新课标2019版高考化学复习第十单元化学实验基础考点规范练30物质的制备、实验方案的设计与评价.doc

天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 考点规范练30　物质的制备、实验方案的设计与评价 ‎(时间:45分钟　满分:100分)‎ 非选择题(共6小题,共100分)‎ ‎1.(16分)工业上,向500~‎600 ℃‎的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,装置B中加入的试剂是　　　　　　。 ‎ ‎(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取　　　　　　　,尾气的成分是　　　　　　　。若仍用D装置进行尾气处理,存在的问题是　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3,检验FeCl3常用的试剂是　　　　　　　　　,欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,再　。 ‎ ‎2.(16分)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4]是分析化学中的重要试剂,某学习小组探究其分解产物。‎ ‎(1)甲组同学按照图(Ⅰ)所示的装置进行实验,关闭止水夹,加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全,检验其分解产物。‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ ‎(Ⅰ)‎ ‎(Ⅱ)‎ ‎①装置B仪器名称是　　　　　　　　,所盛试剂是　　　　　　。 ‎ ‎②装置C中可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有　　　　　　。 ‎ ‎(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A和图(Ⅱ)所示的装置,进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3。‎ ‎①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序(用装置字母表示)为A、　　　　　　。取适量固体于A中,通入N2一段时间后,关闭止水夹,再点燃酒精灯,通入N2的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②装置H中有白色沉淀,则证明分解产物中有　　　　　　;能证明分解产物中有SO2的实验现象是　 ‎ ‎　。 ‎ ‎(3)丙组同学将一定量的硫酸亚铁铵在‎500 ℃‎时隔绝空气加热一段时间后,检验其固体产物,设计实验证明:‎ ‎①此固体产物不含二价铁: ‎ ‎　。 ‎ ‎②此固体产物只含Fe2O3: ‎ ‎　。 ‎ ‎3.(2017河南郑州模拟)(16分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 请按有关要求填空。‎ ‎(1)根据上述实验装置,为制备干燥NH3可选用的发生、净化装置为　　　　　接　　　　　,其中发生装置中可以选用药品为　　　　　(填序号)。 ‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ a.碱石灰和浓氨水 b.无水CaCl2和浓氨水 c.碱石灰和氯化铵 d.生石灰和氯化铵 ‎(2)根据上述实验装置,为制备纯净、干燥的Cl2可选用的发生、净化装置为　　　　　接E、E(用两个相同的装置),而第一个E装置内的药品是　。 ‎ ‎(3)利用装置F可探究Cl2与 NH3的反应。实验时打开开关1、3,关闭2,先向烧瓶中通入　　　　　　,然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中慢慢通入一定量的另一种气体。一段时间后烧瓶内出现的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。其中装置F烧杯中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。请设计一个实验方案(答出操作过程、实验现象)鉴定生成固体中的阳离子　 ‎ ‎ ‎ ‎　。 ‎ 已知Cl2与NH3可发生反应:3Cl2+2NH3N2+6HCl。‎ ‎(4)若制取的Cl2与CH4在装置F(光照)中发生反应,其有机产物有　　　　　　　　　　(填化学式)。 ‎ ‎4.(18分)纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体,可与水以任意比混合,过氧化氢水溶液俗称双氧水,为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气,工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂,常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验,请你参与其中一起完成下列学习任务:‎ ‎(1)写出过氧化氢的电子式:　。 ‎ ‎(2)实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,当生成标准状况下‎2.24 L O2时,转移电子为　　　　 mol。 ‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ ‎(3)该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸,其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在其水溶液中的电离方程式: ‎ ‎　。 ‎ ‎(4)同学们用0.100 0 mol·L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量,反应原理为2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑。‎ ‎①在该反应中,H2O2被　　　　(填“氧化”或“还原”); ‎ ‎②滴定到达终点的现象是 ‎ ‎　; ‎ ‎③用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示:‎ 第一次 第二次 第三次 第四次 V(KMnO4‎ 溶液)/mL ‎17.10‎ ‎18.10‎ ‎18.00‎ ‎17.90‎ 则试样中过氧化氢的浓度为　 mol·L-1; ‎ ‎④若滴定前尖嘴中有气泡,滴定后消失,则滴定结果　　　　(填“偏低”“偏高”或“不变”)。 ‎ ‎(5)同学们发现向滴加了酚酞溶液的NaOH溶液中加入H2O2后,溶液中红色消失。关于褪色原因:甲同学认为H2O2是二元弱酸,消耗了OH-使红色消失;乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎5.(16分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。‎ 已知:①氧化性:I>Fe3+>I2;还原性:S2>I-;‎ ‎②KI+I2KI3。‎ ‎(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。‎ ‎①向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液,根据是否得到具有特征蓝色的沉淀,可检验是否含有　　　　　　(用离子符号表示)。 ‎ ‎②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为:　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)以KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。将I2‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O,该物质不适合作为食盐加碘剂,其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)某同学为探究温度和反应物浓度对反应2I+5S+2H+I2+5S+H2O的速率的影响,设计实验如下表所示:‎ ‎0.01 mol·L-1‎ ‎ KIO3酸性溶 液(含淀粉)的 体积/mL ‎0.01 mol·L-1‎ Na2SO3溶液 的体积/mL H2O的 实验 溶液出现 蓝色时所 需时间/s 实验1‎ ‎5‎ V1‎ ‎35‎ ‎25‎ t1‎ 实验2‎ ‎5‎ ‎5‎ ‎40‎ ‎25‎ t2‎ 实验3‎ ‎5‎ ‎5‎ V2‎ ‎0‎ t3‎ 表中数据:t1　　　　　　(填“>”“