化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
注意事项：
必须使用 2B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第Ⅰ卷共 7 题，每题 6 分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 由塑化剂引起的食品、药品问题受到广泛关注。下列关于塑化剂 DBP（结构如下图）的
说法不正确的是
A．属于芳香族化合物，能溶于水
B．其核磁共振氢谱共有 6 种吸收峰
C．分子中一定有 12 个原子位于同一平面上
D．水解得到的酸性产物能与乙二醇发生缩聚反应
2. 下列关于物质分类的说法正确的是
A．油脂、糖类、蛋白质均是天然高分子化合物
B．三氯甲烷、氯乙烯、三溴苯酚均是卤代烃
C．CaCl2、烧碱、聚苯乙烯均为化合物
D．稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体
3. 下列离子方程式正确的是
A．向 Fe(NO3)3 溶液中滴入少量的 HI 溶液：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2
B．向苯酚钠溶液中通入少量 CO2 气体：2C6H5O－＋CO2＋H2O —→2C6H5OH↓＋CO
2 -
3
C．Cu(OH)2 沉淀溶于氨水得到深蓝色溶液：Cu(OH)2＋4NH3== [Cu(NH3)4]2+＋2OH－
D．澄清石灰水中加入少量 NaHCO3 溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO
－
3 ==CaCO3↓＋CO
2 -
3 ＋
2H2O
4. 短周期主族元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，T 元素的最高
正价与最低负价的代数和为 0。下列判断正确的是
A．原子半径的大小：W＞Q＞R
B．气态氢化物的稳定性：R＞Q＞T
C．对应含氧酸的酸性强弱：W＞Q＞T
D．R 分别与 T、Q、W 形成化合物的晶体均为分子晶体
5. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
R
T Q WA．1 mol
16
8 OD－ 离子含有的质子、中子数均为 9NA
B．3.6 g 石墨和 C60 的混合物中，含有的碳原子数为 0.3NA
C．含有 4.6 g 钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为 0.3NA
D．标准状况下，4.48 L 戊烷含有的分子数为 0.2NA
6. 肼（H2N－NH2）和偏二甲肼 [ H2N－N(CH3)2 ] 均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是
一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察，看到的平面图如下图所
示。
下列说法不正确的是
A．肼分子中的氮原子采用 sp3 杂化
B．肼分子中既有极性键又有非极性键
C．肼分子是非极性分子
D．肼与偏二甲肼互称同系物
7. 在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g) Y(g)＋Z(g) ∆H
＜0
容器内气体总压强 p 随反应时间 t 的变化关系如下图所示。以下分析正确的是
A. 从反应开始到 t1 时的平均反应速率
v(X)＝0.2
t1 mol/(L·min)
B. 该温度下此反应的平衡常数 K＝0.32
C. 欲提高平衡体系中 Y 的含量，可升高体系温度或减少 Z 的量
D. 其他条件不变，再充入 0.1 mol 气体 X，平衡正向移动，X 的转化率增大
第Ⅱ卷（非选择题 共 58 分）
注意事项：
必须使用 0.5 毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可
先用铅笔绘出，确认后再用 0.5 毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷、草稿纸上无效。
第Ⅱ卷共 4 题。
8.（15 分）已知元素 X、Y、Z、W、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。X 基态原
子核外有三个未成对电子，Z、W 分别是短周期中电负性最大和最小的元素；R2+离子的 3d
轨道中有三对成对电子。请回答下列问题：（1）R 基态原子的电子排布式为 ，元素 X、Y、Z 的第一电离能由大到小的顺序
为（用元素符号表示） 。
（2）化合物 XZ3 的空间构型为 ，R2+与 NH3 形成的配离子中，提供孤对电子的是 。
（3）Z 的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用力是 。
（4）Z、W、R 形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式
为 。
（5）XY
－
2 能被酸性 KMnO4 溶液氧化，其中 MnO
－
4 被还原为 Mn2+ ，
反应的离子方程式是 。
9.（15 分）溴苯是一种化工原料，某兴趣小组用如下装置制备溴苯并证
明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应。有关数据如下：
请回答下列问题：
（1）仪器 c 的名称为 。
（2）将 b 中液溴缓慢滴入 a 瓶的无水苯及铁的混合体系中，充分反应即可得到溴苯，通过
下列步骤分离提纯：
①向 a 中加入 10 mL 水，然后 除去未反应的铁屑；
②产品依次用 10 mL 水、8 mL10％的 NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。此过程需要分液操
作，分液时溴苯应从 （填仪器名称）的 （填“上口”、“下口”）分
离出。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
（3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，必须
进行的操作是 。
（4）装置 d 中所装的试剂为 ，作用是 。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，进行的操作及现象是 。
10.（13 分）苯佐卡因（E）可用于化妆品紫外线吸收，局部麻醉药等。根据下面的反应路
线可以实现苯佐卡因的制备及对糖厂甘蔗渣进行综合利用。
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是 。
（2）B 的名称是_____________，C 中含有的官能团名称是 。
（3）在反应Ⅰ～Ⅴ中，属于取代反应的是（填序号）________。
（4）写出反应Ⅴ的化学方程式： 。
苯 溴 溴苯
密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50
沸点/℃ 80 59 156
水中溶解度 微溶 微溶 微溶
－W
－R
－Z（5）苯佐卡因有多种同分异构体，其中，氨基直接连在苯环上，苯环上的一氯取代物只有
一种的羧酸类同分异构体的结构简式为： 。
11.（15 分）CuCl 是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作实效型气体吸收剂。
利用废旧印刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生。请回答下列问题：
（1）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末，控制其他条件相同，用 10％H 2O2 和
3.0 mol·L-1 H2SO4 的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末，测得不同温度下铜的平均
溶解速率如图所示。在 H2SO4 溶液中，Cu 与 H2O2 反应生成 Cu2+和 H2O 的离子方程式
为 。当温度高于 40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温
度升高而下降，其主要原因是 。
（2）工业上常用 CuSO4 来制备 CuCl。在提纯后的 CuSO4 溶液中加入一定量的 Na2SO3 和
NaCl，加热，生成 CuCl 沉淀，该反应的离子方程式是 。
（3）在盐酸中 CuCl 能吸收 CO，发生的反应为 CuCl＋CO＋H2O Cu(CO)Cl·H2O ∆H
＜0
要加大 CO 的吸收率，适宜的条件是 。
（4）工业制备 CuCl 需要配制质量分数为 20.0%的 CuSO4 溶液（密度为 1.2 g·cm-3），配制
该溶液所需 CuSO4·5H2O 与 H2O 的质量之比为 ，所得溶液的物质的量浓度为 。
（5）工业检测 CuCl 产品的纯度需要 80 mL 0.5 mol/L 的 FeCl3 溶液，配制该溶液所需仪器
除托盘天平（含砝码、质量相同的两纸片）、烧杯外，还必需 。
化学试卷答案
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
选择题共 7 题，每题 6 分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. A 2. D 3. C 4. B 5. D 6. C 7. B
第Ⅱ卷（非选择题 共 58 分）
8.（共 15 分）（1）1s22s22p63s23p63d84s2（或[Ar] 3d84s2）（2 分） F＞N＞O（2 分）
（2）三角锥形 （2 分） 氮原子（或 N）（2 分
（3）氢键、范德华力（2 分） （4）NaNiF3（2 分）
（5）5NO
－
2 ＋2MnO
－
4 ＋6H+==5NO
－
3 ＋2Mn2+＋3H2O（3 分）
9.（共 15 分）（1）冷凝管（2 分）
（2）① 过滤（2 分） ② 分液漏斗（1 分） 下口（1 分）
（3）苯（1 分） 蒸馏（1 分） （4）CCl4（2 分） 除去 HBr 气体中的 Br2（2 分）
（5）取 e 中溶液注入试管中，加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，若产生浅黄色沉淀，则苯和液
溴发生的是取代反应（或取 e 中溶液注入试管中，加紫色石蕊试液，若溶液变成红
色，则苯和液溴发生的是取代反应）（3 分）
10.（共 13 分）（1） ＋ HNO3
45～50℃ ＋ H2O（2 分）
（2）纤维素（2 分） 羟基、醛基（2 分）
（3）Ⅰ、Ⅲ、Ⅴ（2 分）
（4） ＋ CH3CH2OH H2SO4
———→ ＋ CH3COOH（3 分）
（5） （2 分）
11.（共 15 分）（1）Cu＋H2O2＋2H+==Cu2+＋2H2O（2 分）
温度升高，H2O2 分解速率加快（2 分）
（2）2Cu2+＋SO
2 -
3 ＋2Cl－＋H2O △
=== 2CuCl↓＋SO
2 -
4 ＋2H+（3 分）
（3）低温、加压（2 分） （4）5:11（2 分） 1.5 mol/L（2 分）
（5）药匙、100 mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（2 分）
CH3 CH3
NO2
COOH
NHCOCH3
COOCH2CH3
NH2
COOH
NH2
CH3H3C
COOH
NH2
H3C CH3
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