甘肃省天水市一中2020届高三上学期第四次考试化学试题（Word版含答案）.doc

第 1 页 共 10 页 天水市一中 2017 级 2019-2020 学年度第一学期第四次考试 化学试题 （满分：100 分 时间：90 分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27 第Ⅰ卷（选择题 共 48 分） 一、选择题（本题共 16 个小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求） 1．下列说法正确的是（ ） A．ΔH＜0、ΔS＞0 的反应在温度低时不能自发进行 B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自 发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 2．以下有关说法正确的是（ ） A．中和相同体积、相同 pH 的 H2SO4、HCl 和 CH3COOH 三种稀溶液，所需 NaOH 的物质的 量分别为 n1、n2 和 n3，则 n3＞n1＞n2 B．常温下，由水电离出的 c(OH-)=1×10-13 mol/L 的溶液中，能大量存在以下离子：Mg2+、Na+、 Br-、ClO- C．等 pH 的盐酸和醋酸与适量的镁反应，开始时反应速度相等 D．往 0.1mol/L K2Cr2O7 溶液中滴入少量浓 NaOH 溶液，溶液变为橙色 3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A．1 mol CH2＝CH2 分子中含有的共价键数为 6NA B．500 mL 0.5 mol·L−1 的 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5NA C．30 g HCHO 与 CH3COOH 混合物中含 C 原子数为 NA D．2.3 g Na 与 O2 完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA 和 0.2NA 之间 4．短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数第 2 页 共 10 页 的 3 倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与 X 属于同一主族。 下列叙述正确的是（ ） A．元素 W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 B．元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱 C．化合物 YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D．原子半径的大小顺序： rY＞rZ＞rW＞rX 5．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是(　　) 选项 实验及现象 结论 A 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰 该样品含钠元素 B 向 NaHCO3 溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生 证明非金属性 Cl＞C C 向酸化的 KMnO4 溶液通入 SO2,向反应后的溶液中加入 BaCl2 产生白色沉淀 证明 SO2 被氧化为 SO42- D 将 10mL 2mol/L 的 KI 溶液与 1 mL 1mol/LFeCl3 溶液混 合充分反应后滴加 KSCN，溶液颜色变红 KI 与 FeCl3 反应有可逆性 A．A B．B C．C D．D 6．反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，下列说法正确是（ ） A．保持容器体积不变，增加 C 的物质的量，反应速率增大 B．保持容器体积不变，充入 N2 容器内气体压强增大，化学反应速率增大 C．保持压强不变，充入 N2 容器内气体压强不变，化学反应速率减小 D．保持容器体积不变，随着反应进行气体物质的量增多，压强增大，反应速率逐渐加快 7．能正确表示下列离子方程式是（ ） A．KI 溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2 H2O = 2 I2＋4 OHˉ B．少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O = NH4+＋HSO4- C．Na 与 CuSO4 水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu ＋2Na+ 第 3 页 共 10 页 D．（NH4）2SO4 和 FeSO4 混合溶液与足量 NaOH 反应：Fe2+＋2 OHˉ= Fe（OH）2↓ 8．下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A．图 1 表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化，则 H2 的燃烧热为 241.8kJ·mo1－1 B．图 2 表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 C．若图 3 表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠 D．图 4 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则相同条件 下 NaA 溶液的 pH 大于同浓度的 NaB 溶液的 pH 9．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．右边吸附层中发生了还原反应 B．负极的电极反应是 H2－2e－＋2OH－=2H2O C．电池的总反应是 2H2＋O2=2H2O D．电解质溶液中 Na＋向右移动， 向左移动 10．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入 NaOH 溶液后颜色变浅 B．对于反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，使平衡体系缩小体积增加压强，颜色变深 C．Fe(SCN)3 溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深 D．棕红色气体 NO2（2NO2 N2O4）缩小体积加压后，颜色先变深后变浅 4ClO−第 4 页 共 10 页 11．利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学腐蚀，下列说法不正确的是(　　) A．若 X 为碳棒，为减慢铁的腐蚀，开关 K 应置于 N 处 B．若 X 为锌棒，K 置于 M 或 N 处，均能减慢铁的腐蚀 C．若 X 为碳棒，将开关 K 置于 M 处时铁棒上发生的反应为 Fe－2e－=Fe2＋ D．若 X 为锌棒，将开关 K 置于 N 处时铁棒上发生的反应为 Fe－2e－=Fe2＋ 12．已知反应：2NO(g)＋Br2(g) 2NOBr(g) △H＝－a kJ·mol-1（a＞0），其反应机理是 ① NO(g)＋Br2 (g) NOBr2 (g) 快 ② NOBr2(g)＋NO(g) 2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．NOBr2 是该反应的催化剂 C．增大 Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 D．总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大 a kJ·mol-1 13．MnSO4 是制备高纯 MnCO3 的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量 MnSO4 溶液， 反应原理为 MnO2＋H2SO3=MnSO4＋H2O。下列说法错误的是（　　） A．若实验中将 N2 换成空气，则反应液中 的浓度之比变大 B．缓慢通入混合气体可提高 SO2 的转化率 C．若不通 N2，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞 2+ 2- 4 c（Mn ） c（SO ）第 5 页 共 10 页 D．石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好 14．在容积为 2.0 L 的密闭容器内，物质 D 在 T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量 随时间 t 的变化关系如图，下列叙述不正确的是（ ） A．从反应开始到第一次达到平衡时，A 物质的平均反应速率为 0.0667 mol/(L·min) B．该反应的化学方程式为 2D(s) 2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为 K=c(A)2·c(B) C．已知：反应的∆H＞0，则第 5 分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度 D．若在第 7 分钟时增加 D 的物质的量，则表示 A 的物质的量变化正确的是 a 曲线 15．4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200kJ·mol-1，已知 T2>T1，对于该反应，下列图 像正确的是（ ） A． B． C． D． 16．焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为 2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向第 6 页 共 10 页 1L 密闭容器中充入足量的焦炭和 1molSO2 发生反应，测得 SO2 的生成速率与 S2(g)的生成速率随 温度变化的关系如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．C 点时达到平衡状态 B．该反应的∆H>0 C．增加 C 的量能够增大 SO2 的转化率 D．T3 时增大压强，能增大活化分子百分数 第Ⅱ卷（非选择题 共 52 分） 二、非选择题：本题共 4 个小题。 17. (12 分)铝氢化钠(NaAlH4) 是有机合成的重要还原剂。以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 SiO2 和 Fe2O3 等杂质) 为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如下: 注: SiO2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(Na2Al2SixO8) 沉淀。 （1）铝硅酸钠(Na2Al2SixO8) 可以用氧化物的形式表示其组成，形式为________。 （2） “过滤 I”中滤渣主要成分有________(写名称)。向“过滤 I”所得滤液中加入 NaHCO3 溶液， 反应的离子方程式为_______________、______________。 （3） “电解 I”的另一产物在 1000℃时可与 N2 反应制备 AlN，在这种产物中添加少量 NH4Cl 固 体并充分混合，有利于 AlN 的制备，其主要原因是__________________。 （4）“电解 II”是电解 Na2CO3 溶液，原理如图所示。第 7 页 共 10 页 阳极的电极反应式为_________________。 18. (12 分)短周期五种元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。A、B、C 的单质在常温下都 呈气态，C 原子最外层电子数是电子层数的 3 倍，C 和 E 位于同主族。1 mol DAx 与足量的 A2C 反应生成 44.8 L（标准状况）G 气体。A、B 的单质依次为 G、T，在密闭容器中充入一定量的 G、T，一定条件下发生反应 G+T→W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。 物质 T G W 10 min 时，c/(mol/L) 0.5 0.8 0.2 20 min 时，c/(mol/L) 0.3 0.2 0.6 回答下列问题： （1）A、B、C 能组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为_________。 （2）B、C、D、E 的简单离子中，离子半径由大到小排序为__________（用离子符号表示）。 （3）J、L 是由 A、B、C、E 四种元素组成的两种常见酸式盐，J、L 混合可产生有刺激性气味 的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式__________；J、L 中能使酸性高锰酸钾溶液褪 色的是_______（填化学式）。 （4）B2A4−C2 碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时生成 B2 和 A2C，正极反应式为 ________；电池工作一段时间后，电解质溶液的 pH_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 19. (14 分)700 ℃时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO(g)＋ H2O(g) ⇌CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t2>t1)： 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol第 8 页 共 10 页 0 1.20 0.60 t1 0.20 t2 0.80 依据题意回答下列问题： (1)反应在 t1 min 内的平均速率为 v(H2)＝________ mol·L－1·min－1。 (2)保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 mol CO 和 1.20 mol H2O，到达平衡时，n(CO2)＝ ________mol。 (3)温度升至 800 ℃，上述反应的平衡常数为 0.64，则正反应为________反应(填“放热”或“吸 热”)。 (4)700 ℃时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入 CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为 1.20 mol、2.00 mol、1.20 mol、1.20 mol，则此时该反应 v(正)________v(逆)(填“>”“"、“ N3－>O2－>Mg2＋ HSO3－＋H＋=SO2↑＋H2O NH4HSO3 O2＋2H2O＋4e－=4OH－ 减小 19. （14 分） 0.40 放热 > 降温、增大 c(H2O)或减小 c(H2)（填两个即可） ①②⑤ 20. （14 分）－875.3 任何温度下 45% ＞ 24300(MPa)－1 好氧硝化 Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用