山西大学附中2019-2020高一上学期12月月考试题化学（Word版附答案）.doc

高一 12 月（总第三次）化学试题 第 1 页 共 10 页 山西大学附中 2019-2020 学年第一学期高一 12 月（总第三次）模块诊断 化学试题 考查时间:70 分钟 总分：100 分 考查内容：必修一第 3、4 章 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 Al-27 第Ⅰ卷（选择题 共 48 分） 一、选择题（1-24 每题 2 分，共 48 分，每题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是 A．所有不锈钢都是仅含铁、碳两种元素的含碳较低的铁合金 B．我国流通的硬币材质是某种金属单质 C．广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁 2．下列推理正确的是 A．铝粉在氧气中燃烧生成 Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成 Fe2O3 B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D．钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应可作还原剂 3．下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是 A．高纯硅可用于制造半导体材料 B．SiO2 制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆 C．玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐 D．硅胶可以做干燥剂和催化剂载体 4．抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中不正确的是 A．氯水是比漂白粉、漂白液更稳定的漂白剂 B．漂白粉开口放置于空气中容易变质 C．漂白液的有效成分是 NaClO D．工业上制漂白粉的方法是：将氯气通入石灰乳制取漂白粉 5．设 NA 为阿伏伽德罗常数 值。下列说法正确的是 A．0.1mol 氯气通入水中，转移电子的数目为 0.1NA 的高一 12 月（总第三次）化学试题 第 2 页 共 10 页 B．常温常压下，7.8g 过氧化钠含有阴离子的数目为 0.2NA C．标准状况下，22.4LCl2 与足量的铁充分反应，转移电子数为 3NA D．1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA 6．下列除去杂质的方法正确的是 A．Na2CO3 溶液（NaHCO3）：加热法 B．CO2（HCl）：先后通入饱和 NaHCO3 溶液和碱石灰中，收集气体 C．N2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体 D．NaCl 溶液（Na2SO4）：加入适量氢氧化钡溶液 7．下列有关离子(或物质)的检验、现象及结论，都正确的是 A．向某溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有 Fe2+ B．焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到钠离子火焰呈黄色 C．向 FeCl2 溶液中滴入用硫酸酸化的 H2O2 溶液，溶液变黄，说明发生氧化还原反应， 且氧化性：H2O2>Fe3+ D．向某无色溶液中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该 溶液中一定含有 SO42﹣ 8．制取 Fe(OH) 2 并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；]②溶解 FeSO4·7H2O 配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向 FeSO4 溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入 FeSO4 溶液中后再挤出氨水．进行 操作的正确顺序是 A．③②⑤④ B．③②④①⑥ C．③②④⑥ D．②④①⑥ 9．《神农本草经》记载：“神农尝百草，日遇七十二 毒，得茶而解。”茶叶中铁元素的检验可经以下四个 步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ C．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ D．检验滤液中的 Fe3＋，选用③、⑧和⑩ 10．下列有关 Fe2(SO4)3 溶液的叙述正确的是 A．该溶液中 K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存 B．和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 C．和 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO ＋Ba2＋＋3OH－==Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ D．1 L 0.1 mol·L－1 该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2 g Fe高一 12 月（总第三次）化学试题 第 3 页 共 10 页 11．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 A．向 Ca(ClO)2 溶液中通入 CO2 至过量 B．向 NaAlO2 溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 C．向 Na2SiO3 溶液中滴加盐酸溶液至过量 D．向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 12．蛇纹石可以看作由氧化镁、氧化铝、二氧化硅、氧化铁组成。现取一份蛇纹石试样 进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀 X 和溶液 Y 中分别加入氢 氧化钠溶液至过量。下列叙述不正确的是 A．沉淀 X 的成分是二氧化硅 B．将蛇纹石试样直接溶于过量的氢氧化钠溶液后过滤，可得到纯净的红色颜料氧化铁 C．在溶液 Y 中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是 Fe(OH)3 和 Mg(OH)2 D．溶液 Y 中的阳离子主要是 Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋ 13．泡沫灭火器内装的药液之一是 NaHCO3 饱和溶液，而不选用更廉价的 Na2CO3 饱和溶 液，其原因是①质量相同的两种钠盐，NaHCO3 与足量的酸反应产生的 CO2 比 Na2CO3 多　 ②质量相同的两种钠盐，与足量酸反应产生相同体积（同温、同压下）的 CO2　③NaHCO3 与酸反应生成 CO2 比 Na2CO3 快得多　④NaHCO3 比 Na2CO3 稳定，便于长期保存 A．①③ B．②③ C．①②③ D．①②③④ 14．下列离子方程式的书写正确的是 A．CO2 通入饱和碳酸钠溶液中：CO2 +CO32- + H2O=2HCO3- B．明矾溶液中加氢氧化钡至硫酸根恰好沉淀完全： Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- == 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O C．钠和冷水反应 Na+ 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑ D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2- + 4NH4+ + 2H2O 15．下列对氯及其化合物的说法正确的是 A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B．用 pH 试纸测得氯水的 pH=4 C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色 变浅，下层颜色变为橙红色 D．由 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 可推出 Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 16．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是高一 12 月（总第三次）化学试题 第 4 页 共 10 页 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 充分吸收了 Na2SiO3 饱和溶液的小 木条，沥干后放在酒精灯外焰加热 小木条不燃烧 Na2SiO3 可作防火剂 B 将 H2 在充满 Cl2 的集气瓶中燃烧 集气瓶口上方有 白烟生成 H2、Cl2 化合生成 HCl C 将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 SO2 具有氧化性 D 除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯 上充分加热 铝不能滴落下来 铝熔点高，没能熔化 17．在 Fe2(SO4)3 溶液中，加入 a g 铜，完全溶解后，再加入 b g 铁，充分反应后得到 c g 残余固体，已知 a>c，则下列说法正确的是 A．残余固体是铜和铁 B．最后得到的溶液一定含有 Cu2＋ C．将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生 D．最后得到的溶液中可能含有 Fe3＋ 18．有一铁的氧化物样品，用 140 mL 5 mol·L－1 的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与 通入的 0.56 L 氯气(标准状况)反应，使 Fe2＋全部转化为 Fe3＋，则此氧化物为 A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7 19．浓度相同的 NaOH 溶液各 100 mL 倒入 A、B、C 三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的 CO2，充 分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入 0.2 mol/L 的盐 酸，产生 CO2 的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所 示。下列判断正确的是（气体体积取标准状况计算） A．通入 CO2 后，A 烧杯中的溶质成分是 Na2CO3 B．B 烧杯中通入的 CO2 体积为 448 mL C．原 NaOH 溶液的浓度为 0.2 mol/L D．通入 CO2 后，C 烧杯中溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2 20．现有 42.4g 由 Fe、Al、Al2O3 组成的混合物，将固体混合物分成两等份，将其中一份 加入足量的 NaOH 溶液中充分反应后剩余固体质量为 5.6g；将另一份完全溶解在 600mL2mol/L 的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体 8.96 L，欲使该反应后溶液中的 金属离子完全沉淀，至少应加入 3mol/LNaOH 溶液的体积是 A．300mL B．800mL C．600mL D．900mL 21．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 高一 12 月（总第三次）化学试题 第 5 页 共 10 页 物质编号 物质转化关系 a b c d ① FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2 ② CuO Cu(OH)2 Cu CuCl2 ③ Na2O Na2O2 Na NaOH ④ Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 A．①④ B．①②③ C．①③④ D．②④ 22．氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重， 在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。在 培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试 剂（如漂白精与盐酸），然后分别滴加所要进行实 验的试剂，如右图。下列是某学生观察到的现 象、解释与结论，其中不符合事实的是 23．将镁铝合金溶于 100 mL 稀硝酸中，产生 1.12 L NO 气体（标准状况），向反应后 的溶液中加入 NaOH 溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是 A.可以求出合金中镁铝的物质的量比为 1∶1 B.可以求出硝酸的物质的量浓度 C.可以求出沉淀的最大质量为 3.21 克 D.氢氧化钠溶液浓度为 3 mol / L 24．向 100mL FeBr2 溶液中通入标况下氯气 3.36L，氯气全部被还原，测得溶液 c(Br－） =c(Cl－），原溶液中 FeBr2 溶液的浓度(mol·L－1) A． 1 B． 1.5 C．2.5 D．2 选项 实验现象 解释 结论 A 淀粉 KI 溶液变蓝 氯气置换出 KI 中的碘使淀 粉变蓝 单质氧化性：Cl2＞I2 B Na2S 溶液中出现淡 黄色沉淀 氯气置换出 Na2S 中的硫 单质氧化性：Cl2＞S C 湿润的蓝色石蕊试 纸先变红后褪色 氯气与水反应生成盐酸和次 氯酸 氯气具有漂白性 D FeCl2 和 KSCN 溶液 的小液滴变红 FeCl2 被 Cl2 氧化成 FeCl3 后， 再与 KSCN 溶液反应变红 氯气具有氧化性 高一 12 月（总第三次）化学试题 第 6 页 共 10 页 第Ⅱ卷（非选择题 共 52 分） 二、填空题（共22分） 25．(10 分)如图是“铁链状”图案，图中相连的两物质可归属于同一类别，相交部分 A、 B、C、D 为其相应的分类依据代号。 （1）①写出相邻两种物质之间能发生反应的化学方程式 ②写出除去 NaCl 溶液中杂质 FeCl3 的化学方程式 。 （2）请简述选用图中物质制备 Fe(OH)3 胶体的实验操作 。 （3）以下框图中化合物 A 是上述链状图中的一种物质，是生活中常见的一种调味品，如 下图是该物质在化工生产中的一系列反应；其中化合物 F 俗称烧碱，单质 C 也是上述链 状图中的一种物质。 ①写出单质 B 与 H2O 反应的离子方程式 。 ②单质 A 与 Ca(OH)2 反应制取漂白粉的化学方程式为 。 26．（12 分）阅读下面科普信息，回答问题： 一个体重 50kg 的健康人含铁 2 g，这 2g 铁在人体中以 Fe2＋和 Fe3＋的形式存在。亚铁离 子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生 素 C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （1）在 Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 的反应中，HNO3 表现了 性， 则 56g Fe 参加反应时，被还原的 HNO3 为____g。高一 12 月（总第三次）化学试题 第 7 页 共 10 页 （2）工业盐的主要成分是 NaNO2，曾多次发生过因误食中毒的事件，其原因是 NaNO2 外观和食盐相似，又有咸味，却可以把人体内的 Fe2＋转化为 Fe3＋而失去了与 O2 结合的 能力。（已知 NaNO2 能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。）根据上述 反应，可判断 NaNO2 具有 性。鉴别 NaNO2 和 NaCl，可选用的物质有：①水　 ②碘化钾淀粉试纸　③淀粉　④白酒　⑤食醋，你认为必须选用的物质有______（填序 号）。 （3）某厂废液中，含有 2%～5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使 NaNO2 转化为不引起二次污染的 N2 的是______。 A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓 H2SO4 （4）请配平以下化学方程式 ______Al+______NaNO3+______NaOH=______NaAlO2+______N2↑+______H2O 若反应过程中转移 5mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为______。 三、实验题（共 30 分） 27．(14 分)硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂 中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题： （1）实验中碾碎药片需要的仪器是 。 A．烧杯 B．研钵 C．坩埚 （2）证明步骤①滤液中含有 Fe2+的方法是先滴加 KSCN 溶液，再滴加 ，该 过程的现象为： 。 （3）步骤②加入过量 H2O2 的目的： 。 （4）步骤②③中反应的离子方程式：② 、③ 。 （5）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、___、灼烧、____、称量。高一 12 月（总第三次）化学试题 第 8 页 共 10 页 （6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。 28．(16 分)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备己略） （1）装置 A 是氯气的发生装置，浓盐酸可与漂白粉的有效成分反应生成氯气。请写出相 应反应的化学方程式：__________________________________；装置 A 部分用来装漂白 粉的仪器名称是_________________。 （2）装置 B 中饱和食盐水的作用是___________________________，同时装置 B 也是安 全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞。请写出 C 中发生堵塞时 B 中的现象_________ 。 （3）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物 质的组合应是___________（填字母编号）． 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 （4）设计装置 D、E 的目的验证氧化性强弱顺序：Cl2 >Br2 >I2。反应一段时间后，打开 活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡，观察到的现象是_____________________， 该 现 象 ______ （ 填 “ 能 ” 或 “ 不 能 ” ） 说 明 溴 单 质 的 氧 化 性 强 于 碘 ， 原 因 是 ________________。 （5）装置 F 的作用是___________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的____________（填 字母编号）。 a．饱和 NaOH 溶液 b．饱和 NaCl 溶液高一 12 月（总第三次）化学试题 第 9 页 共 10 页 c．饱和 Na2SO3 溶液 d．饱和 Na2CO3 溶液． 山西大学附中 2019-2020 学年第一学期高一 12 月（总第三次）模块诊断 化学试题答案 考查时间:70 分钟 总分：100 分 考查内容：必修一第 3、4 章 第Ⅰ卷（选择题 共 48 分） 一、选择题（1-25 每题 2 分，共 50 分，每题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D D B A D C C B C D C B 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 A B C A B D B B A C C D 第Ⅱ卷（非选择题 共 52 分） 二、填空题（共22分） 25．（10 分）（1）Na2O+CO2=Na2CO3 ； FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl （2）将饱和 FeCl3 溶液，滴入沸水中，可得到 Fe(OH)3 胶体 （3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； 2Cl2＋2 Ca(OH)2=== CaCl2＋Ca(ClO)2＋ 2H2O 26．（12 分） （1）酸 、 氧化 ； 63 （2）氧化 、 ①②⑤、 （3）B （4）10；6；4；10；3；2； 11.2 L 三、实验题（共 30 分） 27．（14）(1) B (2)氯水或双氧水 溶液由浅绿色变为血红色 (3)将亚铁离子氧化为三价铁离子 高一 12 月（总第三次）化学试题 第 10 页 共 10 页 (4) H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O Fe3+＋3OH －===Fe(OH)3↓ 或 Fe3+ + 3NH3·H2O =Fe(OH)3↓+ 3NH4+ (5) 洗涤 冷却 (6) 28．(16 分)（1）Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；蒸馏烧瓶 （2）除去 Cl2 中的 HCl；B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱； （3）d； （4）E 中溶液分为两层，下层（CCl4 层）为紫红色；不能；过量的 Cl2 也可 将 I-氧化为 I2； （5）吸收多余的氯气，防止污染大气；b 0.07a