化学试卷
一、单选题（本大题共 15 小题，共 45.0 分）
1. 用下列各实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A. 用图甲装置证明 与 NaOH 溶液发生了反应
B. 用图乙装置检验某混合气体是否由 和 混合而成
C. 用图丙装置制备 并能较长时间观察其颜色
D. 用图丁装置干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
2. 某强酸性溶液 X 中可能含有 、 、 、 、 、 、 中的若干种，现
取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如图．下列说法正确的是
A. 气体 A 是
B. X 中肯定存在 、 、 、
C. 溶液 E 和气体 F 不能发生化学反应
D. X 中不能确定的离子是 和
3. 已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其
中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A. 工业上，B 转化为 D 的反应条件为高温、高压、使用催化剂
B. 若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应
C. 若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
D. X 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的脱水性
4. A、B、C、X 均为中学化学常见的物质，一定条件下它们有如下转化关系 部分
产物已略去 ，下列说法错误的是
A. 若 X 为 ，则 C 可能为
B. 若 X 为 KOH 溶液，则 A 可能为 溶液
C. 若 X 为 ，则 A 可能为
D. 若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则 X 可能为
5. X、Y、Z 是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系 未注明反应条件 ，下列说法不正确的是
A. 若 X 为金属单质，Y 为非金属固体单质，则 Z 为
B. 若 X、Y 均为金属单质，则甲不可能为黑色固体
C. 若 X 为金属单质，Y 为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体
D. 若 X、Y 均为非金属固体单质，则 Z 可能为
6. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是
选项 实验结论
A 稀硫酸
与
AgCl 的 浊
液
B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性
C 稀盐酸 溶液
与可溶性钡盐均可生成白色
沉淀
D 浓硝酸 溶
液 酸性：硝酸 碳酸 硅酸
A. A B. B C. C D. D
7. 纯净物 X、Y、Z 转化关系如图所示，下列判断正确的是
A. X 可能是金属铜 B. Y 不可能是氢气
C. Z 可能是氯化钠 D. Z 可能是三氧化硫
8. 、 、 、 、 、 、 七种离子中的两种可以形成了甲、乙、丙、丁
四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系 产物 未标出 ，下列说法不正确的是
A. 白色沉淀 A 可能能溶解在溶液 D
B. 在甲中滴加丁可能发生反应：
C. 溶液丙与 、 、 可以大量共存
D. 溶液甲中一定满足：
9. 下列说法不正确的是
A. 将盐酸、KSCN 溶液和 溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
B. 通入 溶液中，无明显现象
C. 通入已酸化的 溶液中，出现白色沉淀D. 在滴有酚酞的 溶液中，加入 溶液后红色褪去
10. 将一定量的 通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应 已知反应过程放热 ，
生成物中有三种含氯元素的离子，其中 和 两种离子的物质的量 与反应时间
的变化示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 苛性钾溶液中 KOH 的质量是
B. 反应中转移电子的物质的量是
C. 氧化性
D. 的生成是由于温度升高引起的
11. 下列说法不正确的是
A. 键比 键重叠程度大，形成的共价键强
B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个 键
C. 气体单质中，一定有 键，可能有 键
D. 分子中有一个 键，2 个 键
12. 金属钾晶体为体心立方结构 如图所示 ，则在单位晶胞中钾原子的个数
是
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
13. AB、CD、EF 均为 1：1 型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点
由高至低的顺序是
AB CD EF
离子电荷数 1 1 2
键长
A. B.
C. D.
14. 下列对 、 、sp 杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是
A. sp 杂化轨道的夹角最大
B. 杂化轨道的夹角最大
C. 杂化轨道的夹角最大
D. 、 、sp 杂化轨道的夹角相等
15. 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原子都跟其他 3 个碳原子相结合，如
图是其晶体结构的俯视图，则图中 7 个六元环完全占有的碳原子数是
A. 10 个 B. 18 个 C. 24 个 D. 14 个
二、简答题（本大题共 1 小题，共 19.0 分）
16. 多晶硅 硅单质的一种 被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以 为主，它对
环境污染很大，遇水能强烈水解，放出大量的热。研究人员利用 水解生成的盐酸和
钡矿粉 主要成分为 ，且含有铁、镁等离子 ，制备 ，工艺流程如下：
已知：
常温下 、 完全沉淀的 pH 分别是 、 ；的相对分子质量是 197； 的相对分子质量是 244。
回答下列问题：
发生水解反应的化学方程式为______
用 还原 蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有 1mol 电子转移时吸收 59kJ 热
量，则 该反应的热化学方程式为______
加钡矿粉并调节 的目的是 ______， ______
过滤 后的滤液中 浓度为______ 滤液温度 ， 。
生成滤渣 A 的离子方程式______
滤液经______、______、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到
三、实验题（本大题共 2 小题，共 36.0 分）
17. 研究性学习小组用 与硫酸溶液 硫酸与水体积比 1： 制备 并进行性质探究
实验 如图 ．
中的实验现象是______，C、E 中溶液都褪色，分别体现 ______、______性
质．
请在方框中画出收集 以及尾气处理装置 标相关试剂 ．
研究小组发现 B 中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往 B 中加入过量稀
盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是______，形成该沉淀的反应方程式有：______
为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取 溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯
液封，然后再通 ，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．研究小组改进 A 装置
如图 ，再进行实验，B 中没有出现浑浊．下列气体可作为 X 气体的是______ 填序号，
不定项选择 ．
A.
为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中 的含量，取 标准状况
的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的 溶液，将产生的白色沉
淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为 ，则：
沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是______．
试计算此空气中 的浓度 列出计算表达式并计算结果，结果单位用 表示 ．
18. 查阅文献：Ⅰ 在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物
有 、 、 价氮的化合物。
Ⅱ 棕色 。
Ⅲ 和 NO 都能被酸性 溶液氧化吸收。
甲按照如图所示的实验装置进行实验：
实验操作和现象记录如表所示：
实验操作 实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间 ，关闭弹簧夹打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，
关闭活塞 无明显现象
加热烧瓶，反应开始后停止加热
中有红棕色气体产生，一段时间后，
气体颜色逐渐变浅；B 中溶液变棕色；
C 中溶液紫色变浅。
反应停止后，A 中无固体剩余
请回答下列问题：
加热前，向烧瓶中滴入浓硝酸没有明显现象的原因是______；
检验是否生成 价氮的化合物，应进行的实验操作是______；
甲取少量 B 中溶液，加热，实验现象是______；
请用化学平衡原理解释原因______；
甲依据该现象得出结论：铁与硝酸反应有 NO 生成。
乙认为甲得出 A 中有 NO 生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操
作进行对照实验，乙作出的改变是______，证明有 NO 生成的实验现象是______。答案和解析
1.【答案】C
【解析 A.二氧化硫与水反应，水沿着导管上升，不能证明 与 NaOH 溶液发生了反应，
故 A 错误；
B.二者均使石灰水变浑浊，不能检验，应先通过品红溶液，然后高锰酸钾溶液，再次通过品
红溶液，最后利用石灰水检验二氧化碳，故 B 错误；
C.Fe 与电源正极相连，作阳极失去电子，且煤油可隔绝空气，可制备氢氧化亚铁，故 C 正
确；
D.HCl 与碱石灰反应，且密度比空气密度大，则干燥、收集均不合理，且干燥管在使用时气
体应该从大口进入，故 D 错误；
故选：C。
2.【答案】D
【解析】解：X 是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子： 、 ；
加入硝酸钡，溶液具有了强氧化性，故气体 A 是一氧化氮，D 是二氧化氮，E 则为硝酸，
故溶液中一定含有还原性的离子： ；
B 中加入氢氧化钠产生了气体 F，F 一定是氨气，溶液中一定含有铵离子；
H 中通入二氧化碳生成了沉淀 I，I 可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故溶液中不一定含有铝离
子；
沉淀 C 为硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根；
A、气体 A 是一氧化氮，故 A 错误；
B、根据分析，X 中肯定存在 、 、 ，不能确定是否含有铝离子，故 B 错误；
C、E 是硝酸，F 是氨气，可以发生反应，故 C 错误；
D、根据分析可知，溶液中可能含有铝离子和氯离子，故 D 正确；
故选：D。
3.【答案】D
【解析】解：X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则 X 是 ；A 与 X 反应的
转化关系如图所示，D 和水反应生成硫酸，则 D 是 ，B 和 反应生成 ，则 B 是 ，
A.工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，故 A 错误；
B.若 A 是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故 B 错误；
C.若 A 是碳单质，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化
钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，没有白色沉淀生成，故 C 错误；
D.X 为硫酸，浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故 D 正确；
故选：D。
4.【答案】A
【解析】解：根据 A、B、C 之间的转化关系知，A 生成 B 还是 C，与反应物的量有关。
A.无论 Fe 是否过量，Fe 在 中燃烧都生成 ，所以与 的量无关，故 A 错误；
B.若 X 为 KOH 溶液，则 A 可能为 ， 和过量 KOH 发生反应
，则 C 是 ，和少量 KOH 溶液发生反应
，B 是 ， 和 KOH 溶液发生反应
，故 B 正确；
C.若 X 是 ，A 可为 ， 和过量 反应生成 ，和少量 反应生成 S，S 能和 反应生成 ，所以符合条件，故 C 正确；
D.若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，均含有 Na 元素，若 X 为 ，A 是 NaOH，
NaOH 和少量 反应生成 ，和过量 反应生成 ， 和 反应生成
，所以符合转化关系，故 D 正确；
故选：A。
5.【答案】B
【解析】解：依据转化关系分析，甲 乙是置换反应， 乙， 甲都是化合反
应，据此分析判断选项中的可能；
A、若 X 为金属单质，Y 为非金属固体单质，依据物质性质，发生的置换反应可以为：
，则 Z 为 ，故 A 正确；
B、若 X、Y 均为金属单质，是金属置换金属的置换反应，发生的反应可能为：
，则甲可能为黑色固体 FeO，故 B 错误；
C、若 X 为金属单质，Y 为非金属气体单质，是金属置换非金属单质的反应，反应可能为：
，则乙可能为黑色固体 ，故 C 正确；
D、若 X、Y 均为非金属固体单质，是非金属置换非金属单质的反应，发生的反应为：
，则 Z 可能为 ，故 D 正确；
故选：B。
6.【答案】B
【解析】A.图中装置和试剂不发生沉淀的转化，对 与 AgCl 的浊液中，
，则生成 ，可发生沉淀的生成，则不能比较溶度积，故 A 错误；
B.浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑，然后 C 与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现
其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故 B 正确；
C.盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与 溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但
与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故 C 错误；
D.浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应
生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故 D 错误；
故选：B。
7.【答案】A
【解析】解： ，Z 电解生成 X、Y，说明电解电解质本身，所以 X 可能是金属铜，
Y 可能为氯气，反应为： ， ，Z 为 ，电解 溶液：
，故 A 正确；
B. ，Z 电解生成 X、Y，说明电解电解质本身，所以 X 可能是氯气，Y 可能为氢气，
反应为： ， ，Z 为 HCl，电解 HCl 溶液： ，故 B 错
误；
C.Z 可能是氯化钠，X、Y 只能为氢气、氯气中的一种， ， ，Z 电
解： ，不符合 Z 电解生成 X、Y 条件，故 C 错误；
D.Z 可能是三氧化硫，X、Y 只能为二氧化硫、氧气中的一种， ，，三氧化硫和水反应 生成硫酸，电解硫酸本质为电解水，电解水生成
氢气和氧气，不符合 Z 电解生成 X、Y 条件，故 D 错误；
故选：A。
8.【答案】C
【解析】解：甲、乙、丙、丁是由 、 、 、 、 、 、 离子中的两种组
成，由离子共存， 只能与 组成 HCl， 只能与 组成 ，甲溶液能和乙溶液生成白
色沉淀 A、气体和氯化钠，应是铝离子与碳酸氢根发生的双水解反应，A 为 ，B 为
，甲、乙分别为 、 中的一种，甲与丙反应得到氯化钠与二氧化碳，则甲为
，乙为 ，丙为 HCl，甲与丁反应得到白色沉淀 C 与无色反应 D，则丁为
，由于物质的用量不确定，则 D 为 NaOH 或碳酸钠。
A.A 为 ，D 为可能为 NaOH 或碳酸钠，氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，故 A 正确；
B.甲为 ，丁为 ，在甲中滴加丁，若氢氧化钡过量，发生反应：
，故 B 正确；
C.丙为 HCl，含有 ，故 I 、 不能与其共存，故 C 错误；
D.甲为 ，根据电荷守恒： ，根据物料守恒：
，联立可得： ，故 D 正
确，
故选：C。
9.【答案】B
【解析】解： 盐酸和 溶液混合后发生氧化还原反应生成铁离子，铁离子遇 KSCN
溶液，溶液为血红色，故 A 正确；
B. 与 溶液发生氧化还原反应生成亚铁离子，溶液变成浅绿色，故 B 错误；
C.酸性条件下 与 发生氧化还原反应生成 ，生成的沉淀为 ，故 C 正确；
D. 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加入氯化钡生成碳酸钡沉淀，溶液后红色褪去，故 D
正确；
故选：B。
10.【答案】D
【解析】解：氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知
， ，根据电子转移守恒可知生成的氯离子
，故转移电子物质的量为 ，根据物料
守恒可知 ，
A.通过以上分析知，氢氧化钾的物质的量 ，则氢氧化钾质量 ，
故 A 错误；
B.该反应中转移电子的物质的量 ，故 B 错误；
C.根据已知条件无法判断次氯酸根离子和氯酸根离子氧化性强弱，故 C 错误；
D.根据图象知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，
氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以氯酸根离子的生成是由于温度升高引起的，故 D 正
确；
故选：D。
11.【答案】C
【解析】解：A、 键是头碰头的重叠， 键是肩并肩的重叠， 键比 键重叠程度大， 键比
键稳定，故 A 正确；
B、两个原子间只能形成 1 个 键，两个原子之间形成双键时，含有一个 键和一个 键，两
个原子之间形成三键时，含有一个 键和 2 个 键，故 B 正确； C、单原子分子中没有共价键，如稀有气体分子中不存在 键，故 C 错误；
D、两个原子之间形成三键时，含有一个 键和 2 个 键， 分子中含有一个三键，即有一个
键，2 个 键，故 D 正确。
故选：C。
12.【答案】C
【解析】解：在单位晶胞中钾原子的个数 ，所以其原子个数是 2，
故选：C。
13.【答案】D
【解析】解：离子化合物形成的离子晶体中，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷越多，
则晶体的熔点越高，三种物质所带电荷： ，键长： ，
所以熔点由高至低的顺序是 ；
故选：D。
14.【答案】A
【解析】解： 杂化轨道的空间构型为四面体形，夹角为 ，
杂化轨道的空间构型为平面三角形，夹角为 ，
sp 杂化轨道的空间构型为直线形，夹角为 ；
所以 sp 杂化轨道的夹角最大，
故选：A。
15.【答案】D
【解析】解：根据图片知，每个碳原子被3 个六元环占有，利用均摊法知，每个六元环含有
碳原子个数 ，
故选：D。
16.【答案】
使 转化为 使 离子沉淀完全 蒸
发浓缩 冷却结晶
【解析】解： 四氯化硅水解生成原硅酸和氯化氢，该反应的反应方程式为：
，
故答案为： ；
用 还原 蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有 1mol 电子转移时吸收 59KJ 热量，
转移 4mol 电子吸收热量为： ，该反应的热化学方程式为：
，
故答案为： ；
由 时， 离子转化为氢氧化铁，当调节 时能促使 离子沉淀完全，盐酸
和碳酸钡反应生成氯化钡和二氧化碳、水，加钡矿粉并调节 的作用是使 转化为
，使 离子沉淀完全，
故答案为：使 转化为 ；使 离子沉淀完全；
溶液中铁离子全部沉淀， ，
，则 ，
故答案为： ；
滤液 中加入 NaOH 溶液调节溶液 ，溶液中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化
镁沉淀，反应离子方程式为： ，故答案为： ；
滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到 ，
故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
利用 水解生成的盐酸和钡矿粉 主要成分为 ，且含有铁、镁等离子，制备
的流程为： 控制温度 ，加入水过滤得到原硅酸，则发生水解反应生成原硅酸和氯化
氢，过滤得到盐酸溶液，加入钡矿粉主要成分为 ，且含有铁、镁等离子，调节溶液
，使 转化为 ，同时使 完全沉淀，过滤得到滤渣为氢氧化铁，滤液加入
氢氧化钠溶液调节溶液 ，控制 ，得到氢氧化镁沉淀，过滤得到滤液为氯化钡溶
液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等得到氯化钡晶体，据此解答。
17.【答案】出现淡黄色浑浊或淡黄色沉淀 漂白性 还原性
或 、
AD 取最后一次洗涤液，溶液中加入 溶液，无沉淀出现，
说明滤液中不含有 ，即沉淀已洗涤干净
【解析】解： 装置 D 探究二氧化硫的氧化性，二氧化硫具有氧化性，二氧化硫与硫化氢
溶液发生反应 ，生成了单质硫，所以能观察到溶液出现淡黄色浑浊或
淡黄色沉淀，装置 A 中生成的二氧化硫气体具有漂白性、还原性等，通过装置 C 中的品红
溶液会褪色表现了二氧化硫的漂白性，二氧化硫通过装置 E 中的高锰酸钾溶液，还原高锰
酸钾溶液褪色，表现了二氧化硫的还原性，
故答案为：出现淡黄色浑浊或淡黄色沉淀；漂白性，还原性；
由于二氧化硫的相对分子质量比空气大，故用向上排空气法收集气体，因为二氧化硫有
毒，需要对尾气进行吸收处理，可用碱液氢氧化钠吸收，装置为： ，
故答案为： ；
某学习小组向盛有氯化钡溶液的试管中通入二氧化硫气体，发现有白色沉淀，向试管中
加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，该白色沉淀为 ，产生沉淀的原因可能为，
B 中形成沉淀是二氧化硫被氧气氧化，可能发生的反应为：
或 、
，
和 ，具有氧化性，能氧化二氧化硫，所以不可以通入气体这两种气体驱赶装置中的氧
气， 是碱性气体和二氧化硫发生反应生成亚硫酸铵，不能达到大量二氧化硫气体，所以
选择二氧化碳或氮气排除装置中的空气，选 AD，
故答案为： ； 或 、
；AD；
沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复
次．检验洗涤沉淀已经干净的实验操作：取最后一次洗涤液，溶液中加入 溶液，无沉
淀出现，说明滤液中不含有 ，即沉淀已洗涤干净，
故答案为：取最后一次洗涤液，溶液中加入 溶液，无沉淀出现，说明滤液中不含有
，即沉淀已洗涤干净；
为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中 的含量，取 标准状况 ，缓慢
通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量 溶液，将产生的白色沉淀洗涤，干燥，用电
子称称其质量为 ，利用关系式： ，
空气中 的体积分数为
，
故答案为： ．
装置 A：制备二氧化硫，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：
，装置 B：探究亚硫酸与氯化钡是否反应，装置 C：探究
二氧化硫的漂白性，装置 D：探究二氧化硫的氧化性，装置 E：探究二氧化硫的还原性，方
框中收集 以及尾气处理装置．
装置 D 探究二氧化硫的氧化性，二氧化硫与硫化氢溶液生成了单质硫，装置 A 中生成的
二氧化硫气体具有漂白性、还原性等，通过装置 C 中的品红溶液会褪色表现了二氧化硫的
漂白性，二氧化硫通过装置 E 中的高锰酸钾溶液，还原高锰酸钾溶液褪色；
由于二氧化硫的相对分子质量比空气大，故用向上排空气法收集气体，因为二氧化硫有
毒，需要对尾气进行吸收处理，二氧化硫酸性气体尾气用氢氧化钠吸收；
白色沉淀不溶于稀盐酸，该沉淀只能为硫酸钡；可能原因为亚硫酸被氧化成硫酸，硫酸
与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；连接后往装置 F 中通入气体 X 一段时间，排除装置中的氧
气，通入的气体不能氧化二氧化硫，干扰验证实验；
用蒸馏水洗涤沉淀 次，若在洗液中加入 溶液，无沉淀出现，说明滤液中不含
有 ；本题考查
利用关系式： ，根据 沉淀的质量求出 的体积，最后求出体积分
数．
18.【答案】常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生 取少量反应后 A
中溶液于试管中，向其中加入浓 NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。
若试纸变蓝，则 A 中生成 棕色溶液变浅 或绿 ，无色气体逸出，且在空气中变为红棕
色 棕色 正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动 将浓
硝酸换成稀硝酸 A 中没有红棕色气体生成，B 中溶液变为棕色
【解析】解： 常温时，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铁和浓硝酸进
一步反应，即产生钝化现象，所以滴入浓硝酸加热前没有明显现象，
故答案为：常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生；
生成 价氮的化合物是氨气，氨气极易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，检验铵
根离子的方法是：取少量反应后 A 中溶液于试管中，向其中加入浓 NaOH 溶液，加热，用
湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则 A 中生成 ，
故答案为：取少量反应后 A 中溶液于试管中，向其中加入浓 NaOH 溶液，加热，用湿润的
红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则 A 中生成 ；
取少量 B 中溶液，加热，棕色溶于变浅，有无色气体逸出，且该气体在空气中变为红棕色，
应为可逆反应 棕色 是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，
导致 棕色 降低，所以溶液颜色变浅，
故答案为：棕色溶液变浅 或绿 ，无色气体逸出，且在空气中变为红棕色；
棕色 正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动；
二氧化氮和水反应生成的一氧化氮能使硫酸亚铁溶液变成棕色，所以不能证明铁和浓硝酸
反应过程中 NO 生成，为排除生成的 NO 干扰，把浓硝酸换成稀硝酸，稀硝酸和铜反应生成
无色的一氧化氮： ，没有二氧化氮生成，则 A 中气体是无色的，且 B 中溶液变为棕色，则说明生成的一氧化氮和硫酸亚铁反应生成棕色，从而说明 A
中无色气体是一氧化氮，
故答案为：将浓硝酸换成稀硝酸；A 中没有红棕色气体生成，B 中溶液变为棕色；
常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生；
若有 价氮的化合物生成，应生成 ，检验 A 溶液中是否有 离子即可；
中溶液变棕色，说明 B 中有 生成，反应 棕色 的正反应
是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，棕色溶液变浅 或绿 ，生成的 NO 与氧气反应生
成二氧化氮，气体在空气中变为红棕色；
铜和浓硝酸反应生成红棕色气体二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，一氧化氮能
使硫酸亚铁溶液变成棕色，所以不能证明铁和浓硝酸反应过程中 NO 生成，为排除生成的
NO 干扰，把浓硝酸换成稀硝酸，如果硫酸亚铁溶液再变成棕色则说明有 NO 生成；
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