高三化学参考答案及评分标准
评分 标准：化学方程式 与离子方程式只要微粒化学式 正确、化学计量数正确且符合最简整数比，即给满
分；错误即给0 分。 反应条件1、卜＝、 →、直线、可逆符号一律不 作为判分依据。
－、选择题
2
－c
l
－D
号一案题一答
3 I 4 I 5 I 6 I 7 I 8 I 9 I 10 I 11 I 12 I 13 I 14
B I A I D I C I D I D I A I B I A I C I B I B
l.D将“灰”加入水中搅拌，过滤出的滤液中含有几 co3 ，由于 co；水解而使溶液呈碱性，A正确；将 “ 屋 ”
与水混合时，发生反应CaO+H2 0㊌Ca(OH) 2 ，该反应为化合反应，B正确；“ 灰 ” 和“ 匿 ”？昆合加水时，发
生反应K2C03 +Ca(OH) 2 ㊌CaC03 {, + 2KOH， 榕液中含有 KOH,C正确； “ 吊 ” 的主要成分是蛋白质，
D错误 。
2. C 碳镀（NH4 HC 03 ）和尿素［CO(NH2 ) 2 ］均含有 N元素，可用作氮肥，A正确；医用酒精用于消毒，是因
为酒精能使蛋白质变性，失去生理活性，起到杀菌、 消毒的作用，B正确；煤经过气化、 液化工艺，产生气态
燃料 和液态燃料发生了复杂的物理变化和化学变化，C错误；硅酸铀水榕液俗称水玻璃，用水玻璃浸泡过
的木材不容易着火，因此水玻璃被用来制备木材防火剂，D正确。
3. B 酣睡树脂是由苯酷和甲醒进行人工合成获得的，不属于天然高分子化合物，A错误；乙酸乙醋是难溶
于水、密度小于水的油状液体，实验室制取乙酸乙醋 时，在饱和 Na2C03 溶液上方收集到乙酸乙醋 ，B正确；
淀粉榕液遇I2 显蓝色，可用于I2 的检验，淀粉榕液与I不发生作用，C错误；油脂在 NaOH 溶液中发生水
解反应，可制得肥皂，在酸性条件下水解获得高级脂肪酸和甘袖，D错误。
4.A 标准状况下，22.4 L C2 矶的物质的量为1 mol， 乙快的电子式 为 H : C: : C: H，每个乙快分子中含
有5个共用电子对，因此标准状况下22.4 L C2 H2 中含有5NA个共用电子对，A正确；常温常压下， 气体
摩尔体积大于22.4 L • mol-1 ,22. 4 L CO和CO2 的混合气体的物质的量小于1 mol，所含碳原子数小于
NA ,B错误；5.6 g Fe 与足量Cl2 反应生成FeC13 ，转移0.3NA个电子，C错误；由于CH3C00Na在水溶液
中发生水解反应生成CH3COOH,500 mL O. 1 mol • L 1 CH3C00Na溶液中含有的CH3COO 数目小于
o. 05NA ,D错误。
5. D CO2 分子中 C与 0以双键结合，每个分子中含有2个C二 O键，A正确；甲醇从结构上看是一个甲基
H
与一个提基相连，其结构式是 H-C-0-H ,B正确；由题意， 反应的化学方程式是CO2 十3 H2 r==土
H
CH3 0H +H2 0， 是正向气体分子数减小的反应，增大体系压强有利于反应正向进行，C正确；水分子的球
棍模型是 是比例模型 ，D错误。
高三化学参考答案 第1页（共6页）6. C 在反应①中，S0 2 是还原剂，将Fe H 还原成Fe z+,A正确；在反应②中，Fe z+ 被空气中的0 2 重新氧化成
Fe H ,B正确；溶液Z中溶 质主要为Fe 2(S0 4) 3 和H 2S0 4,Fe 2 (S0 4 ＼与Cu 反应生成FeS0 4 和CuS0 4 ，不
能循环到溶液X中，C错误； 分析 流程可知，该流程中的总反应方程式为2S0 2 +0 2 +2H 20 ㊌2H 2S0 4 ’
D正确。
7. D 阳极室中反应为40H 一 位皌0 2 t +2H 20，生成的气体是0 2,A正确；阴极室中，PbC巳转化 为
Pb ，电极反应式为PbCl! +2e ㊌Pb+4Cl ,B正确；阳极室中，电极反应消耗OH ，同时有等量的H +
通过质子交换膜进入阴极室，相当于消耗榕剂水，因此一段时间 之后，阳极室H 2S0 4溶液浓度增大，pH 减
小，C正确；PbCl！
－
完全消耗之后，阴极室阳离子为Na ＋ 和H ＋ ＇阴离子为C「， 变为NaCl和HCl的混合
榕液，D错误。
8.D 由苯乙烯的结构简式分析可知，苯乙烯的分子式为C 8H 8,A正确；立方烧的分子式也是C a 凡， 与苯 乙
烯互为同分异构体，B正确；苯乙烯分子中含有碳碳双键，能使酸性KMn0 4溶液褪色，C正确；乙烯和苯发
生加成反应获得乙苯 ，D错误。
9.A 由图可知，反应体系处于最高能量状态时得到 活化配合物A …B …c ，并没有生成气态A、B、C原子， 无
需彻底拆开1 mol A 2 (g）中化学键和2 mol BC(g）中化学键，A错误； 逆反应的活化能为E2,B正确；正反
应和逆反应的活化能之差为反应的熔变，正反应的热效应为t:.H =E1 -E2 ,C正确；若改变反应物浓度、反
应体系压强等条件时， 化学反应速率加快，反应的活化能E1 不变，D正确。
10. B 长颈漏斗通常用于固体与液体不加热制气的发生装置， 利用装置A制备 Cl2 需要加热且浓HCl易挥
发，因此不能用长颈漏斗，而要用分液漏斗，A错误；装置A、B 之间增加 盛有饱和食盐水的洗气瓶，可除
去Cl2 中的HCl，减少B处CaCl2 的生成， 有利于提高 漂白粉的纯度 ，B正确；装置B 中的U型管只能用于
盛放固态试剂， 不适用于盛放液态试剂或悬浊液，C错误； 实验室或工业上吸收Cl2 尾气， 通常使用NaOH
榕液，若换做澄清石灰水，会因 为其浓度太小造成尾气吸收不充分，D错误。
8. 34 g11. A 样品的物质的量刑FeSO • 7H 0) = = 0. 03 mol, 78℃时失去结晶水 的物质的 量4 2 278 g • mol-1
8. 34 g 6. 72 g n(H 20）＝ … ’1 =O. 09 mol，则1 mol FeS0 4 • 7H 2 0失去3 mol 结晶水，78～159℃时固态产115 g • mo·
物为FeS0 4 • 4H 20,A正确；按照同样的计算方法可知，N段和P段的固态产物分别为FeS0 4 • H20和
!::,,
FeS0 4 ，则373℃时，反应的化学 方程式为FeS0 4 • H 20皌FeS0 4+ H 20,B错误；Q段固态产物中含有
2.40 g一0.03 mol ×56 g • mol 1
n(Fe) = O. 03 mol,J)!IJ n(O） 一 一0.045 mol，该物质为Fe 20 3,C错误；根
16 g • mo1-1
据质量守恒定律，此时气态产物不可能只 有S0 3,D错误。
12. C 某榕液进行焰色反应实验 ，透过蓝色钻玻璃观察到 紫色，可以判断榕液中含有K＋ ＇但无法判断是否
含有Na +,A错误；3Cu+8HN0 3皌3Cu(N0 3) 2+2NO t +4H 20,NO 易与空气中的氧气化合， 生成红
棕色N0 2 ，稀HN0 3 的还原产物为NO,B错误；向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液由浅绿色变为黄色，
然后加入 CC14 ，振荡、静置， 液体分层，下层为无色液体，说明溶液中没有产生 Br2 ，溶液变为黄色是因 为
Fe z+ 被氧化成Fe H ，反应的离子方程式为2Fe 2+ +Cl2 ㊌2Fe H +2c1－
， 由此可知还原性Fe z+ >Br-,C
正确；向紫色石藤试液中通人过量的S0 2 ，溶液变红可知S0 2 JJ02->Mg2+ , A错误：0和H 能形成H2 0和
民02两种化合物，且二者在常温下均为液态，B正确；Mg单质能在CO 2 中燃烧，因此Mg单质着火不能
用干冰灭火器扑灭，C错误；工业上用电解熔融MgCl2 的方法生产Mg单质，MgO熔点过高，加热熔融时
能耗太大，不能用电解熔融MgO 的方法生产Mg单质，D错误。
14. B 由图可知，盐酸 的初始pH=l，则c(HCl)=O. 1 mol • L- 1 ，醋酸溶液的浓度 与盐酸 相 同，A错误；
c(H+ )c(CH,COO-) V(NaOH) = 10. 00 mL时，c(CH3 COO
－
）与 c(CH3 COOH）近似相等，则K.= ，…，－」－，，、 :=::::::
c(H勺，由图可知，此时溶液的pH大于4而小于5，则K. (CH 3 COOH）的数量级为10 5 ,B正确；pH=7
时，两种潜液中的阴离子浓度分别与各自的c(Na ＋ ）相等。 而此时醋酸对应溶液中c(Na＋）相对较小，因
此c(Cl丁䌭 C (CH3 COO-), C错误；V (NaOH)= 20. 00 mL时， 盐酸对应 的溶液中存在c(Na+ )=
c(Cl )>c(H + ) =c(OH ) ,D错误。
二、非选择题｛共58分｝
15.答案：(12分，每小题2分〉
Cl)MgO+ H2 02 ＝二二Mg0 2+H20
(2）使漏斗内压强与广口瓶内压强相等，便于稀盐酸顺利流下； 稀盐酸流到广口瓶中时不向外排出气体，
使Oz 的体积测量准确（每个点1分）
Mn 0, Mn 0,
(3)Mg02 +zH +
＝二·Mg2+ +H2 02 、2H 2 02�2H2 0+02 干或2Mg0 2+4H ＋ �2Mg2+ +2H2 0+
02 t （写出其中一种即给满分）
(4)BCD
(5)80%
(6）将氧化镜固体研磨成粉末、充分搅拌等（答出一条即可给满分，加热 不得分， 其他合理答案也可给分）
解析：(1）氧化绞团体与双氧 水反应生成过氧化钱，根据质量守恒定律，同时应生成H2 0，反应的化学方
程式为MgO+H202＝二二Mg02+H 20。
(2）连接导管的分液漏斗能使漏斗内压强与广口瓶内压强相等，便于稀盐酸顺利流下；而且稀盐酸流到广
口瓶中时不向外排出气体，使02的体积测量准确。
(3）过氧化生是可溶于稀盐酸，生成氯化缓和过氧化氢， 过氧化氢在二氧化银催化作用下分解，因此离子方
Mnn, Mn 0,
程式可写作 Mg02+2H ＋㊌Mg 2+ + H2 02 、2H2 02 二二�2H2 0+02 干或2Mg02+4H＋
＝二�2Mg2+
+2H20+02 t。
(4）读取气体体积时应控制条件为常温常压，因此在反应结束后，应 将装直冷却至室湿， 将水准管下移，至
水准管中液面与量气管中液面高度相同，然后视线与量气管中液面最低点水平相切，进行读数。 关闭分
液漏斗活塞是不必要的操作。 答案为BCD。
一560 mL× 2 ×56 g • mol-1 (5）由题中所给数据进行计算，样品纯度w(MgO ）一 ×100% =80% 2 22 400 mL • mol 1×3. 5 g
(6）将氧化娱固体研磨成粉末、充分搅拌等操作有利于氧化缓与过氧化氢充分反应，提高过氧化锐的纯度。
高三化学参考答案 第3页（共6页）16.答案：（9分）
(1）第六周期E A族（2分〉
(2)Fe2 03 和Al2 03(2分）
(3)4. 15×10-2或0.0415(2分）
（的稀盐酸(1分，答HCl也可给分） 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤、低温烘干）(2分，括号内的步骤可
不写出）
解析：(1）银元素原子有6个电子层，最外层有2个电子，故银元素在周期表中的位直是第六周期E A族。
(2）使用 稀盐酸对矿石进行酸浸处理，盐酸能溶解Fe2 03和Al2 03，然后过滤即可除去。
_c(SO!-) _c(Baz+ )c(SOr) _K,p(BaS04) 1. 07×10 10
(3）由题目中所给数据进行计算K 一一一一 = =4. 15×
c(CO! ) cCBaz+ )c(CO! ) K叩CBaC03) 2. 58×10 9
10-2 =O. 0415。
(4）向（3）中获得的混合物中 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤，可除去未转化的BaS04和Si02，然后通
过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干等操作获得 BaCl2 • 2H 2 0晶体。
17.答案：(12分）
(1）引流(1分〉
(2）偏铝酸铀(1分，答“ 四是基合铝（皿）酸纳”、“ 四是基合铝酸铀 ”也可给分）
(3)+3、＋4 或＋3. 5(2分）
(4）将Mn元素氧化为Mn02(2分）
高温(5)2Mn02+C ㊌2MnO+C02 t (2分）
(6）加入高锺酸饵时发生反应生成氯气造成污染（2分，其他合理答案也可给分）
(7)3Mnz+ +2Mn0_;- +2H2 0 ㊌5Mn02 't十4H +(2分）
解析：(1）实验室中进行过滤操作，玻璃棒的作用是引流。
(2）废银电池正极材料中的铝结溶于NaOH 溶液生成偏铝酸铀溶液。
(3) LiMn2 04 中，Li 元素的化合价为 ＋1价，0元素的化合价为一2价，则Mn元素的化合价是＋3、＋4。
(4）向 LiMn2 04和破粉的混合物中先加入稀硫酸，再通入空气，其中 通入空气的作用是将Mn元素 氧化
为Mn02。
(5）“ 灼烧”时，Mn02 与C 在高温下反应生成 MnO和CO2，反应的化学方 程式是2Mn02 +c
2Mn0十CO2 t o
(6）酸性高级酸餲能氧化 Cl ，溶解MnO时，若将稀硫酸改为稀盐酸，可能造成的影响是加入高级酸钟时
发生反应生成氯气 造成污染。
(7)MnS04 与KMn04 发生反应生成纳米Mn02，离子方程式为矶时＋ ＋2地o;+2H2 0㊌5地02 t +4H ＋。
18.答案：(10分）
(1）高温、低压(1分）
(2）①＋170. 9 kJ • mol 1 (2分〉
②负极（1分） 02+4e一 ＋2C02 ㊌2CO；一
（2分）
(3）①40%(2分） ②该反应存在较多副反应（或甲檖、乙毫分解或乙快与氢气发生加成反应等）（2分）
高三化学参考答案 第4页（共6页）解析：(1）可燃冰释放出CH4的过程 中是产生气体的过程，高温、低压条件有利于CH4的逸出。
(2）①由题意可知：CH4(g) + 20 2 (g）㊌2H20 Cl)+ CO 2 (g) t:.H1 = -890. 3 kJ • mol 1 ; H2 (g）十
÷0 2(g)=H20(l) t:.H2= -285 8 kJ • mol- 1 ;H20(l)=H20(g) t:.H3=+41 kJ • mol-1；则
CH4 (g) + 2H2 0 (g) =4H2 (g) + CO 2 (g) t:.H = t:.H1 - 4t:.H2 -2t:.H3 = - 890. 3 kJ • mol-1 一
( 285. 8 kJ • mol V×4 41 kJ • mol 1 ×2=+170.9k]•mol 1
o ②燃料电池中，通入燃气的一极是
负极，通入 空气的一极是正极，电解质是熔融碳酸盐，因此正极的电极反应式为02+4e一＋2C0 2皌
2CO了。
8. 96 mol (3）①由题中所给数据计算可知 C 2H2的产率α ＝ 1 ×100% =40%。②出料中 C 2H2和H2的
44. 8 mol ×言
物质的量之比并不等于1 : 3，可能的原因是该反应存在较多副反应。
19.答案：(15分）
(1) 3d 10 4s 2 (1分） ds(l分）
(2）铸的外围电子排布为3d 10 4s 2，为全满稳定结构，较难失电子 （或铜的外围电子排布为3d104s 1，失去电
子后变为较稳定的3d l0结构）（2分）
(3）①［： 0 : HJ (1分） 平面三角形(1分） sp2(1分） ②CO 2 为非极性分子，而H20是极性溶剂，不
符合相似相溶原理（2分）
(4)12(1分） 2(1分）
388
(5）正四面体（2分） 一一一τ（ 2分）NA J飞d'
解析：(1）铸元素基态原子的外国电子排布式为3d 104s 2，属于ds区元素。
(2）镑的外国电子排布为3d 104s 2，失去电子后变为较不稳定的结构；铜的外围电子排布为3d 104s 1，失去电
子后变为较稳定的3d 10 结构。
4+2
(3）①氢氧根的电子式为［： 0: HT ;C 原子的价层电子对数η ＝Ȁ＝
3，则碳酸根的空间构型为平面
2
三角形，中心 原子 C 的杂化方式为sp2 杂化。②CO 2 为非极性分子，而H20是极性溶剂，不符合相似相溶
原理。
(4）由六方最密堆积方式可知，澛原子的配位数为12，每个晶胞中含有2个铸原子。
(5）观察晶胞结构图可知，Zn2+ 位于s2 构成的正四面体 中心。已知晶胞参数为 d cm，则硫化 铸的密度
4 ×32十4 ×65 388 ,
p
=
N A×d3 ＝�歹g• cm
20.答案：(15分）
(1)4 － 甲基苯酣或对甲基苯酣(1分，写出其中一个即可给分〉
(2) （酣）握基、醒基（2分）
(3）液澳和FeBr3(2分，其他合理答案也给分） 取代反应(1分）
CH2Cl CH20H
汇㜂 6 尺〉＼(4) [ 0 [ +3NaOH 一→仅川 十NaC1+2H20(2分）
I OH I ONa
OH ON a
高三化学参考答案 第5页 （共6页）(5) abd(2 分）
(6)8(2 分）
/Cu 稀NaOH溶液 H,
（ηCH3 CH2 OH 7CH3 CHO 6 - CH 3 CH 一CHCHO 쿿CH 3 CH 2 C 吼叫 OH(3 分）
解和1）由题意…质 C为H3 叫：｝－oH ，化学名称为4
一
甲基精制甲基苯盼。
CH二CH CHO
(2）将H进行政化获得有机物 J,J的结构简
式
为IOI ，含氧官能团有（盼）发基和隆基。
I OH
OH
(3）反应A→B在苯环上引入卤原子，所用试剂通常是液走（也可换用其他卤羊质）和FeBr3 （也可换为其
嬌卤化铁），D-E的反应类型是取代反应。
CH2 Cl
(4）盯｜ 与 NaOH溶液共热时，氯原子可被雍基取代，且盼雍基发生中和反应，因此反应的化学方
I OH
OH 七人ωr
m
是式
CH2 0H
+ 3 NaOH 二全•IOI +NaC1+2H2 0。
I ONa
ON a
CH二CH-COOH
(5）有机物IC凝 ）分子中含有⊤基，可发生醋化反应，a正确pI分子中含有盼雍基，与
I OH
OH
FeC1 3溶液混合时发生显色反应，b正确；I分子中不含醒基，与银氨溶液共热时不发生银钱反应，c 错误；I
分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高聚物，d正确。答案为abd o
CH3
(6)D的结构简
式
为ω ｜ ,K属于芳香族化合物，且分子中仍含有两个疑基。将D分子中的一个
I OH
OH
甲基和两个务基进行移动可获得 5种可能的结构；若苯环上连接的是一个一OH 和一个一CH2 0H，则有
3种可能的结构。因此，K存在 8种可能的结构。
(7）参照题中所给信息②，结合高中有机嬌学相关基础知识，可设计合成路线。
Oz/Cu 稀NaOH溶液 H,
CH写 CH会 OH 一一一一”CH写 CHO 』 CH,CH =CH CHO一一一一－＞CH,CH, CH, CH负 OH。0 G 6. 0 6. 0 催化剂 ,) G G G
高三化学参考答案 第 6 页（共 6 页）高三期末质检卷化学学科双向细目表
题型 题号 分值 测试范围 考查内容（主干知识点〉 难易度
（难中易）
1 3 综合 化学与传统文化 易
2 3 综合 化学与STSE 易
3 3 必修二 常见有机物 易
4 3 必修一 阿伏加德罗常数 中
5 3 综合 化学用语、勒夏特列原理 易
6 3 必修一 简单工艺流程分析 易
7 3 选修四 电解原理 中
选择题
8 3 必修二 有机物的结构与性质 易
9 3 选修四 化学反应与能量变化 易
10 3 必修一 化学实验（物质制备） 中
11 3 必修一 热重曲线分析 难
12 3 综合 化学实验（实验现象与结论） 难
13 3 必修二 元素周期律与元素周期表推断 易
14 3 选修四 水溶液中的离子平衡图像 中
化学实验（以过氧化镜的制取及纯度分析为情境，考查化
15 12 必修一 学方程式及离子方程式书写、仪器用途、气体体积测量及 易
数据处理、实验方案改进）
无机综合（以银元素的存在与转化为情境，考查元素在周
16 9 综合 期表中的位置、物质性质、平衡常数与溶度积常数计算、 易
非选择题 物质的分离与提纯）
（必做） 化工流程（以用废惶电池正极材料制备纳米Mn02 为情
17 12 综合 境，考查化工流程分析、仪器作用、物质性质、元素化合 难
价、物质用途、化学方程式及离子方程式书写、方案评价〉
反应原理（以可燃冰的开发利用为情境，考查反应条件选
18 10 选修四 择、盖斯定律相关计算、燃料电池结构与电极反应式书 难
写、产率计算等）
选考 物质结构与性质（以钵及其化合物为情境，考查核
19 15 选修三 外电子排布、元素周期表、第一电离能、电子式、空间构型 中
与杂化轨道理论、相似相溶原理、晶胞结构与密度计算）
非选择题
（选做） 选考一有机化学基础（以某抗肿瘤药物中间体的合成路
20 15 选修五 线为情境，考查合成路线分析、官能团名称、有机物命名、 中有机反应类型、试剂选择、化学方程式书写、有机物的性
质、同分异构体书写、合成路线设计）
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