新课标2019版高考化学复习第六单元化学反应与能量单元质检卷.doc

天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 单元质检卷(六)　化学反应与能量 ‎(时间:45分钟　满分:100分)‎ 可能用到的相对原子质量:H 1　Li 7　O 16　Co 59‎ 一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1.某反应使用催化剂后,其反应过程中的能量变化如图,下列说法错误的是(　　)‎ A.总反应为放热反应 B.使用催化剂后,活化能不变 C.反应①是吸热反应,反应②是放热反应 D.ΔH=ΔH1+ΔH2‎ ‎2.全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法不正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B.金属棒M的材料应该是比锌活泼的金属 C.金属棒M上发生反应:M-ne-Mn+‎ D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ ‎3.(2017贵州凯里一中模拟)下列相关热化学方程式的说法正确的是(　　)‎ A.甲烷的燃烧热是890 kJ·mol-1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890 kJ·mol-1‎ B.已知C(石墨,s)C(金刚石,s)　ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 C.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D.已知C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1,‎2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH2,则2ΔH1铜>银,锌、铁、铜先后溶解变成离子,而银沉积于阳极下方形成阳极泥,⑤错误;纯铜作阴极与电源负极相连,发生还原反应Cu2++2e-Cu,③正确;电子只经过外电路,电解液通过离子的定向移动而导电,②错误;由于阳极失电子的有锌、铁、铜,阴极析出的只有铜,所以随着电解进行,溶液中铜离子的浓度逐渐减小,④正确。答案选D。‎ ‎6.D　H2O、CO2混合气体制备H2和CO时,氢元素及碳元素的化合价降低,H2O与CO2发生还原反应,则该极为阴极,连接电源的负极,A选项正确;因电解质是金属氧化物,故该过程中可以传递O2-,则阴极反应为H2O+2e-H2+O2-,CO2+2e-CO+O2-,B选项正确;图中阳极放出的是O2,2O2--4e-O2↑,则总反应方程式为H2O+CO2H2+CO+O2,C选项正确;从总反应方程式看,阴极和阳极生成的气体的物质的量之比是2∶1,D选项错误。‎ ‎7.D　根据题图,锂离子从左向右移动,所以石墨为负极,A项错误。根据电池总反应,放电时负极反应式为LixC6-xe-‎6C+xLi+,正极反应式为xLi++Li1-xCoO2+xe-LiCoO2;充电时,阳极反应式为LiCoO2-xe-xLi++Li1-xCoO2,阴极反应式为‎6C+xLi++xe-LixC6,故B、C项错误,D项正确。‎ ‎8.C　用NO生产硝酸,其原理是在正极上氧气得电子发生还原反应:O2+4H++4e-2H2O,在负极上NO失电子发生氧化反应:NO+2H2O-3e-N+4H+。a极上发生的是NO失电子的氧化反应,该电极是负极,A项错误;电流从正极流向负极,a是负极,b是正极,电流由b极经导线流向a极,B项错误;a极上发生的是NO失电子的氧化反应:NO+2H2O-3e-N+4H+,C项正确;正极上氧气得电子发生还原反应:O2+4H++4e-2H2O,若消耗‎2.24 L(标准状况下)即0.1 mol氧气,则转移电子的物质的量是0.4 mol,阳离子移向正极,会有0.4 mol H+通过质子交换膜进入b极区,D项错误。‎ ‎9.答案 (1)299　(2)-139　(3)172‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 解析 (1)由键能求反应热的公式为ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和,则ΔH=2EH—I-436 kJ·mol-1-151 kJ·mol-1=11 kJ,则EH—I=299 kJ·mol-1。‎ ‎(2)由图示信息可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,故该反应为放热反应,ΔH=209 kJ·mol-1-348 kJ·mol-1=-139 kJ·mol-1。‎ ‎(3)根据反应:Cl2(g)+‎3F2(g)2ClF3(g)　ΔH=-313 kJ·mol-1,化学键断裂需要吸收能量,形成化学键会放出能量,故反应中Q吸=3×159 kJ·mol-1+242 kJ·mol-1=719 kJ·mol-1,Q放=719 kJ·mol-1+313 kJ·mol-1=1 032 kJ·mol-1,故ClF3中Cl—F键的平均键能==172 kJ· mol-1。‎ ‎10.答案 Ⅰ.(1)2ΔH1-3ΔH2+4ΔH3‎ ‎(2)CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)　ΔH=-867 kJ·mol-1‎ Ⅱ.(1)CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)‎ ΔH=-800.1 kJ·mol-1‎ ‎(2)负　CO2+2H++2e-HCOOH 解析 Ⅰ.(1)给题中已知的热化学方程式依次编号为①②③,根据盖斯定律,由2×①-3×②+4×③可得目标反应,对应的ΔH=2ΔH1-3ΔH2+4ΔH3。‎ ‎(2)根据盖斯定律,将已知的两个热化学方程式相加,然后再除以2,即得要求的热化学方程式:CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)　ΔH=-867 kJ·mol-1。‎ Ⅱ.(1)根据盖斯定律,反应①-反应②即可得热化学方程式:CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)‎ ΔH=-867.0 kJ·mol-1+66.9 kJ·mol-1=-800.1 kJ·mol-1。‎ ‎(2)根据题意可知电极a为负极,电极b为正极,电极b上的电极反应式为CO2+2H++2e-HCOOH。‎ ‎11.答案 (1)Na+H]-　加热(或煅烧)　电解法 ‎(2)ac ‎(3)2Cl2(g)+TiO2(s)+‎2C(s)TiCl4(l)+2CO(g)　ΔH=-85.6 kJ·mol-1‎ ‎(4)在直流电场作用下,Cr通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液　Cr和Cr2　NaOH和H2‎ 解析 Ⅰ.(1)考查电子式的书写。在书写电子式时应先考虑化合物的类型为共价化合物还是离子化合物,NaOH为离子化合物,且既含离子键又含共价键,电子式为Na+H]-。由题目条件可知,固体混合物应为Al(OH)3和MnO2,向其中加入NaOH溶液后,Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2,再通入CO2则得到Al(OH)3沉淀,Al(OH)3加热生成Al2O3,电解熔融状态Al2O3即制得Al。‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ ‎(2)对实验室制Cl2条件的考查。MnO2与浓盐酸加热可制得Cl2,且反应停止后,加入H2SO4(即H+与S)反应又开始,可知影响该反应有效进行的因素为温度和溶液的酸度。‎ ‎(3)C、Cl2与TiO2反应生成还原性气体(即CO)和易水解的+4价钛盐TiCl4,可得化学方程式为2Cl2+‎2C+TiO2TiCl4+2CO。‎ 又由题目可知0.1 mol Cl2完全反应放出4.28 kJ的热量,则2 mol Cl2完全反应时放出85.6 kJ热量,可得热化学方程式为2Cl2(g)+‎2C(s)+TiO2(s)TiCl4(l)+2CO(g)‎ ΔH=-85.6 kJ·mol-1。‎ Ⅱ.(4)Na2CrO4为易溶于水的强电解质,在水溶液中电离出Na+和Cr,Cr在电场作用下向阳极室移动进入阳极室后,阳极反应为2H2O-4e-O2↑+4H+,阳极室的酸性增强,发生2Cr+2H+Cr2+H2O,因此含铬元素粒子为Cr和Cr2,阴极室的反应为2H2O+2e-H2↑+2OH-,因此产物为H2和NaOH。‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎