江苏省无锡市2019-2020高二学业水平模拟试卷（12月）化学（Word版有答案）.DOCX

2019～2020 学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷 化　学 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。 2019．12 　　　 　　可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16 一、 选择题：本大题共 26 小题，每小题 3 分，共计 78 分。在每小题的四个选项中，只 有一个选项符合题目要求。 1. 下列元素不属于糖类组成的是(　　) A. C B. H C. N D. O 2. 牙膏常用碳酸钙(CaCO3)作摩擦剂。碳酸钙属于(　　) A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 3. 碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是 12753 I，该原子的质子数是(　　) A. 53 B. 74 C. 127 D. 180 4. 下列变化属于化学变化的是(　　) A. 干冰升华 B. 粮食酿酒 C. 水力发电 D. 海水晒盐 5. 下列物质属于离子化合物的是(　　) A. HCl B. NH3 C. CO2 D. CaCl2 6. 下列物质属于电解质的是(　　) A. 氯化钠溶液 B. 硫酸钾 C. 金属铝 D. 蔗糖 7. 下列俗名与物质相匹配的是(　　) A. 生石灰——CaCO3B. 烧碱——Na2CO3 C. 小苏打——NaHCO3 D. 胆矾——FeSO4 8. 下列有关化学用语表示正确的是(　　) A. 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3 2Na＋＋CO2－3 B. 乙烯的结构简式：CH2CH2 C. Mg2＋的结构示意图： D. H2O 的电子式：H·· O ·· ·· ··H 9. 下列物质互为同分异构体的是(　　) A. 乙醇和乙酸 B． 和 CH3CH2CH2CH3 C. 12C 与 14C D. 金刚石和石墨 10. 某无色溶液中存在大量的 NH＋4 、H＋、SO2－4 ，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　) A. Ba2＋ B. OH－ C. Cu2＋ D. Na＋ 11. 下列物质属于高分子化合物的是(　　) A. 葡萄糖 B. 氯乙烯 C. 蛋白质 D. 苯 12. 下列反应或过程需要吸收能量的是(　　) A. 可燃物的燃烧过程 B. 手机锂电池充电过程 C. Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ D. H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O 13. 下列实验不需要使用胶头滴管的是(　　) A. 用量筒量取 5 mL 液体 B. 配制 1 mol·L－1 的 NaCl 溶液C. 用 KSCN 溶液检验 Fe3＋的存在 D. 分离汽油和水的混合物 14. 下列说法不正确的是(　　) A. 乙酸的酸性比碳酸强 B. 乙醇能与金属钠反应 C. 乙烯可使酸性 KMnO4 溶液褪色 D. 乙醇可萃取碘水中的碘单质 15. 金属钛可用下列方法提炼：TiCl4＋2Mg =====高温 2MgCl2＋Ti。下列叙述正确的是(　　) A. 该反应属于复分解反应 B. 该反应中镁元素被氧化 C. 该反应中 Ti 是还原剂 D. 该反应中 TiCl4 发生了氧化反应 16. 下列是实验室制取气体时常用的发生装置和收集装置。下列说法正确的是(　　) A. 图①可用于 NH4Cl 固体与碱石灰共热制取 NH3　　　　B. 图②可用于实验室制取 Cl2 C. 图③可用于收集 NO 　　　　D. 图④可用于收集 HCl 气体 17. 下列离子方程式书写正确的是(　　) A. 铁和稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ B. 氧化铜和稀硫酸反应：Cu2＋＋O2－＋ 2H＋＋ SO2－4 ===CuSO4＋H2O C. 氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应：H＋＋OH－===H2O D. 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 18. 下列方案不能达到实验目的的是(　　) A. 用闻气味的方法鉴别 CO2 和 CO B. 用 pH 试纸鉴别 NaCl 溶液与 HCl 溶液 C. 用品红溶液鉴别 SO2 和 CO2 D. 用激光笔照射的方法鉴别溶液和胶体 19. 下列关于浓硫酸的说法正确的是(　　) A. 不能用铁制容器盛装冷浓硫酸 B. 稀释浓硫酸是将水沿着容器壁慢慢倒入浓硫酸中 C. 浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 D. 浓硫酸是一种常用的液体干燥剂，可用于干燥氨气 20. 工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2＋ O2 2SO3，该反应为放热反应。 下列关于该反应的说法正确的是(　　) A. 一定条件下 SO2 能完全转化为 SO3 B. 反应物的总能量小于生成物的总能量 C. 使用催化剂不能加快反应速率 D. 增大 O2 的浓度能加快反应速率 21. 某原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)A. 该装置将电能转化为化学能 B. 铜片质量不变 C. 锌片质量减小 D. 电子由 Cu 片经导线流向 Zn 片 22. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是(　　) A. Fe→FeCl2 B. Fe→FeCl3 C. Fe→Fe(OH)3 D. Fe→Fe3O4 23. 下列有机反应属于加成反应的是(　　) A. CH3CH3＋Cl2 ― ― →光照 CH3CH2Cl＋HCl B. CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br C. CH4＋2O2 ― ― →点燃 CO2＋2H2O 24. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 在短周期中原子半径最大，Z 是地壳中含量最高的金属元素，X 和 W 同主族，W 的最高正化合价与最低负化合价的代数 和为 4。下列说法正确的是(　　) A. 简单气态氢化物的稳定性：X＜W B. 原子半径由小到大的顺序：r(X)＜r(Z)＜r(W) C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z D. X 与 Y 只能形成一种化合物 25. 下列有关物质检验的实验结论正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 某溶液中加入氯化钡溶液 生成白色沉淀 该溶液一定含有 SO2－4 B 某溶液中加入无色酚酞试液 溶液变红色 该溶液一定是碱溶液 C 将某溶液做焰色反应 焰色呈黄色 该溶液一定含有 Na＋ D 往某溶液中加入盐酸 产生无色气体 该溶液一定含有 CO2－3 26. 一瓶不纯的 K2CO3 粉末，所含杂质可能是 KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2SO4 中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验： (1) 取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。 (2) 在上述无色溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液。 (3) 取少许(2)中过滤后的无色溶液于试管中，滴加 AgNO3 溶液有白色沉淀生成。 下列说法正确的是(　　) A. 杂质中可能含有 KNO3、CuCl2 B. 杂质中肯定不含有 Ca(NO3)2、CuCl2 C. 杂质中肯定含有 KCl、Na2SO4 D. 杂质中肯定含有 KCl，可能含有 KNO3、Na2SO4 二、 非选择题：本大题共 3 题，共计 22 分。 27. (6 分)乳酸有很强的防腐保鲜功效，常用于食品工业。(1) 丙酮酸的分子式是____________。 (2) 乳酸中含氧官能团有____________和____________。(填名称) (3) 向乳酸溶液中滴加几滴酸性 KMnO4 溶液并振荡，溶液仍呈无色，由此可说明乳酸具 有____________性。 (4) 乳酸在一定条件下可生成丙烯酸(CH2===CHCOOH)，该反应类型是________。 28. (6 分)以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量 FeCO3 和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁 晶体(MgSO4·7H2O)的流程如下： (1) “ 浸 取 ” 时 通 常 将 菱 镁 矿 石 进 行 粉 碎 ， 其 目 的 是 ________________________________________________________________________。 (2) 写 出 碳 酸 镁 与 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ________________________________________________________________________。 (3) “氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的 Fe 2＋转化为 Fe(OH)3 沉淀，则“过 滤”所得滤液中含有的阳离子主要有____________和____________。 29. (10 分)溶解氧(指溶解在水体中氧气分子)是衡量水质的一个重要指标。为测定某水样 中溶解氧含量(ρ＝ 水样中氧气的质量 水样的体积 )设计了如下实验方案。实验步骤如下： 步骤 1：水样的采集与固定 用水样瓶准确量取 100 mL 的待测水样(不能留有气泡)，并用针筒向水样下方快速注入 2.0 mL MnSO4 溶液和 3.0 mL 碱性 KI 溶液，盖好瓶盖，上下颠倒摇匀，此时生成 Mn2＋在碱 性条件下被水中的氧气氧化为 MnOOH 棕色沉淀，静置至澄清。 步骤 2：碘的游离 向水样瓶中加入 3.0 mL 浓硫酸，使 I－在酸性条件下被 MnOOH 氧化为 I2，同时 MnOOH 被还原 Mn2＋，待沉淀完全溶解后，将它们全部转移到 250 mL 锥形瓶中。 步骤 3：碘的滴定 向锥形瓶中加入少量淀粉溶液，再滴加 0.005 mol·L－1 的 Na2S2O3 标准溶液，恰好完全反 应时，消耗 Na2S2O3 标准溶液的体积为 16 mL。(已知：I2＋2S2O2－3 ===2I－＋S4O2－6 ) (1) MnOOH 中 Mn 元素的化合价是________。 (2) 写 出 步 骤 2 中 所 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ： ________________________________________________________________________。 (3) 若待测水样中留有气泡，则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影 响”)。 (4) 计算该水样中溶解氧的含量ρ(以 mg·L－1 表示)(写出计算过程)。2019～2020 学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(无锡) 化学参考答案及评分标准 1. C　2. D　3. A　4. B　5. D　6. B　7. C　8. D　9. B　10. D　11. C　12. B　13. D　 14. D 15. B　16. A　17. D　18. A　19. C　20. D　21. C　22. C　23. B　24. C　25. C　26. B 27. (6 分) (1) C3H4O3(1 分) (2) 羟基(1 分)　羧基(1 分) (3) 还原(1 分) (4) 消去反应(2 分) 28. (6 分) (1) 加快反应速率(2 分) (2) MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋CO2↑＋H2O(2 分) (3) NH＋4 (1 分)　Mg2＋(1 分) 29. (10 分) (1) ＋3(2 分) (2) 2I－＋2MnOOH ＋6H＋===I2＋2Mn2＋＋4H2O(2 分) (3) 偏大(1 分) (4) 由题意知：O2～ 2I2～ 4Na2S2O3(1 分) n(O2)＝1 4×n(Na2S2O3)＝1 4×c(Na2S2O3)×V(Na2S2O3)＝2×10－5 mol(2 分) ρ＝ m （O2） V ＝ ×1 000＝6.4 mg·L－1(2 分)