天津市部分区2020届高三上学期期中练习化学（Word版含答案）.doc

天津市部分区 2019～2020 学年度第一学期期中练习 高三化学 第 I 卷 选择题 本卷共 12 题，每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 36 分。 1.下列说法正确的是 A.己知 2C＋SiO2 Si＋2CO↑，说明 Si 的非金属性比 C 强 B.电子层数越多，原子半径一定越大 C.单质中不可能含有离子键 D.第ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低 2.对于平衡 CO2(g) CO2(aq) △H＝－19.75kJ·mol －1。为增大二氧化碳气体在水中的溶解 度，应采用的方法是 A.升温、增压 B.降温、减压 C.升温、减压 D.降温、增压 3.下列有关说法不正确的是 A. 可表示单核 10 电子粒子基态时的电子排布 B.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 C.同一原子能层越高，s 电子云的半径越大 D.N、O、F 电负性逐渐增大 4.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量 C.碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行 D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解 5.下列叙述中不正确的是 A.NH3 分子与 H＋结合的过程中，N 原子的杂化类型未发生改变 B.某晶体固态不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体 C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 X－射线衍射实验 D.气态 SO3 和 SO2 中心原子的孤电子对数目相等 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.溴水中存在 Br2＋H2O HBr＋HBrO，加入 AgNO3 溶液，溴水褪色 ===高温  B.对于平衡 2SO2＋O2 2SO3，使用催化剂有利于 SO3 的合成 C.醋酸稀溶液加热后溶液 pH 降低(不考虑醋酸受热挥发) D.合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率 7.下列说法或表示正确的是 A.氯化钠晶体中，每个 Na＋周围距离相等且紧邻的 Na＋共有 12 个 B.酒石酸(HOOC－CHOH－CHOH－COOH)不存在手性碳原子 C.熔点：MgBr2c(Cl－)>c(I－) 10.下列各表述与示意图不一致的是  A.图①表示 5 mL 0.01 mol·L －1 KMnO4 酸性溶液与过量的 0.1 mol·L －1 H2C2O4 溶液混合时， n(Mn2＋)随时间的变化 B.图②中曲线表示反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △HV(逆) 11.某温度下，向 pH＝6 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2。 下列叙述中正确的是 A.溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－) B.NaHSO4 属于酸式盐，加入水中促进水的电离 C.1 mol NaHSO4 晶体中含有的离子总数为 3NA D.该温度下加入等体积 pH＝12 的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 12.C60 是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，结构如图。下列说法不正确的是 A.C60 晶体易溶于苯、CS2，C60 是非极性分子 B.1 mol C6o 分子中，含有 δ 键数目为 60N C.C60 与 F2 在一定条件下，发生反应生成 C60F60 D.C60、金刚石和石墨是同素异形体 第 II 卷 非选择题 本卷共 4 题，共 64 分 13.(14 分)氮、磷、砷是同族元素，请回答下列问题。 (1)氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为： (用元 素符号表示)。 (2)氨水溶液中存在多种氢键，任意表示出其中一种： 。 (3)PH3 和 NH3 与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对 PH3 与 HI 反应产物的 推断正确的是 (填序号)。 a.不能与 NaOH 反应 b.含离子键、共价键 c.能与水反应  (4)氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因： 。 (5)X＋中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层，它与 N3－形成的晶体结构如图所示。 ①X 的核外电子排布式为 。与同一个 N3－相连的 X＋有 个。 ②X 的高价阳离子(X2＋)在水溶液中存在离子[X(H2O)4]2＋，则 X2＋与 H2O 之间的键型为 。 请画出[X(H2O)4]2＋离子的结构式： (用元素符号写结构式)。 14.(16 分)硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题： (1)硼在元素周期表中的位置为： ； (2)硼化镁在 39K 时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的， 一层镁一层硼相间排列。图 a 是该晶体微观空间中取出的部分原子沿 Z 轴方向的投影，白球 是镁原子投影，黑球是硼原子投影，投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式 为 。 (3)硼酸(H3BO3)，白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有防腐消毒作用。H3BO3 溶液 中存在 H3BO3(aq)＋H2O(l) [B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)的平衡。硼酸和过量的 NaOH 溶液反应 方程式为：H3BO3＋NaOH＝Na[B(OH)4]。硼酸晶体具有层状结构，每一层结构如图 1 所示。 ①硼酸晶体属于 晶体(填“离子”、“分子”或“原子”)。 ②下列关于硼酸的说法正确的是 (填序号)。 a.H3BO3 是一元酸 b.其水溶液中，水的电离平衡受到抑制 c.晶体中有氢键，因此硼酸分子较稳定 (4)三氟化硼(BF3)水解生成硼酸和氟硼酸(HBF4，强酸)。 BF3 分子立体构型为 ，BF4－的电子式 。 (5)氨硼烷(NBH6)是一种有效、安全的固体储氢材料。氨硼烷的结构(如图 b)和乙烷相似，氨硼 烷分子与硼酸分子中硼原子的杂化轨道类型分别为： 和 。 15.(16 分)中国尿素合成塔(尿塔)使用寿命仅为欧美国家的 1/4。为此北京钢铁研究院对某尿塔 腐蚀过程进行研究，得出下列腐蚀机理： (1)H2S 来自合成尿素的天然气。在 380K、体积为 2L 的密闭容器中，存在反应： H2(g)＋S(s) H2S(g) △H＝＋21.6 kJ·mol－1。反应达到平衡时，H2、S、H2S 的物质的量均 为 3 mol。 ①380K 时该反应的化学平衡常数为 。 ②下列对该反应分析正确的是 (填序号)。 (2)反应 II 的化学方程式为： 。 (3)已知室温下 H2S2O3：K1＝2.2×10－1，K2＝2.5×10－2。 ①Na2S2O3 水溶液中电荷守恒式为 ； ②反应 IV 的化学方程式 。该反应 (填“能” 或“不能”)说明 FeS 溶解性强于 FeS2O3。 (4)此尿塔的最终腐蚀产物为 。 为了有效防腐，北钢建议该尿塔在生产中用 CuSO4 溶液“脱硫(H 2S)”，离子反应方程式 为 。 (室温下，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。CuS：Ksp＝6.3×10－36) 16.(18 分)10℃时加热 NaHCO3 饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下变化 温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 (1)甲同学认为，该溶液的 pH 值升高的原因是 HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应 的离子方程式为 。 (2)乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3 受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3 的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3。 (3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为： ①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则 (填“甲”或“乙”) 判断正确。试剂 X 是 (填序号)。 a.Ba(OH)2 溶液 b.BaCl2 溶液 c.NaOH 溶液 d.澄清石灰水 ②将加热后的溶液冷却到 10℃，若溶液的 pH (填“高于”、“低于”或“等 于”)8.3，则甲判断正确。 (4)常温下，在测得 pH 都等于 9 的 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液中，由水电离出的 OH－浓度分 别为 a mol/L 和 b mol/L。则 a：b＝ 。 (5)25℃时，浓度均为 0.1 mol/L 的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液。 ①下列判断不正确的是 (填序号)。 a.两种溶液等体积混合后：3c(Na＋)＝2[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)] b.两种溶液中存在的粒子种类不相同 c.两种溶液中 c(H＋)·c(OH－)＝10－14 d.两种溶液中分别加入少量 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大 ②等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是： ； ③常温下，等体积混合后的溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有： 。天津市部分区 2019～2020 学年度第一学期期中检测 高三化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C D B A D B A C D C A B 13．（14 分） （1）C＜O＜N （2 分） （2）O－H┄N（或 O－H┄O、N－H┄O、N－H┄N）（2 分） （3）bc（2 分） （4）砷原子半径较大，原子间形成的 δ 键较长，p-p 轨道肩并肩重叠程度较小或难以重叠， 难以形成 π 键（2 分） （5）①ls22s22p63s23p63d104s1（2 分） 　　　 6（1 分） ②配位键（1 分） （2 分） 14．（16 分，每空 2 分） （1）第二周期ⅢA 族 （2）MgB2 （3）分子 a （4）平面三角形 （5）sp3 sp2 15．（16 分，每空 2 分） （1）①1 ②ab （2）4FeS＋7O2＝2Fe2O3＋4SO2 （3）①c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2O32－)＋c(HS2O3－)＋c(OH－) ②FeS＋H2S2O3＝H2S＋FeS2O3 不能 （4）Fe2O3、FeS2O3　　　 　Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋ 16．（18 分，每空 2 分） （1）HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－ （2）大于 （3）①乙；b ②等于 （4）10－4：1 （5）①ab ②c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋) ③NaCl、NaHCO3、CO2（H2CO3）