安徽省毛坦厂中学2020届高三12月月考试题化学（应历）（Word版附答案）.doc

第 1 页 共 8 页 第 2 页 共 8 页 2019～2020 学年度高三年级 12 月份月考 化学试卷 第 I 卷（选择题) 一、单选题（每题 3 分，共 60 分） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是(　 　) A．福尔马林可作食品的保鲜剂 B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5 微粒均具有丁达尔效应 C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 D．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 2．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　 　) A．含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 L B．25 ℃、1.01×105 Pa 状态下，1 mol SO2 中含有的原子总数为 3NA C．常温常压下，11.2 L Cl2 含有的分子数为 0.5NA D．1L1.0 mol·L－1 盐酸中含有 NA 个 HCl 分子 3．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是(　 　) A．NH4+、SO42-、CO32-、K+ B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3- C．Mg2+、SO42-、K+、Cl- D．K+、Cl-、Na+、SO42- 4．常温下，在溶液中可发生以下反应，由此判断下列说法不正确的是(　　) ①16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B－ ③2B－+Z2=B2+2Z－ A．常温下反应 2A2＋+Z2=2A3＋+2Z－可以自发进行 B．Z 元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原 C．氧化性强弱顺序为 XO4－＜Z2＜B2＜A3＋ D．还原性强弱顺序为 X2＋＜Z－＜B－＜A2＋ 5．Q、W、X、Y、Z 是原子序数 依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。五种 元素核电荷数之和为 54，最外层电子数之和为 20。W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y 的单质。则下列说法不正确的是(　 　) A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．QZ2 所形成的分子空间构型为直线形 C．Q 和 W 可形成原子个数比为 1:1 和 2:1 的化合物 D．X、Z 和 W 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 6．锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是(　 　) A．放电时 Li＋由 B 极向 A 极移动 B．电池放电时总反应方程式为 4Li＋O2 ＋2H2O===4LiOH C．电解液 a、b 之间可采用阴离子交换膜 D．电解液 a 可能为 LiCl 水溶液 7．现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力,常用于电解池、原电池中。电解 NaB(OH)4 溶液可制备 H3BO3,其工作原理如图。下列叙述错误的是(　　) A．M 室发生的电极反应式:2H2O-4e- O2↑+4H+ B．N 室:aA60 13．现有下列三个图像： 下列反应中全部符合上述图像的反应是(　 　) A．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 　△H0 C．2HI(g) H2(g) + I2(g) 　△H>0 D．4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) 　△H① B．①稀释到原来的 100 倍，pH 与②相同 C．①与③混合，若溶液 pH＝7，则溶液中 c(NH4+)>c(Cl－) D．②与④等体积混合，混合液 pH>7 19．下列叙述正确的是（ ） A．常温下 pH=1 的盐酸与 pH=13 的 Ba（OH）2 溶液中水的电离程度相等 B．物质的量浓度均为 0.1mol•L﹣1 的 H2SO4 和 NaOH 溶液等体积混合后 pH＞7 C．分别将 pH=3 的盐酸、醋酸稀释 100 倍后，pH 都为 5 D．pH=14 与 pH=12 的两种 NaOH 溶液等体积混和后，c（H+）= （10﹣14+10﹣12） 20．一定条件下，溶液的酸碱性对 TiO2 光催化染料 R 降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　） A．溶液酸性越强，R 的降解速率越小 B．在 0-50min 时，pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率相等 C．R 的起始浓度越小，降解速率越大 D．在 20～25min 之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04 mol•L-1•min-1 第 II 卷（非选择题) 二、填空题（每题 10 分，共 30 分） 21． A、B、C、D 是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中 A、D 元素同主族且 A 是原子 半径最小的元素，B、C 元素同周期,B 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；由 A、B、C、D 中的两 种元素可形成原子个数比为 1:1 的多种化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表所示： 化合物 甲 乙 丙 组成元素 B、C A、C C、D 常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质为固体且为离子化合物。请填写下列 空白： （1）乙的化学式为 ，丙物质的化学式为 ，其中丙中阴离子 与阳离子的个数之比为 。 （2）某同学设计了一个 CH3OH 燃料电池，并用该电池电解 200mL 一定浓度的 NaCl 与 CuSO4 的混合 溶液，其装置如下图： ①写出ⅰ中通入甲醇这一极的电极反应式 。 ②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体 积），写出在 t1 后，石墨电极上的电极反应式 。 22．亚磷酸（H3PO3）与足量的 NaOH 溶液反应生成 Na2HPO3。 （1）亚磷酸是_______元酸。 （2）PCl3 水解可制取亚磷酸：PCl3+3H2O=_____________________________ （3）H3PO3 溶液中存在电离平衡：H3PO3 H++H2PO3-，某温度下，0.10mol∙L-1 的 H3PO3 溶液 pH=1.6， 即溶液中 c(H+)=2.52×10-2mol∙L-1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数 K=_______。(只考虑 H3PO3 的 第一步电离，结果保留两位有效数字。) （4） 电解 Na2HPO3 溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下： ① 阴极的电极反应式为_______________。②产品室中反应的离子方程式为__________________。 23．液氨常用作制冷剂，回答下列问题第 7 页 共 8 页 第 8 页 共 8 页 （1）一定条件下在密闭容器中发生反应： a．NH4I(s) NH3(g) + HI(g) b．2HI(g) H2(g) + I2(g) ①写出反应 a 的平衡常数表达式 ②达到平衡后，扩大容器体积，达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化 （填“加深”、“变浅” 或“不变”） （2）工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.60 kJ·mol－1 下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。 a.单位时间内生成 2n mol NH3 的同时生成 3n mol H2 b.单位时间内生成 6n mol N—H 键的同时生成 2n mol H—H 键 c.用 N2、H2、NH3 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 1∶3∶2 d.混合气体的平均摩尔质量增大 e.容器内的气体密度不变 （3）已知合成氨反应在某温度下 2 L 的密闭容器中进行，测得如下数据： 根据表中数据计算： ①反应进行到 2 h 时放出的热量为________ kJ。 ②0～1 h 内 N2 的平均反应速率为_____________。 三、选做题（请考生从 2 题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分，共 10 分） 24．【化学——物质结构与性质】尿素(H2NCONH2)是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上，尿素还用 于制造有机铁肥，如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。 （1）基态 Fe3＋的核外电子排布式为________。 （2）C、N、O 三种元素的第一电离能由小到大的顺序是________。 （3）六氰合亚铁离子(Fe(CN) )中的配体 CN－中 C 原子的杂化轨道类型是________，写出一种与 CN－ 互为等电子体的单质分子的结构式________。 （4）在一定条件下，NH3 与 CO2 能合成尿素，1 mol 尿素分子中，σ 键的数目为________。 （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞 空间利用率之比为________。（用含根号的式子表示） 25．【化学——有机化学基础】α -甲基苯乙烯（AMS）在有机合成中用途广泛，以下是用苯为原料合成 AMS 并进一步制备香料龙葵醛的路线： 完成下列填空： （1）反应①的反应类型是___________；反应③所需的试剂与条件是__________________。 （2）检验 B 中含氧官能团所需的试剂是____________。 （3）写出反应②的化学方程式： _________________________________________________。 （4）AMS 可以自身聚合，写出该高聚物的结构简式： ______________________________。 （5）写出同时满足下列条件的龙葵醛的一种同分异构体的结构简式： ____________________。 （i）. 苯环上的一溴代物有两种 （ii）. 分子中含有羟基但没有甲基 （6）设计一条由 AMS 合成 的合成路线________________________。（合成路线 常用的表示方式为： ） 4 6 −答案第 1 页，总 12 页 参考答案 1．C 【解析】 试题分析：A、福尔马林的主要成分为甲醛，对人体有害，不能做食品的保鲜剂，错误，不 选 A；B、水玻璃是硅酸钠溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，错误，不选 B；C、地沟油是 废弃的油脂，处理后可以制取肥皂和生物柴油，正确，选 C；D、浓硫酸和二氧化硅不反应， 应该用氢氟酸，错误，不选 D。 考点：胶体的性质，甲醛的用途，二氧化硅的性质 2．B 【解析】 【详解】 A.氦气为单原子分子,含有 NA 个氦原子的氦气，物质的量为1mol，标况下体积为22.4 L,故 A 错误； B.1 mol SO2 中含有的原子总数为 1×3×NA=3NA，故 B 正确； C.常温常压下，气体摩尔体积不等于 22.4L/mol，11.2 L Cl2 的物质的量不是 0.5mol，故 C 错 误； D. HCl 溶于水是完全电离的，所以盐酸溶液中不存在 HCl 分子，故 D 错误； 综上所述，本题选 B。 3．D 【解析】 加入铝粉能放出氢气的溶液看显酸性，也可能显碱性，A. 铵根在碱性溶液中不能大量共存， 碳酸根在酸性溶液中不能大量共存，A 错误；B. 酸性溶液中碳酸氢根不能大量共存，碱性 溶液中 Ba2＋、Ca2＋、HCO3－转化为碳酸钡和碳酸钙沉淀，不能大量共存，B 错误；C. 碱性 溶液中 Mg2＋不能大量共存，C 错误；D. K＋、Cl－、Na＋、SO42－在酸性或碱性溶液中均不 反应，可以大量共存，D 正确，答案选 D。 点睛：明确溶液的酸碱性以及常见离子的性质是解答的关键，注意离子不能大量共存的一般 情况有：能发生复分解反应、能生成难溶物、能发生氧化还原反应以及能发生络合反应等。 另外需要注意是“可能”共存，还是“一定”共存，例如选项 C 中的离子在酸性溶液中是 可以大量共存的。 4．C答案第 2 页，总 12 页 【解析】 【详解】 A．根据反应：16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，可得还原性顺序是：X2+＜Z-；根据反应 2A2++B2=2A3＋+2B－，可得还原性顺序是：B－＜A2+，根据反应 2B－+Z2═B2+2Z-，可得还原 性顺序是 Z-＜B－，即还原性强弱顺序为：X2+＜Z-＜B－＜A2+，根据还原性顺序：Z-＜A2+， 常温下可发生反应 2A2++Z2═2A3++2Z-，故 A 正确； B．反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O 中，Z 元素化合价升高，被氧化，在反应 ③2B-+Z2═B2+2Z-中，Z 元素化合价降低，被还原，故 B 正确； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应 ①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O 中，氧化性 XO4-＞Z2；反应②2A2++B2═2A3++2B-中， 氧化性 B2＞A3+；反应-③2B-+Z2═B2+2Z-中，氧化性：Z2＞B2，即氧化性顺序是 XO4-＞Z2＞B2 ＞A3+，故 C 错误； D．根据反应：16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，可得还原性顺序是：X2+＜Z-；根据反应 2A2++B2=2A3＋+2B－，可得还原性顺序是：B－＜A2+，根据反应 2B－+Z2═B2+2Z-，可得还原 性顺序是 Z-＜B－，即还原性强弱顺序为：X2+＜Z-＜B－＜A2+，故 D 正确； 故选 C。 5．C 【解析】 【分析】 Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色， 则 X 为 Na；工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y 的单质，则 Y 为 Al；W、Z 最外层 电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍，W、Z 均为第ⅥA 族元素，所以 W 为 O，Z 为 S； 所以 Q 的核电荷数为 54-11-13-8-16=6，即 Q 为 C，然后结合元素及其单质、化合物的性质 来解答． 【详解】 A、电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，所以原子半径为 X＞Y＞Z＞ W，故 A 正确； B、QZ2 所形成的分子 CS2，C 与 S 形成 C=S 双键，为 sp 杂化，空间构型为直线形，故 B 正确； C、Q 和 W 可形成原子个数比为 1：1 和 1：2 的化合物分别为 CO、CO2，故 C 错误；答案第 3 页，总 12 页 D、X、Z 和 W 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性，如 Na2SO3 是强碱弱酸盐，水解 后溶液呈碱性，故 D 正确。 故选 C。 【点睛】 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，解题关键：元素的推断，并熟悉元素化合物的性 质、水解、物质的组成和结构等知识，易错点为 D 选项，注意亚硫酸钠水解、硫酸钠不水 解。 6．B 【解析】A、在原电池中，A 是负极，B 是正极，阳离子由负极向正极移动，即由 A 极向 B 极移动，故 A 错误；B、原电池放电反应为自发地氧化还原反应，即 4Li+O2+2H2O=4LiOH， 故 B 正确；C、根据图示，LiOH 由正极区流出，说明电解液 a、b 之间可采用阳离子交换膜， 故 C 错误；D、金属锂可以和水发生反应，电解质中不能含有水，故 D 错误；故选 B。 点睛：本题考查了原电池的工作原理。本题的易错点为 C，要注意从图中寻找有用信息，锂 离子在电解液 a 中生成，而电解液 b 可以回收 LiOH，说明锂离子通过了离子交换膜。 7．D 【解析】A 项，M 室中石墨电极与电源正极相连，石墨为阳极，电解质溶液为稀硫酸，电 解时阳极上水失电子生成 O2 和 H+，电极反应式为 2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+，故 A 正确；B 项， N 室中石墨电极与电源负极相连，石墨为阴极，电解质溶液为 NaOH 溶液，电解时阴极上 水得电子生成 H2 和 OH﹣，原料室中的 Na+通过 c 膜进入 N 室，溶液中 NaOH 的浓度增大， 所以 N 室：a＜b，故 B 正确；C 项，由题意及离子移动方向规律，原料室中的 B(OH)4-通过 b 膜进入产品室，M 室 H+通过 a 膜进入产品室，二者发生反应生成 H3BO3，离子方程式为： B(OH)4-+H+ H3BO3+H2O，故 C 正确；D 项，由 B(OH)4-+H+ H3BO3+H2O，理论上每 生成 1mol 产品(H3BO3)，会消耗 1molH+，M 室要生成 1molH+，由 M 室电极反应式 2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+可得，失去 1mol 电子，串联电路中根据得失电子守恒，N 室必然得到 1mol 电子，由 N 室电极反应式 2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣可得，N 室生成 0.5molH2，即阴极室 生成的气体在标准状况的体积是 11.2L，故 D 错误。 8．B 【解析】试题分析：晶体中 46 个水分子构成 8 个笼，只有 6 个容纳 CH4 分子，另外 2 个笼 被水分子填充，推出该晶体中 8 个笼共有 6 个甲烷分子，46+2=48 个水分子。 N(CH4):N(H2O)=6:48=1:8，所以化学式是 CH4·8H2O 选 B。答案第 4 页，总 12 页 考点：考查天然气水合物的化学式的确定的知识。 9．B 【解析】A. 反应进行到 10s 时达到平衡状态，X 和 Y 均减少了 0.79mol，Z 增加了 1.58mol，所以反应的化学方程式为 X(g)+Y(g) 2Z(g)，A 错误；B. 反应开始到 10s 时 Y 的转化率为 0.79/1.0×100%＝79.0%，B 正确；C.反应开始到 10s，X 的物质的量浓度 减少了 0.79mol÷2L＝0.395mol/L，C 错误；D. 反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 ＝0.079mol/(L·s)，D 错误，答案选 B。 10．B 【解析】 试题分析：A．加水促进醋酸的电离，随着加入水的量增大，醋酸电离出的氢离子的物质的 量越大，则 a、b、c 三点溶液的 n(H+)为 a＜b＜c，故 A 错误；B．随水的增多，醋酸的电离 程度在增大，所以 a、b、c 三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故 B 正确；C．用湿润的 pH 试 纸测量酸性的 pH，a 处溶液溶液稀释，导电能力增大，溶液酸性增强，pH 减小，所以测量 结果偏小，故 C 错误；D．a、b、c 三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以 a、 b、c 三点溶液用 1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，故 D 错误； 故选 B。 考点：考查电解质的电离，涉及图象分析及弱电解质的电离特征。 11．D 【解析】F 是唯一没有正价的元素，F 为-1 价，SF6 中 S 元素为+6 价，S 已处于最高价，不 可能再被氧气氧化生成硫为+4 价的二氧化硫，故 A 错误；六氟化硫分子呈正八面体，结构 对称，是非极性分子，故 B 错误；六氟化硫分子呈正八面体，F 达到八电子稳定结构，1 个 F 最外层周围有 8 个电子，1 个 S 最外层周围有 12 个电子．故 C 错误；SF6 中 F 为-1 价， S 为+6 价，微弱水解：SF6+4H20=H2SO4+6HF，故 D 正确。 12．A 【解析】试题解析：有 A、B、C、D 四种元素，A 原子最外层 p 能级的电子数等于次外层 的电子总数，p 能级最多容纳 6 个电子，故 A 由 2 个电子层，最外层电子数为 4，故 A 为碳 元素，A、B、C 属于同一周期，B 原子最外层中有三个不成对的电子，B 的 p 能级容纳 3 的电子，故 B 为氮元素，C 元素可分别与 A、B、D 生成 RC2 型化合物，其中的 DC2 与 C3 互为等电子体，C、D 属于同族元素，故 C 为氧元素，D 为硫元素。 D 为硫元素，原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p4，故 A 错误；B 为氮元素，C 为氧元素， 1.58 2 10 mol L s×答案第 5 页，总 12 页 氮元素 2p 能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素的第一电离能，故 B 正 确；AD2 是 CS2，属于共价键化合物，CS2 的结构与 CO2 相似，碳原子与硫原子之间形成 2 对共用电子对，形成过程为 ，故 C 正确；N60 分子形成的晶体与 C60 相似，氮氮键长比碳碳键长短，故氮氮键键能更大，故 N60 分子中总键能大于 C60，故 D 正 确。 考点：核外电子排布规律、结构与位置关系、分子结构与性质 13．B 【解析】图象 1 表示升高温度，生成物含量增多，平衡正向移动，则反应为吸热反应， △H>0；由图象 2 可得，增大压强，平均相对分子质量增大，对于全部是气体的反应，说明 平衡向气体分子数减小的方向移动，同时，升高温度，平均相对分子质量减小，说明气体分 子数增大的方向是吸热反应；由图象 3 可得，增大压强，ν 逆 >ν 正，平衡逆向移动，则正向 是气体体积增大的，综上所述，该反应的正向是气体体积增大的吸热反应。所以正确答案为 B。 点睛：化学平衡图象问题，一定要根据平衡移动原理，结合反应方程式，认真分析每一个条 件的改变对平衡的影响情况，综合后即可得出正确答案。 14．C 【解析】 【详解】 A. 保持容器容积不变，向其中加入 1 mol H2，正反应速率增大，平衡正向移动，但为增肌 溴的量，导致 H2 的转化率比原平衡低，A 正确； B. 保持容器容积不变，向其中加入 1mol He，不改变各物质的浓度，各反应量的化学反应 速率不变，平衡不移动，B 正确； C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol He，反应体积增大，导致反应物浓度下降， 化学反应速率减慢，但平衡不移动，C 错误； D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol H2 和 1 mol Br2，平衡正向移动，但 H2 浓度 不变，最终的转化率与原平衡一样，D 正确； 答案为 C 【点睛】 反应中，左右两边气体的计量数相同时，改变压强化学平衡不移动。答案第 6 页，总 12 页 15．B 【解析】 试题分析：A、由图可知不存在 CO 的断键过程，故 A 错误；B、CO 与 O 在催化剂表面形 成 CO2，CO2 含有极性共价键，故 B 正确；C、由图可知反应物总能量大于生成物总能量， 为放热反应，故 C 错误；D、状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O 反应的过程，而不是与氧气反应， 故 D 错误；故选 B。 考点：考查了化学反应原理的探究的相关知识。 16．A 【解析】 【分析】 根据平衡常数 K= ，可知该反应为 CO2+H2 CO+H2O(g)，恒容时，温 度升高，H2 浓度减小，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，据此分析解答。 【详解】 A．由上述分析可知，升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，焓变为正值，故 A 正确； B．恒温恒容下，若充入惰性气体增大压强，平衡不移动，氢气浓度不变，故 B 错误； C．升高温度，正、逆反应速率均增大，故 C 错误； D．由 K 的表达式可知，该反应为 CO2+H2 CO+H2O(g)，故 D 错误； 答案选 A。 【点睛】 把握 K 的表达式与反应的关系，温度和压强对平衡的影响为解答的关键。本题的易错点为 B， 要注意条件为“恒温恒容”，该反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，增大 压强的方法可能是通入了惰性气体。 17．A 【解析】 A. 反应：3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)正向为气体物质的量增大的熵增加反应，△S＞0，在 常温下不能自发进行，△H-T△S＞0，说明该反应的△H＞0，正确；B. 0.1mol/L 氨水加水稀 释后，促进一水合氨的电离，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小， 溶液中 的值增大，错误；C.条件不是标准状况， 常温常压下，22.4L Cl2 的物 ( ) 2 2 2 ( ) ( c CO ) ( ) c H O c CO c H  答案第 7 页，总 12 页 质的量小于 1mol，含有的分子数小于 6.02×1023 个，错误；D. 合成氨的反应正向为放热反 应，,其他条件不变,升高温度，平衡逆向移动，氢气的平衡转化率减小，错误。 18．D 【解析】 试题分析：A．酸和碱抑制水的电离，氢离子或氢氧根的浓度越大，水的电离程度越小； 0.1mol•L-1 氨水电离出来的氢氧根的浓度小于 0.1mol•L-1 盐酸电离的氢离子浓度，所以对水 的电离抑制程度小，则由水电离出的 c（H+）：①＞③，故 A 错误；B．一水合氨是弱电 解质，在溶液中部分电离，0.1mol•L-1 氨水中 PH＜13，所以①稀释到原来的 100 倍，pH 与 ②不相同，故 B 错误；C．①与③混合，若溶液 pH=7，由溶液中电荷守恒可知：c（NH4+） +c（H+）=C（Cl-）+c（OH-），因为 c（H+）=c（OH-），所以 c（NH4+）=C（Cl-），故 C 错 误；D．一水合氨是弱电解质，在溶液中一水合氨的浓度大于氢氧根离子的浓度，所以 PH=11 氨水的浓度大于 10-3mol•L-1，因此②与④等体积混合时，氨水过量，溶液显碱性，混合液 pH ＞7，故 D 正确． 考点：考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液酸碱性的判断的相关知识。 19．A 【解析】A、酸和碱均能抑制水的电离，由于 pH=1 的盐酸的强度和 pH=13 的强度相当，故对 水的电离的抑制相当，则两溶液中水的电离程度相等，故 A 正确； B、硫酸为二元强酸，故 0.1mol/L 的硫酸溶液中的氢离子浓度为 0.2mol/L，而 0.1mol/L 氢 氧化钠溶液中国氢氧根的浓度为 0.1mol/L，故当等体积混合时，酸过量，故溶液的 pH＜7， 故 B 错误； C、醋酸是弱酸，加水稀释后电离平衡被促进，氢离子浓度下降比较缓慢，故将 pH=3 的醋酸 稀释 100 倍后，溶液 pH＜5，故 C 错误； D、pH=14 与 pH=12 的两种 NaOH 溶液等体积混和后，溶液显碱性，溶液中的氢氧根的浓度 c （OH﹣）= =0.5mol/L，故 c（H+）=2×10﹣14mol/L， pH=14﹣lg2=13.7，故 D 错误．故选 A． 【点评】本题考查了溶液 pH 的计算、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确 溶液酸碱性与溶液 pH 的关系为解答关键，注意掌握影响电离平衡的因素，试题培养了学生 的分析能力及灵活应用能力． 20．B答案第 8 页，总 12 页 【解析】 试题分析：A、溶液酸性越强，即 pH 越小，线的斜率越大，可以知道 R 的降解速率越大， 故 A 错误；c、根据图示可知：R 的起始浓度越小，降解速率越小，故 C 错误；B、根据图 示可知：在 50min 时，pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率是相等的，故 B 正确；D、在 20-25min 之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为 = × 10 - 4 =" 0.04" × 10-4 mol•L-1•min-1，故 D 错误； 故选 C。 考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。 21．（10 分，每空 2 分） （1）H2O2 Na2O2 1:2 （2）①CH3OH－6e－+ 8OH－=CO32－+ 6H2O ②4OH－－4e－=O2↑+ 2H2O (或 2 H2O－4e－=O2↑+4 H+） 【解析】试题分析：A 的原子半径最小，所以 A 是 H 元素；B 的最外层电子数是次外层电 子数的 2 倍，则 B 的次外层电子数只能是 2，最外层电子数是 4，所以 B 是第二周期元素 C 元素，D 与 A 同主族，则 D 是 Na 元素；C 是 N、O、F 三种元素中的一种，B 与 C 形成物 质甲，常温下，甲物质为气体，密度略小于空气，则 C 是 O 元素，与 C 形成的 CO 的密度 比空气略小。乙是 H 与 O 形成的原子个数比是 1:1 的液态化合物，则乙是过氧化氢；丙是 O 与 Na 形成的 1:1 的离子化合物，所以丙是过氧化钠。 （1）乙的化学式是 H2O2，丙的化学式是 Na2O2，其中的阳离子是钠离子，阴离子是 O22-， 阴离子与阳离子的个数之比为 1:2； （2）①ⅰ中通入甲醇这一极发生氧化反应，甲醇失去电子与氢氧根离子结合为碳酸钙离子 和水，电极反应式是 CH3OH－6e－+ 8OH－=CO32－+ 6H2O； ②通入氧气的一极是正极，则石墨为阳极，发生氧化反应，根据图像可知，t1 前是氯离子放 电生成氯气，t1 后是氢氧根离子放电生成氧气，所以石墨电极在 t1 后发生的电极反应式是 4OH－－4e－=O2↑+ 2H2O (或 2 H2O－4e－=O2↑+4 H+）。 考点：考查元素的推断，电化学反应原理的应用 22．（10 分，每空 2 分） （1）二 ；（2）H3PO3+3HCl；（3）8.5×10—3mol/L（4）① 2H++2e—＝H2↑；②HPO32—+2H+ ＝H3PO3答案第 9 页，总 12 页 【解析】 试题分析：（1）当碱足量时酸发生反应变为正盐。由亚磷酸（H3PO3）与足量的 NaOH 溶液 反应生成 Na2HPO3，说明 H3PO3 是二元酸；（2）PCl3 水解可制取亚磷酸，根据元素守恒可得： PCl3+3H2O= H3PO3+3HCl；（3）H3PO3 溶液中存在电离平衡：H3PO3 H++H2PO3-。K= 。（4）①电解 Na2HPO3 溶液，在阴极由于阳离子的放电能力：H+>Na+，所以 H+得到电子被还原，该电极反 应式为 2H++2e—＝H2↑；②由于在阳极 OH-不断放电，使溶液的 H+的浓度增大，通过阳膜进 入产品室，在产品室中与 HPO32—结合形成弱酸 H3PO3。反应的离子方程式为 HPO32—+2H+＝ H3PO3。 考点：考查物质的分类、弱电解质电离平衡常数的计算、氧化还原反应方程式的书写、电解 原理在物质制取中的应用的知识。 23．（10 分，每空 2 分）（1）① k＝c(NH3)∙c(HI) ②变浅 （2） b、d （3）①27.78 ②0.05mol/(L∙h) 【解析】 试题分析：（1）① 反应 NH4I(s) NH3(g) + HI(g) 平衡常数表达式是 k＝c(NH3)∙c(HI) ② 反应 2HI(g) H2(g) + I2(g)由于是反应前后气体体积相等的反应，达到平衡后， 扩大容器体积，2HI(g) H2(g) + I2(g)不移动。由于容器的容积扩大，所以达到新的 平衡时容器内颜色变浅；（2）a.单位时间内生成 2n mol NH3 的同时生成 3n mol H2，则反应 处于平衡状态，错误； b.单位时间内生成 6n mol N—H 键的同时生成 2n mol H—H 键，则反 应正向进行，正确；c.用 N2、H2、NH3 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 1∶3∶2 是任何状态下都存在的状态，不能确定反应进行的方向或程度，错误；d.由于第一个反应是 气体体积增大的反应，如果反映未达到平衡状态，反应正向进行，则混合气体的质量增大， 由更高的固体变为气体，混合气体的物质的量不变，所以混合气体的平均摩尔质量增大，正 确；e.无论反应是否处于平衡状态，容器内的气体密度不变，因此不能确定反应进行的方向， 错误。（3）①根据方程式可知 1mol 的氮气完全反应放出热量是 92.60 kJ，反应进行到 2 h 时 N2 发生反应消耗了 0.3mol，则放出的热量为 92.60 kJ/mol×0.3mol=27.78KJ；②0～1 h 内 H2 的平均反应速率为 V(H2)=(4.50-4.20)mol÷2 L÷1h=0.15(mol/L∙h)，由于 V(H2)=3V(N2)，所以 V(N2)= V(H2) ÷3=0.05(mol/L∙h) LmolPOHc HcPOHc /105.81052.210.0 )1052.2()1052.2( )( )()( 3 2 22 33 32 − − −−+− ×=×− ו×=•答案第 10 页，总 12 页 28．（10 分）[Ar]3d5 C