安徽省皖南八校2020届高三上学期第二次联考理科综合试题（Word版有答案）.doc

“皖南八校”2020 届高三第二次联考 理科综合 2019．12 本卷命题范围：生物：必修①+必修②+选修①/③。 化学：必修 1，必修 2，选修 4 第一章～第三章，选修 3 和选修 5(二选一)。 物理：必修①②，选修 3-1，选修 3-5，选考内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．2019 年诺贝尔生理学或医学奖揭晓：三名获奖科学家发现了“细胞如何感知和适应不断变 化的氧气供应”，并确认了“能够调节基因活性以适应不同氧气水平的分子机制”。红细胞的主 要工作就是输送氧气，关于人体红细胞的叙述错误的是 A．血浆中氧气浓度的变化会影响红细胞运输氧气的速率 B．缺铁会导致人体细胞无法合成血红蛋白而影响氧气运输 C．吞噬细胞清除衰老红细胞的过程与细胞间的信息交流有关 D．成熟红细胞只进行无氧呼吸，可在细胞质基质中产生 NADPH 2．图甲表示某动物卵原细胞中的一对同源染色体，图乙表示该卵原细胞形成的卵细胞中的一 条染色体。若只考虑图中字母所表示的基因，下列分析正确的是 A．该卵原细胞形成的第一极体的基因型为 aeD B．甲中基因 E 与 e 的分离可发生在有丝分裂后期 C．形成乙的次级卵母细胞中不存在同源染色体，但可能存在等位基因 D．甲形成乙的过程中发生了基因重组和染色体结构变异 3．下列关于生物学实验的叙述，正确的是 ①在“脂肪的鉴定”实验中，体积分数为 50%的酒精溶液的作用是溶解组织中的脂肪 ②在“观察紫色洋葱鳞片叶细胞质壁分离与复原”实验中，原生质层的形态和位置变化为因变量， 该实验不存在对照 ③在“用过氧化氢酶探究 pH 对酶活性的影响”实验中，过氧化氢分解速率最快的实验组的 pH 就是过氧化氢酶的最适 pH ④小鼠吸人 18O2，则在其尿液中可检测到 H218O，呼出的 CO2 也可能含有 18O ⑤在“光合色素的提取和分离”实验中，若层析分离结果显示某相邻两条色素带间距很小，说明 此二者在层析液中的溶解度差异小 A．①③ B．④⑤ C．②④ D．③④ 4．某种小鼠(XY 型)的体色有黑色、黄色和白色，让黄色雌鼠与白色雄鼠杂交，获得 F1，F1 中雄鼠都表现为黄色，雌鼠都表现为黑色。让 F1 自由交配，F2 中雌雄鼠的表现型及比例均为 黑色：黄色：白色=3：3：2。下列叙述错误的是 A．控制该种小鼠体色基因的遗传遵循自由组合定律B．若亲本雄鼠与 F1 雌鼠杂交，子代雌鼠和雄鼠的毛色表现型不同 C．若 F2 中黄色小鼠自由交配，子代中黄色小鼠出现的概率为 5/6 D．若 F2 中黑色小鼠自由交配，子代雄鼠毛色表现型及比例为 4：4：1 5．物质α是一种来自毒蘑菇的真菌霉素，能抑制真核细胞 RNA 聚合酶Ⅱ、Ⅲ参与的转录过 程，但 RNA 聚合酶 I 以及线粒体、叶绿体和原核生物的 RNA 聚合酶对其均不敏感。下表为 真核生物三种 RNA 聚合酶(化学本质均为蛋白质)的分布、功能及特点，相关分析合理的是 酶 细胞内定位 参与转录的产物 对物质α的敏感程度 RNA 聚合酶 I 核仁 rRNA 不敏感 RNA 聚合酶Ⅱ 核质 hnRNA 敏感 RNA 聚合酶Ⅲ 核质 tRNA 存在物种特异性 注：部分 hnRNA 是 mRNA 的前体 A．三种酶的识别位点均位于 DNA 分子上，三者发挥作用时都能为反应提供能量 B．三种酶参与的生理过程中发生的碱基互补配对方式和翻译过程中的完全相同 C．使用物质α会导致肺炎双球菌细胞内核糖体数量明显减少而影响其生命活动 D．RNA 聚合酶Ⅲ的活性减弱会影响真核细胞内 RNA 聚合酶 I、Ⅱ的合成 6．下列关于变异与进化的叙述，正确的是 A．突变既可能改变基因的结构，又可能改变基因的数量或排列顺序 B．基因重组只是基因间的重新组合，不会导致生物的性状发生变异 C．当某瓢虫种群数量剧减时，该种群基因频率改变的偶然性会降低 D．自然选择通过直接作用于控制有利性状的基因，从而保留有利性状 7．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A．活性炭、漂白粉均具有杀菌作用 B．农作物秸秆可用于生产生物质燃料乙醇 C．大量燃烧化石燃料会引起大气中 CO2 含量上升 D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 8．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏得到 B．C4H8Cl2 的同分异构体有 9 种(不含立体异构) C．苯乙烯( )分子中所有原子不可能共平面 D．乙醇和乙酸均能与酸性 KMnO4 溶液发生氧化反应 9．下列实验方案能达到实验目的的是(部分加持装置已略去) A．实验室制氨气 B．实验室制氢氧 化亚铁 C．除去实验室所制 乙烯中的少量 SO2 D 证明碳酸氢钠的热稳定性 比碳酸钠弱 10．已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温下 1LpH=2 的 H3PO4 溶液中含有的 H+数目为 0.01NA B．1mol 苯被氧化为 CO2 转移的电子数为 3NAC．46.0g 甘油(丙三醇)中共价键数目为 6.5NA D．18g 重水(D2O)中含有的中子数为 10NA 11．用“KClO3 氧化法”制备 KIO3 的工艺流程如下图所示，其中“酸化反应”所得到的产物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl。下列叙述错误的是 A．KIO3 可作为食盐中的补碘剂 B．“逐 Cl2”采用的方法通常是加热 C．“滤液”中的溶质主要是 KCl D．“调 pH”步骤中所加入的试剂是 NaOH 12．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z 同周期且相邻，X、W 同主 族且与 Y 处于不同周期，Y、Z 原子的电子数总和与 X、W 原子的电子数总和之比为 5：4。 化合物 WYZ2 是一种工业盐，对人体危害很大。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的沸点：YZ>Y>X D．X2Z 与 W2Z2 发生的反应中，X2Z 被氧化 13．常温下，向 20mL0.10mol·L－1HClO 溶液中逐滴加入 0.10mol·L－1NaOH 溶液，滴定过程中 溶液中水电离出的 c(H+)变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．可用 pH 试纸测定 a 点溶液的 pH B．b、c、d 三点溶液中离子、分子种类不同 C．a、b、c、d 四点溶液中水的电离程度：c>b=d>a D．d 点溶液中 c(Na+)=c(ClO－) 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14~18 题只有一项符合题目要求，第 19~21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不 全的得 3 分，有选错的得 0 分 14．根据国家能源局规划，到 2020 年我国将实现核电 5800 千瓦投运，300 千瓦在建目标，铀 核裂变是获取核能的重要途径，在一次铀核裂变中，一个中子轰击 U 的核反应方程为： n+ U→ Xe+ Sr+m n，则 m 为 A．10 B．9 C．3 D．2 235 92 1 0 235 92 136 54 90 38 1 015．我国西电东送工程中，采用了 1100KV 特超高压直流输电技术其中有两个输电塔之间的输 电线近似可看成是水平直导线且沿东西方向，两塔之间距离为 L，某时刻输电电流为 I，已知 该地区地磁场方向与水平方向的夹角为 30°，磁感应强度大小为 B。则该时刻其中一根导线所 受到地磁场的安培力的大小为 A． BIL B． BIL C．BIL D．0 16．一个质量为 0.1kg 的小球从 20m 高处落下，与地面碰撞后反弹，上升的最大高度为 12.8m，小球从开始下落到上升到最高点所用时间为 4s，重力加速度 g=10m/s2，不计空气阻力， 则小球对地面的平均作用力大小为 A．8N B．10N C．12N D．15N 17．如图所示，质量为 m 的物块放在固定粗糙斜面上的 A 点，由静止下滑到斜面底端所用的 时间为 t，若在物块放在 A 点的同时，给物块施加一个竖直向下、大小等于 mg 的压力(g 为重 力加速度)，则物块由静止滑到斜面底端的时间为 A． B． C．t D． 18．一匀强电场的方向竖直向下 t=0 时刻，一带正电粒子以一定初速度水平射入该电场，电场 力对粒子做功的功率为 P，不计粒子重力，则 P-t 关系图像是 19．如图所示，某卫星在轨道 1 的 A 点经半椭圆轨道 2 变轨到轨道 3 上 B 点轨道 3 半径是轨 道 1 半径的 2 倍，卫星在轨道 1 上运行时的周期为 T，下列说法正确的是 A．卫星沿轨道 2 从 A 运动到 B 的过程中，速度在变小 B．卫星沿轨道 2 从 A 运动到 B 的过程中，机械能在变小 C．卫星在轨道 3 上运行的周期为 2T D．卫星从 A 点沿轨道 2 运动到 B 点所用时间为 2 3 2 1 t2 1 t2 2 t2 T8 6320．如图所示，M、N 为椭圆的两个焦点，在 M、N 两点分别放置电量均为 q 的正、负点电荷， 椭圆的长轴为 AB，短轴为 CD，O 是椭圆的中心，则下列说法正确的是 A．A、B 两点电场强度和电势均不相同 B．C、D 两点电场强度和电势均相同 C．将一个负电荷从 A 点沿椭圆移到 B 点，电场力做负功 D．椭圆内越靠近 M 点电势越高，电场强度越大，越靠近 N 点电势越低，电场强度越小 21．如图所示为甲、乙两个质点从同一位置同时开始做直线运动的位移－时间图像，甲的图 线为抛物线，则下列说法正确的是 A．甲运动的初速度大小为 5m/s B．甲、乙相遇时，运动方向相反 C．甲、乙两质点间的距离先减小后增大 O．在甲、乙相遇前，甲的速度为 2.5m/s 时，甲乙相距最远 三、非选择题：共 174 分。第 22~32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33~38 题为 选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分 22．(5 分)某同学设计了一种测物块与斜面间的动摩擦因数的方法：在底边长为 L、高为 H 的 斜面体的底端附近 A 点安装一个光电门，让装有遮光片的物块从斜面上 B 点由静止释放。 (1)已知遮光条的宽度为 d，与光电门相连的光电计时器，记录物块通过光电门时遮光片遮光时 间为 t，则物块通过光电门时的速度大小为 v=___________； (2)测得 A、B 问的距离为 s，重力加速度为 g，则物块在斜面体上运动的加速度大小为 a=___________；物块与斜面体间的动摩擦因数μ=___________。 23．(10 分)某同学在做“测定金属丝的电阻率”的实验时，进行了如下操作： (1)先用螺旋测微器测量电阻丝的直径 d 如图甲所示，则金属丝的直径 d=___________mm ；(2)设计如图乙所示电路测金属丝的电阻，根据乙图将丙图中的实物图连接完整。 (3)闭合电键前，丙图中的滑动变阻器的滑片应移到最___________(填“左”或“右”)端，闭合电 键后移动滑动变阻器，测得多组电压、电流的值，在坐标纸上作出 U-I 图像如图丁所示，则可 求得电阻丝的 R=___________Ω(保留 2 位有效数字)测得金属丝接入电路的长为 L，则根据电 阻定律可得到电阻丝的电阻率ρ=___________(用 R、d、L 表示)根据图乙电路测金属丝的电 阻，测量结果将比真实值___________(选填“倜大”或“偏小”) 24．(12 分)如图所示，甲、乙两个物块放在光滑的水平面上，用细线连接，轻弹簧压缩在两物 块之间，物块丙静止在光滑水平面上，与甲、乙在一条直线上．甲、乙、丙的质量分别为 2m、m、m，使甲、乙一起以速度 v0 向右匀速运动，乙与丙碰撞后粘在一起，甲、乙、丙以 共同速度一起向右运动过程中，连接甲、乙的细线断开，最后，甲的速度刚好为零，求： (1)乙与丙碰撞过程中损失的机械能； (2)弹簧被压缩时具有的弹性势能。 25．(20 分)如图所示，在竖直直角坐标平面 xOy 区域 I(0≤x≤L)和区域Ⅱ内分别存在匀强电场， 区域 I 内电场强度大小为 E，方向沿竖直 y 轴正方向，区域Ⅱ内电场强度大小方向未知，一质 量为 m、电荷量为 q 的带正电的小球从坐标原点 O 以某一初速度沿水平 x 轴正方向射入电场 区域 I，从 P 点进入电场区域Ⅱ，到达区域Ⅱ右边界的 Q 点时速度恰好为零，P 点的坐标为 (L，L)．重力加速度为 g，求： (1)带电小球射入电场区域 I 时的初速度大小．(2)若区域Ⅱ内电场方向水平，求小球从 O 到 Q 电场力做的功。 (3)若区域Ⅱ内场强取最小值，求此最小电场强度和 Q 点坐标。 26．(14 分)锗是第四周期第ⅣA 族元素，锗是重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子 装置。下图为以锗锌矿(含 GeO2、ZnS 及少量 Fe2O3)为原料生产高纯度锗的工艺流程如下： 已知：GeO2 可溶于强碱溶液，生成锗酸盐。GeCl4 的熔点为－49.5℃，沸点为 84℃，在水中 或酸的稀溶液中易水解。 回答下列问题： (1)步骤①中提高碱浸效率的措施有______________________(写一种)，NaOH 溶液碱浸时发生 反应的离子方程式为______________________。 (2)操作 a 的名称是___________，GeCl4 的电子式为_______________。 (3)滤渣 1 中除含有 ZnS 外，还含有少量___________。滤渣 2 中除含有 CaGeO3 外，还含有少 量___________。 (4)步骤⑤中加入浓盐酸，发生反应的化学方程式为______________________。不用稀盐酸的 原因是______________________。 (5)写出一种证明步骤⑧反应完全的操作方法：______________________。 27．(15 分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可以除去自来水中的氯气，在水产养殖上被广泛应用。用纯 碱和硫化碱(主要成分 Na2S，含少量 Na2SO4、Na2CO3 等)为原料制备 Na2S2O3·5H2O 的实验流 程如下： 回答下列问题：(1)试剂 X 是一种二元化合物的钡盐，它与 Na2SO4 反应的化学方程式为___________________。 (2)用热水溶解并趁热过滤的目的是______________________。 (3)利用 SO2 与 Na2CO3、Na2S 的混合溶液反应制备 Na2S2O3，所需仪器如下图： ①从左到右连接各仪器，导管的接口顺序为：___________接 e、f 接___________、___________ 接___________、___________接 d。 ②E 中发生反应的离子方程式为______________________。 ③装置 B 的作用是______________________。 (4)操作 1 包括蒸发浓缩、______________________、___________、洗涤、干燥 (5)为测定产品 Na2S2O3·5H2O 的纯度，准确称取 12.4gNa2S2O3·5H2O 产品，配制成 100mL 溶液， 取 25.00mL 溶液，以淀粉溶液作指示剂，用 0.2500mol·L－1 碘的标准溶液滴定，发生反应 2S2O32 －+I2==== S4O62－+2I－，消耗碘的标准溶液 20.00mL，则该产品的纯度为___________。 28．(14 分)环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。 运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。 回答下列问题： (1)亚硝酰氯(C—N==O)气体是有机合成中的重要试剂，它可由 Cl2 和 NO 在通常条件下反应制 得，该反应的热化学方程式为______________________。 相关化学键的键能如下表所示： 化学键 Cl—Cl N≡O(NO 气体) Cl—N N==O 键能/(kJ·mol－1) 243 630 200 607 (2)为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质的有关反应，在某恒容密闭容器中充入 4molCO 和 4 mol NO，发生反应 2CO+2NO 2CO2+N2，平衡时 CO 的体积分数与温度(T1