江西省赣州市2019-2020高二上学期12月月考化学试卷（Word版有答案）.doc

化学试题 时间 100 分钟 总分 100 分 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 第 I 卷（选择题） 一、选择题（本题共 20 道小题，每小题 3 分，共 60 分） 1．下列有关电解质的说法正确的是（　　） A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强 B．强电解质的溶液中只有阴、阳离子 C．离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物 D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质 2． 常温下，能证明乙酸是弱酸的实验事实是（　　） A．CH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2 B．0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7 C．CH3COOH 溶液与 Na2CO3 反应生成 CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红 3．下列方程式书写正确的是（　　） A．NaHSO4 在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na++HSO4﹣ B．H2SO3 的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣ C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣ D．CaCO3 沉淀溶解平衡方程式：CaCO3（s）＝Ca2+（aq）+CO32﹣（aq） 4．醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，下列叙述不正确的是（　　） A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka 值增大 B．0．l0mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c（CH3COO﹣）c（H+）/c （CH3COOH）不变 C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 D．室温下，欲使 0.1mol/L 醋酸溶液的 pH，电离度 a 都减小，可加入少量水 5．对水的电离平衡不会产生影响的粒子是（　　） A． B． C．O＝C＝O D．6．关于滴定实验的下列说法正确的是（　　） A．在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 B．用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴， 会使测定结果偏小 C．用 KMnO4 标准溶液滴定草酸时，KMnO4 标准溶液盛装在碱式滴定管中 D．所有的滴定实验都需加入指示剂 7．将足量的 AgCl 分别放入下列物质中：①50mL 蒸馏水，②10mL 0.3mol/L CaCl2 溶液， ③20mL 0.2mol/L KCl 溶液，④30mL 0.4mol/L HCl 溶液。溶解至溶液饱和，各溶液中 Ag+ 浓度由大到小的顺序是（　　） A．①＞③＞④＞② B．①＞③＞②＞④ C．④＞②＞③＞① D．④＞③＞②＞① 8．下列溶液：①pH＝0 的盐酸，②0.5mol•L﹣1 的盐酸溶液，③0.1mol•L﹣1 的碳酸钠溶液， ④0.1mol•L﹣1 的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol•L﹣1 的碳酸氢钠溶液，由水电离的 H+浓度由 大到小的顺序正确的是（　　） A．①②③④⑤ B．③⑤④②① C．①②③⑤④ D．⑤③④①② 9．物质 A、B、C 符合下列三个条件：①A、B、C 都是由 H、O、S、Na 中的三种元素组 成的强电解质；②A、B 的水溶液均呈碱性，其中 A 为碱，B 为正盐；③C 的水溶液呈 酸性．下列有关说法正确的是（　　） A．C 不一定是 H2SO4 B．物质的量浓度相等的 A、B 两溶液的 pH 大小关系：前者小于后者 C．B 溶于溴水中可生成沉淀 D．若 A、B 两溶液的 pH＝9，则两溶液中由水电离出的 OH﹣的物质的量浓度之比为 1：104 10．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3　②NaHCO3③H2CO3　④（NH 4）2CO3　 按 c（CO32﹣）由小到大顺序排列正确的是（　　） A．④＜③＜②＜① B．③＜②＜④＜① C．③＜②＜④＜① D．③＜④＜②＜① 11．已知 25℃时，AgI 饱和溶液中 c（Ag +）为 1.22×10﹣8mol•L﹣1，AgCl 饱和溶液中 c （Ag+）为 1.30×10﹣5mol•L﹣1．若在 5mL 含 KCl 和 KI 浓度均为 0.01mol•L﹣1 的混合溶 液中，滴加 8mL 0.01mol•L﹣1 的 AgNO3 溶液，则下列叙述中不正确的是（　　） A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为 c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）＞c （Ag+） B．溶液中先产生的是 AgI 沉淀 C．AgCl 的 Ksp 的数值为 1.69×10﹣10D．若在 AgI 悬浊液中滴加少量的 KCl 溶液，黄色沉淀不会转化成白色沉淀 12．常温下将稀 NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是（　　） A．pH＞7，且[OH﹣]＞[Na+]＞[H+]＞[CH3COO﹣] B．pH＞7，且[Na+]+[H+]＝[CH3COO﹣]+[OH﹣] C．pH＜7，且[CH3COO﹣]＞[H+]＞[Na+]＞[OH﹣] D．pH＝7，且[CH3COO﹣]＝[Na+]＞[H+]＝[OH﹣] 13．甲酸是一元有机酸。室温下，下列事实不能说明它是弱电解质的是（　　） A．0.1 mol•L﹣1 HCOONa 溶液的 pH 大于 7 B．1mol•L﹣1 甲酸溶液的 pH 值约为 2 C．10mL 1mol•L﹣1 甲酸恰好与 10mL 1mol•L﹣1NaOH 溶液完全反应 D．相同条件下，浓度均为 0.1 mol•L﹣1 甲酸溶液和盐酸，甲酸溶液的导电能力弱 14．常温下，下列溶液中，有关微粒物质的量浓度关系正确的是（　　） A．0.1 mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2 溶液：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c （Fe2+） B．将 100 mL 0.1 mol•L﹣1Na2CO3 溶液逐滴滴加到 100 mL 0.1 mol•L﹣1 盐酸中： c（Na+）＞c（C1﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣） C．pH＝12 的 NaOH 溶液与等体积 pH＝2 的醋酸溶液混合后： c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．0.1 mol•L﹣1NaHCO3 溶液：c（H+）+2c（H2CO3）═c（OH﹣）+c（CO32﹣） 15．SO2 溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次 氯酸的酸性强弱。仪器选择、连接顺序正确的是（SO2 发生装置己略去，且通入的 SO2 纯净） （　　） A．→②→④ B．→①→③→②→④ C．→②→①→④→③ D．→①→④→② 16．如图表示水中 c（H+）和 c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是（　　） A．图中 T1＜T2 B．XZ 线上任意点均有 pH＝7 C．M 区域内任意点（不含实线上的点）均有 c（H+）＜c（OH﹣） D．两条曲线间任意点均有 c（H+）×c（OH﹣）＝Kw17．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　） A．pH＝2 的 HA 溶液与 pH＝12 的 M（OH）2 溶液任意比混合： c（M2+）＝c（OH﹣）+c（A﹣）﹣c（H+） B．pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液： c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） C．等物质的量的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶于水： c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）＝2c（H+）+c（CH3COOH） D．0.1mol/L 的 NaHA 溶液，其 pH＝4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣） 18．下列说法正确的是（　　） A．对于相同浓度的弱酸 HX 和 HY（前者的 Ka 较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY 溶 液的 pH 改变值小于 HX 溶液的 pH 改变值 B．在 NH3•H2O 和 NH4Cl 浓度均为 0.1 mol•L﹣1 的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的 pH 可保持基本不变 C．在 NaH2PO4 水溶液中存在：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42﹣）+c（PO43﹣）+c（OH﹣） D．沉淀溶解平衡 AgI Ag++I﹣ 的平衡常数为 8.5×10﹣17，说明难溶盐 AgI 是弱电解质 19．.已知常温下浓度为 0.1 mol·L－1 的下列溶液的 pH 如下表所示： 溶质 NaF NaClO NaHCO3 Na2CO3 pH 7.5 9.7 8.2 11.6 下列有关说法不正确的是( ) A．pH＝2 的 HF 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液以体积比 1∶1 混合，则有： c(Na+)> c(F－)> c(OH－)>c(H+) B．加热 0.1 mol·L－1 NaClO 溶液测其 pH，pH 大于 9.7 C．0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3) D．电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-) 20．10 mL 浓度均为 0.1 mol·L－1 的三种溶液：①HF 溶液②KOH 溶液　③KF 溶液，下列说法 正确的是(　　) A．①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液显中性 B．①和③混合后：c(F－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HF) C．①、③中均有 c(F－)＋c(HF)＝0.1 mol·L－1 D．由水电离出的 c(OH－)：②>③>①第Ⅱ卷（非选择题） 二．填空题（共 4 小题，共 40 分） 21．（1）以下物质：①KC1 晶体 ②盐酸 ③石墨 ④熔融 NaC1 ⑤蔗糖 ⑥CO2；能导电的 是　 　（填序号，下同）；属于电解质的是　 　；属于非电解质的是　 　。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 NaHCO3 　 　 　　 　 　　 　； NH3•H2O 　　 　 　 　　 　　。 22. 某研究小组进行 Mg（OH）2 沉淀溶解和生成的实验探究． 【查阅资料】25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10﹣11，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10﹣38 【实验探究】向 2 支均盛有 1mL 0.1mol/L MgCl2 溶液的试管中分别加入 2 滴 2mol/L NaOH 溶液，制得等量 Mg（OH）2 沉淀． （1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表： 试管编号 加入试剂 实验现象 Ⅰ 2 滴 0.1mol/L FeCl3 溶液 　 　 　 　 Ⅱ 4mL 2 mol/L NH4Cl 溶液 白色沉淀溶解，得无色溶液　　 　 （2）测得试管Ⅰ中所得混合液 pH＝6，则溶液中 c（Fe3+）＝　 　． （3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种： 猜想 1：NH4+结合 Mg（OH）2 电离出的 OH﹣，使 Mg（OH）2 的溶解平衡正向移动． 猜想 2：　　 　 　 　 　 　 　． （4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加 入醋酸铵溶液（pH＝7），另一支试管中加入 NH4Cl 和氨水混合液（pH＝8），两者沉淀均 溶解． ①实验证明猜想正确的是　 　 　（填“1”或“2”）． ②验证猜想时，设计实验向氢氧化镁沉淀中加 NH4Cl 和氨水混合液的理由是　 　． 23. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求 回答问题 （1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是　 　　（用离子方程式表示）． （2）物质的量浓度相同的 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液混合后，溶液中 C（CH3COO ‾）═C（Na+），则 CH3COOH 溶液的体积　 　NaOH 溶液的体积．（填“大于”、“小 于”或“等于”．）（3）常温下，取 0.2mol•L﹣1 HCl 溶液与 0.2mol•L﹣1 MOH 溶液等体积混合，测得混合 溶液后的 pH＝5．写出 MOH 的电离方程式：　 　 　 　　． （4）含 Cr2O 的废水毒性较大，某工厂废水中含 5.0×10﹣3 mol•L﹣1 的 Cr2O ．为 了使废水的排放达标，进行如下处理： ①绿矾为 FeSO4•7H2O．反应（I）中 Cr2O72﹣与 FeSO4 的物质的量之比为　 　． ②常温下若处理后的废水中 c（Cr3+）＝6.0×10﹣7 mol•L﹣1，则处理后的废水的 pH＝　 　（Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10﹣31） 24.（1）联氨（N2H4）是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的 平衡常数值为　 　 。 （已知：N2H4+H+⇌N2H5+K＝8.7×107，Kw＝1×10﹣14），联氨与硫酸形成的酸式盐的化 学式为　 　 　　。 （2）已知 Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10，若向 50mL 0.018mol•L﹣1 的 AgNO3 溶液中加入 50mL 0.020mol•L﹣1 的盐酸，混合后溶液中的 Ag+的浓度为　 　mol•L﹣1。 （3）如图所示为二元酸 H2A 溶液中各微粒的物质的量分数（δ）随溶液 pH 的变化曲线 （25°C）。 H2A 的电离平衡常数 Ka1＝　 　，溶液 pH＝7 时， ＝　 　。化学答案 1-5 CBCDD 6-10 AABDB 11-15 AACCB 16-20 BCBAC 21. （1）　②③④　　①④　；　⑤⑥　。 （2）NaHCO3 　NaHCO3═Na++HCO3﹣　； NH3•H2O 　NH3•H2O⇌NH4++OH﹣　。 22. （1）白色沉淀转化为红褐色沉淀 （2）　4×10﹣14mol/L　． （3）NH4Cl 水解出来的 H+与 Mg（OH）2 电离出 OH﹣结合成水， 使 Mg（OH）2 的溶解平衡正向移动　． （4）①　1　（填“1”或“2”）． ②　做对比分析，pH＝8 的 NH4Cl 和氨水混合液中 c（H+） 很小，可以否定猜想 2　． 23. （1）　Al 3++3H2O⇌Al（OH） 3+3H+ 　（用离子方程式表 示）． （2）　大于　 （3）　MOH⇌M++OH﹣　． （4）①　1：6　． ②　6　 24. （1）　8.7×10﹣7　。　N2H6（HSO4）2　。 （2）　1.8×10﹣7　。 （3）　1×10﹣4.2　，　1×100.8　。