江苏省扬州市2019-2020高二学业水平合格性考试模拟试卷（12月）化学（Word版含答案）.DOCX

高二化学模拟试卷(五)　 1 2019～2020 学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷 化　学 本试卷包括选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。 2019．12 　　　 　　可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32 K—39　I—127　Ba—137 一、 选择题：本大题共 26 小题，每小题 3 分，共计 78 分。在每小题的四个选项中，只 有一个选项符合题目要求。 1. 葡萄糖是活细胞的能量来源和新陈代谢的中间产物。葡萄糖分子中不含的元素是(　　) A. 碳　 B. 氢　 C. 氧　 D. 氮 2. 下列变化属于物理变化的是(　　) A. 碘的升华 　 B. 炭的燃烧 C. 铁的锈蚀 　 D. 铝的冶炼 3. 下列仪器中一般不用作反应容器的是(　　) A. 试管　 B. 烧瓶 C. 烧杯　 D. 量筒 4. 下列物质能在空气中燃烧的是(　　) A. N2　 B. S C. H2O　 D. CO2 5. 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是(　　) A. O2　 B. CO2 C. NH3　 D. SO2 6. 下列物质属于共价化合物的是(　　) A. CaCl2 　 B. H2O C. K2O　 D. Na2O 阅读下列材料，回答 7～13 题。 以电解饱和食盐水为基础制取 Cl2(2NaCl＋2H2O =====通电 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑)等产品的 工业称为氯碱工业。在实验室，检验 Cl2 可用淀粉 KI 试纸，反应为 Cl2＋2KI===I2＋2KCl。 多余的 Cl2 可用 NaOH 溶液吸收。Cl2 能用于自来水的消毒，Cl2 与水的反应为 Cl2＋H2O HCl＋HClO。H2 可用于工业制盐酸和合成氨(N2＋3H2 2NH3)等。 7. 下列化学用语表示不正确的是(　　) A. 中子数为 18 的 Cl：3517Cl B. HCl 的电子式：H·· Cl ·· ·· ·· C. NaCl 的电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－ D. 氯原子的结构示意图： 8. 电解饱和食盐水涉及到的物质中属于氧化物的是(　　) A. NaCl　 B. H2O　 C. NaOH　 D. Cl2 9. 检验 Cl2 的反应属于(　　)高二化学模拟试卷(五)　 2 A. 化合反应 　 B. 分解反应 C. 置换反应 　 D. 复分解反应 10. 检验 Cl2 的反应中氧化剂是(　　) A. Cl2 　 B. KI　 C. I2 　 D. KCl 11. 下列关于 Cl2 的离子方程式中正确的是(　　) A. MnO2 和浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋4Cl－ =====△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O B. Cl2 与 KI 溶液反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ C. Cl2 与 NaOH 溶液反应：Cl2＋2OH－===2ClO－＋H2↑ D. Cl2 与 FeCl2 溶液反应：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋ 12. 实验室收集 HCl 可以采用的方法是(　　) 13. 下列关于工业合成氨反应的说法正确的是(　　) A. 升高体系温度能加快反应速率 B. 降低 N2 的浓度能加快反应速率 C. 使用催化剂不影响反应速率 D. 反应若在密闭容器中进行，N2 和 H2 能 100%转化为 NH3 14. 光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。光导纤维的主要成分是(　　) A. 金刚石 　 B. 二氧化硅 C. 铝合金 　 D. 大理石 15. 用洁净的铂丝蘸取 NaCl 溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为(　　) A. 紫色　 B. 红色 C. 绿色　 D. 黄色 16. 下列叙述正确的是(　　) A. 硝酸具有强还原性 B. 光导纤维的主要成分是硅酸盐 C. 氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 D. 天然气的主要成分是 CH4 17. 下列反应属于吸热反应的是(　　) A. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 B. 生石灰和水的反应 C. 石灰石在高温下的分解反应 D. 甲烷在空气中燃烧 18. 下列关于 SO2 的说法正确的是(　　) A. 无色无味 　 B. 难溶于水 C. 能使品红溶液褪色 　 D. 密度比空气的小 19. 下列关于铁及其化合物的描述中，正确的是(　　) A. 铁的硬度很小 B. 铁可以被磁铁吸引 C. Fe 在 O2 中燃烧生成 Fe2O3高二化学模拟试卷(五)　 3 D. 常温下，Fe 与浓硫酸不反应 20. 常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是(　　) A. 氢氧化钠溶液　 B. 浓硝酸 C. 浓盐酸　 D. 稀硫酸 21. 下列鉴别物质的方法能达到目的的是(　　) A. 用丁达尔效应鉴别 NaCl 和 KCl 溶液 B. 用肥皂水鉴别 CaCl2 和 Ca(NO3)2 溶液 C. 用 KSCN 溶液鉴别 FeCl3 和 Fe2(SO4)3 溶液 D. 用加热法鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 固体 22. 右图为番茄电池，下列说法正确的是(　　) A. 一段时间后，锌片质量会增大 B. 一段时间后，铜片质量会减小 C. 电子由锌通过导线流向铜 D. 锌电极是该电池的正极 23. 下列关于乙醇的说法正确的是(　　) A. 可用作燃料 B. 属于有机高分子 C. 能发生加成反应 D. 与乙酸互为同分异构体 24. 下列有机反应方程式书写正确的是(　　) A. 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ B．CH2==CH2＋Br2―→CH3CHBr2 C. CH4＋Cl2 ― ― →光照 CH2Cl2＋H2 D. CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 25. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X 原子的核内质子数为 8，Y 原子最外层只有 1 个电子，Z 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，W 原子最外层电子数 为 7。下列叙述正确的是(　　) A. Z 的非金属性比 X 的强 B. X、Y 形成的化合物是共价化合物 C. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D. 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) 26. 某溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K＋、NH＋4 、Ba2＋、Cl－、SO2－4 、CO2－3 。 为测定其中的具体成分，进行如下实验：取少量溶液向其中滴加 AgNO3 溶液，出现白色沉淀； 取 100 mL 溶液，向其中加入足量 NaOH 溶液并加热，产生 1.12 L(标准状况)气体；另取 100 mL 溶液，向其中加入足量 BaCl2 溶液，产生 6.63 g 沉淀，将沉淀溶于足量盐酸后，沉淀剩余 4.66 g。下列关于原溶液的说法正确的是(　　) A. 一定不存在 CO2－3高二化学模拟试卷(五)　 4 B. 一定存在 Ba2＋ C. 一定存在 K＋ D. c(SO2－4 )＝0.02 mol·L－1 二、 非选择题：本大题共 3 题，共计 22 分。 27. (6 分)苯甲酸( )广泛存在于自然界中，常用作防腐剂。 (1) 苯甲酸中的含氧官能团为________(填名称)。 (2) 根据苯甲酸的结构简式推断，向苯甲酸溶液中滴加 2～3 滴紫色石蕊试液，溶液会变 成________色。 (3) 苯甲酸钠( )也有防止食品变质、延长保质期的效果。 与 NaOH 溶液反应可以生成苯甲酸钠，该反应的化学方程式为________。 (4) 苯 甲 酸 乙 酯 ( ) 有 水 果 气 味 ， 可 用 于 配 制 香 水 ， 其 可 由 与 CH3CH2OH 反应制得，该反应的类型属于________(填“取代”或“加成”) 反应。 28. (6 分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应 用广泛的 Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下： (1) 上述工艺中采用气－液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)， 其目的是__________________________________。 (2) 滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________(填化学式)。 (3) 生产中溶液需保持弱碱性。酸性条件下，Ca(NO2)2 溶液会发生反应生成 Ca(NO3)2、NO 和 H2O，该反应的离子方程式为________________________________。 29. (10 分)实验室制取硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的装置如图所示： (1) 装置 A 用于制备 SO2，该反应的化学方程式为________。高二化学模拟试卷(五)　 5 (2) 为使 SO2 在装置 B 中吸收完全，下列措施合理的是________(填字母)。 a. B 装置溶液中的导管口使用多孔球泡 b. 减慢浓硫酸的滴加速度 c. 适当搅拌 d. 加热煮沸 (3) 为测定某 Na2S2O3·5H2O 样品的纯度，进行如下实验：①取 0.750 g 样品，溶于水， 配成 50 mL 的溶液 X。②向 10 mL 0.010 0 mol·L －1 的 K2Cr2O7 酸性溶液中加入 2 g KI(过量)， 发生反应 Cr2O2－7 ＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O。③充分反应后，当向其中加入 10 mL 溶液 X 时，反应 I2＋2S2O2－3 ===S4O2－6 ＋2I－恰好完成。通过计算确定该样品的纯度(写出计算 过程)。高二化学模拟试卷(五)　 6 2019～2020 学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(扬州) 化学参考答案及评分标准 1. D　2. A　3. D　4. B　5. C　6. B　7. D　8. B　9. C　10. A　11. B　12. C　13. A　 14. B 15. D　16. D　17. B　18. C　19. B　20. B　21. D　22. C　23. A　24. A　25. C　26. C 27. (6 分) (1) 羧基(1 分)　(2) 红(1 分) (3) (4) 取代(2 分) 28. (6 分) (1) 增大接触面积(或加快反应速率或提高原料的利用率或使尾气中的 NO、NO2 被充分 吸收)(2 分) (2) Ca(OH)2(2 分) (3) 3NO－2 ＋2H＋===NO－3 ＋2NO↑＋H2O (2 分) 29. (10 分) (1) H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ (或 2H2SO4＋Na2SO3===2NaHSO4＋H2O＋SO2↑)(2 分) (2) abc(4 分) (3) n(Cr2O2－7 )＝10－4 mol(1 分) n(I2)＝3×10－4 mol(1 分) n(Na2S2O3)＝ 6×10－4 mol(1 分) m(Na2S2O3)＝ 0.1488 g 所以样品的纯度为 99.2% (1 分)