江西名师联盟2020届高三上学期第二次月考精编仿真金卷化学试题（Word版含解析）.doc

2019-2020 学年上学期高三第二次月考精编仿真金卷 化 学 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 1．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是 A．二氧化硫和氨气都易液化，液氨常用作制冷剂 B．硅酸是一种很弱的酸，可直接作为干燥剂 C．漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分均是次氯酸钙 D．豆浆一定是胶体 2．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A．标准状况下 22.4L 异丁烷的分子数为 NA B．78g 苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为 6NA C．某温度下，1L pH=3 的醋酸溶液稀释到 10L 时，溶液中 H+的数目大于 0.01NA D．向仅含 0.2mol FeI2 的溶液中持续通入 Cl2，当有 0.1mol Fe2+被氧化时，转移电子的数目为 0.5NA(不考虑 Cl2 与 H2O 的反应) 3． 和 分别是短周期元素，如果 、 的电子层结构相同，则下列关系正确的是 A． B．原子序数： C．离子半径： D．原子半径： 4．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测合理的是 选项 事实 推测 A Na 与冷水反应剧烈，K 与冷水反应更剧烈 Li 与冷水反应非常缓慢 B Si 是半导体材料，同族的 Ge 也是半导体材料 第 IVA 族的元素的单质 都可作半导体材料 C HCl 在 1500°C 时分解，HI 在 230°C 时分解 HBr 的分解温度介于二者之间 D H2Se 的沸点比 H2S 的高 H2S 的沸点比 H2O 的高 5．著名的“侯氏制碱法”主要反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若实验室根 据此原理制备少量的 Na2CO3，主要实验包括：制取 NH3 和 CO2→生成 NaHCO3→分离 NaHCO3→制 取 Na2CO3 四个步骤。下列实验选用的主要仪器或主要步骤不正确的是 A．制取氨气，可选用②③ B．分离 NaHCO3，可选用④⑤⑦ C．制取 Na2CO3，可选用①②⑦⑧ D．制取 NaHCO3 时，应先在⑨中通入 CO2 后再加入氨水 6．为研究金属腐蚀的条件呢和速率，某课外小组学生用铜丝将三根大小相同的铁钉分别固定在 图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一周后，下列对实验结束时现象描述不正确的是 A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低 C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 7．以硫铁矿（主要成分为 ）为原料制备氯化铁晶体（ ）的工艺流程如下所示： X Y m a X + n b Y − a m n b− = + b a> m nX Y+ −> Y X>此 卷 只 装 订 不 密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 下列说法不正确的是 A．“酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸 B．为防止污染，“焙烧”过程中产生的 应回收利用 C．通入氯气的目的是氧化 D．用 制取无水 时，需要在氯化氢气流中加热 8．下列化学用语表示正确的是 A．H3O+的电子式： B．间硝基甲苯的结构简式： C．中子数为 10 的氧原子： D．NaHS 显碱性的原因：HS-+H2O=S2−+H3O+ 9．下列各步制取物质，最终无法达到目的的有 A．Al Al2O3 Al(NO3)3 Al(NO3)3 晶体 B．Cu CuO CuSO4 溶液 CuSO4·5H2O C．Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 D．CuSO4 溶液 CuS CuS 10．X 常温下为气体，a、b、c 是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系(反应条件 略去)如图所示，下列说法不正确的是 A．若 b 为固态非金属单质，b 与 X 所含元素同主族，则 c 也能与 X 反应 B．若 X 为 O2，a 为一种固态单质，则 c 可能为 CO2 或 SO3 C．若 a、b、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则 a 中可能既含有离子键又含有共价键 D．若 b 为气态非金属单质，b 与 X 所含元素同周期，则 X 与 b 所含元素原子的核电荷数相差 1 11．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用石墨电极电解 MgCl2 溶液：Mg2++2Cl−+2H2O ===== 通电 Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO2−3 =Al2(CO3)3↓ C．向 Ca(HCO3)2 溶液中滴加少量 NaOH 溶液：Ca2++2HCO−3+2OH−=CaCO3↓+ CO2−3 +2H2O D．向 Fe(NO3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液：2NO−3+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O 12．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是 A．若 X 为 Fe，Y 为 Cu，铁为正极 B．若 X 为 Fe，Y 为 Cu，电子由铜片流向铁片 C．若 X 为 Fe，Y 为 C，碳棒上有红色固体析出 D．若 X 为 Cu，Y 为 Zn，锌片发生还原反应 13．已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为 101℃，170℃分解。下列选用的装置和药品能达到实 验目的的是 A B C D 制取 SO2 制取 NO2 H2C2O4·2H2O 分解 分离苯与溴苯 14．电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3 的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正 确的是 A．O2 在电极 b 上发生还原反应 B．溶液中 OH－向电极 a 移动 C．反应消耗的 NH3 与 O2 的物质的量之比为 4∶5 D．负极的电极反应式为 2NH3-6e−+6OH−=N2+6H2O 15．元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。若用原子序数表示 对应元素，下列说法中不正确的是 A．a 与 d 的非金属性比较：a>d B．原子半径大小：b>c>a>d>e C．a 可以形成两种氢化物 D．b、c、e 的最高价氧化物对应水化物之间均可反应 16．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的 工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A． 在硫氧化菌作用下转化为 SO 2−4 的反应为： B．电子从 流出，经外电路流向 C．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不变 D．若该电池电路中有 电子发生转移，则有 通过质子交换膜 二、非选择题（共 52 分） 17．X、Y、Z、Q、M 为常见的短周期元素，其原子序数依次增大，有关信息如下表： X 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分 Y 地壳中含量位居第一位 Z 短周期中，其原子半径最大 Q 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备 M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为 6 请用对应元素的化学符号或化学式回答下列问题： (1)X 在周期表中的位置为_________；X 的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不 足而导致的饥饿和死亡问题．请写出该气态氢化物的电子式_________。 (2)已知 37Rb 和 53I 都位于第五周期，分别与 Z 和 M 同一主族。下列有关说法中正确的是______ __(填序号)。 a．原子半径：Rb>I b．RbM 中含有共价键 c．气态氢化物热稳定性：M>I d．Rb、Q、M 的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应 (3)化合物 QX 导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，其抗熔融金属侵蚀的能力强， 是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。可用 Q 的氧化物、焦炭和 X 的单质在高温下生成 QX， 已知每生成 1mol QX，消耗 18g 碳，吸收 a kJ 的热量。据此，写出以上制取 QX 的热化学方程式 __________。 (4)X、Y 组成的一种无色气体遇空气变为红棕色，将一定量该无色气体与氧气通入水中，恰好 被完全吸收，生成一种酸，请写出该反应的化学方程式_______________。 18．粗铜精炼后的阳极泥中含有 Cu、Au(金)和 PbSO4 等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的 工艺流程如图所示： （1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用________溶液作电解液，电解时阳极的电 极反应式为___________________________和 Cu－2e－=Cu2+。 （2）完成操作Ⅰ的主要步骤有：__________________，过滤，洗涤，干燥。 （3）写出用 SO2 还原 AuCl4-的离子反应方程式____________________________。 （4）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液 1 并入硫酸铜溶液进行循环操作， 请指出流程图中另一处类似的做法________________________。 （5）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：___________________________。[已知 298 K 时，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8]。当溶液中 c(SO2−4 )=0.2mol/L 时，c(CO2−3 )=_____ __________mol/L。（结果保留 2 位有效数字） 19．利用化石燃料开采、加工过程产生的 H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。 HS− 2 2 4HS 4H O 8e SO 9H− − − ++ − = + a b 0.4mol 0.4molH+(1)工业上可用组成为 K2O·M2O3·2RO2·nH2O 的无机材料纯化制取的氢气。 ①已知元素 M、R 均位于元素周期表中第 3 周期，两种元素原子的质子数之和为 27，则 R 的原 子结构示意图为____________； ②常温下，不能与 M 单质发生反应的是____________(填序号)； a．CuSO4 溶液　 b．Fe2O3 　 c．浓硫酸 d． NaOH 溶液　 e．Na2CO3 固体 (2)利用 H2S 废气制取氢气的方法有多种。 ①高温热分解法已知：H2S(g) H2(g)+1/2S2(g) 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行 H2S 分解实验。以 H2S 起始浓度均为 c mol·L－1 测定 H2S 的转化率，结果见图。曲线 a 为 H2S 的平衡转化率与温度关系曲线，b 曲线表示不同温度下反应经 过相同时间且未达到化学平衡时 H2S 的转化率。根据图像回答下列问题： i 计算 985℃时 H2S 按上述反应分解的平衡常数 K＝________； ii 说明随温度的升高，曲线 b 向曲线 a 逼近的原因：________________________________； ②电化学法 I 该法制氢过程如图。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________； Ii 反应池中发生反应的化学方程式为____________； Iii 反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_________________。 20．硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电 镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学 兴趣小组以 Cu 粉、3mol/L 的硫酸、浓氨水、10% NaOH 溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L 稀盐 酸、0.500 mol/L 的 NaOH 溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。 I．CuSO4 溶液的制备 ①称取 4g 铜粉，在 A 仪器中灼烧 10 分钟并不断搅拌，放置冷却。 ②在蒸发皿中加入 30mL 3mol/L 的硫酸，将 A 中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。 ③趁热过滤得蓝色溶液。 (1)A 仪器的名称为________________________________。 (2)某同学在实验中有 1.5g 的铜粉剩余，该同学将制得的 CuSO4 溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩 至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因________________________________ _________________。 II．晶体的制备 将上述制备的 CuSO4 溶液按如图所示进行操作 (3)已知浅蓝色沉淀的成分为 Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式_____________ _______________________________。 (4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是________________________。 III．氨含量的测定 精确称取 wg 晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 10%NaOH 溶 液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用 V1mL 0.5mol/L 的盐酸 标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用 0.5mol/L NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl(选用甲基橙作指示 剂)，到终点时消耗 V2mL NaOH 溶液。 (5)A 装置中长玻璃管的作用_________________，样品中氨的质量分数的表达式_______。 (6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是____________________。 A．滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗滴定管。 B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视。 C．滴定过程中选用酚酞作指示剂。D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。 21．以葡萄糖为原料制得的山梨醇和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E 是一 种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成 E 的路线如下： 回答下列问题： （1）葡萄糖的分子式为_____。 （2）A 中含有的官能团的名称为_____。 （3）由 B 到 C 的反应类型为_____。 （4）C 的结构简式为_____。 （5）由 D 到 E 的反应方程式为_____。 （6）F 是 B 的同分异构体，7.30g 的 F 与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出 2.24L 二氧化碳（标 准状况），F 的可能结构共有_____种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 3∶1∶1 的结构简式为_____。2019-2020 上学期高三第二次月考精编仿真金卷 化 学答 案 1. 【答案】A 【解析】A．二氧化硫和氨气都易液化，液氨气化时从环境吸收大量的热，因此液氨常用 作制冷剂，故 A 正确；B．硅酸是一种很弱的酸，硅酸凝胶，可以吸附水，可作为干燥剂，硅 酸不直接作为干燥剂，故 B 错误；C．漂白液有效成分是次氯酸钠；漂白粉和漂粉精的有效成 分是次氯酸钙，故 C 错误；D．若豆浆的分散质微粒直径在 1nm～100nm 之间，则属于胶体， 若豆浆的分散质微粒直径不在 1nm～100nm 之间，则不属于胶体，故 D 错误。故选 A。 2. 【答案】C 【解析】A．异丁烷在标况下为气态，标准状况下 22.4 L 异丁烷为 1mol，所含分子数为 NA，故 A 正确；B．苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的最简式相同，都是 CH，78g 混合物含 CH 的物 质的量为 =6mol，所以含有的碳氢键数一定为 6NA，故 B 正确；C．将 pH=3 的醋酸 稀释 10 倍后，由于醋酸是弱酸，稀释促进电离，溶液中氢离子浓度大于原来的 ，所以 pH 大于 3 而小于 4，溶液中 H+的数目小于 0.01NA，故 C 错误；D．0.2mol FeI2 的溶液中含有 0. 2mol Fe2+和 0.4mol I−，由于还原性 I−>Fe2+，通入 Cl2，I−先被氧化，0.4mol I−消耗 0.2mol Cl2，当有 0.1mol Fe2+被氧化时，转移电子的数目为 0.4NA +0.1NA=0.5NA，故 D 正确。 3. 【答案】A 【解析】 、 的电子层结构相同，表明离子核外电子层数相同，各电子层容纳的 电子数相同，离子核外电子总数相同。A．两离子的核外电子数相等，即 ，正确； B． ，则 a-b=m+n>0，从而得出原子序数：a>b，B 错误；C．对电子层结构相同的离子来说，核 电荷数越大，离子半径越小，因为 a > b，所以离子半径： < ，C 错误；D．对于原 子来说，X 比 Y 多一个电子层，所以原子半径：X>Y，D 错误。 4. 【答案】C 【解析】A．金属性越强，与水反应越剧烈，金属性 K>Na>Li，则 Li 与冷水反应较缓慢， 故 A 错误；B．半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si 和 Ge 处于金属和非金属分界线处，能作半导体，但 C 和 Pb 不能作半导体，所以第 IVA 族元素并 78 13 / g g mol 1 10 m a X + n b Y − a m n b− = + a m n b− = + m a X + n b Y − 此 卷 只 装 订 不 密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 不都是半导体材料，故 B 错误；C．同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的 热稳定性减弱，非金属性 Cl>Br>I，所以 HBr 的分解温度介于二者之间，故 C 正确；D．结构 相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，溶沸点就越高，所以按照常理应 该是 H2S 的沸点高于水的，但是由于水分子之间形成了比较强的氢键，由于氢键的生成，使 水的沸点出现反常，H2S 无氢键，最终高于 H2S，故 D 错误；答案选 C。 5. 【答案】D 【解析】A．实验室通常用 NH4Cl 与 Ca(OH)2 固体在加热的条件下反应制取氨气，需要选 用②③以及其他仪器，故 A 正确；B．从溶液中分离出 NaHCO3 固体需要过滤，选用④⑤⑦能 够实现，故 B 正确；C．制取 Na2CO3 是将 NaHCO3 加热使其分解，可选用①②⑦⑧，故 C 正 确；D．制取 NaHCO3 是将生成的氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中，应先在⑨中通入氨 气后再加入 CO2，以增大 CO2 的溶解，故 D 错误。 6. 【答案】B 【解析】装置 I 中铁钉和铁丝连接，盐酸易挥发，铁钉腐蚀化学腐蚀；装置 II 中盐酸易 挥发，铁钉和铜丝连接易形成电化腐蚀；装置 III 中浓硫酸是难挥发性酸，而且浓硫酸具有吸 水性，则铁与硫酸不接触，即二者不发生化学反应。A．装置 I 中铁钉和铁丝连接，盐酸易挥 发，铁钉发生化学腐蚀，铁和盐酸反应生成氢气，左侧的液面一定会下降，A 正确；B．盐酸 具有挥发性，所以 II 中左侧空气中含有稀盐酸，导致 II 发生析氢腐蚀，发生了反应为 2H++2e−=H2↑，生成了气体，则Ⅱ中左侧液面会下降，即左侧液面装置Ⅱ比装置Ⅰ低，B 错误； C．装置 II 中盐酸易挥发，铁钉和铜丝连接易形成电化腐蚀，电化学腐蚀比化学腐蚀快，所以 装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重，C 正确；D．装置 III 中浓硫酸是难挥发性酸，而且浓硫酸具有 吸水性，则铁与硫酸不接触，即二者不发生化学反应，干燥的空气中铁不能发生电化学腐蚀， 所以装置Ⅲ中的铁钉几乎没有被腐蚀，D 正确。 7. 【答案】A 【解析】由流程图可知，硫铁矿通入空气煅烧生成的铁的氧化物，铁的氧化物加入盐酸 溶解，过滤得到滤液为氯化铁和氯化亚铁混合液，通入氯气氧化亚铁离子，通过蒸发浓缩冷 却结晶过滤洗涤得到 FeCl3·6H2O 晶体。“酸溶”过程中使用的酸如果是硝酸，回引入硝酸根离 子，导致产品不纯，A 错误；二氧化硫有毒，会污染环境，为防止污染，“焙烧”过程中产生的 SO2 可以用于制硫酸，B 正确；通入氯气的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+，C 正确；FeCl3·6H2O 制 取无水 FeCl3 时，应在氯化氢气流中加热，防止水解 FeCl3，D 正确。 8. 【答案】C【解析】A．该电子式没有带一个单位的正电荷，故 A 错误；B．该结构简式的名称是对 硝基甲苯，故 B 错误；C．中子数=质量数-质子数=18-8=10，故 C 正确；D．NaHS 显碱性的 原因是由于 HS−的水解程度大于其电离程度，其水解的离子方程式为 HS−+H2O H2S+OH−， 故 D 错误。正确答案为 C。 9. 【答案】A 【解析】A．因为 HNO3 易挥发，Al3+水解平衡右移，最后蒸干灼烧得到 Al2O3，无法达到 目的，故 A 错误；B．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，蒸发结晶得 到 CuSO4·5H2O，可以达到目的，故 B 正确；C．铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与一水合 氨发生复分解反应生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁得到三氧化二铁，可以达到目的，故 C 正确； D．CuSO4 溶液与硫化氢反应生成硫化铜，硫化铜过滤洗涤蒸干得到 CuS，可以达到目的，故 D 正确。 10. 【答案】B 【解析】A．若 b 为固态非金属单质，X 常温下为气体，且 b 与 X 所含元素同主族，a 为 硫化氢，b 为 S，c 为二氧化硫，X 为氧气，二氧化硫在催化剂加热的条件下反应生成三氧化 硫，所以 A 选项是正确的；B．若 X 为 O2，a 为一种固态单质，则 a 为 S，硫与氧气反应生成 二氧化硫，b 与 c 为同一种物质，不符合题意，故 B 错误；C．a、b、c 焰色反应均呈黄色， 均含 Na 元素，其水溶液均为碱性，a 为氢氧化钠、X 为二氧化碳、b 为碳酸钠，c 为碳酸氢钠， 符合转化关系，NaOH 中含有离子键又含有共价键，所以 C 选项是正确的；D．b 与 X 所含元 素同周期，b 为气态非金属单质 N2，则 X 为 O2，a 为 NH3，c 为 NO，则 N 和 O 元素的核电 荷数相差 1，所以 D 选项是正确的。本题正确答案为 B。 11. 【答案】A 【解析】A．用石墨电极电解 MgCl2 溶液：Mg2++2Cl−+2H2O ===== 通电 Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑， A 正确；B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液发生强烈的双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳气体， B 错误；C．向 Ca(HCO3)2 溶液中滴加少量 NaOH 溶液：Ca2++HCO−3+OH−=CaCO3↓+H2O，C 错误；D．向 Fe(NO3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液，硝酸、三价铁均与碘离子发生氧化还原反 应，生成物还有亚铁离子生成，D 错误。 12. 【答案】C 【解析】A．Fe 比 Cu 活泼，Fe 作负极，故 A 错误；B．Fe 比 Cu 活泼，Fe 作负极，电子 从 Fe 流向 Cu，故 B 错误；C．若 X 为 Fe，Y 为 C，电解质溶液为硫酸铜，则正极 C 上析出Cu，故 C 正确；D．Zn 比 Cu 活泼，Zn 作负极发生氧化反应，故 D 错误；故选 C。 13. 【答案】D 【解析】A．Cu 与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，可以使用浓硫酸在加热的条件下 与铜反应，应选用亚硫酸盐与硫酸反应制备，A 项错误；B．Al 与浓硝酸常温下发生钝化，不 能制备二氧化氮，故 B 错误；C．草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为 101℃，易溶于水，受 热脱水、升华，170℃以上分解，产物均为气体，图中试管口应向上倾斜，C 项错误；D．苯 与溴苯互溶，但沸点不同，图中蒸馏装置可分离，D 项正确；答案选 D。 14. 【答案】C 【解析】A．氧气在 b 极发生还原反应，则 b 极为正极，a 极为负极，故 A 正确；B．因 为 a 极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故 B 正确；C．反应中 N 元素化合价升高 3 价，O 元素化合价降低 4 价，根据得失电子守恒，消耗 NH3 与 O2 的物质的量之比为 4∶3， 故 C 错误；D．负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且 OH−向 a 极移动参与反应，故电极反应 式为 2NH3-6e−+6OH−=N2+6 H2O，故 D 正确；故选 C。 15. 【答案】B 【解析】根据图示可知，a 为 O，b 为 Na，c 为 Al，d 为 P，e 为 Cl。A．根据同周期，从 左到右非金属性增加，得到 S>P，根据同主族，从上到下非金属性减弱，得到 O>S，所以非 金属性比较：O>P，故 A 正确；B．根据层多径大，核多径小(同电子层结构)，原子半径大小： Na>Al>P>Cl>O，故 B 错误；C．O 可以形成两种氢化物，水和过氧化氢，故 C 正确； D．Na、Al、Cl 的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化钠 与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化钠和高氯酸反应生成高氯酸钠和水，氢氧化铝和 高氯酸反应生成高氯酸铝和水，故 D 正确；答案为 B。 16. 【答案】C 【解析】原电池的本质是通过电子的定向转移，将化学能转变为电能。据此，可由化合 价的变化，分析电子的得失，写出电极反应式，进而作出有关判断。A 项：图中，硫氧化菌将 转化为 ，硫元素失电子从－2 价升至+6 价（电极 a 为负极），所需氧原子由水提供， 电极反应式为 ，A 项正确；B 项：图中，O2 在电极 b（正 极）上得电子，电极反应为 O2+4e−+4H+=2H2O。故电子从 流出，经外电路流向 ，B 项正确； C 项：反应物直接燃烧，其能量利用率比形成原电池时小，C 项错误；D 项：从正极反应 HS − 2 4SO − 2 2 44 8 9HS H O e SO H− − − ++ − = + a bO2+4e-+4H+=2H2O 较易分析，电路中有 电子转移，则有 通过质子交换膜， 才能使正极溶液呈电中性，D 项正确。本题选 C。 17. 【答案】（1）第二周期第 VA 族 （2）acd （3） Al2O3(s)+ C(s)+ N2(g)=AlN(s)+ CO(g) ΔH=+akJ/mol （4）4NO+3O2+2H2O=4HNO3 【解析】根据表格已知信息可确定X 是 N 元素，Y 是 O 元素，Z 是 Na 元素，Q 是 Al 元 素，M 是 Cl 元素。(1)N 是 7 号元素，原子核外电子排布为 2、5，所以 N 元素在元素周期表 中位于第二周期第 VA 族；N 原子与 3 个 H 原子通过共价键结合形成 NH3，其电子式为： 。(2)a．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：Rb>I，a 正确；b．Rb 是活泼的金属，Cl 是活泼的非金属元素，二者之间通过电子得失形成阴阳离子， 离子之间通过离子键结合形成 RbCl，b 错误；c．元素的非金属性越强，其与 H 元素形成的简 单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性 Cl>I，所以气态氢化物热稳定性：HCl>HI，c 正确；d．Rb、Q、M 的最高价氧化物对应的水化物分别是 RbOH、Al(OH)3、HClO4，RbOH 是一元强碱，Al(OH)3 是两性氢氧化物，HClO4 是一元强酸，所以三种物质可以两两发生反应， 产生盐和水，d 正确；故合理选项是 acd。(3)化合物 AlN 可用 Al2O3、C 和 N2 在高温下生成， 每生成 1molAlN，消耗 18g 碳，其物质的量是 18g÷12g/mol=1.5mol，同时吸收 a kJ 的热量。 根据反应前后各种元素的原子个数相等，可得制取 AlN 的热化学方程式为： Al2O3(s)+ C(s)+ N2(g)=AlN(s)+ CO(g) ΔH=+akJ/mol。(4)X、Y 组成的一种无色气体遇空气变为红棕 色，该气体是 NO，将 NO 与 O2 通入水中，恰好被完全吸收，生成硝酸，根据原子守恒、电 子守恒，可得该反应的化学方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。 18. 【答案】（1）CuSO4 Pb-2e−+SO2−4 =PbSO4 （2）蒸发浓缩，冷却结晶 （3）3SO2+2AuCl−4+6H2O=2Au+3SO2−4 +8Cl−+12H+ （4）用滤液 2 溶解碱浸渣（或并入硝酸中溶解碱浸渣） （5）PbSO4(s)+CO2−3 (aq) PbCO3(s)+SO2−4 (aq) 1.6×10-6 0.4mol 0.4mol H + 1 2 3 2 1 2 3 2 1 2 3 2 1 2 3 2【解析】粗铜精炼后的阳极泥中含有 Cu、Au(金)和 PbSO4 等杂质，焙烧后金属铜成为氧 化铜，酸浸可以得到硫酸铜溶液，硫酸铜溶液经过蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥 获得硫酸铜晶体；Au(金)和 PbSO4 等杂质经碳酸钠浸洗、浓硝酸氧化后，过滤得到硝酸铅溶液， 滤液加硫酸生成硫酸铅沉淀，再过滤得到硫酸铅；脱铅滤渣主要是金，加王水溶金，得到含 有 AuCl4-的溶液，AuCl −4可以被 SO2 还原得到 Au，(1)电解精炼粗铜时一般用硫酸铜溶液作电 解质溶液；电解精炼的粗铜作阳极会发生氧化反应，其中单质铜和活泼性比 Cu 强的金属都会 发生溶解，因此粗铜中的铜和铅会发生失电子的氧化反应，电极反应式为：Pb-2e−+SO2−4 =PbSO4；因此，本题正确答案是：CuSO4；Pb-2e−+SO2−4 =PbSO4；(2)操作 I 的步骤是从硫酸铜 溶液中获得硫酸铜晶体，因此该步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。因 此，本题正确答案是：蒸发浓缩，降温结晶；(3)SO2 还原 AuCl −4中还原剂和氧化剂都比较明确， 因此很容易推测出氧化产物是 SO2−4 ，还原产物是 Au，根据氧化还原反应得失电子守恒先缺项 配平，然后根据电荷守恒再配平，因此得到的反应方程式为：3SO2+2AuCl−4+6H2O=2Au+3SO2−4 +8Cl−+12H+；因此，本题正确答案是：3SO2+2AuCl−4+6H2O=2Au+3SO2−4 +8Cl−+12H+； (4)滤液 1 是在结晶硫酸铜时剩下的滤液，还含有少量的未析出的硫酸铜，因此并入前面的硫 酸铜溶液进行循环，有利于充分利用，因此类似此处的做法，应该是流程中得到的另一滤液 2，此滤液 2 是在硝酸铅溶液中加入硫酸生成硫酸铅沉淀并过滤走硫酸铅后剩下的溶液，此溶 液中 H+没有发生反应，因此还有大量的硝酸溶液，所以可以把此滤液当成硝酸加入前面的碱 浸渣中溶解碱浸渣；因此，本题正确答案是：用滤液 2 溶解碱浸渣（或并入硝酸中溶解碱浸 渣）；通过比较两种沉淀的溶度积，可以看出碳酸铅比硫酸铅更加难溶，因此往硫酸铅中加入 碳酸钠，发生的是沉淀溶解转化的反应，离子方程式要注意标明状态，方程式为：PbSO4(s)+CO 2−3 (aq) PbCO3(s)+SO2−4 (aq) ； 当 溶 液 中 c(SO2−4 )=0.2mol/L 时 ， c(CO2−3 )= ×c(SO2−4 )= ×0.2mol/L=1.6×10-6mol/L。因此，本题正确答案是：PbSO4(s)+CO2−3 (aq) PbCO3(s)+SO2−4 (aq)；1.6×10-6。 19. 【答案】（1） b、e （2） (mol/L) 1/2 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案) ( ) ( ) 3 4 sp sp K PbCO K PbSO 13 8 1.46 10 1.82 10 − − × ×增大反应物接触面积，使反应更充分 H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl 2Fe2++2H+ ===== 通电 2Fe3++H2↑ 【解析】（1）①无机材料 K2O·M2O3·2RO2·nH2O 中钾显+1 价，氧显-2 价，氢显+1 价， 则 M 显+3 价，R 显+4 价；M、R 为第 3 周期主族元素，质子数之和为 27，则 M、R 原子的 质子数分别为 13、14，M、R 分别是铝、硅，硅原子的结构示意图为 。②由金属活动 性顺序可得，铝比铜活泼，则铝与硫酸铜溶液可以发生置换反应，反应方程式为： 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，故 a 项不符合题意；铝与氧化铁在高温下才能发生铝热反应， 常温下不能反应，故 b 项符合题意；浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铝钝化，铝表面生成 一层致密的保护膜，钝化是化学变化，故 c 项不符合题意；氢氧化钠是强碱，铝单质与 NaOH 溶液容易反应，放出气体，故 d 项不符合题意；常温下铝不能与碳酸钠固体反应，故 e 项符合 题意，综上所述，正确答案为 b、e。（2）①H2S 起始浓度均为 c mol·L－1，985℃时 H2S 的平 衡转化率为 40%，则 H2S 的变化浓度为 0.4c mol·L－1，则： H2S(g) H2(g)+ S2(g) 起始浓度/ mol·L－1 c 0 0 变化浓度/ mol·L－1 0.4c 0.4c 0.2c 平衡浓度/ mol·L－1 0.6c 0.4c 0.2c K= = = (mol/L)1/2，温度逐渐升高，H2S 分解的反应速率加快，达 到平衡的时间缩短，在一定的时间内能更快的达到平衡，在图像上表现出来就是 b 渐渐向 a 逼 近。因此，本题正确答案为： (mol/L)1/2；温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的 时间缩短；②由图可知，H2S 气体从反应池底部通入，FeCl3 溶液从反应池顶部喷下，这种采 用气液逆流方式加入反应物的主要目的是增大反应物接触面积，使反应更充分；由图可知，H2S 中 S 被氧化，而 FeCl3 被还原为 FeCl2，配平可得：H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl；反应池中反 应后溶液中主要成分是 FeCl2、HCl，电解池中含有的 Fe2+被氧化为 Fe3+，H+被还原为 H2，电 解总反应的离子方程式：2Fe2++2H+ ===== 通电 2Fe3++H2↑，因此，本题正确答案为：增大反应物接 触面积，使反应更充分；H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl；2Fe2++2H+ ===== 通电 2Fe3++H2↑。 20. 【答案】（1）坩埚 （2）反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸逐渐变浓，浓硫酸的吸水性使 CuSO4·5H2O 失水变成 CuSO4 （3）2Cu2++2NH3·H2O+SO2−4 =Cu2(OH)2SO4+2NH +4 （4）硫酸四氨合铜晶体容易受热分解 （5）平衡气压，防止堵塞和倒吸 （6）BD 【解析】(1)灼烧物质一般在坩埚中进行，将铜粉转化为 CuO；故答案为：坩埚；(2)将制 得的 CuSO4 溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末， 该白色粉末为 CuSO4，原因是反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸逐渐变浓，浓硫酸的 吸水性使 CuSO4·5H2O 失水变成 CuSO4；故答案为：反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸 逐渐变浓，浓硫酸的吸水性使 CuSO4·5H2O 失水变成 CuSO4；(3)由操作流程可知，硫酸铜溶 液和适量氨水反应生成 Cu2(OH)2SO4 沉淀，离子反应方程式为：2Cu2++2NH3·H2O+SO2−4 =Cu2(OH)2SO4+2NH +4 ；故答案为：2Cu2++2NH3·H2O+SO2−4 =Cu2(OH)2SO4+2NH +4 ；(4)由题给 信息可知，硫酸四氨合铜晶体容易受热分解，而加入乙醇可以降低硫酸四氨合铜晶体的溶解 度，有利于晶体析出；故答案为：硫酸四氨合铜晶体容易受热分解；(5)当 A 中压力过大时， 长玻璃管中液面上升，使 A 瓶中压力稳定，即长玻璃管的作用是平衡气压，防止堵塞和倒吸； 故答案为：平衡气压，防止堵塞和倒吸；由题给数据可知，蒸出的氨气的物质的量为 (0.5V1-0.5V2)×10-3mol，所以样品中氨的质量分数为： ；故答案为： ； (6)依据样品中氨的质量分数表达式 ，若 实验操作引起 V2 偏小，则使氨含量测定结果偏高；A．滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗滴定 管，氢氧化钠溶液浓度偏小，消耗的体积 V2 偏大，则使氨含量测定结果偏低，不符合题意； B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视，消耗的体积 V2 偏小，则使氨含量测定结果偏高，符 合题意；C．滴定过程中选用酚酞作指示剂，消耗的体积 V2 偏大，则使氨含量测定结果偏低， 不符合题意；D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，消耗的体积 V2 偏小，则使氨含量测定结果偏高，符合题意。故答案为：BD。 21. 【答案】（1）C6H12O6 3 1 20.5 0.5 ) 10 17V V w −− × ×（ 3 1 20.5 0.5 ) 10 17V V w −− × ×（ 3 1 20.5 0.5 ) 10 17V V w −− × ×（ 3 1 20.5 0.5 ) 10 17V V w −− × ×（（2）羟基 （3）取代反应或酯化反应 （4） （5） （6）9 【解析】葡萄糖在催化剂作用下与氢气发生醛基的加成反应生成A，A 在浓硫酸的作用下 发生分子内脱水反应生成 B，B 与乙酸发生酯化反应生成 C，根据 C 与 D 的分子式可知 C 生 成 D 是 C 分子中另一个羟基与硝酸发生酯化反应，D 在氢氧化钠溶液中水解生成 E，据此解 答。（1）葡萄糖的分子式为 C6H12O6。（2）葡萄糖在催化剂作用下与氢气发生醛基的加成反应 生成 A，因此 A 中含有的官能团的名称为羟基。（3）由 B 到 C 发生酯化反应，反应类型为取 代反应。（4）根据 B 的结构简式可知 C 的结构简式为 。（5）由 D 到 E 是乙酸 形成的酯基水解，反应方程式为 。 （6）F 是 B 的同分异构体，7.30 g 的 F 与足量饱和碳酸氢钠可释放出 2.24 L 二氧化碳（标准 状况），说明 F 分子中含有羧基，7.30 g F 的物质的量是 7.3g÷146g/mol＝0.05mol，二氧化碳是 0.1mol，因此 F 分子中含有 2 个羧基，则 F 相当于是丁烷分子中的 2 个氢原子被羧基取代，如 果是正丁烷，根据定一移一可知有 6 种结构。如果是异丁烷，则有 3 种结构，所以可能的结 构 共 有 9 种 （ 不 考 虑 立 体 异 构 ），即 、 、 、 、 、 、 、、 。其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 3∶1∶1 的结构简式为 。