化学试题
7.常温下向 pH=3 的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的 c(H+)减小的是
A.水 B.NaHSO4 固体 C.CH3COONa 固体 D.NaCl 固体
8.某小组设计如图所示实验,探究影响 H2O2 分解速率的因素。下列分析错误的是
A.该实验探究的是温度对反应速率的影响
B.该实验要控制 MnO2 的质量、颗粒大小相同
C.实验中,H2O2 的浓度不宜过大
D.温度相同时,若用 FeCl3 代替 MnO2,反应速率相同
9.一定温度下,向恒容容器中充入 amolH2 和 amolI2 蒸气，发生反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g).下列能
判断该反应达到平衡状态的是
A.混合气体的平均分子质量不再发生改变
B.每断裂 1molH-H 键的同时就生成 2molI-H 键
C.容器中混合气体的颜色不变
D.H2 和 I2 的体积分数相等
10、在一密闭容器中，当反应 aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积
增加一倍，最终测得 A 的物质的量的浓度为原来的 55%，则
A.平衡向正反应方向移动 B.a＞b+c
C.物质 B 的质量分数增大 D.以上判断都错误
11、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大
C.最外层电子排布为 ns2np6(当只有 K 层时为 1s2)的原子，第一电离能较大
D.对于同一元素而言，原子的电离能 I1＜I2＜I3……
12、环保、安全的铝—空气电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述错误的是A.NaCl 的作用是增强溶液的导电性
B.正极的电极反应式为: O2 +4e- + 2H2O=4OH-
C．电池工作过程中，电解质溶液的 pH 不断增大
D．用该电池做电源电解 KI 溶液制取 1molKIO3，消耗铝电极的质量为 54g
13.在密闭容器中，反应 ； ，达到甲平衡在仅改变某一条件后，
达到乙平衡，下列分析正确的是（ ）
A. 图 I 中，甲、乙的平衡常数分别为 、 ，则
B. 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低
C. 图Ⅱ中，t 时间是增大了压强
D. 图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲
27.(本题共 15 分)某实验小组以 H2O2 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的
影响，在室温下按照如下方案完成实验。
实验编号 反应物 催化剂
① 10mL2% H2O2 溶液 无
② 10mL5% H2O2 溶液 无
③ 10mL5% H2O2 溶液 1mL0.1mol/LlFeCl3 溶液
④ 10mL5% H2O2 溶液+少量 HCI 溶液 1mL0.1mol/LlFeCl3 溶液⑤ 10mL5% H2O2 溶液+少量 NaOH 溶液 1mL0.1mol/LlFeCl3 溶液
(1) 催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________。
(2) 实验①和②的目的是_________________________。实验时由于较长时间没有观察到
明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 H2O2 稳定，不易分解。为了达到实验
目的，你对原实验方案的改进________________________。
(3)写出实验③的化学反应方程式___________________________________。
(4) 实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得
出的实验结论是__________________________________________。
28.（14 分）菠菜是一种富含草酸（乙二酸）的绿色蔬菜，但食用时要避免和豆腐同时食用，
因为二者容易产生难溶于水的物质而在体内生成结石。草酸也是有机化工中的重要原料，
广泛应用于化工生产中。为探究草酸的某些性质，某中学化学兴趣小组查阅了一些资料
如下：
物质 结构 某些性质
分子式：H2C2O4·2H2O 无色，易溶于水；其钠盐和钾盐易溶于水，钙盐难溶于水
草酸
结构简式：HOOC-COOH 熔点：101℃；升华温度：125℃；170℃以上分解
回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置 C 中可观察到的现象是①导管口有气泡出现 ②石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分
解的产物有______。装置 B 的主要作用是_______。若无此装置 C 中可能发生的反应的
化学方程式为___________________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO，为了进行验证，选用甲组实验中的
装置 A、B 和下图所示的部分装置进行实验。①乙组的实验装置中，装置 E 和 H 中的澄清石灰水的作用分别是_________和__________；
装置 G 反应管中盛有的固体物质是___________；I 中集气瓶收集到的气体主要是
_______________。
②能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是____________________________。
29．（15 分） 、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有 、Cr3+的工业废水常采用
NaOH 沉淀方法除去。
已知：①常温下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10−5 mol· L−1) 时，溶液的 pH 为 5；NaOH 过量时 Cr(OH)3
溶解生成 ：Cr3++3OH− Cr(OH)3 +H++H2O。② 还原产物为 Cr3+。③
lg3.3=0.50。
请回答下列问题：
（1）常温下，Cr(OH)3 的溶度积常数 Ksp[Cr(OH)3]=___________。
常温下，向 50 mL 0.05 mol·L−1 的 Cr2(SO4)3 溶液中加入 1.0 mol·L−1 的 NaOH 溶液 50 mL，充分
反应后，溶液 pH 为_______________。
（3）为了测定工业废水中 Na2Cr2O7 的浓度，进行如下步骤：
Ⅰ．取 100 mL 滤液；
Ⅱ．用 c mol·L−1 的标准 KMnO4 酸性溶液滴定 b mL 一定浓度的 FeSO4 溶液，消耗 KMnO4
溶液 b mL；
Ⅲ．取 b mL 滤液，用上述 FeSO4 溶液滴定，达到滴定终点时，消耗 d mL FeSO4 溶液。
①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定管装液前
的操作是_______。
②步骤Ⅲ的滤液中 Na2Cr2O7 的含量为_______mol·L−1。
（4）根据 2 +2H+ +H2O 设计图示装置（均为惰性电极）电解 Na2CrO4 溶液
制 取 Na2Cr2O7 ， 图 中 右 侧 电 极 连 接 电 源 的 _________ 极 ， 其 电 极 反 应 为
___________________。
2
2 7Cr O − 2
2 7Cr O −
2CrO−
2CrO− 2
2 7Cr O −
2
4CrO − 2
2 7Cr O −30.(14 分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
I.已知 H2A 在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-，HA- H++A2-。
(1)Na2A 溶液显____(填“酸性、中性、或碱性”),理由是(用离子方程式表示):_______。
(2)已知 0.1mol/L 的 NaHA 溶液的 pH=2，则 0.1mol/L 的 H2A 溶液中(H+)_____(填“”或
“=”)0.11mol/L，理由是______。
(3)若向 0.1mol/L 的 H2A 溶液中加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，则溶液中各离子浓度由大到
小的顺序为_______。
(4)某温度下，纯水中的 c(H+)=4.0×10-7mol/L，若温度不变，滴入稀 NaOH 溶液，使 c(OH-)=5.0
×10-6moL/L，则溶液的 c(H+)=______mol/L；pH 相等的 NaOH 溶液与 CH3COONa 溶液，分别加
热到相同的温度后 CH3COONa 溶波的 pH_____NaOH 溶液的 pH(填“>”“=”或“c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
(4)3.2×10-8 >(1 分) (5) 6×10-6
FeCl3
5
6
cd
b
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