四川省绵阳南山中学2019-2020高二上学期12月月考暨期末热身考试化学试题（Word版含答案）.docx

秘密★启用前2019年12月 绵阳南山中学2019年秋季高2018级12月月考暨期末热身考试 化 学 试 题 注意事项：‎ ‎ 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，考试结束后交回答题卡。考试时间100分钟，满分100分。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 O 16 C 12 Na 23 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共46分）‎ 一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 化学与人类生活、社会发展密切相关，下列说法错误的是 A. 风能、太阳能都是直接从自然界获得的一次能源 B. 氢能的优点是燃烧热值高，资源丰富，燃烧产物无毒，无污染等 C. 用广泛pH试纸测得某漂白液（主要成分为NaClO）的pH=10.35‎ D. 用碳粉和铁粉制作的“双吸剂”，既有干燥除臭的作用，又有抗氧化作用 ‎2. 下列化学用语的表达方式正确的是 A. 24Cr的外围电子排布式：3d44s2 B. NH4+的结构式： ‎ C. CO2的立体结构模型：‎ D. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4 Na+ + H+ + SO42- ‎ ‎3. 类推法在化学学习过程中广泛使用，如下四项推测，其中正确的是 A. CO2是熔点、沸点低的分子晶体，SiO2也是熔点、沸点低的分子晶体 ‎ B. 卤素单质的沸点：F2NH3>CH4 D. 电负性：K>Na>Li ‎7. 下列叙述正确的是 A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) ‎ B．食品腐烂时，其腐烂的速率和氧气浓度、温度等无关 C．可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，各物质的量浓度也相等 D．独立用焓判据或熵判据判断化学反应的自发性都不全面，联合二者判断更科学 ‎8. 4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：‎ PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.8 mol，如果此时移走2.0 molPCl3和1.0 mol Cl2，在相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是 A．0.8 mol B. 0.4 mol ‎ C．小于0.4 mol D．大于0.4 mol，小于0.8 mol ‎ 二、选择题（本大题包括10小题，每小题3分共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎9. 高中化学涉及的原理很多，掌握与应用好原理是学习好化学的理论基础。下列应用 与对应原理不相符的是 A. 用CCl4 萃取碘水中的碘，应用了“相似相溶原理” ‎ B．反应2HI(g)H2(g)+ l2(g) 达到平衡后，增大压强（减小体积），混合气体颜色加深，符合“平衡移动原理”‎ C．Fe的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2，遵从“构造原理” ‎ D．3H2(g)+ N2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol-1；既符合“质量守恒原理”也 遵从“能量守恒原理”‎ ‎10. 对下列实验事实的解释正确的是 A. 光照新制的氯水时，溶液的颜色变浅，是由于不断从氯水中逸出黄绿色的氯气 B. 将密闭容器中的NO2加压后颜色比原来深，是因为又多生成了部分NO2‎ C. 少量SO2溶于水中形成的溶液，导电性很弱，因为SO2是一种弱电解质 D. 测定中和热时使用环形玻璃搅拌棒，目的是减少实验过程中热量的损失 ‎11. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A. 能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋‎ B. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO C. 在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO D. 常温下，Kw/c(H＋)＝1×10-12 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋‎ 第 2 页 共 8 页 ‎12. 下列各表述与图所示一致的是 A. ‎ 图①表示25℃时，用0.1 mol·L−1盐酸滴定20 mL0.1 mol·L−1NaOH溶液的pH 随加入酸体积的变化过程 B. ‎ 图②中曲线表示反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) ΔH< 0‎ C. 图③中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g) → CH3CH3(g) ΔH< 0，‎ 使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化 D. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的常见物理量。图④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图 ‎13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知W、Y 同主族且Y的原 子序数是W的2倍，X元素的单质既能溶于稀硫酸，又能溶于氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是 A. W的简单氢化物比Y的简单氢化物稳定，是因为前者分子间还存在氢键 B. W3与YW2是等电子体，在一定条件下都可用于漂白 C. X的简单离子与Y的简单离子具有相同的电子层结构 D. X2W3与XZ3均是由活泼金属与活泼非金属通过离子键形成的离子化合物 ‎14. 从下列实验事实或者操作所引出的相应结论不正确的是 选项 实验事实或者操作 结论 A 将充满NO2的密闭玻璃球完全浸入热水中，球内红棕色变深 反应：2NO2N2O4，‎ ΔH”、“Si（1分） ② （2分） ‎ ‎20.（6分）‎ ‎(1) 1.0×10-11mol/L或者10-11mol/L（2分） (2) 增大（2分） (3) >（2分）‎ ‎21.（10分）‎ ‎（1）K= （1分） (2)增大压强 或 加CO2 （1分） ‎ ‎（3）>（2分） 25% （2分） (4) ACD（2分） (5) 17：25（或3.4：5）（2分）‎ ‎22.（13分）‎ ‎（1） 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ == 8H2O + 10CO2↑ + 2Mn2+ （2分）‎ ‎ 生成的Mn2+ 起催化作用，加快反应速率（1分）‎ ‎（2） 胶头滴管（1分） (3) 酸式 （1分） 不需要（1分）‎ ‎（4） 锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）‎ 第 2 页 共 8 页 当滴入最后一滴时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不复原（2分）‎ ‎（5） 偏大（1分） 无影响（1分） (6) （2分）‎ ‎23.（4分）‎ ‎ (1) 530（1分） 5（1分） (2) 0.12（1分） (3)大于（1分）‎ ‎24.（4分）‎ ‎ (1) 0.05 mol/L (2分） (2) 200:1（2分）‎ ‎25.（5分）‎ ‎ (1) CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)‎ 起始浓度（mol/L） 2 2 0 0‎ 转化浓度（mol/L） x x x x 平衡浓度（mol/L） 2－x 2－x x x （1分）‎ 根据平衡常数可知: (2－x)×(2－x)/x×x＝1 解得: x＝1 则K=1 （1分）‎ ‎ (2) CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)‎ 起始浓度（mol/L） 2 6 0 0‎ 转化浓度（mol/L） y y y y 平衡浓度（mol/L） 2－y 6－y y y （1分）‎ 根据平衡常数可知: (2－y)×(6－y)/y×y＝1 解得: y＝1.5 （1分）‎ 所以达平衡时，CO转化率为×100%＝75% （1分）‎ 第 2 页 共 8 页