遂宁市高中 2021 届第三学期教学水平监测
化 学 试 题
本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。总分 100 分。考试时间 90
分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是
否正确。
2．选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应
框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，满分 46 分）
一、选择题（1~14 每小题 2 分，15~20 每小题 3 分，共计 46 分）
1．下列有关化学用语使用正确的是
A．石英的分子式：SiO2
B．NH4Cl 的电子式:
C．Br 原子的基态简化电子排布式为 4s24p5
D．基态碳原子的价电子轨道表示式为
2．下列说法正确的是
A．Zn 元素位于周期表的 d 区
B．第四周期中，最外层有两个电子的元素有 9 种
C．催化剂能加快化学反应速率，提高反应物的转化率
D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
3．下列叙述中错误的是
A. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B. 还原性：Na>Mg>Al
C. 稳定性：HF>HCl>HBr D. 离子半径：Cl－>S2－>O2－
4．对于可逆反应 A(g)＋3B(s) ⇌C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速
率最快的是
A. v(A)＝2 mol·L－1·min－1 B. v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1
C. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
5．下列说法正确的是 A．Na＋的电子排布式为 1s22s22p63s1
B．SO2 分子的结构按 VSEPR 模型是 V 形
C．HF 的分子间作用力大于 HCl，故 HF 比 HCl 更稳定
D．有机物 CH2=CH-CH3 中杂化类型有 sp3 和 sp2，其中有一个π键，2 个σ键
6．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是
A. 12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为 0.5NA
B. 1mol NaHSO4 熔融态时含有 2NA 个离子
C．含 32g 硫原子的 CS2 分子中含有的σ键数目为 2NA
D．常温常压下，10 g D2O 含有的质子数、电子数、中子数均为 5NA
7．下列说法错误的是
A. 钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能
B. 基态氧原子有 8 种能量不同的电子
C. 锂原子的 2s 和 5s 轨道皆为球形分布
D. N2 与 CO 互为等电子体，它们具有相似的化学键特征和许多相似的性质
8．下列实验操作不能达到目的是
实验目的 实验操作
A
除去氢氧化铁中少量
的氢氧化铜
将过量氨水加入混合物中并充分搅拌，然后
过滤、洗涤、干燥
B
证 明 非 金 属 性 ：
Cl>C>Si
将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直
接通入硅酸钠溶液中
C
探究相同条件下，溶液
浓度对反应速率的影
响
在两支试管中各加入 4 ml 0.01 mol/L 的
KMnO4 酸性溶液，再分别加入 0.1 mol/L
H2C2O4 溶液 2 ml、0.2 mol/L H2C2O4 溶液 2
mL, 分别记录溶液褪色所需时间
D
验证化学反应中的能
量变化
将装有 NO2 的球浸泡在冰水，热水中观察颜
色变化
9．能够说明氯的非金属性比硫强的事实有
①HCl 的酸性强于 H2S 的酸性
②将氯气通入 H2S 溶液中可置换出硫
③氯气与铁反应生成 FeCl3，硫与铁反应生成 FeS
④硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多
⑤氯气和氢气的混合气,经强光照射可剧烈反应,而硫与氢气反应需较高温度
A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ①②③⑤10．已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热
量 496 kJ，水蒸气中 1 mol H-O 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol H-H 键断裂时吸收热量
为
A. 920 kJ B. 436 kJ C. 557 kJ D. 188 kJ
11. 一定温度下，一固定体积的密闭容器中发生反应：A（s）+3B(g)=2C(g)+D(g) ,下列描述中不能说
明该反应到达平衡状态的是
①混合气体的压强不再变化
②单位时间内生成 2a mol C，同时生成 3a mol B
③气体密度不再变化
④A 的质量不再变化
⑤气体的平均相对分子质量不再变化
⑥2v 逆（C）=3v 正（B）
A. ①③ B. ②⑤ C. ①⑥ D. ④⑤
12．化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al 的第一电离能比 Mg 大
B. 根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出 NH3 的沸点低于 PH3
C. 根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数 3 个的元素一定是第ⅢA 族元素
D. 根据反应物浓度越大反应速率越快，推出常温下相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸和稀硝酸
中，浓硝酸中铝片先溶解完
13．下列有关晶体的叙述中，错误的是
A．氯化钠晶体中，每个 Na+周围距离相等且最近的 Na+共有 6 个
B．金属晶体中，以“…ABCABCABC…”形式的堆积称为面心立方堆积
C．干冰晶体中，每个 CO2 分子周围距离相等且最近的 CO2 分子共有 12 个
D．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子
14．在 298 K、101 kPa 时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1
②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2
③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3 与ΔH1 和ΔH2 间的关系正确的是
A．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 打开可乐瓶有大量泡沫冒出
B. 新制的氯水在光照下颜色变浅
C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质
D. 容器中有 H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，增大压强颜色变深
16．在密闭容器中反应 xA(g)+yB(g)⇌zC(g)达平衡时，A 的浓度为 0.5mol/L。若保持温度不变，将容
器的容积扩大到原来的 2 倍，达新平衡时 A 的浓度为 0.2mol/L。下列判断正确的是A． x＋y>z B．B 的转化率降低
C．C 的体积分数减小 D．平衡向正反应方向移动
17．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知 C(石墨,s) ⇌ C(金刚石,s) △H＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
B. 氢气的燃烧热为－285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为：
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
C. 在稀溶液中：H＋(aq)+OH－(aq)= H2O（l） △H =－57.3 kJ·mol－1，若将含 0.5 mol H2SO4 的
浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ
D. 500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)放热
19.3 kJ，热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)
ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
18．将 1.2 mol H2(g)和 0.8 mol I2(g)置于某 1L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH X
B．X、Y 的简单离子半径大小：X>Y
C．X 和 Z 的简单氢化物沸点：X （各 1 分） ② II
(3) ①300/128a2 ② 增大 ③ AD
24．（14 分，除标注外均为 2 分）
(1) 3d104s24p1
(2) 小于（1 分） 大于（1 分）
NH3 中的 N 具有孤对电子，BF3 中的 B 核外具有空轨道
(3) 正四面体 （1 分） sp3 （1 分）
(4) GaF3 是离子晶体，GaCl3 是分子晶体，离子晶体 GaF3 的熔沸点高；
(5) 16
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