高三第四次大联考理综 第 1 页 共 20 页
绝密★启用前
2020 届高三毕业班第四次大联考
理科综合能力测试
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 B—11 N—14 Na—23 Cu—64
一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．下列有关真核细胞生物膜的叙述，错误的是
A．氧气的消耗与生物膜无关 B．生物膜上可发生信号转换
C．性激素的合成与具膜细胞器有关 D．流动镶嵌模型属于物理模型
2. 下列关于细胞分裂、衰老、凋亡、癌变的叙述，错误的是
A.细胞分裂间期既有 DNA 复制又有基因表达
B.细胞癌变由原癌基因或抑癌基因突变引起
C.细胞凋亡可清除被病原体感染的细胞
D.衰老细胞水分减少，核体积增大
3.下列对探究温度对淀粉酶活性的影响（实验甲）、探究酵母菌细胞呼吸方式（实验乙）、
观察蝗虫精母细胞减数分裂固定装片（实验丙）、测量绿色植物光合作用对不同波长光的反
应来绘制的作用光谱（实验丁）的叙述，正确的是
A.实验甲：PH 和淀粉用量均属于无关变量，可以任意设定温度
B.实验乙：该实验为对照实验，有氧组为对照组、无氧组为实验组
C.实验丙：可以通过显微镜观察染色体形态、位置和数目来判断具体分裂时期
D.实验丁：作用光谱中类胡萝卜素在红光区吸收的光能可用于光反应中 ATP 的合成
4．镰刀型细胞贫血症(SCD)病因的发现，是现代医学史上重要的事件。假设正常血红蛋白由
H 基因控制，突变后的异常血红蛋白由 h 基因控制。下列相关叙述正确的是
A．SCD 的根本原因是一个氨基酸被另一个氨基酸所替换
B．患者体细胞中携带氨基酸的 tRNA 种类与正常人不同
C．基因 H 形成 h 时，基因在染色体上的位置会发生改变
D．SCD 是单基因遗传病，可利用光学显微镜检测细胞形态
5.下列关于生命活动及调节的叙述，不正确的是
A.抗体由免疫细胞或其他细胞产生的免疫物质
B.有些气体分子（如 CO2）具有调节生命活动的作用
C.激素、神经递质是不直接参与细胞代谢的信息分子
D.位于脊髓的低级中枢受脑中相应的高级中枢的控制高三第四次大联考理综 第 2 页 共 20 页
6．下列关于生物遗传、变异、进化和育种的叙述正确的是
A．单倍体、二倍体及多倍体的判断依据是细胞内染色体组的数量
B．任何生物都有可能发生基因突变，其原因是基因突变具有随机性
C．某豌豆种群中的杂合高茎（Dd）植株随机交配，则不会导致该种群发生进化
D．“黑龙五号”大豆品种培育的原理，与中国荷斯坦牛培育的原理相同
7. 中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（ ）
A. “木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素
B. “苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质
C. “黑芝麻糊”是一道传统美食，食用时可加入白砂糖作配料，白砂糖是高分子化合物
D. “黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐
8. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 28g N2 与 6g H2 充分反应，生成 NH3 分子的数目为 2NA
B. 6.4g Cu 与过量 S 充分反应，转移电子的数目为 0.2NA
C. 标准状况下，2.24L C2H5OH 中含有分子的数目为 0.1NA
D. 25℃时，1L pH=1 的 H2SO4 溶液中含有 H+的数目为 0.1NA
9. 脂环烃分子中两个或两个以上碳环共有两个以上碳原子的烃称为桥环烃，二环[4.1.0]庚烷
（ ）是一种典型的桥环烃，下列关于二环[4.1.0]庚烷的说法错误的是（ ）
A. 与环庚烯互为同分异构体 B. 所有的碳原子均在同一平面上
C. 一氯代物有 4 种（不考虑立体异构） D. 二环[4.1.0]庚烷易溶于 CCl4,难溶于水
10．A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的
两种或三种元素组成的化合物，己是由 C 元素形成的单质，已知甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊
＋己，0.1 mol·L－1 丁溶液的 pH 为 13(25 ℃)。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：D> C > B > A
B．1 mol 甲与足量乙反应转移电子的数目为 NA
C．B 元素只能形成一种二元含氧酸，且 B 元素的含氧酸对应的酸酐一定是氧化物
D．1.0 L 0.1 mol·L－1 戊溶液中阴离子总的物质的量小于 0.1 mol
11 利用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 制取 CO2 B. 干燥 NH3 C. 收集 NO D. 收集 CH3COOC2H5
12. 中科院科学家设计出一套利用 SO2 和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，
下列说法错误的是（ ）
A. 该电化学装置中，Pt 电极作正极
B. BiVO4 电极上的反应式为 SO32—-2e—+2OH—=SO42—+H2O
C. 电子流向：Pt 电极→导线→BiVO4 电极→电解质溶液→Pt 电极
D. Pt 电极的电势高于 BiVO4 电极的电势高三第四次大联考理综 第 3 页 共 20 页
13．常温下，用 0.10 mol·L－1 盐酸分别滴定 20.00 mL 浓度均为
0.1mol· L－1 CH3 COONa 溶液和 NaCN 溶液，所得滴定曲线如
右图所示。下列说法正确的是
A．①所示溶液中：c(Cl－)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)
B．②所示溶液中：c(Na+)>c(Cl－)> c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
C．阳离子物质的量浓度之和：②与③所示溶液中相等
D．④所示溶液中：c(CH3COOH)+ C(H+)－C(OH－)=0.05 mol·L－
1
二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14~18
题只有一项符合题目要求，第 19~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不
全的得 3 分，有选错的得 0 分。
14．下面关于物理学史的说法正确的是( )
A．卡文迪许利用扭秤实验得出万有引力与距离平方成反比的规律
B．开普勒提出行星运动规律，并发现了万有引力定律
C．牛顿通过理想斜面实验，证明了力不是维持物体运动的原因
D．库仑发现了点电荷间的相互作用规律
15. 如图所示，自动卸货车静止在水平地面上，车厢在液压机的作用下，倾角 θ 缓慢增大，
在货物 m 相对车厢仍然静止的过程中，下列说法正确的是（ ）
A．货物对车厢的压力变小
B．货物受到的摩擦力变小
C．地面对车的摩擦力增大
D．地面对车的支持力增大
16．质量为 m＝60 kg 的同学，双手抓住单杠做引体向上如
图 1 所示，他的重心的速率随时间变化的图象如图 2 所
示．取 g＝10 m/s2，由图象可知( )
A．t＝0.5 s 时他的加速度为 3 m/s2
B．t＝0.4 s 时他处于超重状态
C．t＝1.1 s 时他受到单杠的作用力的大小是 620 N
D．t＝1.5 s 时他处于超重状态
17．如图所示，拖拉机后轮的半径是前轮半径的 2 倍，A 和 B 是前
轮和后轮边缘上的点，若车行进时轮与路面没有滑动，则( )
A．A 点和 B 点的线速度大小之比为 1∶2
B．前轮和后轮的角速度之比为 2∶1
C．两轮转动的周期相等
D．A 点和 B 点的向心加速度大小相等
18．如图是静电喷漆的工作原理图．工作时，喷枪部分接
高压电源负极，工件接正极，喷枪的端部与工件之间就形
成静电场，从喷枪喷出的涂料微粒在电场中运动到工件，
并被吸附在工件表面．图中画出了部分微粒的轨迹，设微
粒被喷出后只受静电力作用，则( )高三第四次大联考理综 第 4 页 共 20 页
A．微粒的运动轨迹显示的是电场线的分布情况
B．微粒向工件运动的过程中所受电场力先减小后增大
C．在向工件运动的过程中，微粒的动能逐渐减小
D．在向工件运动的过程中，微粒的电势能逐渐增大
19．北京时间 2019 年 11 月 23 日 8 时 55 分，中国在西昌卫星发射中心
用长征三号乙运载火箭搭配远征一号上面级，以“一箭双星”方式成功发射
第 50、51 颗北斗导航卫星．两颗卫星均属于中圆地球轨道卫星．通过观
测可以得到卫星绕地球运动的周期，并已知地球的半径和地球表面处的
重力加速度．若将卫星绕地球的运动看成是匀速圆周运动，且不考虑地
球自转的影响，根据以上数据可以计算出卫星的( )
A．密度
B．向心力的大小
C．离地高度
D．线速度的大小
20．某人身系弹性绳自高空 P 点自由下落，a 点是弹性绳的原长位置，c
是人所能到达的最低点，b 是人静止悬挂时的平衡位置．若把由 P 点到
a 点过程称为过程Ⅰ，由 a 点到 c 点过程称为过程Ⅱ，不计空气阻力，下列
说法正确的是( )
A．过程Ⅰ中人的动量的改变量等于重力的冲量
B．过程Ⅱ中人的动量的减少量等于过程Ⅰ中重力的冲量的大小
C．过程Ⅱ中人的动能逐渐减小到零
D．过程Ⅱ中人的机械能的减少量等于过程Ⅰ中重力做功的大小
21．如图所示，MN 下方有水平向右的匀强电场，半径为 R、内壁光滑、内径很小的绝缘半
圆管 ADB 固定在竖直平面内，直径 AB 垂直于水平虚线 MN，圆心 O 在 MN 上，一质量为
m、可视为质点的、带电荷量为+q 的小球从半圆管的 A 点由静止开始滑入管内，小球从 B
点穿出后，始终在电场中运动，C 点(图中未画出)为小球在电场内水平向左运动位移最大时
的位置。已知重力加速度为 g，小球离开绝缘半圆管后的加速度大小为 .则下列说法正确
的是（ ）
A．匀强电场的电场强度大小为
B．小球在管道内运动到 B 点的加速度大小
C．小球从 B 到 C 过程中做匀变速曲线运动，且水平方向位移为
D．小球在管道内由 A 到 B 过程中的最大速度为
3
g5
mg4
q3
g3
24
2
R
gR3
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三、非选择题：共 174 分。第 22~32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33~38 题为
选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共 129 分。
22．（6 分）装有拉力传感器的轻绳，一端固定在光滑水平转轴 O，另一端系一小球，空气阻
力可以忽略．设法使小球在竖直平面内做圆周运动(如图甲)，通过拉力传感器读出小球在最
高点时绳上的拉力大小为 F1，在最低点时绳上的拉力大小为 F2．某兴趣小组的同学用该装置
测量当地的重力加速度。
(1)小明同学认为，实验中必须测出小球的直径，于是他用螺旋测微器测出了小球的直径，
如图乙所示，则小球的直径 d=_______mm．
(2)小军同学认为不需要测小球的直径．他借
助最高点和最低点的拉力 F1、F2，再结合机械能
守恒定律即可求得．小军同学还需要测量的物
理量有__________(填字母代号)．
A．小球的质量 m
B．轻绳的长度 L
C．小球运动一周所需要的时间 T
(3)根据小军同学的思路，请你写出重力加速度 g 的表达式____________．
23．（9 分）某同学在测量一均匀新材料制成的圆柱体的电阻 R，步骤如下：
(1)用游标为 20 分度的卡尺测量其长度如图甲所示，由图可知其长度为________mm。
(2)用多用电表的电阻“×10”挡，按正确的操作
步骤测此圆柱体的电阻，表盘的示数如图所示，
则该电阻的阻值约为________Ω。
(3)该同学想用伏安法更精确地测量其电阻R，
现有的器材及其代号和规格如下：
待测圆柱体电阻 R
电流表 A1(量程 0～4 mA，内阻约 50 Ω)
电流表 A2(量程 0～10 mA，内阻约 30 Ω)
电压表 V1(量程 0～3 V，内阻约 10 kΩ)
电压表 V2(量程 0～15 V，内组约 25 kΩ)
滑动变阻器 R1(阻值范围 0～15 Ω，允许通过的最大电流 2.0 A)
滑动变阻器 R2(阻值范围 0～2 kΩ，允许通过的最大电流 0.5 A)
直流电源 E(电动势 4 V，内阻不计)
开关 S，导线若干
为使实验误差较小，要求测得多组数据进行分析，电流
表应选用 ，电压表应选用 ，滑动变阻器应
选用 ．（请填所选用器材的代号）并在线框中将电高三第四次大联考理综 第 6 页 共 20 页
路图补充完整．
24．（12 分）中国航天科工集团公司将研制时速达千公里级的“高速飞行列车”．“高速飞行列
车”是利用低真空环境和超声速外形减小空气阻力，通过磁悬浮减小摩擦阻力，实现超声速
运行的运输系统．若某列高速飞行列车的质量为 m= kg，额定功率为 P=1.2×107W，
阻力恒为 Ff =4×104N，假设列车在水平面内做直线运动．
(1)若列车以恒定加速度 a=5m/s2 启动，则匀加速过程持续的时间；
(2)若列车以额定功率启动直到达到最大速度所用的时间为 t0=100s，求列车在该过程的
位移．
25．（20 分）如图所示，半径 R=0.4m 的四分之一光滑圆弧轨道固定在地面上，质量 m=1kg
的滑块 B（可视为质点）从圆弧轨道顶端正上方高为 h=0.85m 处自由落下，质量为 M=2kg
的木板 A 静止在光滑水平上，其左端与固定台阶相距 x，右端与圆轨道紧靠在一起，圆弧的
底端与木板上表面水平相切。B 从 A 右端的上表面水平滑入时撤走圆弧轨道，A 与台阶碰撞
无机械能损失，不计空气阻力，AB间动摩擦因数μ=0.1，B始终不会从A表面滑出，取g=10m/s2，
求：
（1）滑块 B 运动到圆弧底端时对轨道的压力；
（2）若 A 与台阶碰前，已和 B 达到共速，求从 B 滑上 A 到达到共同速度的时间；
（3）若要使木板 A 只能与台阶发生一次碰撞，求 x 应满足的条件以及木板 A 的最小长
度．
4106.1 ×高三第四次大联考理综 第 7 页 共 20 页
26.（14 分）氯化亚砜（SOCl2）常用于医药、农药、染料工业，也可在有机合成工业中作氯
化剂。已知：SOCl2 的相关性质如下表所示：
颜色、状态 熔点 沸点 腐蚀性 水解
无色或微黄液体 -105
℃ 78℃ 强 极易水解
现利用如图装置制备 SOCl2。
请回答下列问题：
Ⅰ. 制备 SO2 和 Cl2。
（1）本实验选用装置甲制备 SO2 和 Cl2，装置甲中仪器 x 的名称为____________；若以
KMnO4 和浓盐酸反应制备 Cl2，反应的离子方程式为 。
Ⅱ. 制备 SOCl2。
以活性炭作为催化剂，SO2 和 C12 可以和 S 粉在 180~200℃时反应合成 SOCl2，选用装置
A、B、C、D 进行制备（夹持、加热装置略去）。
（2）按气流从左到右的方向，装置 A、B、C、D 的连接顺序为____________（填仪器
接口的字母编号）。
（3）试剂 y 为____________（填选项字母，下同）；试剂 z 为____________。
A. 热水 B. 乙醇 C. 石蜡油 D. 冰水
（4）装置 A 中 U 形管内发生反应的化学方程式为 。
（5）装置 C 的作用为 ；若装置 A 处通入的 SO2 和 Cl2 的物
质的量之比为 1：3，则装置 C 中生成的盐为 （填化学式）。
27．(14 分)偏钒酸铵(NH4VO3)主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等。用沉淀法除去工业级偏
钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如下：
(1)碱溶时，下列措施有利于 NH3 逸出的是________(填字母序号)。
a．升高温度 b．增大压强 c．增大 NaOH 溶液的浓度
(2) ①滤渣的主要成分为 Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知 Ksp(MgSiO3)＝2.4×10－5，若滤液中高三第四次大联考理综 第 8 页 共 20 页
c(SiO32-)＝0.08 mol·L－1，则 c(Mg2+)＝ 。
②由图可知，加入一定量的 MgSO4 溶液作沉淀剂时，随着
温 度 的 升 高 ， 除 硅 率 升 高 ， 其 原 因 是 SiO2－3 ＋ 2H2O
H2SiO3↓ ＋ 2OH － ， 但 除 磷 率 下 降 ， 其 原 因
是 。
(3)实验室过滤操作所需的玻璃仪器有 。
(4)探究 NH4Cl 的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤(常见试剂任选)：取两份 10 mL 一
定浓度的滤液 A 和 B，分别加入 1 mL 和 10 mL 的 1 mol·L －1 NH4Cl 溶液，再向 A 中加入
mL 蒸馏水，控制两份溶液的温度均为 50 ℃、pH 均为 8，由专用仪器测定沉钒率，加入蒸馏
水的目的是 。
(5)偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因发生氧化还原反应而
溶解，同时生成络合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，该反应的化学方程式为 。
28.（15 分）乙烯的分子式为 C2H4，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和
综合利用具有重要意义。请回答下列问题：
（1）乙烯的制备：工业上常利用反应 C2H6（g）= C2H4（g）+H2（g）△H 制备乙烯。
已知：Ⅰ. C2H4（g）+3O2（g）= 2CO2（g）+2H2O（l）△H1= -1556.8kJ·mol-1；
Ⅱ. H2（g）+ = H2O（1）△H2= -285.5kJ·mol-1；
Ⅲ. C2H6（g）+ = 2CO2（g）+3H2O（l）△H3= -1559.9kJ·mol-1。
则△H=____________kJ·mol-1。
（2）乙烯可用于制备乙醇：C2H4（g）+H2O（g）= C2H5OH（g）。向某恒容密闭容器中
充入 a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），测得 C2H4（g）的平衡转化率与温度的关系如图所
示：
①该反应为________热反应（填“吸”或“放”）。
②A 点 时 容 器 中 气 体 的 总 物 质 的 量 为
____________。已知分压=总压×气体物质的量分数，
用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡
常数（KP），测得 300℃时，反应达到平衡时该容器
内 的 压 强 为 b MPa ， 则 A 点 对 应 温 度 下 的
KP=____________MPa-1（用含 b 的分数表示）。
③已知：C2H4（g）+H2O（g）= C2H5OH（g）的反应速率表达式为 v 正=k 正 c（C2H4）·c
（H2O），v 逆=k 逆 c（C2H5OH），其中，k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从
250℃升高到 340℃的过程中，下列推断合理的是______（填选项字母）。
A. k 正增大，k 逆减小 B. k 正减小，k 逆增大
C. k 正增大的倍数大于 k 逆 D. k 正增大的倍数小于 k 逆
④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则 300℃时，C2H4（g）的平衡转化
率______10%（填“>”“7,
溶液显碱性,说明 CN−的水解程度大于 HCN 的电离程度,则 c(HCN)>c(CN−),结合物料守恒
c(HCN)+c(CN−)=2c(Cl−)可知,c(HCN)>c(Cl−)>c(CN−)，故 A 错误；
B. 点②加入盐酸体积小于 10mL,反应后溶质为等浓度的 NaCl、CH3COOH、CH3COONa,溶液为
pH=5,呈酸性,说明 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COONa 的水解程度,则
c(CH3COO−)>c(CH3COOH),结合物料守恒 c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=2c(Cl−)可知：
c(CH3COO−)>c(Cl−)>c(CH3COOH)，故 B 错误；
C. 溶液中所有阳离子浓度之和为 c(Na+)+c(H+),点②和点③溶液的 pH 相等,但两溶液加入盐酸体
积不等,即溶液中 c(Na+)不等，所以所以溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②>③，故 C 错
误；
2
3SO − 2
4SO −高三第四次大联考理综 第 16 页 共 20 页
D. 点④为加入盐酸溶液体积为 20mL,此时恰好生成 CH3COOH、NaCl,根据电荷守恒可得：
c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(CH3COO−)+c(Cl−),由物料守恒可得：
c(Cl−)=c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO−),二者结合可得：
c(CH3COOH)+c(H+)−c(OH−)=c(Cl−)=0.1mol/L2=0.05mol⋅L−1，故 D 正确；
26.（14 分）
Ⅰ.（1）分液漏斗（2 分） +16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2 分）
Ⅱ.（2）afg（gf）bcde（2 分）
（3）C（1 分） D（1 分）
（4）SO2+2Cl2+S 2SOCl2（2 分）
（5）尾气处理（或吸收未反应的 SO2 和 Cl2）（2 分） NaC1、NaClO 和 Na2SO4（2 分）
【解析】Ⅰ.（1）装置甲中仪器 x 的名称为分液漏斗；若选用装置甲以高锰酸钾和浓盐酸反应制
备 Cl2，反应的离子方程式为 +16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
Ⅱ.（2）按气流从左到右的方向，A 为制备装置，D 为收集装置，B 为干燥装置，连接在 D 后防
止水蒸气进入，C 为尾气处理装置，连接顺序为 afg（gf）bcde。
（3）试剂 y 为石蜡油，能保持油浴温度为 180～200℃；试剂 z 为冰水，冷凝收集生成的氯化亚
砜。
（4）装置 A 中 U 形管内发生反应的化学方程式为 SO2+2Cl2+S 2SOCl2。
（5）装置 C 的作用为吸收未反应的 SO2 和 Cl2；若装置 A 处通入的 SO2 和 Cl2 的物质的量之比为
1 ： 3 ， Cl2 过 量 ， 则 装 置 C 中 发 生 的 反 应 为 SO2+Cl2+4NaOH===2NaCl+Na2SO4+2H2O 、
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，生成的盐为 NaCl、Na2SO4 和 NaClO；
27．( 14 分)(1)ac(2 分) (2)①3×10－4 mol·L－1(2 分)
②Mg3(PO4)2 溶解度增大和促进 Mg2＋水解生成 Mg(OH)2。(2 分)
(3) 烧杯、漏斗、玻璃棒(2 分)
42MnO−
180 200 C
催化剂
42MnO−
180 200 C
催化剂高三第四次大联考理综 第 17 页 共 20 页
(4) 9(2 分) 使两份溶液总体积相等，确保其他条件相同，而 NH4Cl 的浓度不同 (2
分)
(5) 2NH4VO3＋4H2C2O4==(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]＋2CO2↑＋4H2O(2 分)
28（15 分）
（1）+282.4（2 分） （2）①放（2 分） ②1.9a mol（2 分） （2 分）
③D（2 分）④>（2 分） （3）阳（1 分） CH3CHO-2e -+H2O = CH3COOH+2H+（2 分）
【 解 析 】（ 1 ） 由 盖 斯 定 律 Ⅲ 一 Ⅱ 一 Ⅰ 可 知 ， △H= （ -1559.9kJ.mol-1 ） - （ -285.5kJ.mol-1 ） -
（-1556.8kJ.mol-1）=+282.4kJ·mol-1。
（2）①由图可知，温度越高，乙烯的平衡转化率越低，说明正反应是放热反应。
②由图可知，A 点时乙烯的平衡转化率为 10%，则平衡时 C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）的
物质的量分别为 0.9a mol、0.9a mol、0. la mol。平衡时 A 点对应容器的总压强为 b MPa，故 C2H4
（ g ）、 H2O （ g ）、 C2H5OH （ g ） 的 分 压 分 别 为 、 、 ， 则
。
③平衡时，正、逆反应速率相等，即 。升高温度，正、逆反应速
率都增大，即 k 正和 k 逆均增大，但由于正反应是放热反应，K 减小，故 k 正增大的倍数小于 k 逆。
④正反应为气体物质的量减小的反应，平衡时，与恒容容器相比，恒压密闭容器压强更大，反应
正向进行程度更大，C2H4（g）的平衡转化率更高。
（3）乙醛在阳极发生氧化反应生成乙酸，电极反应式为 CH3CHO-2e-+H2O===CH3COOH+2H+。
35.（15 分）
（1） （1 分） p（1 分） （2）①Be、C（2 分，错答、漏答不得分）
19
81b
0.9 MPa1.9
b 0.9 MPa1.9
b 0.1 MPa1.9
b
1
P
0.1 MPa 191.9 MPa0.9 0.9 81MPa MPa1.9 1.9
b
K b b b
−= =
×
( )
( ) ( )2 5
2 4 2
C H OH
C H H O
c kK c c k
= =⋅
正
逆高三第四次大联考理综 第 18 页 共 20 页
②直线形（1 分） CO2 或 CS2 或 N2O 或 BeCl2（2 分，任写一种，其他合理答案也给分）
（3）sp2（1 分） sp3（1 分）（4）B 原子半径更小，B—N 键键长更短，键能更大（2 分）
（5）①Na3Li（BH4）4（2 分）
② （2 分）
【解析】（1）硼为 5 号元素，属于 p 区元素，其基态原子的价电子排布图为 。
（2）①Be 的 2s 能级处于全满，第一电离能：Be>B，N 的 2p 能级处于半满，第一电离能：
N>O，故第一电离能介于 B 和 O 之间的元素只有 Be、C 两种。
② 的中心原子的价层电子对数为 2，孤电子对数为 0，立体构型为直线形；与 互为等电
子体的分子有 CO2、CS2、N2O、BeCl2 等。（3）BF3 和 中 B 原子的杂化方式分别为 sp2、sp3。
（4）立方 BN 和立方 AlN 均为原子晶体，B 原子半径更小，B—N 键键长更短，键能更大，熔
点更高。
（5）①根据均摊法可得，该物质的化学式为 Na3Li（BH4）4。
② ，该晶体的密度 。
36.（15 分） (1) (1 分)
(2)浓硫酸、浓硝酸、加热 (1 分) 取代反应(1 分) 保护酚羟基,以防被氧化(2
分)
(3)AC(2 分)
(2分)
(5)16 (2 分) 或 (2 分)
31
3
A
6.8 10
N a
×
2BO−
2BO−
4BF−
( ) ( )210 10
A
13610 cm 2 10 cm ga a N
ρ − − × × × × =
31
3
3
A
6.8 10 g cmN a
ρ −×= ⋅高三第四次大联考理综 第 19 页 共 20 页
(2
分)
生物参考答案
1-6 ABCDAC
29.(8 分)(1)催化、运输载体、调节生命活动、免疫、结构蛋白等功能。
氨基酸数目、种类、排列顺序，以及肽链盘区折叠形成的空间结构不同。
（2）实验思路:取一定量的哺乳动物成熟红细胞均分为甲乙两组，将甲组红细胞膜上
的载体蛋白破坏，乙组不作处理，然后将甲乙两组同时置于清水中，测定甲乙两组细
胞吸水涨破所需的时间。
预期的实验结果:乙组吸水涨破所需时间短，则说明哺乳动物成熟红细胞的细胞膜上
存在水通道蛋白。
30.(9 分)（1）RNA 聚合酶 核糖体(1 分)
（2）基因通过控制酶的合成来控制细胞代谢，从而控制生物性状
（3）酵母细胞中大部分 FPP 用于合成了固醇
解决方案：控制 ERG9 酶的活性
31.(12 分)（1）外负内正 Na+内流
（2）甲状腺激素
激素分泌后弥散到体液，随血液运输
（3）促进组织细胞加速摄取、利用、储存葡萄糖，从而降低血糖
（4）体液调节可以看做神经调节的一个环节
（或不少内分泌腺本身直接地受中枢神经系统的调节）
32.(10 分)（1）易于区分的相对性状、子代数量多等优点 A 去雄
（2）实验思路：将两种玉米籽粒杂交（例如 A 与 B），其中一个（如 A）玉米籽粒自
交
预期结果：若杂交子代只有一种表现型，则该性状为显性;若杂交子代表现两种表高三第四次大联考理综 第 20 页 共 20 页
现型，(A 玉米籽粒)自交后代不发生性状分裂，则该 A 玉米籽粒性状为隐性，B 玉米
籽粒性状为显性。
37.(15 分)
（1）B 避免接种环上可能存在的微生物污染培养物 避免接种环上的微
生物污染环境或感染操作者
（2）当样品稀释度足够高时，培养基表面生长的一个菌落正好来源于样品稀释液中
的一个活菌，通过统计培养基中的菌落数，就能推测出样品中的活菌数(3 分)
（3）黑色菌数 鉴别
（4）凝胶色谱法
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