新课标2019版高考化学复习第六单元化学反应与能量考点规范练16化学反应与能量变化.doc

天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 考点规范练16　化学反应与能量变化 ‎(时间:45分钟　满分:100分)‎ 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1.(2017成都模拟)下列过程伴随的能量变化中,属于反应热的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.形成1 mol H—Cl键放出的能量 B.石墨转变成金刚石吸收的能量 C.1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量 D.水蒸气变成液态水放出的能量 ‎2.在催化剂作用下,H2O2发生分解,其反应能量随反应的进程变化如图:‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.H2O2分解反应的ΔH>0‎ B.催化剂的加入使反应的热效应减小 C.催化剂的加入提高了H2O2的分解率 D.催化剂通过改变反应进程、降低反应的活化能来提高H2O2分解速率 ‎3.下列说法正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.氢气的燃烧热为ΔH=-285.8 kJ·mol-1,则电解水时水分解的热化学方程式 2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH=+285.8 kJ·mol-1‎ B.反应SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行,则该反应的ΔHc B.甲烷的燃烧热为b kJ·mol-1‎ C.2CH3OH(g)2CH4(g)+O2(g)‎ ΔH=2(b-a) kJ·mol-1‎ D.当甲醇和甲烷物质的量之比为1∶2,完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出的热量为Q kJ,则该混合物中甲醇的物质的量为 mol ‎8.已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)‎ A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1‎ C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1‎ ‎9.(2017安徽池州模拟)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)‎ A.常温常压下,‎1 g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体放出92.3 kJ的热量,则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH=+184.6 kJ·mol-1‎ B.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1‎ C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.4 kJ·mol-1,则含‎20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量 D.相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量 ‎10.已知:‎ ‎2Fe2O3(s)+‎3C(s)3CO2(g)+4Fe(s)‎ ΔH=+468.2 kJ·mol-1;C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1;则4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)的ΔH是(　　)‎ A.-1 648.7 kJ·mol-1 B.-1 255.3 kJ·mol-1‎ C.-861.7 kJ·mol-1 D.+861.7 kJ·mol-1‎ 二、非选择题(本题共3个小题,共50分)‎ ‎11.(15分)氢气是一种清洁能源,氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点;氢气也是重要的化工原料。‎ ‎(1)纳米级的Cu2O可作为太阳能分解水的催化剂。一定温度下,在‎2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10 mol水蒸气发生反应:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)　ΔH=+484 kJ·mol-1,不同时段产生O2的量见表格:‎ 时间/min ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ n(O2)/mol ‎0.001 0‎ ‎0.001 6‎ ‎0.002 0‎ ‎0.002 0‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 上述反应过程中能量转化形式为光能转化为　　　　　能,达平衡过程中至少需要吸收光能　　　　 kJ(保留三位小数)。 ‎ ‎(2)氢气是合成氨工业的原料,合成塔中每产生2 mol NH3,放出92.2 kJ热量。已知:‎ 则1 mol N—H键断裂吸收的能量约等于　　　　。 ‎ ‎(3)已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)‎ ΔH=-483.6 kJ·mol-1‎ ‎②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)　ΔH=+67.7 kJ·mol-1‎ 则H2还原NO2生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎12.(20分)工业上合成反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),其反应过程的能量变化如图所示:‎ 已知:1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。请回答下列问题:‎ ‎(1)图中A、C分别表示　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　,E的大小对该反应的反应热　　　　(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点　　　　(填“升高”或“降低”),理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)图中ΔH=　　　　 kJ·mol-1。 ‎ ‎(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物,四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式: ‎ ‎　。 ‎ ‎(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·(L·min)-1,则v(O2)=　　　　 mol·(L·min)-1、v(SO3)=　　　　 mol·(L·min)-1。 ‎ ‎(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=　　　　　　　　。 ‎ ‎13.(2016浙江理综,节选)(15分)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2与H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下:‎ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)‎ ΔH1=-53.7 kJ·mol-1　Ⅰ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2　Ⅱ 某实验室控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:‎ T/K 催化剂 CO2转化率/%‎ 甲醇选择性/%‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ ‎543‎ Cat.1‎ ‎12.3‎ ‎42.3‎ ‎543‎ Cat.2‎ ‎10.9‎ ‎72.7‎ ‎553‎ Cat.1‎ ‎15.3‎ ‎39.1‎ ‎553‎ Cat.2‎ ‎12.0‎ ‎71.6‎ ‎[备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比 已知:①CO和H2的燃烧热分别为ΔH(CO)=-283.0 kJ·mol-1、ΔH(H2)=-285.8 kJ·mol-1‎ ‎②H2O(l)H2O(g)　ΔH3=+44.0 kJ·mol-1‎ 请回答:‎ ‎(1)反应Ⅱ的ΔH2=　　　　 kJ·mol-1。 ‎ ‎(2)在下图中分别画出反应Ⅰ在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程—能量”示意图。‎ 参考答案 考点规范练16　化学反应与能量变化 ‎1.B　化学反应中的能量变化叫反应热,化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。形成1 mol H—Cl键只涉及化学键的形成,是放热过程,其能量变化不属于反应热,A错误;石墨转化为金刚石既有旧键的断裂,又有新键的形成,故其能量的变化为反应热,B正确;C项,只涉及化学键的断裂,没有新键的形成,故其能量变化不属于反应热,C错误;D项,水蒸气变成液态水是物理变化,属于物理过程,过程中的热量变化不是反应热,D错误。‎ ‎2.D　由图可知,反应物H2O2具有的能量高于生成物具有的能量,则该反应为放热反应,ΔH