福建省永安市第一中学2020届高三上学期第二次月考试题化学（Word版含答案）.doc

Cl20 17 永安一中 2019—2020 学年第一学期第二次月考 高三化学试题 （考试时间：90 分钟 总分：100 分） 试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 可能要用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Co 59 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题，共 48 分） 一、选择题（本题共 16 小题,每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是 A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 B．用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的 Fe3O4 是一种磁性物质 C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D．某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖 2．下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A．Mg、Al 合金用来制造飞机外壳——合金熔点低 B．葡萄酒中含 SO2——SO2 有漂白性 C．SiO2 用来制造光导纤维——SiO2 耐酸性 D．食品盒中常放一小袋 Fe 粉——Fe 粉具有还原性 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．CO2 的比例模型： B． CaF2 的电子 式： C．HClO 的结构式：H—Cl—O D． 质子数为 17、中子数为 20 的氯原子: 4．下列说法中正确的是 ①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物 ②砹(At)位于ⅦA 族，AgAt 易溶于水 ③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 ④Cs2CO3 加热时不能分解为 CO2 和 Cs2O ⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子 ⑥根据反应 SiO2＋CaCO3 =====高温 CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强 A．①③④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．①③⑥ 5．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等， 下列判断错误的是 A．W 和 R 形成的化合物属于共价化合物 B．元素 R 与氢形成的化合物有很多种C．含 T 的盐溶液可能能与 NaOH 溶液反应也可能与盐酸反应 D．常温下，T 的单质与 W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体 6．设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．64 g 铜丝加热下在足量硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为 NA B．0.2 mol NO 和 0.1 mol O2 充分反应后，混合物的分子数为 0.2NA C．1 mol SO2 溶于足量水，溶液中 H2SO3、HSO －3 与 SO 2－3 粒子的物质的量之和为 NA D．l00g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中氧原子数为 NA 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．CaCl2 溶液中通入 CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋ B．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32−=Al2(CO3)3↓ C．NH3 通入 NaClO 溶液中被氧化成 N2：3ClO－＋2NH3===N2＋3Cl－＋3H2O D．向 NH4Al(SO4)2 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至 SO42－恰好沉淀完全： Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－=Al(OH)3↓+2BaSO4↓ 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．“84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、K+ B． 的溶液中 NH4+、Ca2+、C1-、NO3- C．0.1mol/LNaA1O2 溶液中：HCO3-、NH4+、SO32-、Fe3+ D．pH=1 的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32- 9．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将 NO 与 H2 的混合气体通入 Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过 程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ的离子反应方程式为 2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋ B．反应前溶液中 c(Ce4＋)一定等于反应后溶液中的 c(Ce4＋) C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2 D．反应过程中混合溶液内 Ce3＋和 Ce4＋的总数一定保持不变 10．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转 化关系： 。下列有关物质的推断不正确的是 A．若甲为 Cl2，则丁可能是铁　　　　　 B．若甲为 AlCl3 溶液，则丁可能是氨水 C．若甲为 Na2CO3 溶液，则丁可能是盐酸 D．若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 SO2 11． 用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 A ． ( ) ( ) + -12 - c H =10 c OH用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性 B．加热装置Ⅰ中的烧杯分离 I2 和碳酸氢钠固体 C．用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀 D．用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体 12．某绿色溶液 A 含有 H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Clˉ、CO32-和 HCO3-离子中的 若干种。取该溶液进行如下实验(已知 Ag2SO4 微溶于水，可溶于酸):①向溶液中滴加少量 Ba(OH)2 溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液 B；②取滤液 B，先用 HNO3 酸化， 再滴加 0.001 mol·Lˉ1AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是 A．溶液 A 中不存在 Mg2+、CO 2ˉ3 和 HCOˉ3 ，不能确定 Na+的存在 B．溶液 A 中存在 Fe2+与 Cu2+中的一种或两种 C．第②步生成的白色沉淀中只有 AgCl，没有 Ag2CO3 D．溶液 A 中一定存在 H+、SO 2ˉ4 和 Clˉ 13．Cl2O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生 成次氯酸，与 有 机 物 、 还 原 剂接触或加热 时 会 发 生 燃 烧 并爆炸。制取 Cl2O 的 装 置 如 图所示。 已知：Cl2O 的熔点为－116 ℃，沸点为 3.8 ℃，Cl2O 在空气中的百分含量达到 25％以上易 爆炸；Cl2 的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2==HgCl2＋Cl2O。下列说法中不正确的是 A．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B．通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2O 稀释，减小爆炸危险 C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是 Cl2O D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸 14．碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。 步骤 1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成 CuCl2。已知 Fe3+对该反应有催化作用， 其催化原理如右图所示。步骤 2：在制得的 CuCl2 溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱 式氯化铜。下列有关说法正确的是 A．a、b、c 之间的关系式为：a=b+c B．图中 M、N 分别为 Fe2+、Fe3+ C．步骤 1 充分反应后，加入少量 CuO 是为了除去 Fe3+ D．若制备 1 mol 的 CuCl2，理论上消耗 11.2 LO2 15．海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包 围在冰晶之间，形成“盐泡” (假设盐泡以 NaCl 计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄 达到 1 年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小 B．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多 C．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以 NaCl 分子的形式存在 D．海冰内层 NaCl 的浓度约为 10－4mol/L(设冰的密度为 0.9g/cm3) 16．某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期 元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。 下列叙述正确的是 A．WX 的水溶液呈中性 B．元素非金属性的顺序为 Y>Z>Q C．Z 的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸 D．该化合物中与 Y 单键相连的 Q 不满足 8 电子稳定结构 第Ⅱ卷（非选择题，共 52 分） 17．（12 分）A、D、E、W 是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A 的原子最外层电子 数是次外层的 2 倍，D 的氧化物属于两性氧化物，D、E 位于同周期，A、D、E 的原子最外层 电子数之和为 14，W 是人体必需的微量元素，缺乏 W 会导致贫血症状。 （1）E 在元素周期表中的位置是____________。A 与 E 组成的化合物是常用的溶剂，写出其 电子式__________________ （2）下列事实能用元素周期表相应规律解释的是（填字母序号）____________。 a．D 的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于 Mg(OH)2 b．E 的气态氢化物的稳定性小于 HF c．A 的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质 （ 3 ） WE3 的 溶 液 可 用 于 刻 蚀 铜 制 的 印 刷 电 路 板 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ____________________。 （4）W 的单质可用于处理酸性废水中的 NO3－，使其转换为 NH4+，同时生成有磁性的 W 的 氧化物 X，再进行后续处理，上述反应的离子方程式为_________________________________。 - W+上述 W 的氧化物 X 能与 D 的单质反应，写出该反应的化学方程式为____________________。 18．（14 分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，易溶于水、不溶于醇，该物质具有强还原性， 在空气中易被氧化为 NaHSO4，75℃以上会分解产生 SO2。制取 Na2S2O4 常用甲酸钠法：控制 温度 60～70℃，在甲酸钠（HCOONa）的甲醇溶液中，边搅拌边滴加 Na2CO3 甲醇溶液，同时 通 入 SO2 ， 即 可 生 成 Na2S2O4 。 反 应 原 理 如 下 ： 2 HCOONa +4SO2+ Na2CO3=2 Na2S2O4+H2O+3CO2 （ 1）如上图，要制备并收集干燥纯 净的 SO2 气体，接口连接的顺序为：a 接 ， 接 ， ______ 接 。制备 SO2 的化学方程式为 。 （2）实验室用下图装置制备 Na2S2O4。 ①Na2S2O4 中硫元素的化合价为 ； ②仪器 A 的名称是 ； ③水浴加热前要通一段时间 N2，目的是 ④为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对在过滤时得到的连 二亚硫酸钠进行洗涤， 洗涤的方法 ； ⑤若实验中所用 Na2SO3 的质量为 6.3g ，充分反应后，最终得到 m g 纯净的连二亚硫酸钠， 则连二亚硫酸钠的产率为___________（用含 m 的代数式表示）。 19．（14 分）2019 年 10 月 9 日，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布，将 2019 年诺贝尔化学 奖颁发给来自美国、英国、日本的三位科学家，表彰他们在锂离子电池方面的研究贡献。钴 酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室 尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下： 已知：①还原性：Cl->Co2+； ②Fe3+和 C2O42-结合生成较稳定的[ Fe(C2O4)3]3-，在强酸性条件下分解重新生成 Fe3+。 回答下列问题： （1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是__________________ ______________________。 （2）从含铝废液得到 Al(OH)3 的离子反应方程式为__________________________________。 b c（3）写出 LiCoO2 和盐酸反应的化学方程式__________________________________。 滤液 A 中的溶质除 HCl、LiCl 外还有__________（填化学式）。 （4）滤渣的主要成分为__________________ __（填化学式）。 （5）从 FeCl3 溶液中得到 FeCl3·6H2O 固体的操作：先 ，再 蒸发浓缩、冷却结晶。 （6）在空气中加热一定质量的 CoC2O4·2H2O 固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补 充完整表中问题。 已知：①CoC2O4 在空气中加热时的气体产物为 CO2 ②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初 始质量 序号 温度范围/℃ 化学方程式 固体失重率 Ⅰ 120-220 CoC2O4·2H2O CoC2O4+2H2O 19.67%[来 Ⅱ 300~350 _________________________ 59.02% 20．（12 分）（永安一中、漳平一中学生作答，德化一中学生不作答） 中国政府承诺，到 2020 年，单位 GDP 二氧化碳排放比 2005 年下降 40%～50%。减少 CO2 排放是一项重要课题。 （1）碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称 DMC)是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO2 在常压、70～120 ℃和催化剂条件下合成 DMC。 已知：①CO(g) ＋ 1 2O2(g) === CO2(g) ΔH1＝－283.0 kJ·mol－1 ②H2O(l)===H2O(g)　ΔH2＝＋44.0 kJ·mol－1 ③2CH3OH(g)＋CO2(g) CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3＝－15.5 kJ·mol－1 则 2CH3OH(g)＋CO(g)＋ 1 2O2(g) CH3OCOOCH3(g)＋H2O(l)　ΔH＝________。 （2）在 2L 的密闭容器中通入 2 mol CH3OH 和 1 mol CO2，按反应③合成 DMC，一定条件下， 平衡时 CO2 的转化率如图所示，则： ①A 点的平衡常数为_________________ ②v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为__________________； ③下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是________。A．2v 正(CH3OH)＝v 逆(CO2) B．CH3OH 与 CO2 的物质的量之比保持不变 C．恒容条件，容器内气体的密度保持不变 D．各组分的物质的量分数保持不变 （3）CO2 经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应： 反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) 反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) 为分析催化剂对反应的选择性，在 1 L 密闭容器中充入 1 mol CO2 和 2 mol H2，测得有关物质 的物质的量随温度变化如图所示。 ①该催化剂在较低温度时主要选择________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。 ②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。b 电极上的电 极反应式为________________________________。 21．（12 分）（德化一中学生作答，永安一中、漳平一 中 学生不作答） （1）亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为 K4[Fe(CN)6]。 ①CN-的电子式是__________；1 mol 该配离子中含 σ 键数目为________。 ②该配合物中存在的作用力类型有_________（填字母）。 A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力 （2）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,如图为其晶胞,晶胞边长为 a nm。则硼原子与磷原 子最近的距离为__________。 用 M g·mol-1 表示磷化硼的摩尔质量,NA 表示阿伏加德罗常数 的值,则磷化硼晶体的密度为__________g·cm-3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例 如图 1 中原子 1 的坐标为( 1 2， 1 2，0)，则原子 3 的坐标分别为________________。参考答案 评分细则：非选择题每空 2 分 化学方程式或者离子方程式:没有配平，化学式写错就不给分;没有条件扣 1 分； 没有气体、沉淀符号不扣分 一、选择题（本题共 16 小题．每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项正确） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D D B B D A C A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B D A C C D C 第Ⅱ卷 ( 非选择题 共 52 分) 17．（12 分）（1）第三周期，第ⅦA 族 CCl4 电子式略 （2）ab （3）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ （4）3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+ 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe 18.（14 分）（1）a 接 b，c 接 f，g 接 d。 （2 分） Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O （2）①+3； ②三颈烧瓶 ③排出装置中的空气,避免 Na2S2O4 被空气氧化；（要点正确即给分。） ④向过滤器中加入甲醇（乙醇）至浸没晶体，待甲醇（乙醇）顺利流下后，重 复 2～3 次；（2 分。没用醇洗涤 0 分。没有重复 2～3 次扣 1 分。） ⑤（252m/174×6.3）×100%或 （m/4.35）×100%（只要正确即给分。） 19.（14 分）（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 （2）AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+ HCO3- （3）2LiCoO2+8HCl==2CoCl2+Cl2↑+4H2O+2LiCl FeCl3、CoCl2 （4）C （5）加入适量盐酸（或通入适量氯化氢气体） （6）2CoC2O4+O2 2CaO+ 4CO2 20.（12 分）(1)－342.5 kJ·mol－1 (2) ① 1 ②v(C)＞v(B)＞v(A) ③D　 (3) ①反应Ⅰ　②2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O 20.（12 分） （1） 12 NA BCD （2） ρ= g·cm-3 ( ， ， )