四川省棠湖中学2019-2020高二上学期期末模拟化学试题（Word版有答案）.Doc

2019 年秋四川省棠湖中学高二期末模拟考试 化学试题 考试时间：物理化学生物共 150 分钟 物理科 110 分化学 100 分生物 90 分 共 300 分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Na-23 S32 C135.5 Fe56 Ba137 第 I 卷 选择题（45 分） 一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题 5 分，共 45 分） 1.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液会导致测得的 NaOH 溶液浓度偏高的是 A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失 B.碱式滴定管量取 NaOH 溶液时,未进行润洗操作 C.滴定时达到滴定终点时俯视读数 D.锥形瓶取用 NaOH 待测液前加少量水洗涤 2.在 10mL 0.1mol·L－1 NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的 CH3COOH 溶液，反应后溶液 中各微粒的浓度关系错误的是 A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋） C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH） D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－） 3.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液：K+、Cl- 、Mg2+、 、 B. ＝0.1mol/L 的溶液： 、 、 、 C. Na2CO3 溶液： K＋、Fe3＋、 、 D. 能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na＋、 、I－、 4.一定条件下,在体积为 10L 的密闭容器中,1mol X 和 1mol Y 进行反应:2X(g)+Y(g) Z(g) △Hc(Cl-)> c(OH-)>c(H+) B. 0.1mol·L-1 Na2CO3 溶液:c(Na+)=c( )+2c( )+2c(H2CO3) 2 4SO − 2 72Cr O − W + )(H K c Na+ K+ 2 3SiO − 3NO− 2 4SO − 3NO− + 4NH 3NO− + 4NH 3HCO− 2 3CO −C. 0.1mol·L-1 NH4Cl 溶液:c( )=c( Cl-) D. 向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 7.如图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是 A.a 电极是负极 B.b 电极的电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑ C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 8.可逆反应 aA（g）+bB（s） cC（g）+dD（g），其他条件不变，C 的物质的量分数和 温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是 A．使用催化剂，C 的物质的量分数增加 B．升高温度，平衡向正反应方向移动 C．化学方程式的系数 a＜c＋d D．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方 向 9.常温下，在 20.00mL 0.1000mol·L－1 NH3·H2O 溶液中逐滴滴加 0.1000mol·L－1HCl 溶液，溶 液 pH 随滴入 HCl 溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．①溶液：c(Cl－)>c( )>c(OH－)>c(H＋) B．②溶液：c( )＝c(Cl－)>c(OH －)＝c(H＋) C．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>① D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c( )>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋) 第 II 卷 非选择题（55 分） 10.（14 分）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题： + 4NH + 4NH + 4NH + 4NH(1)若开始时开关 K 与 a 连接，则 B 极的电极反应式为___________________。 (2)若开始时开关 K 与 b 连接，则 B 极的电极反应式为________________。 总反应的离子方程式为__________________________。 有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)_________。 ①溶液中 Na＋向 A 极移动 ②从 A 极处逸出的气体能使湿润 KI 淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下 B 极产生 22.4L 气体，则溶液中转移 2mol 电子 (3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫 酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 ①该电解槽的阳极反应式为__________________________ 。 此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的 离子数 ②通电开始后，阴极附近溶液 pH 会增大，请简述原因：____________________________。 ③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式 为_________。 11.（12 分）一定条件下，在体积为 3L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化 剂为 Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。根据题意完成下列问题： (1)反应达到平衡时，平衡常数表达式 K＝__________，升高温度，K 值________(填“增大”“减 小”或“不变”)，平衡向__________方向移动。 (2)在 500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)____________________。（用含相应字母的式子表示） (3)在其他条件不变的情况下，将处于 E 点的体系体积压缩到原来的 1/2，下列有关该体系 的说法正确的是________(填选项字母)。 A．氢气的浓度减小 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快 C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时 增大 (4)据研究，反应过程中起催化作用的为 Cu2O，反应体系中含少量 CO2 有利于维持催化剂 Cu2O 的量不变，原因是_________________________________(用化学方程式表示)。 12.（14 分）为证明化学反应有一定的限度,进行如下探究活动: I.取 5ml 0.1mol/L 的 KI 溶液,滴加 5 至 6 滴 FeCl3 稀溶液 Ⅱ.继续加入 2mlCCl4 振荡 Ⅲ.取萃取后的上层清液,滴加 KSCN 溶液 (1)探究活动 I 的实验现象为________ 探究活动Ⅱ的实验现象为 __________ (2)为了测定探究活动 I 中的 FeCl3 稀溶液的浓度,现进行以下操作: ①移取 20.00mLFeCl3 稀溶液至锥形瓶中,加入___________用作指示剂,再用 c mol/LKI 标准 溶液进行滴定,达到滴定终点时的现象是 ______ ②重复滴定三次,平均耗用 dmol/LKI 标准溶液 MmL,则 FeCl3 溶液物质的量浓度为 ___________mol/L ③若滴定前滴定管尖嘴中无气泡,滴定后有气泡,则测定结果_______ (填“偏高”或“偏低” 或“不变”)。 Ⅳ.探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的 Fe(SCN)3 溶液,验证有 Fe3+残留,从而证明化学反 应有一定的限度,但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想: 猜想一:Fe3+全部转化为 Fe2+ 猜想二:生成的 Fe(SCN)3 浓度极小,其颜色肉眼无法观察为了验证猜想,查阅资料获得下列信 息: 信息一:乙醚微溶于水,Fe(SCN)3 在乙醚中的溶解度比在水中大 信息二:Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成蓝色沉淀,用 K4[Fe(CN)6]溶液检验 Fe3+的灵敏度比用 KSCN 更高 结合新信息,现设计以下实验方案验证猜想: ①完成下表 实验操作 现象和结论 步骤一：取萃取后的上层清液滴加________ 若 ，则猜想一 不成立。 步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚， 充分振荡、静置分层 若 ，则猜想二 成立。 ②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式： 。 13.（15 分）为了减少 CO 对大气的污染,某研究性学习小组拟研究 CO 和 H2O 反应转化为 绿色能源 H2.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJ·moL−1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-483.6kJ·moL−1 H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0kJ·moL−1 (1)氢气的标准燃烧热 ΔH=______kJ.moL−1. (2)写出 CO 和 H2O(g)作用生成 CO2 和 H2 的热化学方程式__________________. 2 3 (N ) (CH OH) n n(3)往 1L 体积不变的容器中加入 1.00mol CO 和 1.00mol H2O(g),在 t℃ 时反应并达到平衡,若 该反应的化学平衡常数 K=1,则 t℃时 CO 的转化率为______;反应达到平衡后,升高温度,此时 平衡常数将______(填“变大”、“不变”或“变小”),平衡将向______(填“正”或“逆”)方向移动. (4)为了提高 CO 的转化率，可采取的措施是( ) A.增大的 CO 浓度 B.增大的 H2O(g)浓度 C.使用催化剂D.降低温度 (5)H2 是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以 KOH 为电解质溶液， 其负极的电极反应式是______. 2019 年秋四川省棠湖中学高二期末模拟考试 化学试题参考答案 1-5:AABAB 6-9:ABCB 10.(1) Fe-2e-=Fe 2+ (2) 2H+ + 2e- = H2↑， 2Cl- + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH-，②④ (3)①4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O， 小于 ② H+放电，促进水电离，OH-浓度增大 ③ O2+ 4e- + 2H2O = 4OH-11.(1) ; 减小; 逆反应(2) (3)BC (4)Cu2O＋CO 2Cu＋CO2 12.(1)液体呈棕黄色 , 溶液分层，下层四氯化碳层呈紫色 (2)① KSCN 溶液,当滴加最后一滴 KI 标准溶液时，红色褪去且 30 秒内不恢复 ②0.05cV ③ 偏低 Ⅳ. ① 实 验 操 作 现 象 和 结 论 2 滴 K4[Fe(CN)6] 若产生蓝色沉淀 若乙醚层呈血红色 ② 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓ 13.(1)285.8; （2）CO(g)+H2O(g)=CO2(g )+H2(g) ΔH=-41.2kJ·moL−1; （3）50%;变小,逆; 4.BD; 5.H2-2e-+2OH-═2H2O 3 2 2 (CH OH) (CO) (H ) c c c⋅ 1 1B B 2 mol L min3 n t − −⋅ ⋅