江苏省扬州中学2019-2020高二上学期12月月考试题化学（Word版含答案）.docx

1 / 10 江苏省扬州中学 2019-2020 学年度第一学期 12 月月考 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第 I 卷 选择题（共 40 分） 单项选择题（本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．2019 年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是 A．加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故 B．开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染 C．研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量 D．推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量 2．下列表述或说法正确的是 A．丙烷分子的比例模型为： B．邻羟基苯甲酸的结构简式： C．-OH 与 都表示羟基 D． 命名为 2-甲基-3-戊烯 3．下列实验装置图合理的是 ① 　② ③ ④ A．装置①可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯 B．装置②能构成锌铜原电池 C．装置③可用于粗铜的电解精炼 D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热 4．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下，4.6g 乙醇中含有 C－H 键的个数为 0.6NA B．一定温度下，15g 甲醛和乙酸的混合物中 O 原子数为 0.5NA C．1mol 的碳烯（︰CH2）含电子数为 6NA D．标准状况下，11.2L 庚烷完全燃烧后生成的 CO2 分子数为 3.5NA 5．下列说法不正确的是 A．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高 CH3£­CH£­CH=CH£­CH3 CH3 OH COOH 2 / 10 B．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料 D．天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水 6．除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是 选项 物质 使用的试剂 主要操作 A 乙醇（水） 金属钠 蒸馏 B 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 C 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液 D 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 7．下列离子方程式正确的是 A．苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： HCHO＋2[Ag(NH 3)2] ＋ ＋2OH － HCOO － ＋NH 4 ＋ ＋2Ag↓＋3NH 3 ＋ H2O C．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾： CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH— Cu2O↓＋CH3COO—＋3H2O D．向小苏打溶液中加入醋酸： CO32－＋2CH3COOH === CO2↑＋H2O＋2CH3COO－ 8．已知：①N2O(g)＋3H2(g) =N2H4(l)＋H2O(l) ΔH1 ②N2(g)＋3H2(g) =2NH3(g) ΔH2 ③2NH3(g)＋3N2O(g) =4N2(g)＋3H2O(l) ΔH3 ④3N2H4(l)= 4NH3(g)＋N2(g) ΔH 下列有关说法正确的是 A．ΔH= 3(ΔH2－ΔH1)＋ΔH3 B．使用催化剂可使 ΔH1 变小 C．反应②在一定条件下能自发进行，则 ΔH2＞0 D．反应③若生成 28 g N2，转移的电子数为 6.02×1023 9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为： CH3CH2OH + O2 === CH3COOH + H2O。下列有关说法正确的是 A．检测时，电解质溶液中的 H+向负极移动 B．若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48L 氧气 C．负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－+ H2O === CH3COOH + 4H＋ △ △ 3 / 10 D．正极上发生的反应为：O2 + 4e－ + 2H2O === 4OH－ 10.关于 2－环己基丙烯（ ）和 2－苯基丙烯（ ）的说法中正确的是 A．二者均为芳香烃 B．2－苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面 C．二者均可发生加聚反应和氧化反应 D．2－苯基丙烯的一氯代产物只有 3 种 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符 合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该题就得 0 分。 11．下列说法正确的是 A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3 kJ·mol－1 B．500℃、30MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为： C．已知：2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g) ΔH= -566 kJ·mol －1， 右图可表示此反应中由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系 D．S(s)+O2(g)===SO2(g)；ΔH1 S(g)+O2(g)===SO2(g)；ΔH 2 则 ΔH1＞ΔH2 12．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g) ＋2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是 A．容器内压强不随时间变化 B．容器内气体密度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z 13．一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离 子在两极发生如下图所示的转化。 下列说法正确的是（ ） A．贮能时，电能转变为化学能和光能 B．贮能和放电时，电子在导线中流向相同 C．贮能时，氢离子由 a 极区迁移至 b 极区 N2 + 3H2 2NH3´ß »¯ ¼Á H 38.6 kJ/mol= _(g) (g)(g) 500¡æ 30MPa¡¢ ¡÷ 4 / 10 D．放电时，b 极发生：VO2++2H++e-=VO2++H2O 14．温度分别为 T1 和 T2 时，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中， 发生反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下 表： 温度/K t/min t1 t2 t3 t4 T1 n(Y)/mol 0.14 0.12 0.10 0.10 T2 n(Y)/mol 0.13 0.09 0.08 下列说法正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应 B．T2 温度下此反应的平衡常数 K=4 C．温度为 T1 时，0~t1 时间段的平均速率 υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1 D．在 T1 下平衡后，保持其他条件不变再充入 0.2molZ，平衡时 X 的体积分数增大 15．香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。 下列说法正确的是 A．水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上 B．香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．中间体X易溶于水 D．l mol水杨醛最多能与3 molH2发生加成反应 第 II 卷 选择题（共 60 分） 16．(10 分)乙酸异戊酯（ ）是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的 香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图（有关的加热和夹持仪器略去）和有关 数据如下： 相对分子质量 密度/（g·cm-3） 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 CHO OH CH2(COOC2H5)2 NH O O COOC2H5 Ë®ÑîÈ© ÖмäÌå X Ë®½â O O COOH Ïã ¶¹ ËØ-3-ôÈËá O O 5 / 10 实验步骤：在烧瓶中加入 4.4 g 的异戊醇，6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和 2～3 片碎瓷片， 开始缓慢加热烧瓶，回流 50 分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水， 饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除 去硫酸镁晶体，进行蒸馏纯化，收集 140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。 回答下列问题： （1）写出制取乙酸异戊酯的化学方程式 。 （2）冷凝管的作用是 ，实验中加入少量无水硫酸镁的目的 是 。 （3）若乙酸异戊酯产率偏低，其原因可能是 。 A．原料没有充分反应 B．发生了副反应 C．在进行蒸馏纯化操作时，从 143 ℃开始收集馏分 （4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号）。 A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 （5）本实验的产率是 A．30℅ B．40℅ C．50℅ D．60℅ 17、(12 分)将 2molSO2 和 1molO2 混合置于容积为 2L 的密闭容器中，在 800 K 时，发生 如下反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＝-196.56 kJ·mol－1，当反应从开始进 行到 5min 时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为 2.1 mol。请回答下列问 题： 乙酸 60 1.0492 118 溶 乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶 6 / 10 (1)800K 时，在 0～5min 时间间隔内 SO2 的反应速率为 。 (2)若在 5min 时降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物 质的量 2.1 mol(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (3)若相同条件下，向该容器内分别充人 xmolSO2、ymolO2 和 zmolSO3，反应达到平衡时， 容器内混合气体总物质的量仍为 2.1 mol。则：x、y、z 必须满足的关系是 。 (一个用含 x、z 的式子表示，一个用含 y、z 的式子表示) (4)相同条件下，若在上述容器中，充入 0.2 mol SO2、0.4 mol O2 和 4.0molSO3 三种气体， 下列对该反应状态的描述中，正确的是 (填字母序号)。 A．处于平衡状态 B．不是平衡状态，反应正向进行 C．不是平衡状态，反应逆向进行 （5）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 SO2 的转化率的是 （填字 母）。 A．通入氧气 B．移出氧气 C．加入催化剂 D．减小压强 （6）工业上制硫酸所产生的尾气除了含有 N2、O2 外，还含有 SO2、微量的 SO3 和酸雾。 可用 KMnO4 溶液和稀 H2SO4 测定硫酸尾气中 SO2 含量，实验时，除需要测定硫酸尾气的 流速外，还需要知道或测定的物理量有 、 。 18．（14 分）CO2 和 CH4 是两种重要的温室气体，通过 CH4 和 CO2 反应制造更高价值化学品 是目前的研究目标。 （1）在 250℃、101kPa 下，以镍合金为催化剂，向 4 L 容器中通入 6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 ＋CH4 2CO＋2H2 ① 此温度下该反应的化学平衡常数表达式为:K= 。 ②已知该条件下，当反应生成 5.6 克 CO 时，共吸热 24.8 kJ，请写出该反应的热化学方 程式： 。 （2）以二氧化钛表面覆盖 Cu2Al2O4 为催化剂，可以 将 CO2 和 CH4 直接转化成乙酸。 ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速 300200100 反应温度/℃ 400 催 化 剂 的 催 化 效 率 0 20 0 200 100 40 乙 酸 的 生 成 速 率 7 / 10 率 如 右 图 所 示 。 250 ～ 300 ℃ 时 ， 温 度 升 高 而 乙 酸 的 生 成 速 率 降 低 的 原 因 是 。 ②为了提高该反应中 CH4 的转化率，可以采取的措施是 。 （3）Li2O、Na2O、MgO 均能吸收 CO2 ； ① 如果寻找吸收 CO2 的其他物质，下列建议不合理的是 。 a.可在具有强氧化性的物质中寻找 b.可在碱性氧化物中寻找 c.可在ⅠA、ⅡA 族元素形成的氧化物中寻找 ② Li2O 吸收 CO2 后，产物用于合成 Li4SiO4， Li4SiO4 用于吸收、释放 CO2 ，原理是：在 500℃，CO2 与 Li4SiO4 接触后生成 Li2CO3；平衡后加热至 700℃，反应逆向进行，放出 CO2，Li4SiO4 再生，说明该原理的化学方程式是 。 （ 4 ） 高 温 电 解 技 术 能 高 效 实 现 下 列 反 应： ，其可将释 放的 CO2 转化为具有工业利用价值的产品。工作原理 示意图如右图： CO2 在电极 a 放电的电极反应式是 。 19．（12 分）美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下： 已知：①CH3COCH2R CH3CH2CH2R 8 / 10 ② B－ F 苯环上均只有两个取代基 回答下列问题： （1）C 中含氧官能团的名称是_______________。 （2）E→F 的反应类型是_______________。 （3）D 的结构简式为_______________。 （4）芳香族化合物 W 是 G 的同分异构体，W 能发生水解反应，核磁共振氢谱有 4 组 峰，峰面积之比为 9：3：2：2，写出一种符合要求的 W 的结构简式： __________________。 （5）4 一苄基苯酚( )是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为 原料制备 4－苄基苯酚的合成路线(无机试剂任用)。 20．（12 分）某研究小组拟合成除草剂苯达松和染料中间体 X。 已知信息：① ＋RCOOR′ ②RCH2COOR′＋R′′COOR′′′ （1）下列说法正确的是 。 A．化合物 B 到 C 的转变涉及到取代反应 B．化合物 C 具有两性 C．试剂 D 可以是甲醇 D．苯达松的分子式是 C10H10N2O3S （2）化合物 F 的结构简式是 。 （3）写出 E＋G→H 的化学方程式 。 （4）写出 C6H13NO2 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。 ①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含 2 个非碳原子； 9 / 10 ②1H−NMR 谱和 IR 谱检测表明分子中有 4 种化学环境不同的氢原子。有 N－O 键， 没有过氧键(－O－O－)。 （5）设计以 CH3CH2OH 和 原料制备 X( )的合成路线(无 机试剂任选，合成中须用到上述①②两条已知信息，用流程图表示)。 江苏省扬州中学 2019-2020 学年度第一学期 12 月化学月考答案 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D B B C C A C C 序号 11 12 13 14 15 答案 D A D AB AB 16．(10 分）（1） （2 分） （2）冷凝回流（1 分） 干燥（1 分） （3）A、B、C（2 分） （4）D （2 分） （5）D（2 分） 17．(12 分）(1) 0．18 mol·(L·min)－1 （2 分） (2)＜（2 分） (3)x+z＝2（1 分）； 2y+z＝2 或 （1 分） (4)C（2 分） （5）A（2 分） （6）KMnO4 的物质的量（1 分） KMnO4 溶液褪色的时间（1 分） 18．(14 分） （1） ① 略 ②250℃、101kPa CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) △H＝+248 kJ·mol－1（2 分） （2） ① 温度超过 250℃时，催化剂的催化效率降低（2 分） ② 增大反应压强或增大 CO2 的浓度（2 分） （3） ① a（2 分） ② CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3 （2 分，未写成可逆符号扣 1 分） （4） CO2 + 2e- ＝＝ CO+O2 - （2 分） CH3COOH + CH3CHCH2CH2OH CH3 ŨÁòËá ¡÷ CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 +H2O 12 zy + = 10 / 10 19．(12 分）（1） 羟基、羰基 （2 分） （2）取代反应 （2 分） （3） （2 分） （4） （2 分） （5） （4分） 20．(12 分）（1）BC （2 分） （2）(CH3)2CHNH2 （2 分） （3） ＋(CH3)2CHNHSO2Cl ＋HCl （2 分） （4） 　 　 （2 分） （5）CH3CH2OH CH3COOH CH3COOCH2CH3 CH3COCH2COOCH2CH3 （4 分）