安徽省皖南八校2020届高三上学期第二次联考理科综合试题（化学部分）（Word版有答案）.doc

“皖南八校”2020 届高三第二次联考 理科综合（化学部分） 2019．12 本卷命题范围：必修 1，必修 2，选修 4 第一章～第三章，选修 3 和选修 5(二选一)。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A．活性炭、漂白粉均具有杀菌作用 B．农作物秸秆可用于生产生物质燃料乙醇 C．大量燃烧化石燃料会引起大气中 CO2 含量上升 D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 8．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏得到 B．C4H8Cl2 的同分异构体有 9 种(不含立体异构) C．苯乙烯( )分子中所有原子不可能共平面 D．乙醇和乙酸均能与酸性 KMnO4 溶液发生氧化反应 9．下列实验方案能达到实验目的的是(部分加持装置已略去) A．实验室制氨气 B．实验室制氢氧 化亚铁 C．除去实验室所制 乙烯中的少量 SO2 D 证明碳酸氢钠的热稳定性 比碳酸钠弱 10．已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温下 1LpH=2 的 H3PO4 溶液中含有的 H+数目为 0.01NA B．1mol 苯被氧化为 CO2 转移的电子数为 3NA C．46.0g 甘油(丙三醇)中共价键数目为 6.5NA D．18g 重水(D2O)中含有的中子数为 10NA 11．用“KClO3 氧化法”制备 KIO3 的工艺流程如下图所示，其中“酸化反应”所得到的产物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl。下列叙述错误的是A．KIO3 可作为食盐中的补碘剂 B．“逐 Cl2”采用的方法通常是加热 C．“滤液”中的溶质主要是 KCl D．“调 pH”步骤中所加入的试剂是 NaOH 12．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z 同周期且相邻，X、W 同主 族且与 Y 处于不同周期，Y、Z 原子的电子数总和与 X、W 原子的电子数总和之比为 5：4。 化合物 WYZ2 是一种工业盐，对人体危害很大。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的沸点：YZ>Y>X D．X2Z 与 W2Z2 发生的反应中，X2Z 被氧化 13．常温下，向 20mL0.10mol·L－1HClO 溶液中逐滴加入 0.10mol·L－1NaOH 溶液，滴定过程中 溶液中水电离出的 c(H+)变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．可用 pH 试纸测定 a 点溶液的 pH B．b、c、d 三点溶液中离子、分子种类不同 C．a、b、c、d 四点溶液中水的电离程度：c>b=d>a D．d 点溶液中 c(Na+)=c(ClO－) 三、非选择题：共 174 分。第 22~32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33~38 题为 选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分 26．(14 分)锗是第四周期第ⅣA 族元素，锗是重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子 装置。下图为以锗锌矿(含 GeO2、ZnS 及少量 Fe2O3)为原料生产高纯度锗的工艺流程如下： 已知：GeO2 可溶于强碱溶液，生成锗酸盐。GeCl4 的熔点为－49.5℃，沸点为 84℃，在水中 或酸的稀溶液中易水解。 回答下列问题： (1)步骤①中提高碱浸效率的措施有______________________(写一种)，NaOH 溶液碱浸时发生 反应的离子方程式为______________________。(2)操作 a 的名称是___________，GeCl4 的电子式为_______________。 (3)滤渣 1 中除含有 ZnS 外，还含有少量___________。滤渣 2 中除含有 CaGeO3 外，还含有少 量___________。 (4)步骤⑤中加入浓盐酸，发生反应的化学方程式为______________________。不用稀盐酸的 原因是______________________。 (5)写出一种证明步骤⑧反应完全的操作方法：______________________。 27．(15 分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可以除去自来水中的氯气，在水产养殖上被广泛应用。用纯 碱和硫化碱(主要成分 Na2S，含少量 Na2SO4、Na2CO3 等)为原料制备 Na2S2O3·5H2O 的实验流 程如下： 回答下列问题： (1)试剂 X 是一种二元化合物的钡盐，它与 Na2SO4 反应的化学方程式为___________________。 (2)用热水溶解并趁热过滤的目的是______________________。 (3)利用 SO2 与 Na2CO3、Na2S 的混合溶液反应制备 Na2S2O3，所需仪器如下图： ①从左到右连接各仪器，导管的接口顺序为：___________接 e、f 接___________、___________ 接___________、___________接 d。 ②E 中发生反应的离子方程式为______________________。 ③装置 B 的作用是______________________。 (4)操作 1 包括蒸发浓缩、______________________、___________、洗涤、干燥 (5)为测定产品 Na2S2O3·5H2O 的纯度，准确称取 12.4gNa2S2O3·5H2O 产品，配制成 100mL 溶液， 取 25.00mL 溶液，以淀粉溶液作指示剂，用 0.2500mol·L－1 碘的标准溶液滴定，发生反应 2S2O32 －+I2==== S4O62－+2I－，消耗碘的标准溶液 20.00mL，则该产品的纯度为___________。 28．(14 分)环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。 运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。 回答下列问题： (1)亚硝酰氯(C—N==O)气体是有机合成中的重要试剂，它可由 Cl2 和 NO 在通常条件下反应制 得，该反应的热化学方程式为______________________。 相关化学键的键能如下表所示： 化学键 Cl—Cl N≡O(NO 气体) Cl—N N==O 键能/(kJ·mol－1) 243 630 200 607 (2)为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质的有关反应，在某恒容密闭容器中充入 4molCO 和 4 mol NO，发生反应 2CO+2NO 2CO2+N2，平衡时 CO 的体积分数与温度(T1