤 2 中的主要反应为,称取 0.700g 碘酸钾产品 假设杂质不参与反应 ,将产品放入烧
杯中,加蒸馏水溶解,并加入足量酸化的 KI 溶液,配制成 100 mL 溶液,取 配制的溶液
于锥形瓶中并加入指示剂,然后用 标准溶液滴定至终点,
三 次 实 验 平 均 消 耗 标 准 溶 液 的 体 积 为 18.00mL 。 已 知
如何判断该滴定终点。
该碘酸钾产品中碘酸钾的质量分数是____________________ 保留三位有效数字 。
若装 标准溶液的滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定后又有气泡，则所测得产品
的质量分数__________ 填“偏高”或“偏低” 。
26、（12 分）某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：
装置 分别进行的操作 现象
i．连好装置一段时间后，向烧杯中滴
加酚酞
ii．连好装置一段时间后，向烧杯中滴
加 K3[Fe(CN)6]溶液
铁片表面产生蓝
色沉淀
（1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。
①实验 i 中的现象是。
②用电极反应式解释实验 i 中的现象：。
（2）查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
①据此有同学认为仅通过 ii 中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是
___________________________________________。
②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：
实验 滴管 试管 现象
iii．蒸馏水 无明显变化
iv．1.0 mol·L－1NaCl 溶液
铁片表面产生大量蓝
色沉淀0.5 mol·L－1
K3[Fe(CN)6]溶液
v．0.5 mol·L－1Na2SO4 溶液 无明显变化
以上实验表明：在有 Cl－存在条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。为探究的存在
对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验 iii，发现铁片表面
产生蓝色沉淀。此补充实验表明 Cl－的作用是。
（3）有同学认为上述实验仍不够严谨。为进一步探究 K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验 ii 结果的
影响，又利用（2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是______(填字母序
号)。
实验 试剂 现象
A 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除 O2) 产生蓝色沉淀
B 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和 NaCl 混合溶液(未除 O2) 产生蓝色沉淀
C 铁片、K3[Fe(CN)6]和 NaCl 混合溶液(已除 O2) 产生蓝色沉淀
D 铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液(已除 O2) 产生蓝色沉淀
（4）综合以上实验分析，利用实验 ii 中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：连
好装置一段时间后，(回答相关操作、现象)，则说明负极附近溶液中产生了 Fe2＋，即发生了
电化学腐蚀。
27、（12 分）锂离子电池应用很广。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂
（LiCoO2）和石墨。钴是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义
重大。
（1）锂离子电池（又称锂离子浓差电池）的充电过程：Li+从含 LiCoO2 的电极中脱出，正
三价 Co 被氧化，此时该极处于贫锂态（Li1-xCoO2）。
①放电时，电流从______（填“a”或“b”）极流出。
②充电时，a 极的电极反应式为。
（2）钴酸锂回收再生流程如下：
① 用 H2SO4 酸浸时，通常添加 30%的 H2O2 以提高浸出效率，其中 H2O2 的作用是。
② 用盐酸代替 H2SO4 和 H2O2，浸出效率也很高，但工业上不使用盐酸，主要原因之一是：
会产生有毒、有污染的气体。写出相应反应的化学方程式。
③ 其他条件不变时，相同反应时间，随着温度升高，含钴酸锂的固体滤渣在 H2SO4 和 30%
H2O2 混合液中的浸出率曲线如图，请解释温度高于 80℃，钴的浸出率变化的原因：。
④ 高温下，在 O2 存在时纯净的 CoC2O4 与 Li2CO3 再生为 LiCoO2 的化学方程式为
。
28．（14 分）研究减少 CO2 排放是一项重要课题。CO2 经催化加氢可以生成低碳有机物，
主要有以下反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol
反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol
反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3
（1）△H3＝kJ/mol。
（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的 CO2 和 H2，发生反应 I。下列描述
能说明反应 I 达到平衡状态的是（填序号）。
A．容器内的混合气体的密度保持不变
B．反应体系总压强保持不变
C．断裂 3NA 个 H－O 键同时断裂 2NA 个 C=O 键
D．CH3OH 和 H2O 的浓度之比保持不变
（3）反应 II 在某温度下的平衡常数为 0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的
CH3OCH3(g)和 H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：
物质 CH3OCH3(g) H2O(g) CH3OH(g)
浓度/mol．L－1 1.8 1.8 0.4
此时 v 正________v 逆（填“＞”、“＜”或“＝”），当反应达到平衡状态时，混合气体中 CH3OH
体积分数(CH3OH)% ＝________%。
（4）在某压强下，反应 III 在不同温度、不同投料比时，CO2 的平衡转化率如图所示。T1 温
度下，将 6 mol CO2 和 12 mol H2 充入 2 L 的密闭容器中，5 min 后反应达到平衡状态，则 0～
5 min 内的平均反应速率 v(CH3OCH3)＝。
（5）恒压下将 CO2 和 H2 按体积比 1：3 混合，在不同催化剂作用下发生反应 I 和反应 III，
在相同的时间段内 CH3OH 的选择性和产率随温度的变化如下图。
其中：CH3OH 的选择性＝ ×100%
①温度高于 230℃，CH3OH 产率随温度升高而下降的原因是。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是。
A．210℃ B． 230℃ C．催化剂 CZT D．催化剂 CZ(Zr－1)T
CH3OHµÄÎï ÖʵÄÁ¿
·´ Ó¦µÄCO2µÄÎï ÖʵÄÁ¿
化学参考答案
一、选择题（本题包括 24 小题，每小题 2 分，共 48 分，每小题只有一个选项符
合题意）
二、非选择题（本题包括 4 小题，每空 2 分，共 52 分）
25、（14 分）
（1）1：5
（2）三颈烧瓶 能增大氯气（或氯气、HNO3）与 NaOH 溶液的接触面积
（3）6 I2＋11KClO3＋3H2O === 6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑
（4）滴入最后一滴标准溶液，蓝色恰好褪色，且 30 秒内不复原 91.7 偏低
26、（12 分）
（1）①碳棒附近溶液变红 ② O2＋4e－＋2H2O === 4OH－
（2）①K3[Fe(CN)6]可能氧化 Fe 生成 Fe2＋，会干扰由于电化学腐蚀负极生成 Fe2
＋的检验
②Cl－破坏了铁片表面的氧化膜
（3）AC
（4）取铁片(负极)附近溶液于试管中，滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀
27、（12 分）
（1）①a ② LiCoO2 - xe- = Li1-xCoO2 +xLi+
（2）①还原 LiCoO2（将 LiCoO2 中的+3 价 Co 还原为 Co2+）
②2LiCoO2 +8HCl= 2LiCl+2CoCl2 + Cl2↑+4H2O
③80℃后，升高温度使 H2O2 分解速率加快，H2O2 浓度下降，使浸出率反
而降低
④ 4CoC2O4+2Li2CO3+3O2 === 4LiCoO2 +10CO2
28、（14 分）
（1）－122.6
（2）BC
（3）＞ 20
（4）0.18mol·L−1·min−1
（5）①反应 I 的△H＜0 温度升高，使 CO2 转化为 CH3OH 的平衡转化率下降
（其他合理答案也可给分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 D D D C C B D D B C D C
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
答案 C B B B C D A D C D C A
高温
②BD
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