化学试卷
（时量：90 分钟，满分：100 分）
第Ⅰ卷（选择题 48 分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108
一、选择题：（每小题 3 分，共 48 分，每题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项
序号在答题卡上相应序号上用 2B 铅笔填涂，填在试题卷上无效。）
1．下列有关化学用语的表示正确的是( )
A．NH4Cl 的电子式： B．S2-的结构示意图：
C．氨的电子式： D．碳元素位于第 2 周期，VIA 族
2．下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A．Li 是最活泼金属，F 是最活泼非金属
B．在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料
C．元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个Ⅷ族，共 16 纵行
D．同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属
3．根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是( )
A．稳定性：NH3＞PH3＞SiH4 B．原子半径：S ＞ Na＞O
C．金属性：Li＞Na＞K D．酸性： H2SO4＞HClO4 ＞ H3PO4
4．下列关于化学键的说法正确的是( )
A．离子化合物中只存在离子键 B．共价化合物中只存在共价键
C．物质中都含化学键 D．只含非金属元素的物质一定不含离子键
5．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈
碱性，乙位于第ⅤA 族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正
确的是( )
A．原子半径：甲>丙 B．单质的还原性：丁>丙
C．乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
6．下列关于碱金属元素和卤族元素不正确的是( )
A．卤族元素从上到下，非金属增强，其对应的单质氧化性逐渐增强。
B．碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强。
C．卤族元素从上到下，其对应的氢化物稳定性减弱。
D．碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第 1 和第 17 纵行
7．四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为 48。下列
说法不正确的是( )A．原子半径(r)大小比较 r(X)＞r(Y) B．X 和 W 可形成化合物 XW3
C．W 的非金属性比 Z 的强，所以 W 氢化物的沸点比 Z 的高
D．Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比 Y 的强
8．下列有关化学反应速率的叙述正确的是( )
A．通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率
B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
C．在密闭容器中进行的反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加 C(s)的量速率不变
D．某化学反应速率为 0.5mol/(L·s)是指该反应在 1s 时某物质的浓度为 0.5mol/L
9．下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是( )
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．反应条件改变，化学反应限度可能改变
C．化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等
D．化学反应达到平衡时，所有物质的微粒均不再变化
10．下列关于能量变化的说法，正确的是( )
A．将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成 P2O3(s)放出热量相同
B．2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量
C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
D．有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化
11．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生
成氨的速率最快的是( )
A．v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B．v(H2)=0.1mol·L-1·min-1
C．v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1
12．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时 A 极逐渐变粗，B 极逐渐变细，C 为电解
质溶液，则 A、B、C 应是下列各组中的 ( )
A．A 是 Zn，B 是 Cu，C 为稀硫酸
B．A 是 Cu，B 是 Zn，C 为稀硫酸
C．A 是 Cu，B 是 Fe，C 为稀 Cu（NO3）2 溶液
D．A 是 Fe，B 是 Ag，C 为稀 AgNO3 溶液
13．如图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向
如图所示，对此装置的下列说法正确的是( )
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．若两电极分别为 Zn 和石墨棒，则 X 为石墨棒，Y 为 Zn
C． SO42-移向 X 电极，Y 电极上有氢气产生
D．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应14．标准状况下，44.8L CH4 与一定量 Cl2 在光照条件下发生取代反应，待反应完全后，测
得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的 Cl2 为( )
A．1mol B．2 mol C．4mol D．5 mol
15．下列有关烷烃的叙述中，不正确的是( )
A．在烷烃分子中，所有的化学键都为单键
B．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
C．烷烃分子的通式为 CnH2n+2，符合该通式的烃不一定是烷烃
D．随着碳原子的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高。
16．有 A、B 两种元素，已知元素 A 的核电荷数为 a，且 A3－与 Bn＋的电子排布完全相同，
则元素 B 的核电荷数为( )
A．a－n－3 B．a＋n＋3 C．a＋n－3 D．a－n＋3
第 ii 卷（选择题 52 分）
二、简答题：（每空 2 分，共 52 分。请将答案填在答题卡上）
17、（8 分）根据下列提供的一组物质回答问题：
①NH4Cl ②MgCl2 ③H2S ④Na2O2 ⑤MgO ⑥Cl2 ⑦NaOH
（1）仅含有共价键的是_________；既有离子键又有共价键的是_________(用序号表示）
（2）离子化合物有_____________________；（用序号表示）
（3）Na2O2 的电子式_____________________
18．（12 分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）①的元素符号为 _________；
（2）第 3 周期主族元素中，原子半径最小的是_________（用元素符号表示）。
（3）表中元素的气态氢化物中最稳定的是_____________________（用化学式表示）。
（4）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_________（用化学
式表示）。
（5）①和⑧形成化合物的电子式为_____________________
（6）④和⑥两种元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为__________。
19．（10 分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才
可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限
度的能量叫活化能，其单位通常用 kJ·mol－1 表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）下图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。（2）已知拆开 1mol H—H 键、1mol I—I、1mol H—I 键分别需要吸收的能
量为 436kJ 、151kJ、299kJ。则由 1mol 氢气和 1mol 碘反应生成 HI 会
______(填“放出”或“吸收”)_____kJ 的热量。
（3）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是
________。
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化
碳通过炽热的碳
⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
20．（10 分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生
活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正极电极反应
式为_____________________。电池工作一段时间后需要充电，充电过程中 H2SO4 的浓度___
__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某学习小组依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag 设计成原电池，则负极发生的电极反
应式为_____________________；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增
重了 5.4 g，则该原电池反应转移的电子数目是_________________。
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池，其
正极反应式为_________________。
21．（12 分）800℃时，在 2L 的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2，n(NO)随
时间的变化如下表所示。
时间∕s 0 1 2 3 4 5
n(NO)∕mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）从 0～3s 内，用 NO 表示的平均反应速率 υ(NO)＝_____________。
（2）右图中表示 NO 浓度变化的曲线是_______(填字母代号)。
（3）达平衡时 NO 的转化率为________。
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。
A．混合气体的颜色保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．υ 逆 (NO2)＝2υ 正 (O2)
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）若升温到 850℃，达平衡后 n(NO)＝n(NO2)，则反应向________(填“正反应方向”、“逆
反应方向”)移动。
（6）若在一定条件下 0.2molNO 气体与氧气反应，达平衡时测得放出的热量为 akJ，此时 NO
转化率为 80%，则 2molNO 气体完全反应放出的热量为_____________。一． 选择题（48 分）
题
号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答
案
C D A B D A C C D C
题
号
11 12 13 14 15 16
答
案
A C C D C B
二．非选择题（52 分）
17．(8 分) （1） ③⑥ ， ①④⑦
（2） ①②④⑤⑦ __；
（3） ___ __。
18. (12 分) （1） C 。（2） Cl 。
（3） HF 。（4） HClO4 。
（5） 。
（6） Al(OH)3 + OH− =AlO2− + 2H2O 。
19. (10 分) (1) 放热 。
(2) 放出 ， 11 。
(3) ① ② ③ ⑤ ⑦ ， ④ ⑥
20．(10 分) (1) _PbO2+ 4H+ + SO42-+2e−=PbSO4+2H2O ， 增大
(2) Cu−2e−=Cu2+ ， 0.05N A 。
(3) O2+4 e−+4H+=2H2O
21. (12 分) (1) 2.17×10−3mol·L−1·s−1
(2) C
(3) 65%
(4) ACD
(5) 逆反应方向
(6) 12.5akJ
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