化 学
可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Ba-137
选择题
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分，每小题只有一个选项符合题意。
1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是（ ）
A．氢 B．碳 C．氮 D．氧
2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A．质子数为 8、中子数为 10 的氧原子： B．氧原子的结构示意图：
C．水分子的电子式： D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂
B．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
C．二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂
D．乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH＝12 的溶液：Na＋、K＋、NO－3 、ClO－
B．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH＋4 、Cl－、CH3COO－
C．1.0 mol·L－1 的 KNO3 溶液：Fe2＋、H＋、SO2－4 、I－
D．0.1 mol·L－1 Ba(OH)2 溶液：Al3＋、NH＋4 、NO－3 、HCO－3
5．实验室用下列装置制取、提纯、收集 Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取 Cl2 B．用装置乙除去 Cl2 中的少量 HCl
C．用装置丙收集 Cl2 D．用装置丁吸收尾气中的 Cl2
6．下列说法正确的是（ ）
A．向新制 Cu(OH)2 悬浊液中加入蔗糖溶液，加热，出现红色沉淀
B．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液，蛋白质变性，出现白色沉淀
C．常温下，向浓硫酸中加入铁片，铁片溶解
D．向 FeCl3 溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
O18
8A．用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2：Al+2OH−===AlO2−+H2↑
B．室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2：Cl2+2OH−===ClO−+Cl−+H2O
C．室温下用稀 HNO3 溶解铜：Cu+2NO3−+2H+===Cu2++2NO2↑+H2O
D．向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
8．短周期主族元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，W 的阴离子核外电子数与 X 原子
的内层电子数相同，X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y 的单质在空
气中的体积分数最大，Z 是金属性最强的短周期元素。下列说法中正确的是（ ）
A．原子半径：r(W)c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D．图乙中 c 点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)15．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)
△H =-90.8 kJ·mol-1，300℃时，在容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，
保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1 molCO、2 mol H21mol CH3OH 2mol CH3OH
CH3OH 的浓度(mol·L-1) c1 c2 c3
反应的能量变化 a kJ bkJ ckJ
体系压强(Pa) p1 p2 p3
平衡
时
数据
反应物转化率 a1 a2 a3
下列说法正确的是（ ）
A．∣a∣+∣b∣=90.8 B．2 c1> c3
C．a1+ a3 < 1 D．2 p2< p3
非选择题
16．（12 分）聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成
分 Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下：
（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是 。
（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的
影响如右图所示。
①加热条件下酸浸时，Fe3O4 与硫酸反应的化学方程式为 。 ②酸浸时,通入 O2 的目的是 。
③当酸浸温度超过 100 ℃时，铁浸取率反而减小，其原因是 。
（3）滤渣的主要成分为 (填化学式)。
（4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液
滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+)，该滴定反应的离子方程式为 。
17．（15分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成。
（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为 和 。
（2）化合物E的结构简式为 ；由C D的反应类型是 。
（3）写出B C反应的化学方程式： 。
（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式： 。
Ⅰ．能发生银镜反应
Ⅱ．与FeCl3发生显色反应
Ⅲ．分子中含有5种不同化学环境的氢
（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物 的合成路线流程
图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：
H2C CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH
18．（12 分）含铁化合物在生活生产中应用广泛。如高铁酸盐(FeO42-)被科学家们公认为绿色
消毒剂，在强碱性溶液中比较稳定；聚合硫酸铁则是一种高效絮凝剂。
（1）KClO 与 Fe(NO3)3 饱和溶液反应可制备 K2FeO4，两种溶液的混合方式为 。
A、在搅拌下，将 Fe(NO3)3 饱和溶液缓慢滴加到 KClO 饱和溶液中
B、在搅拌下，将 KClO 饱和溶液缓慢滴加到 Fe(NO3)3 饱和溶液中
C、在搅拌下，将 KClO 饱和溶液和 Fe(NO3)3 饱和溶液一起加入
反应的离子方程式为 。
（2）高铁酸盐有极强的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物质，自身被还原成新生
态的 Fe(OH)3。已知 Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。若要使溶液中 Fe3+沉淀完全(使其浓度小
于 10-5 mol·L-1)，需调节溶液的 pH> 。 （3）聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验测定:
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成 100.00 mL 溶液 A；
②准确量取 20.00 mL 溶液 A，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥
至恒重,得到白色固体 11.65g;
③准确量取 20.00 mL 溶液 A，加入足量铜粉,充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配
成 250.00 mL 溶液 B；
④准确量取 25.00 mL 溶液 B，用 0.100 0 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4
溶液 8.00 mL。
通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)。
19．（15 分）实验室模拟工业制取 Na2SO3 固体的过程如下：
已知：① 反应 I 在三颈烧瓶中发生，装置如图甲所示（固定及加热类仪器省略）。
②溶解度曲线如图乙所示，其中 Na2SO3 饱和溶液低于 50℃时析出 Na2SO3·7H2O。
（1）反应 I 的目的是制取(NH4)2SO3 溶液。
①反应 I 的离子方程式为______________________________________________。
②亚硫酸分解产生的 SO2 须冷却后再通入氨水中，目的是___________________________。
③下列关于图甲装置或操作的叙述正确的是______（填字母）。
A．接入冷凝管的冷却水从 a 端通入
B．长玻璃导管具有防倒吸的作用
C．控制加热亚硫酸的温度，可以控制生成 SO2 气体的速率
（2）为获取更多的 Na2SO3 固体，要将反应 II 的温度控制在 80℃左右，
并______________（填操作 I 的名称）。
（3）由滤液可以制取 NH4Cl 固体。
①验证滤液中含有 NH4+的实验操作是_______________________________________。
②由滤液可获得 NH4Cl 粗产品固体（含少量 Na2SO3）。请补充完整由 NH4Cl 粗产品固体
制取纯净的 NH4Cl 固体的实验方案：________________________________________
________________________________________________________________________
_________________________________________________，得到纯净的 NH4Cl 固体。
（实验中须使用的试剂有 SO2、乙醇，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）
20．（14 分）氨氮是水体中氮的主要形态之一，氨氮含量过高对水中生物会构成安全威胁。
（1）一定条件下，水中的氨氮可以转化为氮气而除去。已知：2NH4+(aq)+3O2(g) 2NO2-(aq)+2H2O(l)+4H+(aq) ΔH=a kJ·mol-1
2NO2-(aq)+O2(g) 2NO3-(aq) ΔH=b kJ·mol-1
5NH4+(aq)+3NO3-(aq) 4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) ΔH=c kJ·mol-1
则 4NH4+ (aq)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) ΔH= kJ·mol-1。
（2）实验室用电解法模拟处理氨氮废水。电解时，不同氯离子浓度对溶液中剩余氨氮浓度
的影响如图甲所示。增大氯离子浓度可使氨氮去除率 (填“增大”、“减小”或“不
变”)，其原因是阳极生成强氧化性气体，则阳极电极反应为 。
图甲 图乙
（3）化学沉淀法是一种处理高浓度氨氮废水的有效方法。通过加入 MgCl2 和 Na2HPO4 将
NH4+转化为 MgNH4PO4·6H2O 沉淀除去。25 ℃时,在氨氮初始质量浓度 400 mg·L -1、
n(Mg)∶n(P)∶n(N)=1∶1∶1 的条件下，溶液 pH 对氨氮去除率及剩余氨氮浓度和总磷
浓度的影响如图乙所示。
①反应生成 MgNH4PO4·6H2O 沉淀的离子方程式为 。
②该实验条件下,控制溶液的适宜 pH 范围为 ；当 pH>9 时,溶液中总磷
浓度随 pH 增大而增大的主要原因是 (用离子方程式表示)。
21．我国具有丰富的铜矿资源,请回答下列有关铜及其化合物的问题：
（1）Cu+的核外电子排布式为 。
（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点,右图是松脂酸铜的结构简式。加“*”碳原子的杂
化方式为 。
（3）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品 SO2，SO2 分子的几何构型为 ，
比较第一电离能：N (填“>”或“
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