新课标2019版高考化学复习第十单元化学实验基础考点规范练29物质的检验、分离和提纯.doc

天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 考点规范练29　物质的检验、分离和提纯 ‎(时间:45分钟　满分:100分)‎ 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1.(2016北京理综)下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是(　　)‎ A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 ‎2.下列图示实验正确的是(　　)‎ ‎3.下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是(　　)‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ A.用萃取法分离汽油和水的混合液 B.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3‎ C.直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇 D.除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,加入足量的铁屑,充分反应后,过滤 ‎4.下列物质提纯的方法正确的是(　　)‎ A.除去混在NO2中的NO:将气体与足量O2混合 B.除去混在CO2中的SO2:将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸 C.除去KCl溶液中的K2CO3:加入过量BaCl2溶液后过滤 D.除去乙酸中混有的乙醇:加入生石灰后蒸馏 ‎5.下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是(　　)‎ 选项 离子 检验方法 A C 向样品中加入足量盐酸,将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中,观察溶液是否变浑浊 B S 向样品中先加入稀硝酸酸化,再滴加氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成 C Fe2+‎ 取少量溶液于试管中,加入酸性高锰酸钾溶液,观察溶液紫色是否褪去 D I-‎ 取少量溶液于试管中,加入新制氯水,再加入淀粉溶液,观察溶液是否变蓝色 ‎6.为提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂质试剂和分离方法都正确的是(　　)‎ 选项 被提纯的物质(杂质)‎ 除杂试剂 分离方法 A NH3(H2O)‎ 浓硫酸 洗气 B H2O(Br2)‎ CCl4‎ 萃取分液 C KCl固体(I2)‎ KOH溶液 加热 D MgCl2溶液(FeCl2)‎ NaOH溶液 过滤 ‎7.对下列实验的现象描述及其解释均正确的是(　　)‎ 选项 实　　验 现　　象 解　　释 A 向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液 溶液变为红色且保持不变 新制氯水具有酸性 B 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成 符合复分解反应发生条件 C 无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4,振荡、静置 下层显紫色 原溶液中含有I-‎ D 将酸性高锰酸钾溶液滴入乙酸溶液中 溶液仍为无色 高锰酸钾发生还原反应 ‎8.下列除杂试剂或方法有错误的是(　　)‎ 选项 原物质 所含杂质 除杂试剂 主要操作方法 A HNO3‎ H2SO4‎ BaCl2溶液 过滤 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 溶液 B CO2‎ SO2‎ 酸性KMnO4‎ 溶液、浓硫酸 洗气、干燥 C SiO2‎ Al2O3‎ 稀盐酸 过滤 D C2H5OH CH3COOH CaO 蒸馏 ‎9.X溶液中含有下表离子中的某5种,且浓度均为0.1 mol·L-1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是(　　)‎ 阳离子 阴离子 Na+　　Ca2+‎ Fe2+　　Al3+‎ Fe3+　　Mg2+‎ ‎　OH-　　HC C　　Cl-‎ ‎ N　　S A.X溶液中不可能含有HC或C B.生成无色气体的离子方程式为3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O C.根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+‎ D.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子 ‎10.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是(　　)‎ 已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。‎ A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2 种单质 B.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题 C.在过程④⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗‎2.24 L Cl2‎ D.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2‎ 二、非选择题(本题共3个小题,共50分)‎ ‎11.(2017山东烟台模拟)(14分)根据如图所示仪器(若有必要,装置可多次使用),回答下列问题。‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ ‎(1)洗气:除去CO2中的水蒸气,装置内应盛的物质是　　　　,气体应从　　　　端通入。若应用如图所示的装置,除去Cl2中混有的水蒸气和HCl气体,其操作方法是　 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎　。 ‎ ‎(2)检验:证明CO中含有CO2,装置内应盛　　　　　　　　　,要除去CO2并得到干燥CO的方法是　 ‎ ‎ ‎ ‎　。 ‎ ‎(3)贮气:排空气法收集H2时,气体从　　　　端通入;排水法收集O2时,瓶内应先装满水,气体从　　　　端通入;若要用水将装置中的O2排出,水应从　　　端通入。 ‎ ‎(4)量气:要测量气体体积,除去乳胶管和玻璃导管外,还需要用到的一种仪器是　　　　　,测量时瓶内先装满水,气体从　　　　端通入,该法适用于测量　　　　　　　　　　　　　　　　　　的气体的体积。 ‎ ‎12.(18分)我国青海查尔汗盐湖蕴藏着丰富的食盐资源。经分析知道,该湖水中含有高浓度的Na+、K+、Mg2+及Cl-等。利用盐湖水可得到某些物质。其主要工业流程如下:‎ 请根据上述流程,回答下列问题:‎ ‎(1)利用湖水得到晶体(A)的方法是　　　　结晶法(填“降温”或“蒸发”)。 ‎ ‎(2)操作Ⅰ的名称为　　　　,此操作适用于分离　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体,所依据的物理性质是　　　。 ‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ a.摩尔质量 b.溶解度 c.溶解性 d.熔、沸点 ‎(4)检验钾肥中是否含有Na+的实验方法是　　　　　　　　,若含有Na+,能观察到的现象是　　　　　　　　　　。若需得到高纯度的钾肥,可以采用的提纯方法为　　　　　　　　。 ‎ ‎13.(18分)某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究,实验装置如下图所示:‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)设计装置C的目的是验证SO2的　　　　性,装置C中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时,反应有三种可能的情况:‎ Ⅰ.HS与ClO-恰好反应 Ⅱ.NaClO不足 Ⅲ.NaClO过量 甲同学分别取上述混合溶液于试管中,通过下列实验确定该反应属于哪一种情况,请完成下表:(已知酸性H2SO3>H2CO3>HClO)‎ 序号 实验操作 现象 结论 ‎①‎ 加入几小块CaCO3固体 有气泡产生 Ⅰ或Ⅱ ‎②‎ 滴加少量淀粉-KI溶液,振荡 Ⅲ ‎③‎ 滴加少量溴水,振荡 Ⅱ ‎④‎ 滴加少量酸性 KMnO4溶液,振荡 溶液呈紫色 ‎(4)请设计简单实验证明室温下HS的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小: ‎ ‎ ‎ ‎　。 ‎ 参考答案 考点规范练29　物质的检验、分离和提纯 ‎1.C　A项,冷水浸泡即为冷水溶解操作,错误;B项,加热煎制即为加热操作,错误;C项,将渣弃去取得滤液,属于过滤操作,正确;D项,灌装即为转移液体,便于保存,错误。‎ ‎2.D　A项,漏斗尖嘴处应紧贴烧杯内壁;B项,给固体加热时,试管口应向下倾斜;C项,除杂应“长进短出”,否则NaOH溶液将被挤压出去;D项,反应发生装置、试剂及收集装置均正确。‎ ‎3.B　汽油和水互不相溶,应使用分液的方法进行分离,A项错误;NaCl的溶解度随温度变化较小,而KNO3的溶解度随温度变化较大,故可用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3,B项正确;酒精和水都容易挥发,直接蒸馏酒精溶液得不到无水乙醇,应在酒精溶液中加入CaO再蒸馏,C项错误;除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,应通入足量的Cl2,D项错误。‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ ‎4.B　因为通入过量的氧气,NO2中混有O2,引入新的杂质气体,A项错误;SO2具有还原性,被高锰酸钾氧化成S,剩余气体通过浓硫酸干燥,得到纯净的CO2,B项正确;加BaCl2会引入过量的Ba2+,C项错误;乙酸显酸性,与生石灰反应,除去了乙酸,与题意不符,D项错误。‎ ‎5.D　如果该溶液中含有HC,HC和盐酸反应产生CO2,使澄清石灰水变浑浊,因此HC会造成干扰,A项错误;硝酸具有强氧化性,能把S氧化成S,因此含有S时同样有白色沉淀生成,B项错误;能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子很多,如S等,因此使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是Fe2+,C项错误;Cl2能把I-氧化成I2,淀粉遇碘变蓝,因此可以检验I-的存在,D项正确。‎ ‎6.B　浓硫酸既能吸收H2O,也能与NH3反应,A项错误;除去KCl固体中的I2,使用KOH溶液,会引入新杂质KI、KIO3等,C项错误;除去MgCl2溶液中的FeCl2,若使用NaOH溶液,会引入新杂质NaCl,且Mg2+也可能会转化为Mg(OH)2沉淀,D项错误。‎ ‎7.C　氯水中的HClO有漂白性,HCl、HClO电离出的氢离子使溶液呈酸性,向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液,溶液先变红色后褪色,A项错误;SO2通入Ba(NO3)2溶液中发生氧化还原反应生成白色沉淀BaSO4,B项错误;铁离子与碘离子反应生成碘和亚铁离子,碘易溶于四氯化碳中,四氯化碳和水不互溶且密度大于水,则无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4,振荡、静置,下层呈紫色,则二者反应后有碘生成,所以说明原来溶液中含有碘离子,C项正确;乙酸和酸性高锰酸钾溶液不反应,所以乙酸溶液由无色变为紫红色,故D项错误。‎ ‎8.A　A项中引入了新杂质,故错误;B项,SO2能够与酸性KMnO4溶液反应,CO2不能,再通过浓硫酸干燥可以得到纯净的CO2;C项,SiO2不溶于盐酸,Al2O3能溶于盐酸,反应后过滤可以得到纯净的SiO2;D项,乙酸与CaO反应生成沸点较高的乙酸钙,通过蒸馏可以得到纯净的乙醇。‎ ‎9.D　加入足量稀盐酸后,阴离子种类没有变化,说明X溶液中不含OH-、HC、C,含有Cl-,有无色气体生成,应是N与Fe2+在酸性条件下发生氧化还原反应生成NO气体:3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,因此X溶液中肯定还有N和Fe2+。由于Cl-、N、Fe2+的浓度均为0.1 mol·L-1,此时电荷已守恒,但已知X溶液中含有5种离子,则还应含有阴、阳离子各一种,阴离子只能是S,则由电荷守恒可知,阳离子可能是Ca2+或Mg2+,由于Ca2+与S不能大量共存,所以只能是Mg2+。综上所述,溶液中含有两种阳离子:Fe2+、Mg2+,三种阴离子:Cl-、N、S,故D项不正确。‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ ‎10.B　过程①的提纯是通过化学反应除去杂质,A项错误;过程⑤反应生成硫酸和氢溴酸,溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题,B项正确;在过程④⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗标准状况下的‎2.24 L Cl2,C项错误;MgCl2·6H2O在灼烧时会发生水解,D项错误。‎ ‎11.答案 (1)浓硫酸　A　用两个如题图所示的装置,以A—B—A—B的顺序连接,在第一个装置中盛饱和食盐水,第二个装置中盛浓硫酸,气体从第一个装置的A端进入,从第二个装置的B端排出 ‎(2)澄清石灰水　用两个如题图所示的装置,以A—B—A—B的顺序连接,让气体连续通过分别盛有浓NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 ‎(3)B　B　A ‎(4)量筒　B　难溶于水且不与水反应 解析 题图所示装置用于净化气体时,应先除杂后干燥,气体应“长进短出”;用于收集气体时,密度比空气大的气体应“长进短出”,密度比空气小的气体应“短进长出”,排液集气法应短管进气,长管排液;用于测量气体的体积时,应短管进气将液体从长管排入量筒内。‎ ‎12.答案 (1)蒸发　(2)过滤　固体和液体混合物 ‎(3)b　(4)焰色反应　火焰呈黄色　重结晶法 解析 (1)应采用蒸发天然湖水的方法使溶质结晶。(2)固体和液体混合物的分离,应用过滤的方法。(3)由流程图可知,条件1和条件2温度不同,利用物质在不同温度下的溶解度不同进行分离。(4)检验Na+、K+等应用焰色反应。‎ ‎13.答案 (1)防倒吸(或安全瓶)‎ ‎(2)还原　SO2+Br2+2H2O4H++S+2Br-　溶液由红色变为无色 ‎(3)②溶液变为蓝色　③溴水褪色　④Ⅰ或Ⅲ ‎(4)常温下,用pH试纸(或pH计)测定NaHSO3溶液的pH,若pHKb;若pH>7,则KaKb,说明HS的电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,反之,溶液呈碱性,据此可通过测定溶液的pH来比较Ka和Kb的相对大小。‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎