四川省遂宁市2019-2020高一上学期期末适应性考试化学（Word版含答案）.doc

化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题，共 50 分） 一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项 符合题意） 1. 节日的夜晚，城市射灯在夜空中交织出五颜六色的光柱，这是因为空气中存在 （ ） A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 胶体 2. 下列物质属于纯净物的是（ ） A. 水玻璃 B. 明矾 C. 漂白粉 D. 氯水 3. 下列大小关系不正确的是（ ） A．酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸 B．稳定性：Ca(ClO)2＞HClO C．硬度：镁铝合金＞金属铝 D．溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 4. 下列各组离子，在酸性溶液中一定能够大量共存的是（ ） A．Na+、Cl－、SO42-、HCO－ 3 B．Fe3+、Mg2+、SiO32-、Cl－ C．Cu2+、Al3+、Cl－、SO42- D．Fe3+、Na+、SCN－、Cl－ 5. 《环境空气质量标准》将 PM2.5 纳入强制监测指标，迄今为止，中国空气污染物 监测指标应包括：①二氧化硫、②一氧化碳、③二氧化氮、④可吸入颗粒物 （PM10）、⑤PM2.5。上述 5 种检测物中，能形成酸雨的是（ ） A．①③ B．①②③ C．④⑤ D．①②④⑤ 6. 下列物品主要含氧化铝的是（ ） A. 耐火坩埚 B. 砖瓦 C. 玛瑙手镯 D. 水晶镜 片 7. 下列关于实验室保存药品的方法不正确的是（ ） A．用带橡皮塞的试剂瓶保存烧碱溶液 B．过氧化钠密封保存在细口玻璃瓶中 C．金属钠保存在液体石蜡或煤油中 D．氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试 剂瓶中 8. 欲进行下列实验，其方案设计合理的是（ ） A B C D 检验装置气密性 实验室制备 Fe(OH)2 SO2 的吸收 钠在空气中燃烧光照 或受热 9. 下列各组气体在常温下能共存，且均能用向上排空气法收集的是（ ） A．NO 和 O2 B．H2 和 Cl2 C．SO2 和 O2 D．H2S 和 SO2 10.将一小块钠投入到以下物质中，其中一种产生的现象与其余三种不同，这种物 质是（ ） A.水 B. 稀 H2SO4 C.MgCl2 溶液 D.BaCl2 溶液 11. 下列解释实验现象的反应方程式错误的是（ ） A．切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2 B．碳酸银加入稀硝酸中，有气泡产生：Ag2CO3＋2H+==2Ag+＋CO2↑＋H2O C．氯化铝溶液中加氨水至过量，沉淀不消失：Al3+＋3NH3•H2O==Al(OH)3↓＋3NH + 4 D．氯水放置一段时间后颜色变浅：Cl2＋H2O ==HCl＋HClO，2HClO=====2HCl＋ O2↑ 12. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ） A．足量 Na2O2 和 11.2 L CO2 反应，转移电子数目为 0.5NA B．1 mol SO2 和 O2 的混合气体中含有的氧原子数为 2NA C．常温常压下，17g OH—所含电子数为 9NA D．5.6 g 铁与 7.1g 氯气充分反应，转移电子数为 0.3NA 13.下列物质转化在给定条件下不能实现的是（ ） A. S 点燃SO3 H2O ——→H2SO4 B.SiO2 Na2SiO3(aq) 盐酸 ——→H2SiO3(胶 体) C. Fe 点燃FeCl3 水FeCl2(aq) D.Al2O3 NaAlO2(aq) 盐酸 ——→AlCl3(aq) 14.下列各项操作中，会产生“先沉淀后溶解”现象的是（ ） A．向 CaCl2 溶液中通入过量 SO2　　 B．向 Na2SiO3 溶液中滴入过量盐酸 C．向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液 D．向 AlCl3 溶液中加入足量金属钠 15. 下列关于“燃烧”的说法错误的是（ ） A. 燃烧一定伴有发光现象 B. 燃烧一定是氧化还原反应 C. 燃烧一定要有氧气参加 D. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 16. 有一包白色粉末，其中可能含有 Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验： ① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ② 向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③ 取少量②的溶液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。下列关于白色粉末组成的判断正确的是（ ） A．肯定含有 CaCl2、K2CO3，可能含有 Ba(NO3)2 B．肯定含有 Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有 CaCl2 C．肯定含有 K2CO3，至少含有 Ba(NO3)2 和 CaCl2 中的一种 D．Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3 都存在 17. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ） A.SO2 既能使氯水褪色，又能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B.Cl2、SO2 分别通入品红溶液中，品红均褪色 C.食盐水和氯水中滴加 AgNO3 溶液均产生沉淀 D.稀盐酸和氯水中加入小块 CaCO3 均产生气泡 18.泡沫灭火器利用 NaHCO3 遇酸性溶液发生反应产生 CO2 泡沫来灭火。泡沫灭火器 中选用 NaHCO3 而不用 Na2CO3 的下列解释中，不合理的是（ ） A. 产生等物质的量的 CO2，NaHCO3 消耗的 H+少 B. 等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 与酸反应时前者产生 CO2 多 C. 两种固体遇酸都产生 CO2，但 NaHCO3 比 Na2CO3 反应快些 D. NaHCO3 在加热时易分解产生 CO2，而 Na2CO3 不易分解 19. 几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。据此判 断下列反应不能发生的是（ ） A. 2Fe3+＋SO2＋2H2O==2Fe2+＋SO2 - 4 ＋4H+ B. H2O2＋H2SO4==SO2↑＋O2↑＋ 2H2O C. SO2＋I2＋2H2O==H2SO4＋2HI D. 2Fe3+＋2I－==2Fe2+＋I2 20. 已知 A、B、D、E 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示 (部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是( ) A. 若 A 是氯气，则 E 可能为铁 B. 若 A 是 CuO，E 是碳，则 B 为 CO C. 若 A 是 NaOH 溶液，E 是 CO2，则 B 为 NaHCO3 D. 若 A 是 AlCl3 溶液，E 可能是 NaOH 溶液 21. 下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达 到实验目的的是（ ）A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯 化氢 C．用装置丙收集氯气并防止污染空气 D．用装置丁分离二氧化锰和氯化 锰溶液 22.在 100mL1.0mol/L 的 AlCl3 溶液中加入 350mL 1.0mol/L 的 NaOH 溶液充分反应 后，得到沉淀的质量是（ ） A. 3.9g B. 7.8g C. 15.6g D. 0g 23. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满 NO2、N2O4 气体，当这两个容器内温度 和气体密度都相等时，下列说法正确的是（ ） A．两种气体的氧原子数相等 B．NO2 比 N2O4 的质量小 C．两种气体的分子数相等 D．两种气体的压强相等 24.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进 行以下 实验: ①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红 色均不褪去。 下列分析错误的是（ ） A.过氧化钠与水反应产生的气体为 O2 B.过氧化钠与水反应需要 MnO2 作催化剂 C.实验②、③证明使酚酞褪色的不是 NaOH 和 O2 D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的 H2O2 25. 一只试管中 NO、NO2、O2 以不同的体积比混合，将试管倒立于一盛有足量水的 水槽中，水能充满试管的是（ ） A.1:1:2 B.9:6:1 C.8:4:7 D.4:2:3 第Ⅱ卷（非选择题，共 50 分） 二、（本题包括 5 小题，共 42 分） 26.（7 分）将 SO2 通入氯化钡溶液中无现象；若将 SO2 通入硝酸钡溶液中，有白色 沉淀产生， 其化学反应方程式如下（未配平）： SO2＋ Ba(NO3)2＋ H2O —— BaSO4↓＋ HNO3＋ NO↑ （1）配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目。 （2）该反应中， 发生氧化反应，氧化剂是 。氧化产物与还原 产物的物质的量之比为 。（3）当反应消耗二氧化硫 19.2 g 时，反应中转移电子数目为 ，生成 NO 的体积 为 （标准状况）。 27.（10 分）化学研究主要用的是实验方法，所以学习化学离不开实验。请回答： （1）在试管里注入少量新制备的 FeSO4 溶液，用胶头滴管吸取 NaOH 溶液，将滴 管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出 NaOH 溶液，可以观察到试管中产生白色絮 状沉淀，发生反应的离子方程式是____________________。生成的沉淀迅速变成 灰 绿 色 ， 最 后 变 成 红 褐 色 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ____________________________。 （2）实验室在保存含 Fe2+的溶液时，经常向其中加入铁粉，其目的是 。 为了检验该溶液是否变质，应采用的实验操作及现象是 。 （3）除去铁粉中混有的铝粉应选用的试剂为 ，发生反应的离子方程式为 。 （4）将等体积的 SO2 与 Cl2 同时通入品红溶液中，可以看到的现象是 ， 发生反应的离子方程式是 。 28.（8 分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备高纯硅的一种工业流程如下： （1）制备粗硅（反应①）的化学反应方程式为 。 （2）已知 SiHCl3 能与 H2O 强烈反应，在空气中易自燃。粗硅与 HCl 反应完全后， 经冷凝得到的 SiHCl3（沸点 33.0 ℃）中含有少量 SiCl4（沸点 57.6 ℃）和 HCl （沸点-84.7 ℃），提纯 SiHCl3 采用的方法为 。 （3）H2 还原 SiHCl3 过程中若混入 O2，可能引起的后果是 ， 反应③的化学方程式是 。 （4）整个生产过程中，可以循环利用的气体是 ，高纯硅的一种用途是 。 29.（9 分）实验室需要 480 mL 0.1 mol·L-1 的硫酸铜溶液，现按以下步骤进行配 制： （1）配制主要步骤有：计算→称量→ →转移→ →定容→摇匀。 （2）计算需要胆矾（CuSO4·5H2O）的质量为 g 。 （3）在该实验中要用到玻璃仪器除玻璃棒外还有_________ ，使用容量瓶 前首先要 。 （4）以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是 。 ①砝码生锈 ②容量瓶使用前用蒸馏水洗净后未烘干 ③烧杯中的溶液转移到容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯 ④定容时俯视观 察液面 ⑤定容时不小心加水超过刻度线，用滴管吸出多余溶液 石英砂 粗硅 SiHCl3 （粗） HCl 300℃ 高纯硅 CO焦炭 高温 1080℃SiHCl3 (纯)提纯 H2 HClH2 ① ② ③（5）所配溶液经测定密度为 1.25g/mL,则该溶液中溶质的质量分数为 ______% 30.（10 分）某自主学习小组用酒精喷灯加热 FeSO4 白色固体时，观察到白色固体 变为红棕色，并产生气体，生成的气体是什么呢？ 【提出假设】假设一：生成的气体中只有 SO3； 假设二：生成的气体中只有 SO2； 假设三：生成的气体中只有 O2； 假设四…… 【思考交流】①FeSO4 受热分解生成的红棕色固体的化学式为 ，从化学反 应的质量守恒定律即可判断，假设 是错误的；从元素化合价升降和电子转 移的观点即可判断，假设 是错误的；②你认为：气体生成物一定有 ， 可能有 。 【设计实验，验证假设】自主学习小组的同学经讨论，设计了如下实验来验证 FeSO4 分解的气体产物。查阅资料可知：SO3 的熔点是 16.8℃，沸点是 44.8℃；SO2 的熔点是-76.1℃，沸点是-10℃。 （1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是 ，试管浸泡在 50℃ 的水浴中，目的是 。 （2）实验装置 Ⅲ 的实验现象为 ，装置 Ⅳ 用来检验 。 （3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中反应的离子方程式是 。 三、（本题包括 1 小题，共 6 分） 31.（6 分）有一包 Na2CO3 和 Na2O2 的混合物质量为 17.0g，加入足量水后发生反应 放出 1.8 L 气体（该条件下，气体的摩尔体积为 24L/moL）。试计算（注意：无计 算过程不给分）： （1）原混合物中 Na2O2 的质量分数； （2）若用盐酸溶解原混合物，使得到的溶液呈中性，需要 0.5mol/L 的盐酸多少 毫升？ 参考答案 一、选择题 1-5DBDCA 6-10ABCCC 11-15ABADC 16-20CBDBA 21-25BAABC 二、（本题包括 5 小题，共 44 分） 26.（共 7 分）（1）3SO2＋3Ba(NO3)2＋2H2O===3BaSO4↓＋4HNO3＋2NO↑ （2 分） 失去 3×2e－ 得到 2×3e－（2）SO2（1 分） Ba(NO3)2（1 分） 3∶2（1 分） （3）0.6NA（1 分） 4.48 L（1 分） 27.（共 10 分）（1）Fe2+＋2OH－==Fe(OH)2↓（1 分） 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3（1 分） （2）防止 Fe2+被空气中的氧气氧化（1 分） 取少量溶液于试管中，滴加 KSCN 溶液，若溶液变为红色，说明原溶液已变质（2 分） （3）NaOH 溶液（1 分） 2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO － 2 ＋3H2↑（1 分） （4）品红溶液不褪色（1 分），SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+（2 分） 28.（共 8 分）（1）SiO2＋2C 高温 ==== Si＋2CO↑（1 分） （2）隔绝空气蒸馏（或分馏） （只答“蒸馏”或“分馏”只给 1 分）（2 分） （3）高温下，H 2 遇 O2 发生爆炸（1 分） SiHCl3＋H2 1080 ℃ ====== Si＋3HCl （1 分） （4）H2 和 HCl（2 分） 电脑芯片或太阳能电池（其他合理答案均给分） （1 分） 29、（9 分） （1）溶解（1 分） 洗涤 （1 分） （2）12.5 （1 分） （3）500mL 容量瓶（1 分） 检查是否漏水（1 分） （4）①④（2 分） （5）1.28（2 分） 30.（共 10 分，每空 1 分） 【思考交流】① Fe2O3 一、二、三（只答三不扣分） 一、三 ② SO2 SO3 【设计实验，验证假设】（1）防止溶液倒吸入装置Ⅰ 防止 SO3 液化或凝固 （2）产生白色沉淀 SO2 （3）SO2+2OH-== SO32-+H2O 四、（本题包括 1 小题，共 6 分） 31. 解：（1）2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑ …………………………………… （1 分） 2 mol 24 L n(Na2O2) 1.8 L n(Na2O2)＝ ＝0.15 mol m(Na2O2)＝0.15 mol×78 g/mol＝11.7 g 混合物中 Na2O2 的质量分数 w(Na2O2)＝11.7 g 17.0 g×100 %＝68.8 % …… （2 分） 24L 1.8L×2mol（2）Na2CO3＋2HCl ==2NaCl＋CO2↑＋H2O NaOH＋HCl ==NaCl＋H2O ………………………………………… （1 分） （写出 2Na2O2＋4HCl ===4NaCl＋2H2O＋O2↑也给 1 分） 混合物中 n(Na2CO3)＝17.0 g－11.7 g 106 g/m ol ＝0. 05 mol 根据反应前后 Na+与 Cl－的守恒关系，反应消耗 HCl 的物质的量与原混 合物中 Na+的物质的量相等。 n(HCl)＝2n(Na2CO3)＋2n(Na2O2)＝2×(0.15 mol＋0.05 mol)＝0.40 mol c(HCl)＝ 0.40 m ol 0.5 m ol/L＝0.8 L＝800 mL ………………………………… （2 分） 答：Na2O2 的质量分数为 68.8 %，溶解原混合物需要 0.5 mol/L 的盐酸 800 毫 升。