山东省滕州市第一中学2019-2020高一12月月考（期末模拟）化学试题（Word版有答案）.doc

高一化学 12 月模考 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷 100 分，考 试时间 90 分钟。 第Ⅰ卷（选择题 共 50 分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用 2B 铅笔涂写在答题 卡上。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H:1； C:12； N:14； O:16； Na:23； Mg:24 ； Al:27 ； S:32 ； Cl:35.5 ； Ca:40 ； Mn:55 ； Fe:56 ； Cu:64； Ag: 108 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项 符合题意。） 1、下列关于著名科学家的国籍、名字与主要贡献对应关系不正确的是（ ） A.英国--波义耳--提出化学元素的概念 B.俄国--门捷列夫---发现元素周期律 C.英国--道尔顿--提出氧化学说 D.意大利--阿伏加德罗--提出分子学说 2．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） ①标准状况下，含 NA 个氩原子的氩气体积约为 22.4 L ②在 Fe 参与的反应中，1mol Fe 失去的电子数为 3NA ③标准状况下，11.2L Cl2 溶于水转移的电子总数为 0.5NA ④1L.1 mol/L 的 Fe(OH)3 胶体中含有 NA 个 Fe(OH)3 胶粒 ⑤常温常压下，21g 氧气和 27g 臭氧中含有的氧原子总数为 3NA ⑥物质的量浓度为 0.5 mol·L－1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl－个数为 NA A．①⑤ B．①③⑥ C．②③⑤ D．①⑤⑥ 3、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中 IO3－和 I－发生下列反应 IO3－+5I－+6H+ =3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸；②pH 试 纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐 中含有 IO3－的是（ ）A、②④ B、①③ C、②③ D、①④ 4.下列选项中，不包含在空气质量报告中的是 ( ) A. PM2．5 B. CO2 C. SO2 D. NO2 5. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ） ①过氧化钠和氧化钠都能和酸反应，都是碱性氧化物 ②碳酸钠和碳酸氢钠两种盐，都既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应 ③过氧化钠可做供氧剂，而氧化钠不能 ④常温切开一块金属钠，表面很快变暗，是因为钠和氧气反应生成了过氧化钠 ⑤向酚酞试液中加入过氧化钠，溶液先变红后退色，并有气泡产生 ⑥向硫酸铜溶液中分别加入过氧化钠和氧化钠，溶液中都会产生蓝色沉淀 A. ③⑤⑥ B. 只有③④⑥ C. ②③④⑤ D. ①③⑤⑥ 6. 将钠 Na、镁 Mg、铝 Al 各 0.3mol 分别放入 100ml 1mol·L－1 的盐酸中，同温 同压下产生气体的体积比是（ ） A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 7.13.6gFe 和 Fe2O3 的混合物，加入 150mL 足量的稀硫酸，在标准状况下收集到 1.12LH2，向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液不变红。为中和过量的 H2SO4，并 使 Fe 元素全部转化为 Fe(OH)2 沉淀，恰好消耗了 200mL 3mol/L 的 NaOH 溶液， 则该稀 H2SO4 的物质的量浓度为（ ） A. 2.25mol/L B. 2mol/L C. 3mol/L D. 0.6mol/L 8、已知 20mL R2O72- 离子浓度为 0.05mol·L-1 的某溶液恰好能将 20mL Fe2+离子 浓度为 0.3mol·L-1 的溶液完全氧化，则元素 R 在还原产物中的化合价为 （ ） A、+2 价 B、+3 价 C、+4 价 D、+5 价 9．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015 年获 得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素（化学式 C15H22O5）叙述正确的是( ) A．青蒿素的摩尔质量为 282 B．6.02×1023 个青蒿素分子的质量约为 282g C．1mol 青高素的质量为 282g/mol D．282g 青蒿素中含有 15 个碳原子 10．在标准状况下，将 V L A 气体(摩尔质量为 M g·mol－1)溶于 0.1 L 水中，所得溶液密度为 d g·mL－1，则此溶液的物质的量浓度为(　　) A. Vd MV＋2 240 mol·L－1 B. 1 000Vd MV＋2 240 mol·L－1 C.1 000 VdM MV＋2 240 mol·L－1 D. MV 22.4V＋0.1d mol·L－1 二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题有一个或两个 选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确 答案有两个选项，只选一个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得 3 分， 但只要选错一个，该小题就为 0 分。） 11.下列不存在丁达尔效应的分散系是（ ）。 A．有尘埃的空气 B．蒸馏水 C．食盐水 D．向沸水中滴入 FeCl3 饱和溶液所得的液体 12.下列关于强弱电解质的叙述正确的是( ) A．强电解质溶液导电能力一定比弱电解溶液导电能力强 B．Cl2 的水溶液可以导电，所以 Cl2 为电解质 C．强酸、强碱和大部分的盐都属于强电解质 D．弱电解质溶液中溶质分子和溶质电离出来的离子共存 13.除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,过程如下: 下列有关说法中，不正确的是 （ ） A. 除去 Mg2+的主要反应: Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓ B. 试剂①一定不是 Na2CO3 溶液 C. 检验 SO42-是否除净:取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液 D. 滤液加稀盐酸时只发生反应: H+ +OH- =H2O 14. 将3molNaHCO3 和1molNa2O2 混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出 气体，残留的固体是( ) A． NaOH 和 Na2CO3 B． Na2O2 和 Na2CO3 C． Na2CO3 D．Na2O2 和 Na2O 15．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（ ） A．滴入酚酞显红色的溶液：K＋、Mg2＋、NO－3 、Br－B．滴入 KSCN 溶液显血红色的溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－ C．加入铁粉能产生 H2 的溶液：NH＋4 、Fe2＋、SO42－、NO－3 D．含有大量 ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42－ 16. 120mL 含有 0.20mol 碳酸钠的溶液和 200mL 盐酸，不管将前者滴加入后者， 还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则 盐酸的浓度合理的是（ ） A．1.5 mol/L B．2.0 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24 mol/L 17．将铁粉、铜粉混合物加入 FeCl3 溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判 断不正确的是（ ） A．加入 KSCN 溶液一定不变红色 B．溶液中一定含有 Cu2＋ C．溶液中一定含有 Fe2＋ D．剩余固体中一定含有 Cu 18.离子检验的方法正确的是 ( ) A．某溶液 生成白色沉淀，说明原溶液中含有 Cl- B．某溶液 无现象 生成白色沉淀， 说明原溶液中含有 SO42- C．某溶液 生成红褐色沉淀，说明原溶液中含有 Fe3+ D．某溶液 生成无色气体，说明原溶液中含有 CO32- 19.下列离子方程式正确的是（ ） A．向 FeCl3 溶液中加入氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH B．碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ C．NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO32-＋2H+=== H2O＋CO2↑ D．硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：H+＋OH-=== H2O 20.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化 镁和硫酸铁溶液，这种试剂是 （ ） A．NaOH 溶液 B．氨水 C．AgNO3 溶液 D．KSCN 溶液 第Ⅱ卷（非选择题 共 50 分） 21（12 分）实验室欲配制 950mL 0.2 mol•L-1 的碳酸钠溶液，回答下列问题：  →+ 溶液3AgNO  →+ 溶液2BaCl  →+ 溶液NaOH  →+ 稀硫酸可供选择的仪器：①量筒 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧瓶 ⑥烧杯 （1）通过计算可知，应用托盘天平称取 g 碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）； （2）配制过程需要的仪器_________（填序号），还缺少的仪器有 ； （3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ________； A．用 30mL 水洗涤烧杯 2~3 次，洗涤液均注入容量瓶 B．用托盘天平准确称取所需的 Na2CO3•10H2O 晶体的质量，放入烧杯中，再加 入少量水（约 30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1~2cm 处 （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或 “无影响”）。若没有进行 A 操作_________；若定容时俯视刻度线__________。 22．（13 分）利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图 中甲——己均含铁元素。回答下列问题： （1）K2FeO4 常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有 性；下列关于乙的说法正确的是 （填序号）。 a.属于酸性氧化物，能与碱反应 b.属于碱性氧化物，能与酸反应 c.属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应 （2）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为：甲＋HNO3 →戊＋己＋NO↑＋H2O（方程式未配平）。若产物中戊和己的物质的量之比为 3：1，则甲与 HNO3 的物 质的量之比为 。 （3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化 学方程式为 ，现象为 。 资料: K2FeO4 为紫色固体，微溶于 KOH 溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液 中快速产生 O2,在碱性溶液中较稳定。 (4)制备 K2FeO4 (夹持装置略) ①A 为氯气发生装置。A 中化学反应的还原剂是_______。 ②装置 B 的作用是除杂，所用试剂为___________。 ③C 中得到紫色固体和溶液。C 中的反应有: 3Cl2 + 2Fe(OH)3+ 10KOH=== 2K2FeO4 + 6KCl+ 8H2O 此反应表明:氧化性 Cl2______FeO42-(填“>”或“ 碳酸 > 次 氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 ____________（填“盐酸” 或“次氯酸”）。 23．（8 分）把某黑色固体 A 加热至红热，投入到一种无色溶液 B 中，产生由两 种气体组成的混合气体 X，将 X 做如图所示的实验：请填写下列空白： ①写出 A 和 B 反应的化学方程式______． ②无色气体 C 的成分为______． ③写出 D 和 F 反应的离子方程式______． ④请以 Na2CO3 为原料，设计一个简单的实验证明 D 和 F 反应生成的气体 E 是无 色的．简述实验过程___ 24. (10 分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与浓硫酸的反 应，某学习小组使用铁钉(铁钉成分主要是铁单质，含极少量碳单质)进行了 以下探究活动： 【探究一】 (1) 将已去除表面氧化物的铁钉放入冷浓硫酸中，10 分钟后取出观察，铁钉表 面无明显变化，其原因是___________________________________________。 【探究二】 (2) 另取铁钉放入适量浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体。甲同学取 336 mL(标准状况)气体通入足量溴水中吸收：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，再加 入足量 BaCl2 溶液生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量，测得质量为 2.33 g。由此推知气体中 SO2 的体积分数为___________（保留 3 位有效数字）。 【探究三】上述实验中 SO2 体积分数未达到 100﹪，乙同学认为气体中还可能含 有 H2 和 Y 气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。 混合气体→(3) 装置 B 中试剂的作用是______________________________。为确认 Y 的存在， M 内盛放的试剂可以是 ，且需将 M 在添加整套装置的　　　　。（选填 序号）① A 之前； ② A B 之间； ③ B C 之间； ④ C D 之间。 可认定气体中一定含有 Y 的现象______________________________________。 (4) 如果还含有 H2，实验现象还应有__________________________________。 25.（9 分）质量为 19.2g 铜和 100ml 的浓 HNO3 反应，随着铜的不断减少，反应 生成的气体颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕时，共收集到气体的体积 11.2L （标准状态）。溶液中 H+浓度为 1.00mol·L-1。 （1）计算原硝酸溶液的物质的量浓度 ； （2）将收集到的气体和适量氧气充分混合后通入水中，没有气体剩余，此 时溶液体积为 66mL，计算： 消耗标况下氧气的体积为 ； 所得溶液的物质的量浓度（写出必要的步骤）。 高一化学 12 月模考答案 1C 2A 3B 4B 5A 6C 7B 8B 9B 10B 11C 12CD 13D 14C 15B 16A 17B 18BC 19AB 20A 21. （10 分）（1）57.2（2 分）（2）①②③④⑥（2 分）； 1000mL 容量瓶.玻 璃棒（2 分） （3）BCAFED（2 分） （4）偏低（1 分）；偏高（1 分） 22. （13 分） (1) 氧化性 b (2)1:3 (3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 (4) ① 浓盐酸(或 Cl-) ②饱和食盐水 ③ > ④Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O (5) 稀盐酸（或 HCl 溶液） BaCl2(或其他合理答案) (6)盐酸(2 分) 23．（8 分） ① 4HNO3（浓）＋C CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ② CO2 、NO； ③3Cu＋8H++2NO3-===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O ④取一支试管，加适量 Na2CO3 粉末，然后加入过量稀 HNO3 ，当生成的 CO2 把试 △管上部空气完全排净后，再加入 Cu 加热，即可观察到有无色气体 NO 生成。 24、（10 分）(1)铁钉遇冷浓硫酸发生了钝化（或其他合理答案） (2)66.7% (3)检验 SO2 是否除尽 澄清石灰水 ③ B 中品红溶液不褪色，石灰水变浑浊 (4) D 中固体由黑变红和 E 中固体由白变蓝 25.（9 分）（1）12mol·L-1（2 分） （2） 3.36L （3 分） 7.6mol·L-1（4 分，其中过程占 2 分，结果 1 分，单位 1 分）