甘肃省天水市一中2020届高三上学期第三阶段考试化学试题（Word版有答案）.doc

天水一中 2020 届 2019-2020 学年度第一学期第三次考试 化学（理科） 相对原子质量：H-1、Li-3、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Si-28、P-31、 S-32、Cl-35.5、K-39、Cr-52、Fe-56、Cu-64 （满分：100 分 时间：90 分 ） 第 I 卷（选择题 共 48 分） 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 1．“玉兔”号月球车用 23894Pu 作为热源材料。下列关于 23894Pu 说法正确的是 （ ） A. 23894Pu 与 23994Pu 的中子数不同，但属于同一种核素 B.可利用 23894Pu 与 23994Pu 化学性质的不同将二者分离 C.可利用化学反应把 23994Pu 转化为 23894Pu D. 23894Pu 与 23994Pu 的核外电子排布相同 2．NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ） A.2.0g26Mg18O 的质子数为 NA B.中和热的测定中，Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液反应生成 NA 个水分子放出的热量为 57.3KJ C.5.35gNH4Cl 中共价键数目为 0.4NA D.12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为 2NA 3. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.用少量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH3⋅H2O+SO2═2NH4++SO32−+H2O B.向饱和碳酸钠溶液中通入足量的 CO2 气体：CO32−+CO2+H2O═2HCO3− C.酸性溶液中 KBrO3 与 KBr 反应生成 Br2：BrO3−+5Br−+6H+═3Br2+3H2O D. (NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 Ba(OH)2 溶液混合：Fe2++2SO42−+2Ba2++2OH− = Fe(OH)2↓+ 2BaSO4↓ 4．下列实验操作，现象和结论不正确的是 （ ） 实验操作和现象 结 论 A 向某溶液中加入 NaOH 溶液，未产生能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中无 NH4+ B 将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2 的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色 颗粒生成C 向盛有 FeCl3 溶液的试管中加过量铁粉，充分振 荡后加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 后 溶液颜色不变 D 常温下，测得 0.1mol·L-1NaA 溶液的 pH 大于 0.1mol·L-1Na2B 溶液的 pH 酸性：H2B>HA 5．下列能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项： （ ） ①HCl 比 H2S 稳定： ②HClO 的氧化性比 H2SO4 强 ③沸点：H2S＞HCl ④Cl2 与 Fe 反应生成 FeCl3，S 与 Fe 生成 FeS ⑤HCl 的酸性比 H2S 的酸性强 ⑥Cl2 能与 H2S 反应生成 S ⑦Cl 原子最外层有 7 个电子，S 原子最外层有 6 个电子 A. 5 项 B. 4 项 C. 3 项 D. 2 项 6．下列说法正确的是 （ ） A.碘晶体受热变为碘蒸气，需克服碘分子间的作用力，干冰变为二氧化碳，需破坏化学键 B.硫酸氢钠溶于水既有离子键的破坏又有共价键的破坏 C.所有物质中都存在化学键，有化学键断裂的反应一定是化学反应 D.放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生 7．H2 和 I2 在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H=−a kJ/mol。已知 H2(g) 和 I2(g)断键情况如图所示，已知：(a、b、c 均大于零) ，下列说法不正确的是 ( ) A.反应物的总能量高于生成物的总能量 B.断开 2 mol H−I 键所需能量约为(a+b+c) kJ C.向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 mol I2，充分反应后 放出的热量小于 2a kJ D.断开 1 mol H−H 键和 1 mol I−I 键所需能量大于断开 2 mol H−I 键所需能量 8．2019 年科学家合成了具有半导体特性的环状 C18 分子，其合成方法的示意图如下，下列说 法不正确的是 （ ） C24O6 C22O4 C20O2 C18 A.C与O同属第二周期元素，原子半径C>O B.非金属性CY D.W 和 Y 形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体 10．“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，乙醇被氧化为乙醛，下 列说法中正确的是 （ ） A.电池内部 H+由正极向负极移动 B.其中一个电极的反应式为：O2+4e−+2H2O=4OH− C.电池的反应为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O D.乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 11．一些烷烃的燃烧热如下表： 化合物 燃烧热/kJ·mol−1 化合物 燃烧热/kJ·mol−1 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 2−甲基丁烷 3531.3 下列表达错误的是 （ ） A.正戊烷的燃烧热小于 3531.3kJ·mol−1 B.稳定性：异丁烷>正丁烷 C.相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少 D.乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=−1560.8 kJ·mol−1 12.电浮选凝聚法是工业上的一种污水处理方法,即保持污水的pH在5.0∼6.0之间，通过电解 生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到 净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确 （ ）A.石墨电极上发生氧化反应 B.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇 C.根据图示，物质 A 为 CO2 D.通入空气的一极，其电极反应式为：O2+4e−+4H+=2H2O 13．用惰性电极电解煤浆液的方法制 H2 的反应：C(s)＋2H2O(l)＝CO2 (g)＋2H2 (g)。现将一定 量的 1 mol·L－1 H2SO4 溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为 0.02 g·mL-1～0.12g·mL－1 的煤 浆液，置于如图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。下列说法错误的是 （ ） A.A极是阳极，B极为阴极 B.电解一段时间后，煤浆液的pH增大 C. A极的电极反应式为C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+ D.B极的电极反应式为2H++2e-=H2↑ 14．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正 确的是 （　 　） A．WZ 的水溶液呈碱性 B．Y 的最高价氧化物的水化物是强酸 C．该新化合物中 Y 满足 8 电子稳定结构 D．元素非金属性的顺序为 X>Y>Z 15．2019 年诺贝尔化学奖颁给了在锂离子电池发展作出重要贡献的三位科学家，如图是新型 镁-锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法不正确的是 （ ） A.放电时，Li+由左向右移动 B.充电时，导线上每通过 1mole-，左室溶液质 量减轻 12g C.充电时，外加电源的正极与 Y 相连 D.放电时，正极的电极反应式为 Li1-XFePO4 +xLi++xe−=LiFePO4 16 ．将13.6gCu 和Cu 2O 组成的混合物加入250ml 一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成 Cu(NO3)2和NO向所得溶液中加入1.0L 0.5mol⋅L−1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6g，此时 溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是 （ ） A.原固体混合物中，Cu 和 Cu2O 的物质的量之比为 1:2 B.产生的 NO 的体积为 2.24L C.反应后剩余硝酸的物质的量为 0.3mol D.原稀硝酸的浓度为 2.4 mol⋅L−1 第 II 卷（非选择题 共 52 分） 二、填空题 17．(8 分)某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+ 5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O 设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 mol⋅L−1，盐桥中装有饱和 K2SO4 溶液。回答下列问题： (1)发生氧化反应的烧杯是______(填“甲” 或“乙”)。 (2)外电路的电子方向为：从 __________(填“a→b”或“b→a”)。 (3)电池工作时，盐桥中的 K+移向______(填“甲”或“乙”)烧杯。 (4)甲烧杯中发生的电极反应为 。 18．（17 分）“氮的固定”对保障人类的生存具有重大的意义，一种新型合成氨的原理如图所示： （1）Li3N 中含有的化学键类型为 。 （2）热稳定性：NH3 PH3（填“>”或“（1 分）， 错（1 分） （3）2N2+6H2O=4NH3+3O2（2 分） （4）第五周期第ⅥA 族（2 分） （5）I． （1 分）， （1 分）。 II．NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（2 分） III．ΔH4=2ΔH3-2ΔH1-ΔH2 （2 分） IV．N2H6 (HSO4)2 （2 分） V．N2H4-4e−+4OH−= N2↑+4H2O （2 分） 19．（12 分） （1）分液漏斗 （1 分） HCl （1 分） （2）防止 Cl2 与 KOH 反应生成 KClO3 （2 分） 吸收 Cl2，防止污染空气 （2 分） （3）3ClO－＋2Fe3+＋10OH－=2FeO42-＋3Cl－＋5H2O. （2 分） （4）将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和 KOH 溶液　（2 分） （5）94.3%　（2 分）20．（15 分） I．（1）纯铜（1 分）　　　Cu2++2e-=Cu（2 分）　　　小于（2 分） （2）2H2O+2e-=H2↑+2OH- 或 2H++2e-=H2↑（2 分）　　（3）4.48L（2 分） II．（1）正极（2 分）　（2）浓硝酸（2 分）　　 （3） 2H2O－4e-=O2↑+4H＋　（2 分）