江苏省盐城市2019-2020高二学业水平模拟试卷（12月）化学（Word版有答案）.DOCX

2019～2020 学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷 化　学 本试卷包括选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。 2019．12 　　　 　　可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32 一、 选择题：本大题共 26 小题，每小题 3 分，共计 78 分。在每小题的四个选项中，只 有一个选项符合题目要求。 1. 5G 时代对于信息的传输、储存、处理技术提出了新的要求。某种三维存储器的半导体 衬底材料是单晶硅。下列化学式中可用于表示单晶硅的是(　　) A. Si　 B. H2SiO3 C. Na2SiO3　 D. SiO2 2. “g·mol－1”是一个物理量的单位，这个物理量是(　　) A. 物质的量　 B. 摩尔质量 C. 气体摩尔体积　 D. 物质的量浓度 3. 下列变化不属于化学变化的是(　　) A. 冰雪融化 　 B. 油脂皂化 C. 石油裂化　 D. 煤的液化 4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是(　　) A. 白醋 　 B. 医用酒精 C. 蛋白质溶胶　 D. 饱和食盐水 5. 分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色的是(　　) A. Na2CO3 溶液　 B. CuCl2 溶液 C. 稀盐酸　 D. KCl 溶液 6. 科学家运用铝(2613Al)铍(104 Be)测年法确定了“北京人”的年龄。下列关于104 Be 的说法正 确的是(　　) A. 核外电子数为 6 　 B. 中子数为 4 C. 质子数为 10 　 D. 核电荷数为 4 7. 下列化学用语表示正确的是(　　) A. NaCl 的电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－　 B. 氧原子的结构示意图： C. 苯的结构式： 　 D. 氟化氢的电子式：H＋[·· F ·· ·· ··]－ 8. 中美科学家携手发现了全硼富勒烯 B40 团簇(如右图结构)，它在储氢储锂、半导体、 超导、绿色催化等领域具有重要的应用。 B40 属于(　　) A. 单质　 B. 化合物 C. 有机物　 D. 氧化物9. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是(　　) A. 小苏打——Na2SO4　 B. 明矾——Al2(SO4)3 C. 天然气——CH4O　 D. 烧碱——NaOH 10. 下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是(　　) A. CH4　 B. NH3 C. N2　 D. NO2 11. 在含有大量 Na＋、Cl－、HCO －3 的溶液中，还可能大量存在的离子是(　　) A. Ag＋　 B. OH－ C. NO－3 　 D. H＋ 12. 下列物质属于共价化合物的是(　　) A. H2　 B. NH4Cl C. CO2　 D. K2O 13. 下列物质属于高分子化合物的是(　　) A. 葡萄糖 　 B. 纤维素 C. 氨基酸　 D. 乙烯 14. 下列实验装置与操作都正确的是(　　) 15. 1828 年，德国化学家维勒在制备氰酸铵(NH4CNO)时得到了尿素[CO(NH2)2]，首次人 工合成有机物。NH4CNO 与 CO(NH2)2 两者互为(　　) A. 同位素 　 B. 同分异构体 C. 同系物 　 D. 同素异形体 16. 下列关于乙醇与乙酸的说法正确的是(　　) A. 都含有碳氧双键 B. 都能与碳酸钠溶液反应 C. 两者所含碳元素的百分含量相同 D. 乙醇在一定条件下可转化为乙酸 请阅读下列材料，回答 17～20 题。 硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺 几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2＋O2 2SO3。 17. 上述生成 SO3 的反应属于(　　) A. 化合反应 　 B. 分解反应 C. 置换反应 　 D. 复分解反应 18. 该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是(　　) A. SO2 是氧化剂 　 B. O2 发生氧化反应 C. O2 失去电子　 D. SO3 既是氧化产物又是还原产物 19. 该反应也是放热反应，下列说法不正确的是(　　) A. 形成 SO3 中的硫氧键放出能量 B. 断开 SO2 中的硫氧键放出能量 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 放热反应的逆反应一定是吸热反应 20. 下列关于该反应的说法中，正确的是(　　) A. 增大接触室内炉气的压强对化学反应速率无影响 B. 升高温度能加快反应速率 C. 添加催化剂对反应速率无影响 D. 增大 O2 的浓度能使 SO2 完全转化 21. 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A. 锌与 CH3COOH 溶液反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ B. 氢氧化镁与稀硝酸反应：H＋＋OH－===H2O C. Na 与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2H2↑＋O2↑ D. Cu 与 FeCl3 溶液反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 22. 某 铁 —空 气 电 池 放 电 时 ， 其 原 理 如 图 所 示 。 电 池 总 反 应 为 2Fe ＋ O2 ＋ 2H2O===2Fe(OH)2。下列说法正确的是(　　) A. a 极质量不变 B. b 极为电池负极 C. 电子从 a 电极经负载流向 b 电极 D. 该装置将电能转变为化学能 23. 下列有机反应属于取代反应的是(　　) A. 2CH3CH2OH＋O2 ― ― →Cu △ 2CH3CHO＋2H2O B. CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O C．CH2==CH2＋HBr―→CH3CH2Br D．nCH2==CH2 ― ― →催化剂 24. 下列实验方案能达到目的的是(　　) A. 用碱石灰干燥氯气 B. 用品红溶液鉴别 CO2 和 SO2 C. 用乙醇萃取碘水中的碘单质 D. 用澄清石灰水检验碳酸氢钠溶液中是否含有碳酸钠 25. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。 X 的单质在空气中所占体积 分数最大，Y 是地壳中含量最多的金属元素，Z 与 X 位于同一主族，W 原子的最外层有 7 个电子。下列说法正确的是(　　) A. X 位于元素周期表中第 2 周期第ⅥA 族 B. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) C. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D. Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的强 26. 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 将两根打磨光亮的镁条分别插入 硫酸铜溶液和硝酸银溶液 两根镁条上均有固 体附着 金属的活动性顺序为 Mg>Cu>Ag B 将铝片插入盛有浓硫酸的试管中 无明显现象 铝与浓硫酸不反应 C 将 KSCN 溶液滴入盛有无色溶液 的试管中 溶液变为血红色 溶液中含有 Fe3＋ D 加热盛有淀粉和稀硫酸的试管一 段时间，冷却后滴入碘水 溶液变为蓝色 淀粉未水解 二、 非选择题：本大题共 3 题，共计 22 分。 27. (6 分)近年来，莽草酸作为合成达菲(抗病毒和抗癌药)的中间体而受到重视，其结构 简式如图所示： 。 (1) 莽草酸中含氧官能团有羟基和________(填名称)。 (2) 莽草酸的分子式为________。 (3) 向莽草酸溶液中滴入 2～3 滴紫色石蕊试液，现象为________。 (4) 1 mol 莽草酸在一定条件下和 H2 发生加成反应，最多消耗________mol H2。 28. (6 分)以粉煤灰(主要含 Al2O3、SiO2，还有少量的 Fe2O3)为原料制取 Al2O3 的流程如 下： (1) 操作Ⅰ的名称是________；溶液 N 中的溶质主要是____________(填化学式)。 (2) 用 H2SO4“酸浸”时的离子方程式为__________________________________(任写一 个)。 (3) “煅烧”时的化学方程式为________。 29. (10 分)Na2S2O3·5H2O 俗称“海波”，在医疗、化工等行业有重要用途。其在碱性或 中性环境中能稳定存在，酸性溶液中发生反应：S2O2－3 ＋2H＋===H2O＋SO2↑＋S↓。实验室 可用如图所示装置进行制备(部分夹持装置略去)，步骤如下：步骤 1　称取 63.0 g Na2SO3 加入圆底烧瓶中，再加入 400 mL 蒸馏水配成溶液。另取一 定量的硫粉加入乙醇中搅拌，再与上述溶液混合。 步骤 2　安装实验装置，水浴加热，微沸 60 min。 步骤 3　趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、 干燥；得到粗产品。 (1) 仪器 a 的名称________。 (2) 实验过程中乙醇仅作为溶剂，不参与反应。请写出步骤 2 中的化学方程式： ________。 (3) 粗产品中除了有未反应的 Na2SO3 外，可能含有 Na2SO4 杂质。请设计实验检验粗产 品中是否含有 SO2－4 ：________。 (4) 依据下列实验可确定所得粗产品中 Na2S2O3·5H2O 和 Na2SO3 比例。 称取三份质量不同的粗产品，分别加入相同浓度的硫酸溶液 30 mL，充分反应后滤出硫(反 应为 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O)，微热滤液使 SO2 全部逸出。测得有关 实验数据如下表所示(气体体积已换算为标准状况)。 实验数据 第一份 第二份 第三份 样品的质量/g 3.415 6.830 15.000 二氧化硫气体的体积/L 0.336 0.672 1.344 硫的质量/g 0.400 0.800 1.600 ① 所用硫酸溶液的物质的量浓度为________。 ②计算所得粗产品中 n(Na2S2O3·5H2O)和 n(Na2SO3)的比值，并写出计算过程。2019～2020 学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(盐城) 化学参考答案及评分标准 1. A　2. B　3. A　4. C　5. A　6. D　7. A　8. A　9. D　10. D　11. C　12. C　13. B　 14. D 15. B　16. D　17. A　18. D　19. B　20. B　21. D　22. C　23. B　24. B　25. C　26. C 27. (6 分) (1) 羧基(1 分)　(2) C7H10O5(1 分) (3) 溶液颜色变红(2 分) (4) 1(2 分) 28. (6 分) (1) 过滤(1 分)　(NH4)2SO4(1 分) (2) Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(或 Al2O3＋6H＋===Al3＋＋3H2O)(2 分) (3) 2Al(OH)3 =====煅烧 Al2O3＋3H2O(2 分) 29. (10 分) (1) 冷凝管(1 分) (2) Na2SO3＋S =====水浴 Na2S2O3(2 分) (3) 取少量粗产品溶于足量稀盐酸，振荡，静置，在上层清液(或过滤，取滤液)中，滴加 BaCl2 溶液，若出现沉淀则说明含有 SO2－4 (反之则没有)(2 分) (4) ① 2 mol·L－1(2 分) ② Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 由表格数据可知，第一份样品完全反应，硫酸剩余 第一份样品中： n(Na2S2O3·5H2O)＝n(S)＝ 0.400 g 32 g·mol－1＝0.012 5 mol(1 分) n(Na2SO3)＝n(SO2)－n(S)＝ 0.336L 22.4 L·mol－1－0.0125 mol ＝0.002 5 mol(1 分) n(Na2S2O3·5H2O)∶n(Na2SO3)＝0.012 5 mol∶0.002 5 mol ＝ 5∶1＝5(1 分) [或 n（Na2S2O3·5H2O ） n（Na2SO3） ＝0.012 5 mol 0.002 5 mol＝5 1＝5]