化 学 试 题
总分： 100 分 时量：90 分钟
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 Zn:65 Cl:35.5 S:32
第Ⅰ卷（选择题：共 44 分）
一、选择题（本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分，每小题只有一个选项最符合题意）
。
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是( )
A．中国天眼 FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料
B．中国华为自主研发的 5G 芯片巴龙 5000 的主要材料是 Si
C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中
的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
D．用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的
还原性比铜片强
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．对硝基甲苯的结构简式：
B．离子结构示意图 既可以表示 35Cl－，也可以表示 37Cl－
C．NH5 的结构与 NH4Cl 相似，NH5 的结构式：
D．CO2 的比例模型：
3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．25℃，1L pH=9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1×10－9 NA
B．标准状况下，22.4L NO 与 11.2L O2 混合后气体的分子数为 NA
C．标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为 19NA
D．过量铜与含 0.4 mol HNO3 的浓硝酸反应，电子转移数大于 0.2 NA4．右图是用来干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）
选项 X 收集气体 Y
A 氯化钙 氯化氢 水
B 碱石灰 氨气 水
C 碱石灰 二氧化硫 氢氧化钠
D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠
5．科学家指出:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5 价的砷(As)元素,它对人体是无毒
的,吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:“大量海鲜+
大量维生素 C→砒霜(As2O3,剧毒)”。下列有关解释正确的是( )
A.砒霜中毒后可服用维生素 C 解毒 B.青菜中含有维生素 C,维生素 C 在反应中失电子
C.砒霜是该反应的氧化产物 D.维生素 C 能将+5 价砷氧化成+3 价
6．下列离子方程式正确的是（ ）
A．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化： 4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42- ＝ BaSO4↓
C．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3- +Ca2++2OH﹣＝ CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．酸化的 NaIO3 和 NaI 的混合溶液：I-＋IO3-＋6H＋ ＝ I2＋3H2O
7．近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面。高铁酸钾的氧化性超过高锰酸
钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾
受热易分解，在 198℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有( )
①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化
还原反应
A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH＝0 的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－
②pH＝12 的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－
③水电离的 H＋浓度 10－12 mol·L－1 的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－
④加入 Mg 能放出 H2 的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－
⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－
X
YA． ②④ B． 只有② C． ②④⑥ D． ①②⑥
9. 自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课
题，如图为 N2 分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：
下列叙述正确的是( )
A.N2 NH3，NH3 NO 均属于氮的固定
B.催化剂 a 作用下氮原子发生了氧化反应
C.催化剂 a、b 表面均发生了极性共价键的断裂
D.使用催化剂 a、b 均可以提高单位时间内生成物的产量
10．一些净水器推销商在推销其产品时，进行所谓的“电解水法”实验，将纯净水与自来水进
行对比。当电解装置插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，
而自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀。根据上述现象，下列选项说法正确的是
（ ）
A．通电时，铝片做阳极，铁片做阴极
B．生成的气泡、红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接或间接产物
C．通过对比，确实能说明自来水中含有大量对人体有毒有害的物质
D．铁片的电极反应：O2+2H2O+4e-==4OH-
11．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，由这些元素
组成的常见物质的转化关系如图所示，其中 a、b、 d、g 为化合
物，a 为淡黄色固体，c 是 Z 的单质，该单质能与沸水反应，且
该单质可制造照明弹，f 为固体单质。下列有关说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Y＞Z＞X B．元素的非金属性：W＞X
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z D．X 和 Y 两种元素组成的化合物只有离
子键
12．据了解,铜锈的成分非常复杂,主要成分有 Cu2(OH)2CO3 和 Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈
分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧,并不断扩散),结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.Cu2(OH)3Cl 属于有害锈，Cu2(OH)2CO3 属于正盐
B.将糊状的 Ag2O 涂在被腐蚀的部位，Ag2O 与有毒组分 CuCl2 发生复分解反应生成 AgCl
和 CuO 保护层，可以防止青铜器进一步被腐蚀
C. CuCl2 在青铜器腐蚀中起催化作用，是因为降低了反应的焓变及活化能
D.用 NaOH 溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值,做到“修旧如旧”
13．2019 年 10 月 1 日是中华人民共和国成立 70 周年，国庆期间对大量盆栽鲜花施用了 S-
诱抗素制剂以保证鲜花盛开，利用下图所示的有机物 X 可生产 S﹣诱抗素 Y.下列说法不正
确的是( )
A.1mol Y 与 1mol Br2 反应的产物有 4 种
B.1mol Y 与足量 NaOH 溶液反应,最多消耗 3mol NaOH
C.1mol X 最多能加成 7mol H2
D.X 可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应
14．下列图示与对应的叙述相符的是( )
图 1 图 2 图 3 图 4
A. 用硝酸银溶液滴定等浓度的 A-、 B-、 C-的混合溶液(均与 Ag+反应生成沉淀)， 由图
1 可确定首先沉淀的是 C-
B. 图 2 表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化的情况， 由图可知该反应的
正反应是吸热反应
-lgc(X-)
v 逆(A)
zhen
v 正(A)C. 若图 3 表示一定条件下， X(g) Y(g)+Z(s)中物质的量分数随起始投料比变化，则
m 点对应的 X 转化率约为 33.3%
D. 图 4 表示常温下稀释 pH 相同的 HA 与盐酸时溶液 pH 与加入水体积的关系，则 HA 为
弱酸，且 a 点 Kw 的数值比 b 点的大
15．下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是( )
A．实验装置Ⅰ：检查装置的气密性
B．实验装置Ⅱ：测定未知盐酸的浓度
C．实验装置Ⅲ：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D．实验装置Ⅳ：定容
16．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为 890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=
CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol
B．取 50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和 50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温
度计测定 HCl(aq)起始温度后，直接测定 NaOH(aq)的温度，会使中和热 ΔH 偏小
C．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，
放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJ•mol-1
D．已知 25℃、101KPa 条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJ•mol-1，
4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1，则 O2 比 O3 稳定
17．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的 pH 在 5.0～6.0 之间，
通过电解生成 Fe(OH)3 胶体，Fe(OH)3 胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下
来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．石墨电极上发生氧化反应
B．根据图示，物质 A 为 CO2
C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
D．甲烷燃料电池中 CO32－向空气一极移动
18．已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:
Na2CO3
Na2SiO3 溶液
NaOH
H2O
稀盐酸H2CO3 H2SO3 HClO
K1=4.30×10-7 K1=1.54×10-2 K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11 K2=1.02×10-7
下列说法正确的是( )
A．相同条件下,同浓度的 H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的酸性， 后者更强
B．向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3 溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度
C．NaClO 溶液中通入少量 CO2 2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-
D．Na2CO3 溶液中通入少量 SO2 2CO32- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-
19．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25℃时，向 H2C2O4
溶液中滴加 NaOH 溶液，混合溶液中 lgX [X 表示 或 随 pH 的变化关
系如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A．直线 I 中 X 表示的是
B．直线 I、Ⅱ的斜率均为 1
C．0.1mol/ L NaHC2O4 溶液中：
c(Na+)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)> c(H2C2O4)
D．已知：25℃时，NH3·H2O 的电离常数为 10-4.69，则(NH4)2C2O4 溶液呈碱性
20．常温下，用 0.1mol·L－1MgSO4 和 0.05mol·L－1Al2(SO4)3 溶液进行实验：①各取 25mL，
分别滴加 0.5mol·L－1NaOH 溶液，测得溶液 pH 与 V(NaOH)的关系如图 1；②将两种溶液等
体积混合后，取出 25mL，逐滴加入上述 NaOH 溶液，观察现象。下述正确的是 ( )
A．图 1 中的曲线 II 表示 MgSO4 与 NaOH 反应的关系
B．根据图 1 可得 Ksp[Al(OH)3]的值大于 1.0×10－32
C．实验②中 Al(OH)3 完全溶解前，溶液中 c(Mg2+)/c(Al3+)逐渐变大D．图 2 可以表示实验②中 n(沉淀)与 V(NaOH)的关系
21．为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开 K1 和 K2，缓缓通
入 N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红棕色粉末，BaCl2 溶液中有白色沉淀
产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的 SO2 气体
B．反应管内产生的红色粉末可能是 Fe2O3
C．BaCl2 溶液的目的是检验 SO3 的存在,此处用 Ba(NO3)2 溶液也可以检验 SO3
D．反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为 1:1
22．将 51．2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含 NO、N2O4、NO2)的混合
物共 0．8 mol，这些气体恰好能被 500 mL NaOH 溶液完全吸收，生成 NaNO2 和 NaNO3 两
种盐溶液，其中 NaNO3 的物质的量为 0．2 mol，则 NaOH 的浓度为( )
A．2 mol/L B．1．8 mol/L C．2．4 mol/L D．3．6 mol/L
第Ⅱ卷（非选择题：共 56 分）
23（14 分）．连二亚硫酸盐(如 ZnS2O4)在工业中用作漂白剂、解毒剂、吸氧剂等，用途十
分广泛。
Ⅰ.制取 ZnS2O4 溶液和晶体
控制 35−45℃进行反应,原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4（1）下列四种制备 SO2 的方案中最佳选择是 。
（2）停止电加热,仪器 3 放入一定量乙醇,制得 ZnS2O4 晶体，主要原因
是 。
Ⅱ.测定产率
（3）仪器 4 中加入 mg 锌粉与一定量的水，电加热并启动磁力搅拌器 5。
一段时间后，待固体物质完全消失时，关闭活塞和止水夹。取 ZnS2O4 晶
体的十分之一放于真空容器中，加适量的水、通适量氧气使其恰好转化
为 Zn(HSO4)2 和 Zn(HSO3)2 固体，然后加入足量的硫酸，通过测定生成
气体的体积来求算 ZnS2O4 晶体的产率。请回答下列相关问题：
①测定装置中，导管 A 的作用：一是_____________________；二是
_________________。
②为提高测定的准确度，仪器 B 中最宜选用_____________。
A.饱和食盐水 B.饱和 NaHSO3 溶液 C. 饱和澄清石灰水 D.98.3%的浓硫酸
③用图中量气管读数为起点，若终点读数为 17.60mL，且实验温度下气体摩尔体积为
VmL.mol-1，可得出 ZnS2O4 的产率为 ____________%。
（4）如果反应温度超过 45℃,会导致 ZnS2O4 分解,仪器 4 中有黄色沉淀、白色沉淀且伴随着
气泡生成,则 ZnS2O4 分解的化学方程式为 。
24（14 分）．C、N、S 的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学
方法来消除这些物质对环境的不利影响。（1）研究减少 CO2 排放是一项重要课题。CO2 经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以
下反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol
反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol
反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3
①△H3＝ kJ/mol。
②在恒定压强、T1 温度下，将 6 mol CO2 和 12 mol H2 充入 3 L 的密闭容器中发生 I、Ⅲ反应，
5 min 后反应达到平衡状态，此时 CH3OH(g) 物质的量为 2mol，CH3OCH3(g)的物质的量为
0.5mol；则 T1 温度时反应 I 的平衡常数 Kc 的计算式为_________________。
③恒压下将 CO2 和 H2 按体积比 1：3 混合，在不同催化剂作用下发生反应 I 和反应 III，在
相同的时间段内 CH3OH 的选择性和产率随温度的变化如下图 。
其中：CH3OH 的选择性＝ ×100%
在上述条件下合成甲醇的工业条件是_____________。
A．210℃ B． 230℃ C．催化剂 CZT D．催化剂 CZ(Zr－1)T
（2）一定条件下，可以通过 CO 与 SO2 反应生成 S 和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫
的回收，写出该反应的化学方程式________________________________。在不同条件下，
向 2L 恒容密闭容器中通入 2molCO 和 1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图(Ⅰ)所
示：
①图(Ⅰ)中三组实验从反应开始至达到平衡时，反应速率 v(CO)最大的为________（填序号）
CH3OHµÄÎï ÖʵÄÁ¿
·´ Ó¦µÄCO2µÄÎï ÖʵÄÁ¿
HSO3-
S2O42-
a②与实验 a 相比，c 组改变的实验条件可能是________________________。
（3）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的 SO2。室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3 溶液中，测得溶
液 pH 与含硫组分物质的量分数的变化关系如图(Ⅱ)所示，b 点时溶液 pH=7，则 n(NH4+)：
n(HSO3−)=________。
（4）间接电化学法可除 NO。其原理如图(Ⅲ)所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室
溶液呈酸性）________________。
25 (14 分) ．氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防
腐等工业，它不溶于 H2SO4、HNO3 和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中
易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）4-nCln]，随着环境酸度的改变 n 随之改变。以海
绵铜（主要成分是 Cu 和少量 CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl 的工艺过
程如下：
（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：__________________________________，
若将(NH4)2SO3 换成铁粉也可得到 CuCl，写出离子方程式_________________________。
（3）析出的 CuCl 晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于 70℃干燥 2h，冷
却密封包装。真空干燥、密封包装的原因是：______________________________。
（4）随着 PH 值减小[Cu2（OH）4-nCln]中 Cu% ________。(填字母)
A. 增大 B.不变 C. 不能确定 D. 减小
（5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对 CuCl 产率影响。由图可知，溶液温
度控制在 60℃时，CuCl 产率能达到 94%，当温度高于 65℃ 时，CuCl 产率会下降，从生成
物的角度分析，其原因可能是________________________________。（6）以碳棒为电极电解 CuCl2 溶液也可得到 CuCl，写出电解时阴
极上发生的电极反应式：___________________________。
26（14 分）．有机化合物 G 可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。
请回答：
（1）A 的结构简式 ，在 A→B 的反应中，检验 A 是否反应完全的试剂
为 。
（2）C+E→F 的反应类型是 ，F 中含有的官能团名称为 。
（3）写出 G 和过量 NaOH 溶液共热时反应的化学方程式
。
（4）化合物 E 的同分异构体很多，符合下列条件的结构共有 种，①含苯环；②
苯环上有两个取代基；③能与醇发生酯化反应；④不含-OCO-结构。所有同分异构体在下
列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是 （填标号）。
a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪
（5）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（ ）是一种重要
的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化
合物的合成路线流程图（无机原料任选）。
CH3COOH
3
3参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
B B D A B A B A D B C B B C A D B D D C C A
23.（14 分）（1）丁（2 分）
（2）乙醇使连二亚硫酸锌溶解度降低而析出（2 分）
（3）①平衡气压使液体顺利流下（2 分） 消除因硫酸的体积引起的误差（2 分）
②B（2 分）；③145600/mVm（2 分）
（4）2ZnS2O4 = S↓+SO2↑+2ZnSO3↓（2 分）
24.（14 分）（1）①－122.6（2 分）②1×1.75／1.5×1.53（2 分）③BD（2 分）
（2）2CO+SO2=S+2CO2(（2 分）①b（1 分）②升高温度（1 分）
（3）3:1（2 分）
（4）2HSO3−+2e−+2H+=S2O42−+2H2O（2 分）
25. (14 分)（1）漏斗 （2 分）
（2）2Cu2++SO32-+2Cl-+ H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+（2 分）
Cu2++ 2Cl-+ Fe=2CuCl↓+Fe2+（2 分）
（3）防止 CuCl 在潮湿的空气中水解氧化 （2 分）
（4） D（2 分）
（5）温度过高，促进了 CuCl 的水解（或温度过高，促进了 CuCl 与空气中氧
气反应） （2 分）
（6） Cu2++e-+Cl-=CuC l↓ （2 分）
26.（14 分）（1）CH3CHO (2 分） 银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液 (2 分）
（2）取代反应（1 分） 酯基（1 分）
（3） （2 分）
（4） 9（2 分） c（1 分）（5） （3 分）
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