山东省济南市历城第二中学2019-2020高二上学期12月月考化学试卷（Word版含答案）.doc

化学试题 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分，时间 90 分 钟。 第 I 卷 注意事项： 1．答题前，考生在答题卡上务必用直径 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、 代码、准考证号填写清楚。请认真核准准考证号、姓名和科目、姓名代码。 2．每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。 原子量：H 1 O 16 Na 23 S 32 一、单选题： 本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意 1．能够用反应热表示标准燃烧热的是 A． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH B． S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH C． C(s)＋ O2(g)===CO(g)　ΔH D． H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH 2．下列实验操作不当的是 A. 用稀硫酸和锌粒制取 H2 时，加几滴 CuSO4 溶液以加快反应速率 B. 用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+ D. 测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据 3．已知反应：3A(g)＋B(g) C(s)＋4D(g)　ΔH＜0。图中 a、b 曲线表示在一定条件下， D 的体积分数随时间的变化情况，下列分析正确的是 A． b 曲线 t2 后，v 正(B)＝4v 逆(D) B． a 曲线 t1 时，4v 正(A)＞3v 逆(D) C．升高温度，可使曲线 b 变为曲线 a D．缩小反应容器的体积，可使曲线 a 变为曲线 b4．25 ℃时，某酸性溶液中只含 、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法不正确的是 A． 可能由 pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的氨水等体积混合而成 B． 该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成 C． 加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为 c( )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) D． 该溶液中 c( )＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(H＋) 5．某基态原子的价电子排布式为 4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子最外层共有 3 个电子 B．该元素位于第 5 周期ⅡA 族，处于 ds 区 C．该元素原子的 M 层上共有 18 个运动状态不同的电子 D．该元素原子的 N 层上有 5 个空轨道 6．为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是 A． 在精密机床的铁床上安装铜螺钉 B． 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中 C． 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里 D． 在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极 7．Ni(CO)4 可用于有机合成，也常用作催化剂。一定条件下，一定容积的密闭容器中，发 生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法正确的是 A．25℃达到平衡时，向容器中继续通入 CO，Ni 粉转化率增大，CO 转化率减小 B．温度越低，越有利于 Ni(CO)4 的生产 C．在 80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO 浓度均为 0.5mol/L，则此时 v(正)＜v(逆) D．平衡时向密闭容器中加入少量镍粉，平衡向正反应方向移动，新平衡时 CO 浓度比原平 衡小 8．已知常温下，不同酸的电离常数如下表所示 H2CO3 HClO CH3COOH H2SO3K K1=4. 30×10-7 K2=5.61×10-11 K =3×10-8 K =1.75×10-5 K1=1.54×10-2 K2=1.O2×10-7 下列说法中正确的是 A．少量 SO2 通入 NaClO 溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO－＝2H++ Cl－+SO42－ B．常温下，稀释 CH3COOH 或 HClO 溶液时，溶液中 不变（HR 代表 CH3COOH 或 HClO） C．等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3 三种溶液混合，溶液中： c（HSO3－)＞c（CH3COO－)＞c（CO32－) D．含等物质的量的 NaHCO3 和 CH3COONa 的混合液中：c（OH－)—c（H+)＝c（H2CO3)+c（ CH3COOH) 9．常温下，向 20.00mL0.1mol·L－1KOH 溶液中滴加 0.1 mol·L －1HA(弱酸)溶液，混合溶液 中水电离出的 c(OH－)与 HA 溶液体积之间的关系如图 I 所示：向 20.00mL0.1 mol ·L－1 HA 溶液中滴加 0. 1mol ·L－1 KOH 溶液，混合溶液中水电离出的 c(OH－)与 KOH 溶液体积之间 的关系如图 II 所示。 下列有关说法正确的是 A．A 点、X 点对应溶液中水的电离程度相同 B．B 点、Y 点对应溶液的 pH 相等 C．C 点、Z 点对应溶液中都存在：c(OH－)=c(H+)+c(HA) D．D 点、W 点对应溶液中分别都存在：c(K+)=c(A－) 10．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过 程制备二氧化氯。下列说法正确的是A．电解时发生反应的离子方程式为 NH4++3Cl- 2H2↑+NCl3 B．溶液 X 中大量存在的阴离子有 Cl-、OH- C．可用饱和食盐水除去 ClO2 中的 NH3 D．常用作净水剂的明矾可除去饮用水中残留的 NaClO2 二、本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全部选对 得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11．类比 pH 的定义，对于稀溶液可以定义 pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度 H2A 溶液 在不同 pH 值下，测得 pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是 A．pH=3.50 时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-) B．常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80 C．b 点时， =104.50 D．pH=3.00~5.30 时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小 12．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结 论 A 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体, 红 色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡B 向某溶液中逐渐通入 CO2 气体，先出现白色胶状沉淀， 继续通入 CO2 气体，白色胶状沉淀不溶解 该溶液中一定含有[Al(OH)4] － C 将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶 口，试纸变蓝 该气体为氯气 D 向 10mL 0.5mol·L－1 的氯化镁溶液中滴加 5mL 2.4mol·L－1 氢氧化钠溶液，产生白色沉淀再滴加氯 化铜溶液，沉淀变蓝 Ksp[Cu(OH)2 ]＜Ksp[Mg(OH)2 ] 13．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下： 下列说法正确的是 A. v1< v2，c2< 2c1 B. K1> K3，p2> 2p3 C. v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )D，A 的原 子结构示意图为 ，B 是同周期第一电离能最小的元素，C 的最外层有三个未成对 电子，E 对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题： (1)写出下列元素的符号：A__________，B__________，C________，D________。 (2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最 强的是__________。 (3)用元素符号表示 D 所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是 __________。 (4)E 原子价电子排布式是__________，E 元素在周期表的位置是 ，已 知元素周期表可按电子排布分为 s 区、p 区等，则 E 元素在________区。 (5)写出 D 元素原子构成单质的电子式__________，该分子中有________个σ键，________ 个π键。 18．氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。 （1）已知： ①4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H=－1266.6kJ·mol－1， ②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H2=－285.8 kJ·mol－1③H2O(l)===H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1 反应①在任何温度下都能自发进行的原因为___________；NH3 分解为 N2 和 H2 的热化学方程 式______________________。 （2）在 Co-Al 催化剂体系中，压强 P0 下氨气以一定流速通过反应器，在相同时间下测转化 率。得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如下图。使反应的活化能最小的催化剂 为___________。同一催化剂下，温度高时 NH3 的转化率接近平衡转化率的原因 ___________ 。如果增大氨气浓度(其它条件不变)，则 b 点对应的点 可能为___________。(填“a”、“c”或“d”) （3）T℃时，体积为 2L 的密闭容器中加入 1.0molNH3 和 0.2molH2，20min 达到平衡时，N2 体积分数为 20%，则 T℃时平衡常数 K=___________；0～20min 时段，反应平均速率 v(NH3)= _______； 达到平衡后再加入 1.0molNH3 和 0.2molH2，此时体系中 v 正___________v 逆(填“>“”“v 逆， ，4v 正(A)＞3v 逆(D)，B 项正确；此反应为放热反应，升高温度，平衡逆移， D 的体积分数减小，C 项错误；此反应前后气体分子数不变，缩小体积，压强增大，平衡不 动，但正、逆反应速率会增大，达到平衡所需时间缩短，不是由曲线 a 变为曲线 b，D 项错 误。 4．A 【解析】体积相等盐酸和氨水，c(NH3·H2O)远远大于 c(HCl)，二者等体积混合氨水有剩余， 导致溶液呈碱性，A 错误；等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，二者恰好反应生成氯化铵， 铵根离子水解导致氯化铵溶液呈酸性，B 正确；在任何水溶液中，所有的阳离子带的正电荷 总量与所有的阴离子所带的负电荷总量相等：c( )＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)；加入 NH3·H2O，溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒得 c( )＞c(Cl－)，C 正确；根 据电荷守恒式可得 c( )＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(H＋)，D 正确。 5．C 【解析】由外围电子排布为 4d15s2 可知，该元素应为 Y 元素，位于第 5 周期ⅢB 族，该元素 原子中共有 39 个电子，分 5 个电子层，其中 M 能层上有 18 个电子，最外层上有 2 个电子。 A 项、该元素原子最外层上有 2 个电子，故 A 错误；B 项、该元素位于第 5 周期ⅢB 族，处 于 d 区，故 B 错误；C 项、该元素基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，M 能层上有 18 个电子，故 C 正确；D 项、该元素原子的 N 层的电子排布为 4s24p64d1，4d 轨道有 4 个空轨道，故 D 错误。 6．C 【解析】A、B 项中形成的原电池，铁都是作负极，加速钢铁腐蚀，错误；C 项中锌比铁活 泼，铁作正极，起到防护作用，正确；D 项中铸铁管接直流电源正极，铸铁管作负极，加速 腐蚀，错误。 7．C 【解析】A.向容器中继续通入 CO，相当于增大压强，平衡正向进行，CO 转化率增大，A 项 错误； B.由图表数据可知，温度升高平衡常数减小，说明反应是放热反应，降低温度平衡正向进 行，但反应速率小，生产效益低，不利于 Ni(CO)4 的生产，B 项错误；C.依据浓度商计算和 平衡常数比较分析判断反应进行方向，在 80℃时，测得某时刻 Ni（CO）4、CO 浓度均为 0.5mol·L－1， ，Q>K，反应逆向进行，则此时 v(正)＜v(逆)，C 项正确； D.固体对化学平衡无影响，平衡不移动，D 项错误； 8．B 【解析】A 项少量 SO2 通入 NaClO 溶液中，NaClO 强氧化性将 SO2 氧化为 SO42－，且 NaClO 过 量，故离子方程式为：H2O+SO2+3ClO－＝2HClO + Cl－+SO42－，故 A 项错误；B 项对于弱酸 HR 存在 HR H++R—，故该平衡的电离平衡常数 Ka= ，根据 Kw=c（H+)×c（OH—)得： Ka= ，故 =Ka/Kw，由于反应温度不变故 Ka/Kw 不变，故 B 项正确；C 项． 三种溶液混合 NaHSO3 与 Na2CO3 故反应，C 项错误；D 项含等物质的量的 NaHCO3 和 CH3COONa 的混合液中电荷守恒：c（H+)+ c（Na+)= c（HCO3－)+c（CH3COO－)+2c（CO32－ )+c（OH—),物料守恒：c（Na+)= c（HCO3－)+c（CH3COO－)+c（CO32－)+ c（H2CO3)+c（ 4 4 4 c[Ni(CO) ] 0.5Q= = =8c (CO) 0.5 CH3COOH)，故 c（OH－)—c（H+)＝c（H2CO3)+c（CH3COOH)-c（CO32－)，故 D 项错误；本题选 B。 9．C 【解析】由 C 和 Z 点判断 HA 是弱酸 A.图 I 中 A 点是 0.1mol/LKOH 溶液，图 II 中 X 点是 0.1mol/LHA 溶液，故 0.1mol/LHA 溶液 中 c(H+)小于 0.1mol/LKOH 溶液中 c(OH-)，因此 0.1mol/LHA 溶液中水电离的抑制作用小于 0.1mol/LKOH 溶液中水电离的抑制作用，所以两溶液中水的电离程度不相同，A 项错误； B.KA 因水解促进水的电离且水解呈碱性。常温下 c(OH)水=c(H+)水=1×10-7mol/L，恰好是纯 水中水电离出来的 OH-浓度。对于 B 点溶液中 c(OH)水=10-7mol/L，此时 KOH 对水电离的抑制 作用与 KA 对水电离的促进作用相互抵消，溶质是 KOH 和 KA，溶液呈碱性；对于 Y 点溶液中 c(OH)水=10-7mol/L，此时 HA 对水电离的抑制作用与 KA 对水电离的促进作用相互抵消，溶质 是 HA 和 KA，溶液呈中性。所以 B 点、Y 点对应溶液的 pH 不相等，B 项错误； C.图 I 中 B→C 和图 II 中 Y→Z 过程中都是溶液中生成 KA 浓度逐渐增大，KA 水解对水电离 的促进作用逐渐增大，C（或 Z）点时 KOH 与 HA 恰好完全反应，此时 KA 对水电离的促进作 用最大，C（或 Z）点溶液中溶质都是 KA，由 KA 溶液中质子守恒得：c(OH-)=c(H+)+c(HA)； C 项正确； D.图 I 中 C→D 过程中 HA 对水电离的抑制作用逐渐增强，到 D 点时 HA 对水电离的抑制作用 与 KA 对水电离的促进作用相互抵消，此时溶质是 HA 和 KA，溶液显中性 c(H+)=c(OH-)，且 有电荷守恒方程 c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则有 c(K+)=c(A-)；图 II 中 Z→W 过程中 KOH 对水电离的抑制作用逐渐增强，到 W 点时 KOH 对水电离的抑制作用与 KA 对水电离的促进作 用相互抵消，此时溶质是 KOH 和 KA，溶液显碱性 c(H+)c(A-)。D 项错误；答案选 C。 10．B 【解析】A 项，由图示电解 NH4Cl 和盐酸的混合溶液制得 H2 和 NCl3 溶液，反应的离子方程 式为 NH4++3Cl-+2H+ 3H2↑+NCl3，错误；B 项，NCl3 溶液中加入 NaClO2 溶液生成 ClO2、NH3 和溶液 X，NaClO2 被氧化成 ClO2，NCl3 被还原成 NH3，反应的化学方程式为 6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，溶液 X 中大量存在的阴离子为 Cl-、OH-， 正确；C 项，ClO2 是一种黄绿色易溶于水的气体，饱和食盐水不仅吸收 NH3 而且吸收 ClO2， 不能用饱和食盐水除去 ClO2 中的 NH3，错误；D 项，明矾作为净水剂的原因是：Al3+发生水 解生成 Al（OH）3 胶体吸附水中的悬浮物，明矾不能除去饮用水中残留的 NaClO2，错误；答案选 B。 11．C 【解析】根据 H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-，pH 增大时，HA-的浓度先增大后减小。pC 先减小后 增大的曲线是 HA-的物质的量浓度的负对数；pH 越大，c(H+)越小，则电离平衡正向移动程 度越大，所以由图可知：随着 pH 的增大，pC 增大的曲线是 H2A 的物质的量浓度的负对数， 随着 pH 的增大，pC 减小的曲线是 A2-的物质的量浓度的负对数。A. pH=3.50 时，pc(A2-)＞ pc(HA-)，所以 c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，故 A 错误；B.根据图像，常温下，pH=0.8 时，c(HA-)= c(H2A)，则 pKa1(H2A)=-lg =-lg =0.8，同理，pH=5.30 时，c(HA-)= c(A2-)， 则 pKa2(H2A)=5.30，故 B 错误；C. b 点时，c(HA-)= c(A2-)， = × = = =104.50，故 C 正确；D.根据物料守恒，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)始终 不变，故 D 错误；故选 C。 12．A 【解析】A.向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体,红色变浅，是由于碳酸钠溶液 在存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-，向其中加入 BaCl2 溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓， c(CO32-)浓度降低，水解平衡逆向移动，使 c(OH-)降低，因此溶液的红色变浅，A 正确；B. 发生上述现象的溶液，可能含有[Al(OH)4]－，也可能含有 SiO32-等，B 错误；C.使润湿的淀 粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝，说明气体具有氧化性、可以将 I-氧 化为 I2，可能是 Cl2、NO2、O3 等，C 错误；D.向 MgCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液，发生反应： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，反应产生白色沉淀，n(MgCl2)=0.5mol/L×0.01L=0.005mol，其反应 需要 NaOH 的物质的量为 n(NaOH)=2n(MgCl2)=2×0.005mol=0.01mol，但 5mL2.4mol·L－1 氢 氧化钠溶液完全加入时，其中含有的 NaOH 的物质的量为 2.4mol/L× 0.005L=0.012mol>0.01mol，所以 NaOH 过量，因此再向其中滴加氯化铜溶液，会发生反应： Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，沉淀变蓝色，不能证明 Ksp[Cu(OH)2 ]与 Ksp[Mg(OH)2 ]相对大小，D 错 误。 13．CD 【解析】对比容器的特点，将容器 1 和容器 2 对比，将容器 1 和容器 3 对比。容器 2 中加入 4molSO3 等效于在相同条件下反应物投入量为 4molSO2 和 2molO2，容器 2 中起始反应物物质的量为容器 1 的两倍，容器 2 相当于在容器 1 达平衡后增大压强，将容器的体积缩 小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快，υ2 υ1，增大压强平衡向正反应方向移动， 平衡时 c2 2c1，p2 2p1，α1（SO2）+α2（SO3） 1，容器 1 和容器 2 温度相同，K1=K2； 容器 3 相当于在容器 1 达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，υ3 υ1，升高 温度平衡向逆反应方向移动，平衡时 c3 c1，p3 p1，α3（SO2） α1（SO2），K3 K1。根 据上述分析，A 项，υ2 υ1，c2 2c1，A 项错误；B 项，K3 K1，p2 2p1，p3 p1，则 p2 2p3，B 项错误；C 项，υ3 υ1，α3（SO2） α1（SO2），C 项正确；D 项，c2 2c1，c3 c1，则 c2 2c3，α1（SO2）+α2（SO3） 1，α3（SO2） α1（SO2），则α2（SO3）+α3 （SO2） 1，D 项正确。 14．【答案】C 【解析】A．由酸的浓度对腐蚀速率的影响图可知，盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快，故 A 正确；B．由图可知，曲线的最低点腐蚀速率最小，则钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时， 腐蚀速率最小，故 B 正确；C．浓硫酸有强氧化性，能使金属表面形成致密的氧化膜保护层， 则硫酸浓度较大时不能说明速率与氢离子的关系，故 C 错误；D．碳素钢在盐酸和硫酸中腐 蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，可知 Cl-有利于碳素钢的腐蚀，SO42-不利于碳素钢的腐 蚀，故 D 正确。 15．【答案】D 【解析】A、锂是活泼金属，易与水反应，故 A 错误；B、该电池通过一种复杂的铜腐蚀而 产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为 Cu2O+H2O+2e－=Cu+2OH －，故 B 错误；C、放电过程为 2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li＋+2OH－，可知通空气时，铜被腐蚀， 表面产生 Cu2O，正极反应为 Cu2O+H2O+2e－=Cu+2OH－，Cu 极的水溶液电解质的 PH 值增大， 故 C 错误；D、铜先与氧气反应生成 Cu2O，放电时 Cu2O 重新生成 Cu，则整个反应过程中， 铜相当于催化剂，故 D 正确。 16、【答案】(1)2H2O－4e－===O2↑＋4H＋　小于 (2)D　B (3)H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大 (4)O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 17.【答案】(1)Si Na P N (2)HNO3 NaOH (3)Ne F (4)3d64s2 ； 第 4 周期 族Ⅷ ； d (5) 1 2 18、(1)△ H0，任意温度下△ H-T△ S 【详解】（2）从图中看出：90Co-Al 催化剂在较低的温度就达到平衡，反应的活化能最小； 同一催化剂下，温度高时 NH3 的转化率接近平衡转化率的原因：温度升高，反应速率加快， 转化率接近平衡转化率； 19、(1)氧化 (2)4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O (3) 1.5≤pH (5) CO2+H2O+CO32-=2HCO3- 2H2O+2e-=H2+2OH- OH-+HCO3-=CO32-+H2O 【解析】 （3）由①可知 Fe3+在 pH=1.9 时开始沉淀会导致 Fe3+浓度降低，则 Fe2+和 Fe3+浓度均会降低， 速率降低。故 pH 应该小于 1.9。由图②可知 pH 在 1.5 的时候 Fe2+的氧化速率较快，故 pH 的取值范围是 1.5≤pHp2。 (5)①考察离子方程式的书写。由图示已知吸收池用的是 K2CO3 溶液，吸收 CO2，则离子方程 式为 CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。②考察电解池电极反应方程。已知惰性电极电解池中的电解液 是 KHCO3，阴极水放电生成氢气，阴极附近 c(OH-)增大，氢氧根和碳酸氢根反应生成碳酸根 OH-+HCO-=CO2-+H2O，K+向阴极迁移，使 K2CO3 溶液得以再生(溶液电中性)。 20.（1）烧杯 容量瓶 刻度 （2）蓝色褪去，且 30s 不恢复原色 95.0 （2） 偏低 偏高